高一化学必修1知识点综合总结整理版【精品】【强烈推荐】

1 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物 一 金属的物理通性 常温下 金属一般为银白色晶体 汞常温下为液体 具有良好的导电性 导热性 延展性 二 金属的化学性质 多数金属的化学性质比较活泼 具有较强的还原性 在自然界多数以化合态形式存在 物质 NaAlFe 保存煤油 或石蜡油 中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中 化性 与 O2 常温下氧化成 Na2O 4Na O2 2Na2O 点燃生成 Na2O2 2Na O2 Na2O2 常温下生成致密氧化膜 4Al 3O2 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀 纯氧中可燃 生成氧化铝 4Al 3O2 2Al2O3 潮湿空气中易受腐蚀 铁锈 主要成分 Fe2O3 纯氧中点燃生成 3Fe 2O2 Fe3O4 与 Cl2 2Na Cl2 2NaCl2Al 3Cl2 2AlCl32Fe 3Cl2 2FeCl3 与 S 常温下即可反应 2Na S Na2S 加热时才能反应 2Al 3S Al2S3 加热只能生成亚铁盐 Fe S FeS 与水 常温与冷水剧烈反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 去膜后与热水反应 2Al 6H2O 2Al OH 3 3H2 常温下纯铁不与水反应 加热时才与水蒸气反应 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 与 酸 溶 液 2Na 2HCl 2NaCl H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 与 碱 溶 液 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 与 盐 溶 液 与硫酸铜溶液 2Na 2H2O CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 H2 与氯化铁溶液 6Na 6H2O 2FeCl3 2Fe OH 3 6NaCl 3H2 置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质 与 氧 化 物 镁条引燃时铝热反应 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 金属活泼性逐渐减弱 三 金属化合物的性质 1 氧化物 Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3 性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物 颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体 与水反应 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 与酸溶液 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 溶液无色 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 溶液黄色 2 与碱溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 其他Na2O CO2 Na2CO32Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2 氢氧化物 化性NaOHAl OH 3Fe OH 2Fe OH 3 属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物 与酸溶液NaOH HCl NaCl H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Fe OH 2 2HCl FeCl2 2H2O Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O 与碱溶液 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 稳定性稳定2Al OH 3 Al2O3 3H2O 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2 O 其他 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O NaOH CO2 过量 NaHCO3 制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶 液 液面下 铁盐溶液滴加氢氧化 钠溶液 3 盐 FeCl2FeCl3 颜色浅绿色黄色 与碱溶液FeCl2 2NaOH Fe OH 2 2NaClFeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 相互转化2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2FeBr2 Br2 2FeBr3 主要表现 性 还原性 2FeCl3 Fe 3FeCl2 2FeBr3 Fe 3FeBr2 表现 性 氧化性 检验遇 KSCN 不显血红色 加入氯水后显红色遇 KSCN 显血红色 用途净水剂等印刷线路板等 四 金属及其化合物之间的相互转化 1 铝及其重要化合物之间的转化关系 写出相应的化学反应方程式 NaAlO2 HCl H2O Al OH 3 NaCl 2 铁及其重要化合物之间的转化关系 写出相应的化学反应方程式 3 附 1 焰色反应 用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验 锂钠钾钙锶钡铜 紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色 注 观察钾焰色反应时 应透过蓝色钴玻璃 以便滤去杂质钠的黄光 3 氧化铝 氢氧化铝 1 Al2O3俗名矾土 是一种难熔又不溶于水的白色粉末 它的熔点 沸点都高于 2000 度 2 氢氧化铝是典型的两性 氢氧化物 它既能溶于强酸生成铝盐溶液 又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液 氢氧化铝可用来制备铝盐 作吸附剂等的原 料 氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用 可用于治疗胃和十二指肠溃疡 胃酸过多等 第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物一 本章知识结构框架 1 二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅二氧化碳 类别酸酸性氧化物 酸酸性氧化物 晶体结构原子原子晶体分子分子晶体 熔沸点高高低低 与水反应方程式不反应 COCO2 2 H H2 2O O H H2 2COCO3 3 与酸反应方程式SiOSiO2 2 4HF SiF4HF SiF4 4 2H 2H2 2O O不反应 与烧碱反应方程式 SiOSiO2 2 2NaOH 2NaOH NaNa2 2SiOSiO3 3 H H2 2O O 少少 2NaOH CO2NaOH CO2 2 Na Na2 2COCO3 3 H H2 2O O 过 过 NaOH CONaOH CO2 2 NaHCO NaHCO3 3 与 CaO 反应方程式 SiOSiO2 2 CaO CaO 高温 CaSiOCaSiO3 3 CaO COCaO CO2 2 CaCO CaCO3 3 存在状态水晶 玛瑙 石英水晶 玛瑙 石英 硅石 沙子人和动物排放 2 硅以及硅的化合物的用途 硅以及硅的化合物的用途 物质用途 硅单质半导体材料 光电池 计算器 人造卫星 登月车 探测器 SiO2 饰物 仪器 光导纤维 玻璃 硅酸钠矿物胶 SiC 砂纸 砂轮的磨料 二二 氯氯 1 液氯 新制的氯水和久置的氯水比较 液氯 新制的氯水和久置的氯水比较 液氯新制氯水久置氯水 分类纯净物纯净物混合物混合物混合物 4 颜色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色无色无色 成分 Cl2 ClCl2 2 H H2 2O O HClOHClO H H ClCl ClOClO 极少量的为 极少量的为 OHOH H H ClCl H H2 2O O 极少量的极少量的 OHOH 稀盐酸稀盐酸 性质氧化性氧化性 酸性 漂白性氧化性 酸性 漂白性酸性 2 氯气的性质 氯气的性质 与金属钠反应方程式 2Na Cl2Na Cl2 2 点燃 2NaCl2NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe 3Cl2Fe 3Cl2 2 点燃 2FeCl2FeCl3 3 与金属铜反应方程式 Cu ClCu Cl2 2 点燃 CuClCuCl2 2 与氢气反应方程式 H H2 2 Cl Cl2 2 2HCl2HCl H H2 2 Cl Cl2 2 2HCl2HCl 与水反应方程式 H H2 2O O Cl Cl2 2 HCl HClO HCl HClO 制漂白液反应方程式 ClCl2 2 2NaOH NaCl NaClO H 2NaOH NaCl NaClO H2 2O O 制漂白粉反应方程式 2Cl2Cl2 2 2 2C Ca a O OH H 2 2 CaCl CaCl2 2 C Ca a C Cl lO O 2 2 2H 2H2 2O O 实验室制法 MnOMnO2 2 4HCl4HCl 浓 浓 MnClMnCl2 2 Cl Cl2 2 2H 2H2 2O O 氯离子的检验试剂以及反应方 程式 AgNOAgNO3 3溶液溶液 AgAg Cl Cl AgCl AgCl 三三 硫 氮硫 氮 1 二氧化硫的性质 二氧化硫的性质 颜色状态密度毒性 物理 性质黄绿色黄绿色比空气 大大 有毒有毒 与水反应方程式 SOSO2 2 H H2 2O O H H2 2SOSO3 3 酸 性与烧碱反应方程式 SOSO2 2 2NaOH Na 2NaOH Na2 2SOSO3 3 H H2 2O O NaNa2 2SOSO3 3 SO SO2 2 H H2 2O 2NaHSOO 2NaHSO3 3 SOSO2 2 NaOH NaHSO NaOH NaHSO3 3 漂白原理 由于它能跟某些有色物质生成 无色物质无色物质 漂 白 性 曾学过的具有漂白 性的物质 吸附漂白 活性炭吸附漂白 活性炭 氧化漂白氧化漂白 HClOHClO O O3 3 NaNa2 2O O2 2 与氧气反应方程式 2SO2SO2 2 O O2 2 2SO2SO3 3 化 学 性 质 还 原 性 与氯水反应方程式 SOSO2 2 ClCl2 2 2H 2H2 2O O H H2 2SOSO4 4 2HCl 2HCl 5 氧 化 性 与硫化氢反应方程 式 SOSO2 2 2H 2H2 2S S 3S3S 2H 2H2 2O O 2 浓硫酸和浓硝酸的性质 浓硫酸和浓硝酸的性质 浓硫酸浓硝酸 与 Cu 反应 Cu 2HCu 2H2 2SOSO4 4 浓浓 CuSOCuSO4 4 SOSO2 2 2H 2H2 2O O Cu 4HNOCu 4HNO3 3 浓浓 C Cu u N NO O3 3 2 2 2NO 2NO2 2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 与木 炭反 应 C C 2H2H2 2SOSO4 4 浓浓 COCO2 2 2SO2 2H2O C 4HNOC 4HNO3 3 浓浓 COCO2 2 4NO2 2H2O 相 同 点 与铁 铝反 应 发生钝化钝化现象 所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 异同点 吸水吸水 性 干燥剂 脱水性 蔗糖变黑 王水 浓硝酸和浓盐酸 浓盐酸 1 1 3 3 3 氨气 氨水与铵盐的性质 氨气 氨水与铵盐的性质 颜色状态密度水溶性氨气 的物 理性 质 无色有刺无色有刺 激性气味激性气味 的气体的气体 比空气 小小 易溶 1 700 700 可以形成喷泉 水溶液呈 碱碱 性 与水反应 方程式 NHNH3 3 H H2 2O O NHNH3 3 H H2 2O O NHNH4 4 OH OH 与盐酸反 应方程式 NHNH3 3 HClHCl NHNH4 4ClCl 氨气 的化 学性 质 实验室制 法 C Ca a O OH H 2 2 2NH 2NH4 4ClCl CaCl