2012高考化学 名师预测试题知识点01 知识点03分散系

用心 爱心 专心 1 考点考点 3 3 分散系分散系 2012 2012 考纲解读考纲解读 1 了解溶液的含义 2 了解溶解度 饱和溶液的概念 3 了解溶液的组成 理解溶液中溶质的质量分数的概念 并能进行有关计算 4 了解配制一定溶质质量分数 物质的量浓度溶液的方法 5 了解胶体是一种常见的分散系 三种分散系的比较 1 分散系溶液胶体 分散质微粒直径大小 1 nm 1 nm 100 nm 分散质微粒成分离子或小分子分子或离子的集合体 外观特征均匀 透明均匀 透明或半透明 稳定性稳定 静置无沉淀较稳定 分散质能否透过滤纸能能 分散质能否透过半透膜能不能 三种分散系的比较 2 分散系溶液胶体浊液 分散质微粒直径大小 100 nm 是否有丁达尔效应否有否 分类 饱和溶液 不饱和溶 液 固溶胶 液溶胶 气溶 胶 悬浊液 乳浊 液 用心 爱心 专心 2 实例食盐水 蔗糖溶液 Fe OH 3 胶体 果冻 豆浆 泥水 牛奶 考题预测考题预测 1 下列说法中正确的是 A 溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路 溶液则没有 此现象 B 制备 Fe OH 3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸 C NaCl 溶于水形成溶液 溶于酒精可形成胶体 D 渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法 答案 C 解析 解决胶体的有关试题 关键在于要了解胶体的概念及其重要性质和应用 要根 据胶粒的结构特征来区分胶体与其他分散系的本质差异 可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶 体 但这不是它们的本质区别 A 项错误 制备 Fe OH 3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液逐 滴滴入沸水中直至变成红褐色 所以 B 错误 渗析主要用于溶液和胶体的分离和提纯 如要 鉴别最简单饿方法是利用丁达尔现象进行鉴别 2 下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 A 溶液中溶质微粒一定不带电 胶体中分解质微粒带有电荷 B 溶液呈电中性 胶体带电荷 C 胶体是比溶液更稳定的分散系 D 胶体是一种较稳定的分散系 答案 D 解析 溶液中溶质的微粒有的带电 有的不带电 电解质溶液中的溶质微粒就有带电 的 非电解质溶液中溶质的微粒就不带电 胶体中的分散质微粒也是有的带电 如 Fe OH 3 胶体粒子 有的不带电 如淀粉胶体粒子 故 A 不正确 胶体和溶液一样是电中性的 只是 有的胶体粒子带电荷 B 也不正确 溶液是稳定的分散系 故 C 错误 教材中说胶体具有介 稳性 即稳定性介于溶液和浊液之间 属于介稳体系 没有溶液稳定 3 下列事实与胶体性质无关的是 A 在豆浆里加入石膏做豆腐 B 在河流入海处易形成沙洲 用心 爱心 专心 3 C 一束平行光线照射蛋白质溶液时 从侧面可以看到一束光亮的通路 D 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 答案 D 解析 豆浆属于蛋白质胶体 遇电解质凝聚 河流中的泥沙经过长时间的冲击形成了 胶体 在河流入海处遇 海水中的 电解质发生凝聚 C 中所说的 蛋白质溶液 不是溶液 是胶体 有丁达尔效应 D 中发生化学反应 Fe3 3OH Fe OH 3 此时生成的 Fe OH 3是大量的沉淀 而不属于胶体 4 FeCl3溶液和 Fe OH 3胶体具有的共同性质是 A 都能透过滤纸 B 都呈红褐色 C 具有相同的颗粒直径 D 都存在布朗运动 答案 A 解析 溶液和胶体粒子都能透过滤纸 FeCl3溶液呈棕黄色 也可描述成黄褐色或黄 色 Fe OH 3胶体呈红褐色 FeCl3溶液中 Fe3 和 C1 直径都小于 1nm 而 Fe OH 3胶粒是 由许多 Fe OH 3分子 组成的 直径在 1nm 100nm 之间 分子和离子不存在布朗运动 5 下列分散系中 是胶体的有 A 在 1mol L 1的 KI 溶液中逐滴加入 1mol L 1的 AgNO3溶液 边加边振荡 B 在 0 01mol L 1的 AgNO3溶液中加入 0 01mol L 1的 KI 溶液 边加边振荡 C 将蔗糖加入水中并振荡 D 将花生油滴入水中并振荡 答案 B 解析 易错剖析 错选 A 原因是未能搞清楚制备胶体时反应液浓度的量 以为只要 反应便可形成胶体 实验证明 浓度小于一定范围的 KI 和 AgNO3溶液 采用滴加溶液反应的 方法 才能生成胶体 错选 D 原因为带胶状的液体便是胶体 其实 D 项得到的是乳浊液 答案为 B 6 下列事实与胶体知识有关的是 若做化学实验时手指不慎被划破 可从急救箱中取 FeCl3溶液应急止血 用氯化铁 净水 在水泥厂 冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘 制肥皂时在高级脂 肪酸钠 甘油和水形成的混合物中加入食盐析出肥皂 动植物尸体在土壤里的腐败 喝 了含 MgCl2卤水 可以用牛奶或豆浆解毒 A 只有 B 只有 C 只有 D 全部都是 用心 爱心 专心 4 答案 D 解析 易错剖析 认为三价铁离子的水解与胶体不沾边 不知道土壤是胶体 还认为 腐败仅是化学变化而已 以为蛋白质并非胶体 同时也认为喝牛奶或豆浆不能解毒 因牛奶 或豆浆 中毒 后一时并未排出体外 对工业除尘缺乏了解 实际上也是对气溶胶不熟悉 答案为 D 7 不能用有关胶体的观点解释的现象是 A 在豆浆里加入 MgCl2盐卤做豆腐 B 在 0 01 mol L 1 AgNO3 溶液中滴加同浓度 NaI 溶液 看不到黄色沉淀 C 在 CuSO4溶液中滴入 BaCl2溶液得到白色沉淀 D 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 答案 C 解析 豆浆胶体加入电解质 MgCl2盐卤 胶体发生凝聚 B 为 AgI 胶体的制备方法 要求 AgNO3 溶液的浓度不能太大 否则生成的是 AgI 黄色沉淀 C 产生的是 BaSO4沉淀 不 属于胶体 与胶体性质无关 墨水属于胶体 不同牌号的墨水中的胶粒可能带有相反的电荷 可使胶体凝聚 使钢笔发生堵塞 8 将饱和 FeCl3溶液分别滴入下述液体中 能形成胶体的是 A 冷水 B 沸水 C NaOH 溶液 D NaCl 溶液 答案 B 解析 解答本题需将 Fe OH 3沉淀与 Fe OH 3胶体区分开 否则易错选 A 或 C 将 FeCl3溶液加到冷水中 Fe3 发生水解 生成的 Fe OH 3不能聚集在一起 其粒子直径小于胶 体粒子直径 形不成胶体 FeCl3在 NaOH 浓溶液中生成的 Fe OH 3易形成沉淀 胶体遇电解 质也易形成沉淀 故在 NaCl 浓溶液中也不会形成胶体 把饱和 FeCl3溶液滴入沸水中时 随 着溶液的稀释和温度的升高 使 Fe3 的水解平衡迅速右移 水解生成的 Fe OH 3的许多分子 聚集在一起 形成直径在 1 100nm 之间的 Fe OH 3胶体微粒 9 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A 胶粒直径小于 1nm B 胶粒作布朗运动 C 胶粒带正电荷 D 胶粒不能通过半透膜 答案 C 解析 有些同学认为布朗运动能使胶体微粒保持悬浮状态 不容易沉降 这就是胶体 稳定存在的原因 错选 B 项 其实 布朗运动只是胶体能稳定存在的原因之一 但不是主要 用心 爱心 专心 5 因素 胶体能稳定存在的主要原因是胶体中的胶粒因吸附相同离子而带同种电荷 带同种电 荷的胶粒之间电性相斥 而使胶粒不发生凝聚 10 既能透过半透膜又能透过滤纸的是 A 氯化钠溶液 B 淀粉溶液 C 酒精溶液 D 氢氧化铁胶体 答案 AC 解析 本题实际上是考查常见胶体的类别和胶体微粒直径大小问题 胶体只能透过滤 纸 孔隙直径较大 而不能透过半透膜 淀粉溶液属于胶体 这是很多学生易出错的 故 不能透过半透膜 本题常因忽视此点而错选 B 项 在各分散系中 只有溶液才能透过半透膜 11 将饱和 FeCl3溶液分别滴入下述液体中 能形成胶体的是 A 冷水 B 沸水 C NaOH 溶液 D NaCl 溶液 答案 B 解析 解答本题需将 Fe OH 3沉淀与 Fe OH 3胶体区分开 否则易错选 A 或 C 将 FeCl3溶液加到冷水中 Fe3 发生水解 生成的 Fe OH 3不能聚集在一起 其粒子直径小于胶 体粒子直径 形不成胶体 FeCl3在 NaOH 浓溶液中生成的 Fe OH 3易形成沉淀 胶体遇电解 质也易形成沉淀 故在 NaCl 浓溶液中也不会形成胶体 把饱和 FeCl3溶液滴入沸水中时 随 着溶液的稀释和温度的升高 使 Fe3 的水解平衡迅速右移 水解生成的 Fe OH 3的许多分子 聚集在一起 形成直径在 1 100nm 之间的 Fe OH 3胶体微粒 12 胶体的最本质的特征是 A 丁达尔效应 B 可以通过滤纸 C 布朗运动 D 分散质颗粒的直径在 1nm 100nm 之间 答案 D 解析 丁达尔效应等是胶体的性质之一 由于在各种分散系中只有胶体才有丁达尔效 应 所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系 但这并不意味胶体的本质特征是丁达尔 效应 胶体颗粒不能透过半透膜 但能够透过滤纸 但这不是胶体最本质的性质 可以通过 滤纸的微粒还有很多 如离子 分子等 布朗运动不是胶体独有的性质 一些悬浮的颗粒 如花粉 藤黄等都存在布朗运动 所以布朗运动不是胶体的最本质的特征 胶体的本质特征 是胶体颗粒的大小 用心 爱心 专心 6 13 将 50g 溶质质量分数为w1 物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml 水中 稀释后得到溶质质量分数为w2 物质的量浓度为c2的稀溶液 下列正确的是 A 若c1 2c2 则w1 2w2 V 50 mL B 若c1 2c2 则w1 2w2 V 50 mL C 若w1 2w2 则c1 2c2 V 50 mL D 若w1 2w2 则c1 2c2 V 50 mL 答案 A 解析 设溶液的体积为V L 密度为 g mL 1 溶质的摩尔质量为M g mol 1 质量分数为w 物质的量浓度为c mol L 1 则根据溶液浓度表达方式不同 但其溶质不变 有 V L c mol L 1 即c 若w1 2w2 1 113 molg mLg LmL 10 L M wV M w 1000 2 1 c c 2 由于 2 1 所以c1 2c2 稀释后质量分数减半 说明浓硫酸与水等质 22 11 2 1 量混合 水的密度可认为是 1g cm3 因此V值等于 50mL 若c1 2c2 2 2 1 21 12 c c 21 12 c c 由于 2 1 所以w1 2w2 同时可知V 50 mL 命题解读 高考考纲 明确要求 理解溶液中溶质的质量分数的概念 并能进行有关 计算 从近几年的高考题可以看出 有关物质的量浓度的问题 很少以考查概念公式的形式 出现 总是以溶液中各物质的物质的量浓度关系为考点 有的问题还涉及到溶液质量分数 本题主要考查浓度的计算与换算 此考点也是化学常用计量中的热门考点 溶液物质的量浓 度与溶质质量分数的换算是计算中的常见题型 也是学生理解的难点 要根据各自的概念和 溶质的量守恒 推导出二者之间换算公式 物质的量浓度与溶质质量分数 前者与体积有关 后者表述的是质量关系 两者之间换算必须以密度做桥梁 14 下列判断正确的是 A 任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 B 丁达尔现象 电泳现象都是胶体具有的性质 C 氢氧化铁胶体与氯化钠溶液的混合物不能用渗析的方法分离和提纯 D 相同条件下 相同溶质的溶液 饱和溶液不一定比不饱和溶液浓一些 答案 B 解析 只有带电的溶胶加入电解质后才能发生凝聚 中性胶体如淀粉溶胶加电解 质溶液就不能聚沉 A 错误 氢氧化铁胶体与氯化钠溶液的混合物可以用渗析的方法分离和 提纯 C 错误 相同条件下 相同溶质的溶液 饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些 D 错误 用心 爱心 专心 7 15 Fe OH 3胶体中常混有 FeCl3和 HCl 试回答有关问题 1 实验室制取 Fe OH 3胶体的方法是 用 方法除去胶体中的浑浊 根据 现象证明胶体已经制成 2 鉴别溶液中存在 Fe3 和 H 的方法是 3 除去胶体中混有的 FeCl3和 HCl 的方法是 4 如何用实验方法证