2013届高三化学一轮复习 单元检测评估二 新人教版

1 单元检测评估 二 单元检测评估 二 一 选择题 本题包括 12 小题 每小题 4 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列叙述正确的是 A 明矾 小苏打 醋酸 次氯酸均为电解质 B 碘酒 牛奶 豆浆 漂白精均为胶体 C 根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液 胶体和浊液 D 物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质 解析 碘酒 漂白精不属于胶体 B 项错误 将分散系分为溶液 胶体和浊液的分类标准 是分散质微粒大小 C 项错误 电解质与非电解质都必须首先是化合物 D 项错误 答案 A 2 2012 浙江杭州地区七校联考 如限定使用以下物质 正盐 钾盐 钠盐 铵盐 钡盐 酸 盐酸 硝酸 醋酸 稀硫酸 那么符合离子方程式 的化 2 3 2HSO 2 SO 2 H O 学反应式共有 A 6 个 B 8 个 C 9 个D 12 个 解析 符合题意的有以下几种组合 注意硝酸的氧化性 醋酸为弱酸 亚硫酸钡为固体难 溶物 答案 A 3 2012 浙江台州四校联考 用水热法制备纳米颗粒的总反应如下 34 Fe O 3 下列说法正确的是 2 Fe 2 232 24S OOOH 2 34462 2Fe OS OH O A 在反应中硫元素被氧化 铁元素被还原 B 还原剂是氧化剂是和 2 Fe 2 23 S O 2 O C 每生成 1 mol 转移 3 mol 电子 34 Fe O D 当转移 1 mol 电子时 消耗 56 g 2 23 S O 解析 部分铁和硫的化合价升高 A B 项错误 每生成 1 mol 消耗氧化剂氧气 1 34 Fe O mol 转移 4 mol 电子 C 项错误 每转移 1 mol 电子 消耗 0 5 mol 即 56 g D 2 23 S O 2 23 S O 项正确 答案 D 4 2012 山东青州期中考试 下列离子方程式的书写中正确的是 A 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液 3 2 2Ca HCOOH 2 332 2CaCOCOH O 2 B 向溴水中通入 2 SO 222 2BrH OSO 2 4 42HSOBr C 向氨水中通过量 2 CO 322 2NHH OCO 2 432 2NHCOH O D 向次氯酸钙溶液中通入少量的 2 SO 2 2 2CaClOSO 3 2CaSOHClO 解析 A 项中为可溶物 A 项错误 C 项中过量 应生成错误 3 2 Ca HCO 2 CO 3 HCOC D 项忽视了次氯酸的强氧化性 D 错误 答案 B 5 2012 江西三校联考 某溶液中可能含有 分别取Na 4 NH 2 Ba 2 4 SO I 2 S 样 用 pH 计测试 溶液显弱酸性 加氯水和淀粉无明显现象 为确定该溶液的组成 还需 检验的离子是 A B Na 2 4 SO C D 2 Ba 4 NH 解析 由加氯水和淀粉无明显现象可知没有 阴离子只有故没有由溶I 2 S 2 4 SO 2 Ba 液显弱酸性可知必有其水解使溶液显酸性 但无法确定是否存在 4 NH Na 答案 A 6 2012 安徽合肥一中高三段考 水热法制备直径为 1 100 nm 的颗粒 Y 化合物 反应原理为 a下列说法中不正确的是 22 232 32FeS OO 2 462 2OHYS OH O A a 4 B 将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C 每有 3 mol 参加反应 反应中转移的电子总数为 5 mol 2 Fe D 是还原剂 2 23 S O 解析 根据电荷守恒 可求得 a 4 再根据元素守恒可知 Y 化学式为因其是直径为 34 Fe O 1 100 nm 的颗粒 则均匀分散到水中形成的体系就是胶体 具有丁达尔效应 该反应的氧化 剂是和都是还原剂 D 正确 每有 3 mol 参加反应 转移的电子总数为 2 2 O Fe 2 23 S O 2 Fe 4 mol C 错 答案 C 7 2012 合肥八中高三段考 某无色溶液中只可能含有 Na 2 Ba Cl Br 2 3 SO 对该溶液进行下列实验 实验操作和现象如下表 2 4 SO 3 步骤 操作 现象 1 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 2 另取少量溶液滴加过量氯水 再加入振荡 静置 4 CCl 上层无色 下层呈橙 红色 3 取 2 上层溶液 加入过量 溶液和稀硝酸 过滤 3 2 Ba NO 有白色沉 淀产生 4 向 3 的滤液中加入过量 溶液和稀硝酸 3 AgNO 有白色沉 淀产生 下列结论正确的是 A 肯定含有的离子是 Na Br 2 3 SO B 肯定没有的离子是 2 Ba 2 4 SO C 不能确定的离子是 Na D 不能确定的离子是 Cl 2 3 SO 解析 1 这几种离子中只有水解显碱性 可以确定含 2 可以确定含溴离子 2 3 SO 2 3 SO 3 也可能是亚硫酸根离子被硝酸氧化形成的硫酸根离子形成的沉淀 不能确定原溶液是否 有硫酸根离子 4 可以确定含氯离子 但是因为已经加了氯水 所以不确定原溶液中有氯离 子 有亚硫酸根离子一定没有钡离子 根据溶液呈电中性 必定有钠 离子 答案 A 8 2012 山东青州期中考试 某溶液中可能存在 Na 2 Mg 3 Al Br I 2 3 CO 等七种离子中的几种 现取该溶液进行实验 得到如下实验现象 2 3 SO 向溶液中滴加足量氯水后 溶液变橙色 且有无色无味气体产生 向所得橙色溶液中加入足量溶液 无沉淀生成 2 BaCl 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液 溶液不变蓝色 据此可以推断 该溶液中肯定不存在的离子是 A 3 Al 2 Mg 2 3 SO I B 2 Mg Na 2 3 CO I C 3 Al Na 2 3 SO I D 3 Al 2 3 CO Br 2 3 SO 4 解析 根据 可知原溶液中含有 不含 根据 可知原溶 2 3 CO Br 2 3 SO 2 Mg 3 Al 液中不含 I 答案 A 9 2012 河南信阳一调 已知 向含有等物 422 2NHAlOH O 3 Al OH 32 NHH O 质的量的 的混合溶液中 慢慢滴加 NaOH 溶液 直至过量 发生以下离子 4 NH 3 Al H 反应 HOH 2 H O 3 Al OHOH 2 AlO 2 2H O 3 3AlOH 3 Al OH 4 NH OH 32 NHH O 发生反应的先后顺序正确的是 A B C D 解析 根据和可以反应 不能大量共存于同一溶液 可知 C 项正确 4 NH 2 AlO 答案 C 10 2012 安徽省城名校高三联考 已知 X M 都是中学教材常见元素 下列对两个离子反应通式 的推断中 其中正确的是 甲 Xn X 单质未配平 n 3 XOH 2 H O 乙mOH M OH m m M 若 n 1 则中 X 元素为 5 价 X 位于周期表第 A 族 n 3 XO 若 n 2 则 X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 若 m 1 则 M NO3 m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 若 m 2 则在空气中蒸干 灼烧溶液一定能得到 4 MSO 4 MSO 若 m 3 则与足量氢氧化钠溶液反应一定生成 M OH m 3 MCl A B C D 解析 n 1中 X 呈 5 价 常见非金属元素中呈 5 价的元素有第 A 族 氮 磷 第 3 XO A 氯 溴 碘 所以 符合条件的酸根阴离子主要有 甲反 3 IO 3 ClO 3 BrO 3 NO 5 应有 n 2 32 563ClOClHCl 2322 35633H O IOIHIH O 中 X 为 4 价 常见非金属元素中碳 硅 硫有 4 价 结合通式 只有 X 为硫符合题意 2 3 XO 离子方程式为硫的最高价含氧酸为硫酸 氢化物为 22 32 2633SOSHSH O 硫化氢 m 1 1 价阳离子有 等 只有氢氧化银是难溶于水的沉淀 Ag Na K 且氢氧化银溶于氨水 从配制银氨溶液得到启示 硝酸银溶液AgOHAgOH 滴入氨水 生成银氨离子 无明显现象 将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀 继续滴加沉淀溶 解 互滴时顺序不同 现象不同 m 2 硫酸亚铁中 2 价铁在空气中易被氧化成 3 价 即硫酸 亚铁溶液经蒸干 灼烧可得到硫酸铁和氧化铁的混合物 m 3 常见金属中只有铁 铝符合 条件 答案 D 11 2012 浙江杭州地区七校联考 下图中横坐标为加入反应物的物质的量 纵坐标为产生沉淀 的物质的量 下列反应对应的曲线错误的是 A A 是向溶液中滴入 HCl 至过量 2 NaAlO B B 是向澄清石灰水中通入至过量 2 CO C C 是向含有盐酸的溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 3 1A Cl D D 是向含有等物质的量的 KOH 的混合溶液中通入至沉淀消失 2 Ca OH 2 CO 解析 D 曲线中出现水平时发生的反应为 消耗的物质的 2 KOHCO 3 KHCO 2 CO 量和完全沉淀时消耗的物质的量相等 而不是 2 倍 2 CO 答案 D 12 a g Fe 粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应 将生成的气体与标准状况下 b L 混 2 O 合 恰好能被水完全吸收 则 a 和 b 的关系可能是 A b 0 3aB b 0 2a C 0 2 3a D 无法确定 0ab 解析 分析始态和终态各产物 发现 N 元素的化合价没有变化 整个过程中 Fe 元素的化合 价升高 O 元素的化合价降低 当产物为时即 b 0 2a 当产 2 Fe 11 ag bL 5622 4 24 g molL mol 6 物为时即 b 0 3a 当产物为和的混合物时 3 Fe 11 ag bL 5622 4 34 g molL mol 2 Fe 3 Fe 0 2a b 0 3a 答案 C 二 非选择题 本题包括 4 个小题 共 52 分 13 16 分 在氮的化合物中 有一类盐叫亚硝酸盐 如亚硝酸钠等 它们被广泛地应 2 NaNO 用于印染 漂白等行业 在建筑行业上用作防冻剂 在食品工业中用作防腐剂和增色剂 过 量或长期食用将对人体造成危害 由于亚硝酸钠有咸味 外观与食盐相似 我国曾多次发生 将误当食盐食用的食物中毒事件 经过查阅有关资料 了解到以下信息 2 NaNO 是一种弱酸 且不稳定 易分解生成 NO 和 它能被常见的强氧化剂氧化 在酸性溶 2 HNO 2 NO 液中它也是一种氧化剂 如能把氧化成 是一种难溶于水 易溶于酸的 2 Fe 3 Fe 2 AgNO 化合物 试回答下列问题 1 人体正常的血红蛋白中含有 若误食亚硝酸盐 如则导致血红蛋白中的 2 Fe 2 NaNO 转化为而中毒 服用维生素 C 可解毒 下列叙述不正确的是 填序号 2 Fe 3 Fe A 亚硝酸盐是还原剂 B 维生素 C 是还原剂 C 维生素 C 将还原为 3 Fe 2 Fe D 亚硝酸盐被还原 2 下列方法中 不能用来区分和 NaCl 的是 填序号 2 NaNO A 测定这两种溶液的 pH B 用溶液和溶液来区别 3 AgNO 3 HNO C 在酸性条件下加入 KI 淀粉溶液来区别 D 分别在两种溶液中滴加甲基橙 3 某同学把新制的氯水加到溶液中 观察到氯水褪色 同时生成和 HCl 请写 2 NaNO 3 NaNO 出反应的离子方程式 4 为了测定某样品中的含量 可以使用标准溶液进行滴定 试回答 2 NaNO 4 KMnO 溶液在滴定过程中作 填 氧化剂 或 还原剂 该滴定过程 4 KMnO 填 需要 或 不需要 另加指示剂 若在接近终点时 用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下 再继续滴定至终点 则所测结果 填 偏大 偏小 或 无影响 若在达到滴定终点读数时俯视 则所的结果 填 偏大 偏小 或 无影响 5 已知的酸性比醋酸弱 某同学在家中欲进行鉴别 NaCl 与的实验 但他家中只 2 HNO 2 NaNO 7 有浓醋酸 请问该实验能否成功 说明理由 解析 1 维生素 C 可解毒 即能把还原成 3 Fe 2 Fe 溶液显碱性 NaCl 溶液显中性 故 A 可区分 B 中易溶于酸 而 AgCl 不溶 2 2 NaNO 2 AgNO 于酸 故可区分 C 中在酸性环境下可将氧化成而 NaCl 不能 故 C 可区分 而 2 NaNOI 2 I D 中两溶液均能使甲基橙显黄色 故不能区分 222 3 NOClH O 3 22NOHCl 4 由方程式 紫色 无色可知 4 2 MnO 2 56NOH 2 2 Mn 32 53NOH O 在滴定过程中作氧化剂 可利用它本身的颜色的变化作为判断滴定终点的标志 不 4 KMnO 需要另加指示剂 5 能成功 因为 23 NaNOCH COOH 322 2CH COONaHNOHNO 2 H ONO 浓醋酸加到中出现红棕色气体 而加到 NaCl 中无明显现象 2 NO 2 NaNO 答案 1 A 2 D 222 3 NOClH O 3 22NOHCl 4 氧化剂 不需要 无影响 偏小 5 能成功 因为 浓醋 23 NaNOCH COOH 322 2CH COONaHNOHNO 2 H ONO 2 NO 酸加到中出现红棕色气体 而加到 NaCl 中无明显现象 2 NaNO 14 14 分 2012 合肥八中高三段考 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气 二者恰好完全反 应 发生的反应均为放热反应 生成物中含有 三种含氯元素的离子 Cl ClO 3 ClO 其中 两种离子的物质的量 n 与反应时间 t 的关系曲线如图所示 ClO 3 ClO 1 t 前 氧化产物是 填化学式 1 2 时与发生反应的总的化学方程式为 2t 2 Ca OH 2 Cl 8 3 该石灰乳中含有的物质的量是 mol 2 Ca OH 4 较稳定 但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸 其爆炸后的产物可能 2 NaClO 是 填字母 A NaCl 2 Cl B NaCl NaClO C 3 NaClO 4 NaClO D NaCl 3 NaClO 解析 1 根据图示 t 前 氧化产物的化学式应是 12 Ca ClO 2 由于时为 2 mol 为 1 mol 根据得失电子守恒不难算出生成的为2tClO 3 ClO Cl 7 mol 然后再根据元素守恒配平即可 3 该反应为由于 223 2222 1010 2 710ClCa OHCa ClOCa ClOCaClH O 为 0 5 mol 所以的物质的量是 5 mol 2 Ca ClO 2 Ca OH 4 根据氧化还原反应原理在加热或敲击时其爆炸后的产物中 Cl 元素的化合价应 2 NaClO 该既有升高又有降低 只有 D 符合 答案 2 1 Ca ClO 223 2222 2 1010 2 710ClCa OHCa ClOCa ClOCaClH O 3 5 4 D 15 10 分 2012 北京海淀区期中练习 为证明具有较强的氧化性 甲同学做了如下实 3 Fe 验 将 Cu 片放入溶液中 观察到 Cu 片逐渐溶解 溶液由黄色变为蓝绿色 由此甲 3 3 Fe NO 同学得到具有较强氧化性的结论 3 Fe 乙同学提出了不同的看法 溶液具有酸性 在此酸性条件下也能氧化 Cu 并 3 3 Fe NO 3 NO 设计实验进行探究 已知 9 请回答 1 稀硝酸和 Cu 反应的化学方程式为 2 请利用所提供的试剂 帮助乙同学完成实验方案设计 试剂 0 5 溶液 Cu 片 精密 pH 试纸 0 5 5 0 稀硝酸 1 mol L 3 3 Fe NO 方案 3 丙同学分别实施了甲 乙两位同学的实验方案 并在实验过程中用 pH 计监测溶液 pH 的 变化 实验记录如下 根据实验现象写出发生反应的离子方程式 导致实验过程中溶液 pH 略有上升的可能原因是 4 请你设计更简便可行的实验方案 帮助甲同学达到实验目的 解析 甲同学的实验中有的干扰 而乙同学的实验是为验证在上述环境中是 3 NO 3 NO 否能氧化 Cu 4 中设计实验时 只要排除的干扰即可 3 NO 答案 稀 3 1 38 CuHNO 3 2 3 2Cu NONO 2 4H O 2 测定硝酸铁溶液的 pH 再配制相同 pH 的硝酸 将铜片加入硝酸中 观察二者是否反应 3 3 2CuFe 22 2CuFe 变为和水解能力下降 3 Fe 2 Cu 2 Fe 4 将铜片放入氯化铁溶液中 16 12 分 2012 浙江杭州地区七校联考 1 L 某混合