【同步导学】高中化学 3.2.2练习 新人教版必修1

用心 爱心 专心 1 20122012 新课标同步导学高一化学练习 新课标同步导学高一化学练习 3 2 23 2 2 人教版必修 人教版必修 1 1 本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订 一 选择题 1 对氧化铝的分类中正确的是 A 酸性氧化物 B 碱性氧化物 C 两性氧化物 D 不成盐氧化物 像 CO 一样 解析 氧化铝既能与酸反应生成盐和水 又能与碱反应生成盐和水 答案 C 2 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A Al OH 3 Al2O3 B Al2O3 Al OH 3 C Al AlO D Al3 Al OH 3 2 解析 Al OH 3加热分解可直接得 Al2O3 Al 与强碱溶液反应可得 AlO Al3 遇碱可 2 直接得 Al OH 3 Al2O3难溶于水 不能通过一步反应得 Al OH 3 应将 Al2O3与酸或碱反应得 Al3 或 AlO 再与碱或酸反应 才能得 Al OH 3 2 答案 B 3 以氧化铝为原料制取氢氧化铝 最好的方法是 A 将氧化铝溶于水 B 将氧化铝先溶于盐酸中 之后滴加氨水 C 将氧化铝溶于盐酸中 之后滴加氢氧化钠溶液 D 将氧化铝溶于氢氧化钾 解析 由氧化铝制取氢氧化铝 首先应将氧化铝转化为铝离子 然后加碱转化为氢氧 化铝 考虑到滴加氢氧化钠溶液时 若过量会有部分氢氧化铝转化为偏铝酸盐 故选用弱碱 溶液氨水更好 答案 B 4 要除去 Fe2O3中混有的 Al2O3 最好的方法是 A 用盐酸洗涤过滤 B 加热用 H2还原 C 加热用 CO 还原 D 用 NaOH 洗涤 过滤 答案 D 5 实验室中 要使 AlCl3溶液中的 Al3 全部沉淀出来 适宜用的试剂是 A NaOH 溶液 B Ba OH 2溶液 C 盐酸 D 氨水 解析 盐酸和 AlCl3溶液不反应 Al OH 3可溶于强碱如 NaOH 溶液 Ba OH 2溶液 但 不溶于弱碱如氨水中 答案 D 6 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应 至体系中均无固体物质 消耗 碱量最多的是 A Al B Al OH 3 C AlCl3 D Al2O3 解析 四种物质与 NaOH 反应无固体剩余时 均生成 NaAlO2 四种物质中含 Al 量越高 消耗碱量越多 显然 Al 消耗碱量最多 答案 A 7 现有 MgCl2 AlCl3 CuCl2 FeCl3 KCl 五种溶液只用一种试剂把它们区别开 这种 试剂是 A 氨水 B AgNO3 C 浓 NaOH D NaCl 解析 可各取五种溶液少量 向其中分别滴加 NaOH 溶液 产生白色沉淀的不消失的 是 MgCl2 先产生白色沉淀后沉淀溶解的是 AlCl3 生成蓝色沉淀的是 CuCl2 产生红褐色沉 淀的是 FeCl3 没有明显现象的是 KCl 答案 C 8 下列各组物质的稀溶液相互反应 无论是前者滴入后者 还是后者滴入前者 反应 用心 爱心 专心 2 现象都相同的是 A NaHSO4和 Ba OH 2 B AlCl3和 NaOH C NaAlO2和 H2SO4 D Na2CO3和 H2SO4 解析 A 中将 NaHSO4滴入 Ba OH 2发生反应 NaHSO4 Ba OH 2 BaSO4 NaOH H2O 将 Ba OH 2滴入 NaHSO4时 反应为 2NaHSO4 Ba OH 2 BaSO4 Na2SO4 2H2O 尽管反应原理不同 但实验现象是相同的 将 AlCl3滴入 NaOH 或将 NaAlO2滴入 H2SO4 开始无沉淀后来有沉淀生成 而将 NaOH 滴入 AlCl3或将 H2SO4滴入 NaAlO2时 开始有沉淀 后来沉淀溶解 现象不同 B C 错误 D 中将 Na2CO3滴入 H2SO4立 即有气体生成 而将 H2SO4滴入 Na2CO3 开始无气体生成 后来才有气体 故现象不同 D 错 误 答案 A 9 有 Mg Al 混合粉末 10 2 g 将它溶于 500 mL 4 mol L 的盐酸里 若要使沉淀质量 达到最大值 则需加入 2 mol L 1氢氧化钠溶液的体积为 A 1 000 mL B 500 mL C 100 mL D 1 500 mL 解析 因为 MgMg2 Mg OH 2 AlAl3 Al OH 3 2H 2OH 3H 3OH 沉淀的量达到最大值时 Al 元素全部形成 Al OH 3沉淀而不被溶解 此时 NaOH 消耗的物 质的量恰好等于盐酸中 HCl 的物质的量 即n NaOH n HCl 故 2mol L V 4 mol L 500 10 3L 所以V 1 000 mL 答案 A 10 若 100 mL 0 1 mol L 硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应 得到 1 17 g 沉淀 则需 0 5 mol L 的 NaOH 溶液体积为 多选 A 130 mL B 100 mL C 90 mL D 50 mL 解析 设所需 NaOH 溶液的体积为V 若 Al3 过量 Al3 3OH Al OH 3 3 mol 78 g V 1 000 0 5 mol L 1 17 g 解得V 90 mL 若 OH 过量 Al3 3OH Al OH 3 1 mol 3 mol 78 g 0 02 mol 0 06 mol 1 56 g Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 78 g 1 mol 1 56 1 17 g 0 005 mol 则 V 1 000 0 5 mol L 0 06 mol 0 005 mol V 130 mL 答案 AC 二 非选择题 11 2010 杭州高一检测 胃酸过多是常见的胃病 下面是甲 乙两种常见胃药的说明 摘要 甲 1 白色结晶状粉末 可缓缓分解 2 能溶于水 水溶液呈弱碱性 3 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳 4 胃酸过多患者服用多见胃胀气 甚至有引起胃溃疡穿孔的危险 乙 1 与胃酸作用是中和反应 作用缓慢而持久 可维持 3 4 小时 2 凝胶本身覆盖于溃疡面上 具有保护作用 3 可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中 用心 爱心 专心 3 1 请你推测 甲中含有的主要化学成分是 填化学式 乙中含有的主要化学 成分是 填化学式 2 试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式 3 试写出乙中含有的主要化学成分溶于 NaOH 溶液的离子方程式 解析 据题目信息对甲 乙性质的描述可知甲为 NaHCO3 乙为 Al OH 3 NaHCO3与酸 反应的离子方程式为 HCO H CO2 H2O Al OH 3溶于 OH 的反应为 Al OH 3 3 OH AlO 2H2O 2 答案 1 NaHCO3 Al OH 3 2 HCO H H2O CO2 3 3 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 12 A B C 是单质 其中 A 是金属 各种物质间的转化关系如图 根据图示转化关系回答 1 写出下列物质的化学式 A B 乙 丁 2 写出下列变化的化学方程式 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式 3 将一定量的 A 加入到 NaOH 溶液中 产生的 C 在标准状况下的体积为 3 36 L 则消耗 的 A 的物质的量为 转移电子的物质的量为 解析 常见金属单质中能与 NaOH 溶液反应产生气体的只有 Al 所以 A 是 Al 乙是 NaAlO2 C 是 H2 甲是 Al 的化合物 可和 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2 可能是 Al2O3 则丙是 H2O B 即是 O2 根据 NaAlO2 CO2 2H2O NaHCO3 Al OH 3 得丁是 Al OH 3 答案 1 Al O2 NaAlO2 Al OH 3 2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 3 0 1 mol 0 3 mol 13 在 50 mL b mol L 1的 AlCl3溶液中加入 50 mL a mol L 1NaOH 溶液 1 当a 3b时 生成 Al OH 3沉淀的物质的量为 2 当a b满足 条件时 无沉淀产生 3 当a b满足 条件时 先有沉淀生成 后又有部分沉淀溶解 此时 Al OH 3 的质量为 g 解析 在 AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液 可以生成 Al OH 3沉淀 由于 Al OH 3是两性 氢氧化物 在 NaOH 溶液过量时会溶解 因此生成的沉淀的物质的量与 Al3 和 OH 的物质的 量的比值有关 答案 1 mol 2 a 4b 3 3b a 4b 3 9 4b a 0 05a 3 14 向 20 mL 某浓度的 AlCl3溶液中滴加 2 mol L 的 NaOH 溶液时 所得的沉淀质量与加 入 NaOH 溶液的体积之间的关系如下图所示 用心 爱心 专心 4 1 图中 A 点表示的意义是 2 最大沉淀量为 g 3 B 点表示的意义是 4 所用 AlCl3溶液的物质的量浓度是 5 当所得沉淀量为 0 39 g 时 用去 NaOH 溶液的体积是 mL 或 mL 解析 本题是 AlCl3与 NaOH 反应与图象相结合的问题 考查了大家对图象的解读能力 分析问题能力 计算能力等 本题解决的关键是明确 NaOH 溶液逐滴加入到 AlCl3溶液中的反 应情况 开始 AlCl3与 NaOH 生成 Al OH 3沉淀 NaOH 量逐渐增多 Al OH 3量逐渐增大 当 将 AlCl3恰好完全沉淀时 Al OH 3沉淀达到最大量 随后再加 NaOH 沉淀量又逐渐减少直 至消失 由于 A B 消耗的氢氧化钠为 0 01 mol 则n AlCl3 0 01 mol A 处生成 Al OH 3 0 78 g 所用 AlCl3的物质的量浓度为 0 5 mol L 1 5 当 NaOH 溶液不足时 生成 0 39 g A