(完整版)(2014版)无机与分析化学专科作业题答案

1 东北农业大学网络教育学院东北农业大学网络教育学院 无机与分析化学专科作业题答案无机与分析化学专科作业题答案 作业题 一 答案作业题 一 答案 一 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二 1A 2D 3D 4C 5B 6A 7B 8B 9D 10D 11C 12B 13D 14A 15D 16A 17C 18B 19C 20A 三 1 2 4 5 2 青蓝色 3 A abc 比色或分光光度 摩尔吸光系数 对光 测定波长 4 0 2 0 7 0 434 36 8 5 0 53 0 57 6 HCO3 CO32 7 准确过量 标准 过量 返滴定 8 偏高 9 t检验 四 1 不合理 原因 1 分析天平可称至 0 0001 g 所以称量有错 2 前面称量是三位有效数字 结果不应该是四位有效数字 2 加入 H3PO4的作用主要有二 一是生成 Fe HPO4 2 降低 Fe3 Fe2 电对的电极电势 使滴定突跃增大 这 样二苯胺磺磷酸钠变色点的电势落在滴定的电势突跃范围之内 二是生成无色的 Fe HPO4 2 消除 Fe3 的黄色 有利于观察滴定终点的颜色变化 五 1 检出限量 1 4 106 m 0 04 m 1 0 10 8g 0 01 g 最低浓度 1 G 1 4 106 2 CaCO3 66 33 3 设m NaBr xg 则m NaI 0 2500 x g m NaBr 0 1738 g m NaI 0 0762 g 4 c KMnO4 0 1500 mol L 1 5 1 设可得 Mg2P2O7的质量为x g x 0 2957 g 作业题 二 答案作业题 二 答案 一 填空题一 填空题 1 1 6 25 5 0 0474 2 2 甲基橙 3 3 5 3 8 7 4 4 CO32 HCO3 5 5 颜色更深 6 6 SP 3 A 2 B 3 2 7 7 6 多 1 1 8 8 控制溶液的酸度 掩蔽干扰离子 分离干扰离子 9 9 纯度高 99 9 以上 组成与化学式完全符合 包括结晶水 稳定 最好具有较大的摩尔质量 10 10 系统 随机 二 选择题二 选择题 三 判断题三 判断题 1234567891011121314151617181920 二二 c cb bb bd db bb bb bc ca ab bd dc cb bd dc cb bc ca ac cb b 三三 四 简答题四 简答题 1 1 浓度 酸度 温度 溶剂 干扰 2 2 不正确 因为用 NaOH 滴定剩余的 HCl 时 HAc 也要被中和 五 计算题五 计算题 2 1 1 解 解 Q计 Q表 0 41 保留28 0 15 6027 60 25 6027 60 计计 Q 2 2 解 解 V总 V1 V2 35 00 V1 30 00 V2 V总 V1 5 00 V1 V2 组成为 NaOH Na2CO3 Na2CO3 22 0822 08 NaOH 41 6741 67 3 3 解解 64 0 0 200 00 50000 1 10002 61 15900 20001000 0 0 200 00 50 1000 OF 49 0 0 200 00 50000 1 1000 22 12300 10001000 0 0 200 00 50 1000 O 32 2 1 32 2 2 样样 样样 m ecVM OFe m ZrcVM OZr 4 4 解 解 设该化合物中有 x 个氧原子 x 3 作业题 三 答案作业题 三 答案 一 填空题一 填空题 1 1 偶然 2 2 标定 3 3 选择性 4 4 2 NaHA 甲基橙 5 5 c Kb 6 6 酸效应 降低 7 7 HNO3 8 8 标准溶液 9 9 Q 10 10 直接法 间接法 11 11 0 12 12 HCl 溶液 13 13 溶液浓度c 离解常数K 14 14 宽 二 选择题二 选择题 三 判断题三 判断题 1234567891011121314151617181920 二二 c ca ac cd db ba ac cb be ea ac cd dc cc cc ca ac cc cb bd d 三三 四 简答题四 简答题 酸碱指示剂变色原理及变色范围 指示剂的选择原则是什么 变色原理是 指示剂成分的电离状态与未电离状态的颜色是明显不同的 酸 碱的加入破坏了指示剂成分的 电离平衡 在水溶液中 由于电离作用 一元弱酸 碱总以一对共轭酸 碱两种型体存在 如不管是 CH3COOH 溶液还是 CH3COONa 溶液 均存在 CH3COOH 与 CH3COO 两种醋酸存在型体 比如在硫酸或硫酸盐的水溶液中 存在 H2SO4 与 SO4 2 两种型体 石蕊在碱性环境中为蓝色 在中性环境中为紫色 红蓝同存 在酸性环境中为红色 这就是 一种物质的不同型体 此处石蕊有不同形体是因为在不同酸碱环境下电离程度不同 因为石蕊分子颜色与其电离 出的离子的颜色不同 所以会因电离程度不同而呈现不同的颜色 指示剂就因为在不同酸碱度环境中的型体不同 而能指示酸碱性 石蕊是一种酸 可简作 HIn 即以 In 简记石蕊的酸根 在水里有可逆的电离 HIn H In H In HIn HIn 分子为红色 In 阴离子为蓝色 若加入酸 则大量掺入氢离子离子 由于氢离子与 In 的浓度积是恒定的 电离程度就会立即剧减 几乎没有了离 子 全部为 HIn 分子 故显现为红色 反之亦然 若中性 则红色与蓝色均有 两者叠加为紫色 指示剂的变色临界点不一定都是中性 石蕊由于本身就是一种酸 其变色临界点是偏向酸性的 指示剂由于本身 就是根据氢离子或氢氧根离子被 排斥 的情况来指示的 它本身就是一种弱酸或弱碱 要参与反应 因此变色 临界点总要偏差 下面是变色范围 3 石蕊 变色范围 PH5 8 8 0 由红色变为蓝色 之间为紫色 甲基橙 变色范围 PH3 1 4 4 由红色变为黄色 之间为橙色 酚酞 变色范围 PH8 2 10 0 由无色变为红色 甲基红 变色范围 PH4 4 6 2 由红色变为黄色 若要检验碱性 则选择变色临界点偏向碱性的指示剂 若要检验酸性 则选择变色临界点偏向酸性的指示剂 上 面所列的指示剂中 酚酞应该主要用来检验碱性 其它应该主要用来检验酸性 什么是系统分析和分别分析 1 您所完成的系统目的是什么 注意不是功能要求 而是目的 也就是为什么要建设 为什么要现代建设 2 您 所完成的系统有哪些方面参与 各方面的初衷是什么 那些人可能在系统建设中起重要作用 他们会采取什么样 的态度 你对他们有多少影响力 五 计算题五 计算题 1 1 解 解 Q计 Q表 0 76 保留43 0 1012 0 1019 0 1016 0 1019 0 计 Q 2 2 解 解 相对误差 4 0 100 05000 0 0002 0 02 0 100 000 1 0002 0 称量试样越重 相对误差越小 3 3 解 解 6484 0 5895 0 1000 00 53 02 1223000 0 1000 CONa 2 CONa 322 1 1 32 样 m M Vc 2456 0 5895 0 1000 00 40 02 1208 243000 0 1000 NaOH NaOH 21 样 m M VVc 4 4 解 解 Lmol 3000 0 CaCO 1000HCl CaCO HCl 1 32 1 3 M T c 3000 0 1000 15 20 80 4 2000 0 00 483000 0 1000 MgO MgO 2 1 NaOHHCl 样 m M cVcV 90 27 5 5 解 解 5000 0 1000 00 32 00 2002500 0 00 2005000 0 1000 S EDTA BaCl S 样 m M cVcV 3 200 作业题 四 答案作业题 四 答案 4 一 填空题一 填空题 1 2 NaHCO3 酚酞 2 方法误差 仪器误差 试剂 操作误差 3 5 HCl H2SO4 NH3 H2O NaOH 4 大 完全 5 碱性 123456789101112131415 二 选择题二 选择题 10 分 b bc cc cb ba aa ac cc cb bd d 三 判断题三 判断题 15 分 四 简答题四 简答题 酸碱指示剂变色原理及变色范围 指示剂的选择原则是什么 变色原理是 指示剂成分的电离状态与未电离状态的颜色是明显不同的 酸 碱的加入破坏了指示剂成分的 电离平衡 在水溶液中 由于电离作用 一元弱酸 碱总以一对共轭酸 碱两种型体存在 如不管是 CH3COOH 溶液还是 CH3COONa 溶液 均存在 CH3COOH 与 CH3COO 两种醋酸存在型体 比如在硫酸或硫酸盐的水溶液中 存在 H2SO4 与 SO4 2 两种型体 石蕊在碱性环境中为蓝色 在中性环境中为紫色 红蓝同存 在酸性环境中为红色 这就是 一种物质的不同型体 此处石蕊有不同形体是因为在不同酸碱环境下电离程度不同 因为石蕊分子颜色与其电离 出的离子的颜色不同 所以会因电离程度不同而呈现不同的颜色 指示剂就因为在不同酸碱度环境中的型体不同 而能指示酸碱性 石蕊是一种酸 可简作 HIn 即以 In 简记石蕊的酸根 在水里有可逆的电离 HIn H In H In HIn HIn 分子为红色 In 阴离子为蓝色 若加入酸 则大量掺入氢离子离子 由于氢离子与 In 的浓度积是恒定的 电离程度就会立即剧减 几乎没有了离 子 全部为 HIn 分子 故显现为红色 反之亦然 若中性 则红色与蓝色均有 两者叠加为紫色 指示剂的变色临界点不一定都是中性 石蕊由于本身就是一种酸 其变色临界点是偏向酸性的 指示剂由于本身 就是根据氢离子或氢氧根离子被 排斥 的情况来指示的 它本身就是一种弱酸或弱碱 要参与反应 因此变色 临界点总要偏差 下面是变色范围 石蕊 变色范围 PH5 8 8 0 由红色变为蓝色 之间为紫色 甲基橙 变色范围 PH3 1 4 4 由红色变为黄色 之间为橙色 酚酞 变色范围 PH8 2 10 0 由无色变为红色 甲基红 变色范围 PH4 4 6 2 由红色变为黄色 若要检验碱性 则选择变色临界点偏向碱性的指示剂 若要检验酸性 则选择变色临界点偏向酸性的指示剂 上 面所列的指示剂中 酚酞应该主要用来检验碱性 其它应该主要用来检验酸性 什么是系统分析和分别分析 1 您所完成的系统目的是什么 注意不是功能要求 而是目的 也就是为什么要建设 为什么要现代建设 2 您 所完成的系统有哪些方面参与 各方面的初衷是什么 那些人可能在系统建设中起重要作用 他们会采取什么样 的态度 你对他们有多少影响力 五 计算题五 计算题 1 解 Q计 Q表 0 64 保留54 0 5595 0 5623 0 5608 0 5623 0 计 Q 2 解 相对误差 4 100 00 5 02 0 08 0 100 00 25 02 0 消耗标准溶液体积越大 相对误差越小 5 3 解 g CONacVM m1 0 1000 2 106 201 0 1000 322 1 gm2 0 1000 2 106 301 0 用分析天平 4 解 7566 0 1602 0 00 20006060 0 443 3 样 m KMnOVKMnOCaCOT CaCO 作业题 五 答案作业题 五 答案 一 填空题一 填空题 1 大 完全 2 AgNO3 K2CrO4 3 1 3B 1 4B 4 无 5 直接法 间接法 6 5 HCl H2S NH4 2S NH4 2CO3 123456789101112131415 二 选择题二 选择题 10 分 c cb bc cd db bb bd da ab bb b 三 判断题三 判断题 15 分 四 简答题四 简答题 酸碱指示剂变色原理及变色范围 指示剂的选择原则是什么 变色原理是 指示剂成分的电离状态与未电离状态的颜色是明显不同的 酸 碱的加入破坏了指示剂成分的 电离平衡 在水溶液中 由于电离作用 一元弱酸 碱总以一对共轭酸 碱两种型体存在 如不管是 CH3COOH 溶液还是 CH3COONa 溶液 均存在 CH3COOH 与 CH3COO 两种醋酸存在型体 比如在硫酸或硫酸盐的水溶液中 存在 H2SO4 与 SO4 2 两种型体 石蕊在碱性环境中为蓝色 在中性环境中为紫色 红蓝同存 在酸性环境中为红色 这就是 一种物质的不同型体 此处石蕊有不同形体是因为在不同酸碱环境下电离程度不同 因为石蕊分子颜色与其电离 出的离子的颜色不同 所以会因电离程度不同而呈现不同的颜色 指示剂就因为在不同酸碱度环境中的型体不同 而能指示酸碱性 石蕊是一种酸 可简作 HIn 即以 In 简记石蕊的酸根 在水里有可逆的电离 HIn H In H In HIn HIn 分子为红色 In 阴离子为蓝色 若加入酸 则大量掺入氢离子离子 由于氢离子与 In 的浓度积是恒定的 电离程度就会立即剧减 几乎没有了离 子 全部为 HIn 分子 故显现为红色 反之亦然 若中性 则红色与蓝色均有 两者叠加为紫色 指示剂的变色临界点不一定都是中性 石蕊由于本身就是一种酸 其变色临界点是偏向酸性的 指示剂由于本身 就是根据氢离子或氢氧根离子被 排斥 的情况来指示的 它本身就是一种弱酸或弱碱 要参与反应 因此变色 临界点总要偏差 下面是变色范围 石蕊