2013届高三化学一轮复习 7.1 化学反应速率及其影响因素 新人教版

1 第七单元第七单元 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 第第1 1讲讲 化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 随堂演练巩固 1 下列说法正确的是 A 二氧化锰是催化剂 能加快反应速率 B 温度越高 催化剂的催化效果越好 C 食品包装中的抗氧化剂其实质就是 负催化剂 能使氧化反应的反应速率减小 D 升高温度 吸热反应和放热反应的反应速率都加快 解析 二氧化锰并不是 万能 催化剂 它只能催化某些反应 A项错误 许多催化剂在某 特定温度下催化效果最好 称为催化活性 B项错误 食品包装中的抗氧化剂其实质就是还原 剂 消耗包装袋中的氧气 从而保护食品不被氧化 C项错误 升高温度 吸热反应和放热反应 正反应和逆反应的反应速率都加快 D项正确 答案 D 2 在一体积可变的密闭容器中 通入1 mol 和3 mol 发生反应 2 N 2 H 22 3 NgHg 在t 时刻达到平衡 保持温度和压强不变 在t 时刻 再通入一部分 3 2 NHg 12 反应速率 v 与时间 t 的关系曲线正确的是 3 NH 解析 由于是恒温恒压条件 通入氨气的瞬间 氨气浓度增大 逆反应速率增大 而此时氮 气和氢气由于体积增大而浓度减小 正反应速率减小 随后随着反应进行氮气和氢气浓度逐 渐增大 正反应速率随之逐渐增大 逆反应速率则随浓度的减小而减小 最后又达到新 3 NH 的平衡 答案 C 3 可使酸性溶液褪色可作该反应的催化剂 依据褪色时间的长短 224 H C O 4 KMnO 2 Mn 可比较反应进行的快慢 下列实验中溶液褪色最快的一组是 解析 对比A B两组 B组中浓度大反应速率快 对比B C两组 C组温度高 反应速率快 对比C D两组 D组中有催化剂 反应速率快 综上分析 D组反应最快 答案 D 2 4 一定条件下 可逆反应 H 0 达到化学平衡后 改 22 3 NgHg 3 2 NHg 变某一条件时 下列说法错误的是 A 加入催化剂 v 正 v 逆 都发生变化 且变化的倍数相等 B 降低温度 v 正 v 逆 都减小 且v 正 减小倍数小于v 逆 减小倍数 C 增大压强 v 正 v 逆 都增大 且v 正 增大倍数大于v 逆 增大倍数 D 通入氩气 v 正 v 逆 都增大 且v 正 增大倍数小于v 逆 增大倍数 解析 催化剂能同等程度地改变正 逆反应的反应速率 A项正确 该反应为放热反应 降 温时 正逆反应速率都减小 且平衡正向移动 B项正确 该反应为气体物质的量减小的反应 增大压强时 正逆反应速率都增大 且平衡正向移动 C项正确 恒容通入氩气 正逆反应速率 均不变 平衡也不发生移动 D项错误 答案 D 5 2011安徽理综 28 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题 文献报 道某课题组模拟地下水脱氮过程 利用Fe粉和溶液反应 探究脱氮原理及相关因素对 3 KNO 脱氮速率的影响 1 实验前 先用0 1 溶液洗涤Fe粉 其目的是 然后用蒸馏水 1 mol L 24 H SO 洗涤至中性 将溶液的pH调至2 5 为防止空气中的对脱氮的影响 应向 3 KNO 2 O 溶液中通入 写化学式 3 KNO 2 下图表示足量Fe粉还原上述溶液过程中 测出的溶液中相关离子浓度 pH随时间 3 KNO 的变化关系 部分副反应产物曲线略去 请根据图中信息写出时刻前该反应的离子方程 1 t 式为 t 时刻后 该反应仍在进行 溶液中的浓度在增大的浓度却 14 NH 2 Fe 没有增大 可能的原因是 3 该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设 请你完成假设二和假设三 假设一 溶液的pH 假设二 假设三 4 请你设计实验验证上述假设一 写出实验步骤及结论 已知 溶液中的浓度可用离子色谱仪测定 3 NO 3 解析 1 用0 1 溶液洗涤铁粉是为了除去铁粉表面的铁锈 为了防止 1 mol L 24 H SO 空气中的对脱氮的影响 应向溶液中通入惰性气体或等以排出空气中的氧气 2 O 2 N 2 分析题图中的数据不难看出前的一段时间内 c和c不断增大 c 1 t 2 Fe 4 NH 不断减小 从而不难写出该反应的离子方程式 t 后 图中 c逐渐减小 但趋 3 NO 1 2 Fe 势不明显 而溶液的pH 或c 也基本不变且pH接近7 此时应考虑水解转化为 H 2 Fe 的反应 2 Fe OH 3 影响化学反应速率的因素有浓度 温度 压强 固体反应物的表面积和催化剂等 结合 本题的反应来看 压强对反应没有影响 也不是催化剂的原因 所以应当从浓度 温度和固体 反应物的表面积方面去考虑影响速率的因素 4 本题要注意对实验变量和实验条件的控制 既然是验证溶液的pH对反应速率的影响 那 么就要控制其他变量相同 只改变溶液的pH 答案 1 去除铁粉表面的氧化物等杂质 2 N 生成的水解 或和溶液中的 3 2 410FeNOH 2 42 43FeNHH O 2 Fe 结合 OH 3 温度 铁粉颗粒大小 4 实验步骤及结论 分别取等体积 等浓度的溶液于不同的试管中 3 KNO 调节溶液呈酸性且pH各不相同 并通入 2 N 分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉 用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的浓度 3 NO 若pH不同的溶液中 测出的浓度不同 表明pH对脱氮速率有影响 否则无影响 3 KNO 3 NO 本题属于开放性试题 合理答案均可 课后作业夯基 时间 45分钟 满分 100分 一 选择题 本题包括10小题 每小题5分 共50分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列对 改变反应条件 导致化学反应速率改变 的原因描述不正确的是 A 增大反应物的浓度 活化分子百分数增加 反应速率 加快 B 增大气体反应的压强 单位体积中活化分子数增多 气体反应速率加快 C 升高反应的温度 分子间有效碰撞的几率提高 反应速率增大 D 催化剂通过改变反应路径 使反应所需的活化能降低 反应速率增大 解析 增大反应物的浓度或增大气体反应的压强 均可使单位体积内活化分子数增多 有 效碰撞的几率增加 反应速率加快 但不能改变活化分子百分数 A项错误 B项正确 升高反应 的温度 反应物分子的平均能量升高 活化分子百分数提高 使分子间有效碰撞的几率提高 反应速率增大 C项正确 催化剂通过改变反应路径 使反应所需的活化能降低 从而活化分子 百分数提高 分子间有效碰撞的几率提高 反应速率增大 D项正确 答案 A 2 2012安徽合肥八中高三模拟 有一反应 2A B2C 其中A B C均为气体 下图中的曲线是该 反应在不同温度下的平衡曲线 x轴表示温度 y轴表示B的转化率 图中有a b c三点 如图 所示 则下列描述正确的是 A 该反应是放热反应 B b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C T 温度下a点表示若想达到平衡 可以采取增大压强的方法 1 D c点可表示v 正 v 逆 D错 答案 B 3 2012安徽省城名校高三联考 在容积为2 L的容器内发生反应 2 CO gH O g H0 反应速率为 H 11 mol Lmin 14 12分 士兵在野外加热食物时通常采用 无焰食物加热器 其主要化学成分为镁粉 铁粉 氯化钠粉末 使用时加入水与其中的镁反应放出热量 下面是在室温下对该产品的两 个探究实验 实验1 向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质 结果见下图1 1 0 mol镁条 0 10 mol铁粉 0 10 mol氯化钠粉末 将1 0 mol镁条剪成100份 0 10 mol铁粉 0 10 mol氯化钠粉末 1 0 mol镁粉 0 10 mol铁粉 0 10 mol氯化钠粉末 实验2 向加有100 mL水的多个相同隔热容器中分别加入由0 10 mol镁粉 0 50 mol铁粉 及不同量的氯化钠粉末组成的混合物 不断搅拌 第15 min时记录温度升高的幅度 见下图 2 10 请同答下列问题 1 实验1证实了该反应的反应速率与 有关 2 实验2中当NaCl的用量大于0 125 mol时 实验就无须再做的原因是 填字母 A 加入更多的NaCl不再增加反应速率 B 加入NaCl反而会降低反应速率 C 已达到沸点不再有温度变化 D 需要加入更多的铁粉来提高温度 3 如果在实验2中加入了0 060 mol的NaCl 则第15 min时 混合物的温度最接近于 填字母 A 34 B 42 C 50 D 62 4 铁粉 NaCl能使反应速率加快的原因是 解析 1