《高三化学一轮复习离子反应》难点总结

1 11 2012 2013 学年高三化学一轮复习学年高三化学一轮复习 离子反应重难点归纳离子反应重难点归纳 重点一 离子方程式的书写原则重点一 离子方程式的书写原则 1 一 难溶物不拆 例 l 向碳酸钙中加入过量盐酸 错误 CO32 2H CO2 H2O 原因 CaCO3难溶于水 像 BaSO4 AgCl Cu 0H 2 H2SiO3 等在书写离子方程式 时均不能拆开 应写成化学式 正确 CaCO3 2H CO2 Ca2 H2O 2 二 微溶物作生成物不拆 例 2 向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液 错误 该反应不能发生 原因 CaSO4 是微溶物 像 Ag2SO4 MgCO3 Ca OH 2 等微溶物 若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开 应写成化学式 正确 SO42 Ca2 CaSO4 说明 微溶物作反应物 浓度较小时拆成离子式 浓度较大时应写成化学式 3 三 弱电解质不拆 例 3 向氯化铝溶液中加入过量氨水 错误 Al3 30H Al 0H 3 原因 氨水为弱电解质 像 H2O HF CH3COOH 等弱电解质在书写离子方 程式时均不能拆开 应写成化学式 正确 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 4 四 氧化物不拆 例 4 将氧化钠加入水中 错误 O2 H20 20H 原因 Na2O 是氧化物 氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开 应写成化学式 正确 Na2O H2O 2Na 20H 5 五 弱酸的酸式酸根不拆 例5 向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸 错误 2H CO32 CO2 H2O 原因 HCO3 是弱酸H2C03 的酸式酸根 像 HSO3 HS H2PO4 等 离子在书写离子方程式时均不能拆开 应写成化学式 正确 HCO3 H C02 H20 注意 对于强酸的酸式盐 如 NaHSO4 其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H 与SO4 形式 在浓溶液中不拆开 仍写成 HSO4 6 六 固相反应不拆 例6 将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热 错误 NH4 OH NH3 H20 原因 写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应 固体与固体的反应尽管是离子反应 只能写化学方程式 不写离子方程式 正确 2NH4Cl Ca 0H 2 CaCl2 2NH3 2H2O 化学反应方程式 7 七 非电解质不拆 蔗糖 乙醇等大多数有机物是非电解质 在书写离子方程 式时均不能拆开 应写分子式 重点二 离子方程式正误判断重点二 离子方程式正误判断 六六 看看 1 看离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应 如 2Fe 6H 2Fe3 3H2 是错误的 因为 H 只能将铁氧化成 2 价 Cu 2H Cu2 H2 是错误的 因为铜排在金属活动顺序表氢之后 不能置 换出酸中的氢 2 看 等是否正确 如 H2S 在水中发生电离的 离子反应方程式 H2SHS H 是错误的 因为 H2S 在水中发生部分电离 应当用 2 11 3 看表示各物质的化学式是否正确 如 HCO3 不能写成 CO32 H HSO3 不可写成 SO32 H 等 4 看是否漏掉离子反应 如 Ba OH 2溶液与硫酸铜溶液反应 既要写 Ba2 与 SO42 的离子反应 又要写出 Cu2 与 OH 的离子反应 5 看电荷是否守恒 如 FeCl2溶液与 C12反应 不能写成 Fe3 Cl2Fe2 2Cl 而应写成 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 两边即要原子守 恒又要电荷守恒 6 看反应物或产物的配比是否正确 如 稀 H2SO4与 Ba OH 2溶液反应不能写 成 H OH SO42 Ba2 BaSO4 H2O 应写成 2H 2OH SO42 Ba2 BaSO4 2H2O 规律总结规律总结 视点一 量不同 离子反应不同 1 生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应 这类离子反应 只需注意题中所给条件 判断产物是否与过量物质继续反 应 正确确定产物形式即可 如 NaOH 足量或不足量 与 AlC13溶液 NaAlO2 溶液通 HCl 少量或足量 CO2 H2S SO2 少量或足量 通入到 Ca OH 2 NaOH 溶液中等 有关离子方程式都有所区别 例 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 CO2 2OH CO32 H2O 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 CO2 OH HCO3 2 酸式盐与量有关的离子反应 这类离子反应一般书写时 量不足的物质参与反应的离子的物质的量之比 一定要与它的化学式相符合 而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不 一定与化学式相符 如果没有明确的用量 用任一反应物作为足量写出的离子 反应方程式均属正确 如 NaHSO4溶液与 Ba HCO3 2 足量或少量 Ca HCO3 2溶液与 NaOH 少量或足量 Ca OH 2溶液与 NaHCO3 不限制量 NaH2PO4溶 液与 Ba OH 2 不限制量 等 均应明确量的影响 例 Ca HCO3 2溶液与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式 3 11 OH HCO3 Ca2 CaCO3 H2O Ca HCO3 2溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 2H2O CO32 3 氧化还原反应中与量有关的离子反应 这类离子反应中常涉及一种氧化剂 或还原剂 与多种还原剂 或氧化剂 的反应 书写时只要找准氧化性 还原性强弱 依据氧化性或还原性强的先反 应即可 如向 FeBr2 FeI2溶液中通入 Cl2的离子反应 因还原性有以下关系 I Fe2 Br 所以当 Cl2量不同时离子反应不同 例 向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2的离子反应 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 向 FeBr2溶液中通人过量 Cl2应 2Fe2 4Br 3C122Fe3 2Br2 6Cl 4 较特殊且与量有关的离子反应 这类反应要求量与其他因素统筹兼顾 如 Mg HCO3 2溶液与过量 NaOH 反 应 不可忽视 Mg OH 2比 MgCO3更难溶 更稳定 明矾与足量 Ba OH 2溶液 反应 不可忽视 Al OH 3的两性 NH4HSO4溶液与足量 Ba OH 2反应 不可忽 视 NH3 H2O 也是弱电解质等 例 明矾与少量 Ba OH 2溶液反应 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Al OH 3 明矾与足量 Ba OH 2溶液反应 Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 AlO2 5 按实际用量书写离子方程式的离子反应 这类反应是在上述书写规律的基础上增大难度 不仅是少量足量问题 而且是 给出具体比进行书写总的离子反应方程式 例 将 1mol L 的 NaAlO2溶液和 1 5mol L 的 HCl 溶液等体积充分混合的总离 子反应方程式 根据 NaAlO2与 HCl 的物质的量之比可知最终生成的 Al3 和 Al OH 3的物质 4 11 的量之比为 1 5 故离子方程式为 6AlO2 9H 3H2O5Al OH 3 Al3 视点二 混合顺序不同时 离子反应的现象及产物 如 AlCl3与 NaOH Na2CO3 Na2SO3 Na2S 与 HCl H2SO4 NaHSO4 Na2S 与 FeCl3 氨水与 AgNO3等混合顺序不同时所对应的离子反应方程式不同 反应现象不同 当两者用量一定时 除 Na2CO3 Na2SO3 Na2S 与 HCl H2SO4 NaHSO4 Na2S 与 FeCl3外最终产物相同 当 Na2CO3 Na2SO3 Na2S 与 HCl H2SO4 NaHSO4 混合时 若 H 足量时 产物相同 若 H 不足量时 产物不同 同理 Na2S 与 FeCl3混合时 若 Na2S 足量时 产物相同 若 Na2S 不足量时 产物不同 典例剖析典例剖析 例 1 能正确表示下列反应的离子方程式的是 铜片与稀硝酸反应 Cu NO3 4H Cu2 NO 2H2O 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca OH 2 2H Ca2 2H2O 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2 2H2O2 4H Fe3 4H2O 硫化钠水解 S2 2H2OH2S 2OH 氯气通入水中 Cl2 H2O2H Cl ClO 次氯酸钙溶液中通入过量 CO2 Ca2 2ClO H2O CO2CaCO3 2HClO 碳酸钙与醋酸反应 CaCO3 2CH3COOHCa2 2CH3COO CO2 H2O 将金属钠加入水中 Na 2H2ONa 2OH H2 解析 解题的依据是书写离子方程式的规则 中电荷不守恒 中石灰水中 Ca OH 2应以 Ca2 OH 形式书写 中电荷不守恒 中反应没分步且没用 可逆号 中 HClO 分子不可拆开写 中过量 CO2能将生成的 CaCO3溶解 正确 中电荷不守恒 例 3 按要求正确书写离子反应方程式 1 向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液至中性 写出此步的离子反应方程 式 在以上中性溶液中 继续滴加 Ba OH 2溶液至完全反应 此步的离子反应方程 式为 5 11 2 向 Ba OH 2溶液中逐滴加入 NaHSO4溶液至恰好沉淀完全 写出此步的离子 反应方程式 在以上溶液中 继续滴加 NaHSO4溶液至完全反应 此步的离子反应方程式为 解折 因 NaHSO4是二元强酸的酸式盐 可以理解成全部电离 1 当 Ba OH 2向 NaHSO4溶液中逐滴加入至中性时 其反应的化学方程式是 2NaHSO4 Ba OH 2BaSO4 Na2SO4 2H2O 离子反应方程式是 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 此时溶液中成份只有 Na2SO4 再加人 Ba OH 2时的离子反应方程式为 Ba2 SO42 BaSO4 2 同理 当 NaHSO4向 Ba OH 2溶液中逐滴加入至沉淀完全时 其反应的化学 方程式是 NaHSO4 Ba OH 2BaSO4 NaOH H2O 离子反应方程式是 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 此时溶液中成份只有 NaOH 再加人 NaHSO4时的离子反应方程式为 H OH H2O 答案 1 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O Ba2 SO42 BaSO4 2 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O H OH H2O 例 4 在一定条件下 RO3n 和 I 可以发生反应 离子方程式为 RO3n 6I 6H R 3I2 3H2O 1 RO3n 中 R 元素的化合价为 2 R 元素的原子最外层电子有 个 解析 根据电荷守恒原理 离子方程式反应前后电荷数应相等 则有 n 6 1 6 l 1 解得 n l 即 RO3n 为 RO3 故 R 的化合价为 5 根据 离子反应生成物为 R R 的最低负化合价为 1 表明元素 R 原子最外层电子有 7 个 为卤族元素 答案 1 5 2 7 例 5 下列各组离子在溶液中既可以大量共存 且加入氨水后也不产生沉淀 6 11 的是 A Na Ba2 Cl SO42 B K AlO2 NO3 OH C H NH4 Al3 SO42 D H Cl CH3COO NO3 解折 首先用题中第一个条件 在溶液中可以大量共存 筛选 ABCD 四个选项 A 中的 Ba2 与 SO42 因生成 BaSO4沉淀不能大量共存 D 中的 H 与 CH3COO 因结合生成弱电解质不能大量共存 这样将 A 和 D 排除 再用题中第二个条件 加入氨水后也不产生沉淀 去筛选 B 和 C C 中的 Al3 遇到 NH3 H2O 后会 生成 Al OH 3沉淀 而 B 中本来就有 AlO2 OH 是碱性溶液 加入氨水时 不会产生沉淀 答案 B 例 7 某无色透明溶液中存在以下离子中的几种 且跟金属铝反应能放出氢 气 试判断下列离子 Mg2 Ba2 Cu2 H Ag HCO3 SO42 SO32 OH NO3 何者能存 在于此溶液中 1 当生成 Al3 时 一定存在 可能存在 2 当生成 AlO2 时 一定存在 可能存在 解折 此类题目的解题方法是 当肯定一种离子后 一定要看在此基础上是否 能否定一些离子 首先用溶液无色这一条件 判定一定没有 Cu2 1 当生成 Al3 时 溶液必定呈现酸性 所以一定存在 H 而与 H 不共存的离 子有 HCO3 SO32 OH NO3 NO3 在酸性条件下有强氧化性 与 Al 反 应不会产生氢气 但溶液中必定要有阴离子 因此一定含有 SO42 与 SO42 不共存的离子有 Ba2 Ag Mg2 可能存在 2 当生成 AlO2 时 溶液必定呈现碱性 所以一定存在 OH 而与 OH 不共 存的离子有 HCO3 Mg2 H Ag 但溶液中必定要有阳离子 因此一定含 有 Ba2 与 Ba2 不共存的离子有 SO42 SO32 NO3 可能存在 答案 1 H SO42 Mg2 2 OH Ba2 NO3 1 根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是 A 向某无色溶液中先加入氯化钡溶液 生成白色沉淀 再加入足量盐酸 沉淀不溶解 7 11 结论 该溶液中有 SO2 4 B 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 结论 该溶液中有 NH 4 C 向 1 mL 浓度均为 0 05 mol L 1的 NaCl NaI 混合溶液中滴加 2 滴 0 01 mol L 1 的 AgNO3溶液 振荡 沉淀呈黄色 结论 Ksp AgCl Ksp AgI D 向 1 mL 1 的 NaOH 溶液中加入 2 mL 2 的 CuSO4溶液 振荡后再加入 0 5 mL 有机 物 X 加热后未出现红色沉淀 结论 X 中不含有醛基 解析 A 项 该溶液中可能含有 Ag B 项 和碱反应产生碱性气体的离子 只有 NH C 4 项 反应向溶度积更小的沉淀方向进行 D 项 配制氢氧化铜悬浊液必须碱过量 答案 BC 2 某溶液加入铝能产生氢气 则下列各组离子 在该水溶液中可以大量共存的是 A Fe2 K Cl NO B K Mg2 Cl SO 32 4 C Na Fe3 CO SO D NH Ba2 AlO Cl 2 32 4 4 2 解析 由加入铝能产生氢气 可知溶液呈酸性或碱性 A 项 有 Fe2 和 NO酸性化学环 3 境发生氧化还原反应 碱性化学环境生成沉淀 B 项 在酸性溶液中能大量共存 C 项 Fe3 CO二者不能共存 D 项 NH和 AlO发生双水解不能大量共存 2 3 4 2 答案 B 3 在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A NH Ba2 Cl NO 4 3 B K AlO Cl SO 22 4 C Ca2 Mg2 NO HCO 3 3 D Na Cl CO SO 2 32 3 解析 在溶液中加入 Na2O2固体 Na2O2首先和水反应生成 NaOH 和 O2 A 中 NH和 OH 4 因发生反应生成 NH3 H2O 而不共存 C 中 Ca2 Mg2 HCO和 OH 都不能大量共存 D 中 3 SO具有还原性 和 Na2O2 O2都会发生氧化还原反应 因此答案为 B 2 3 答案 B 4 在强酸溶液中 下列各组离子能够大量共存的是 8 11 A Mg2 Ca2 HCO Cl 3 B Na AlO Cl SO 22 4 C K Fe2 SO Br 2 4 D Fe2 Ca2 Cl NO 3 解析 在强酸性溶液中 A 项中的 HCO B 项中的 AlO不能大量共存 D 项中的 NO 3 2 和 H 共同作用 可以氧化 Fe2 也不能大量共存 3 答案 C 5 下列各组在溶液中的反应 不管反应物量的多少 都只能用同一个离子方程式来表示的 是 A FeBr2和 Cl2 B Ba OH 2与 H2SO4 C HCl 与 Na2CO3 D Ca HCO3 2与 NaOH 解析 A 项中 Cl2少量只氧化 Fe2 Cl2多量既能氧化 Fe2 也能氧化 Br C 项中 HCl 少量时 反应为 CO H HCO HCl 多量时 反应为 CO 2H H2O CO2 D 2 3 32 3 项中 当 NaOH 少量时 反应为 Ca2 HCO OH CaCO3 H2O NaOH 多量时 反应 3 为 2OH 2HCO Ca2 CaCO3 CO 2H2O 理解反应实质是解题的关键 如 HCl 32 3 与 Na2CO3反应是 H 与 CO反应 且分步进行 首先 H CO HCO 然后 2 32 3 3 HCO H CO2 H2O 当 HCl 少量时 只发生第一步反应 又如 Ca HCO3 2与 NaOH 3 反应 首先 HCO OH H2O CO 然后 Ca2 CO CaCO3 当 NaOH 足量时 32 32 3 Ca HCO3 2中 HCO全部反应 离子方程式中 Ca2 与 HCO的个数比应为 1 2 3 3 答案 B 6 现有 A B C D E F 六种化合物 已知它们的阳离子有 K Ag Ca2 Ba2 Fe2 Al3 阴离子有 Cl OH CH3COO NO SO CO 现将它们分别配成 0 1 mol L 1的溶液 32 42 3 进行如下实验 测得溶液 A C E 呈碱性 且碱性为 A E C 向 B 溶液中滴加稀氨水 先出现沉淀 继续滴加氨水 沉淀消失 向 D 溶液中滴加 Ba NO3 2溶液 无明显现象 向 F 溶液中滴加氨水 生成白色絮状沉淀 沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 9 11 根据上述实验现象 回答下列问题 1 实验 中反应的化学方程式是 2 E 溶液是 判断依据是 3 写出下列四种化合物的化学式 A C D F 解析 由 中碱性强弱顺序可知 A 是碱 E 是碳酸盐 C 是醋酸盐 而所给六种阳离子可 以与 CO形成可溶性盐的只有 K 所以 E 是 K2CO3 由 中现象可知 B 中有 Ag 则应 2 3 是 AgNO3 由 中现象知 D 中无 CO和 SO 由 中现象可知 F 中有 Fe2 由题意知 2 32 4 六种化合物均是可溶性的 A 是碱 则应是 Ba OH 2 C 是强碱弱酸盐 则为 CH3COO 2Ca D 中无 CO 和 SO 则 F 中有 SO F 为 FeSO4 D 是 AlCl3 2 32 42 4 答案 1 AgNO3 NH3 H2O AgOH NH4NO3 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2OH 2H2O 2 碳酸钾 由 中碱性强弱的顺序可知 E 是碳酸盐 六种阳离子中可以与碳酸根形成 可溶性盐的只有钾离子 所以 E 是碳酸钾 3 Ba OH 2 CH3COO 2Ca AlCl3 FeSO4 7 用分别含有 Fe3 I I2 H2S 的四种溶液进行如下实验 1 将 和 混合后再加入 反应后溶液中有 Fe3 则溶液中还有 离子 没有 离子 2 将 和 混合后再加入 反应后溶液中没有 I2 则溶液中肯定有 离子 可能有 离子 3 取 的酸性溶液和 混合 反应的离子方程式是 解析 1 Fe3 可将 I 氧化 由于 Fe3 剩余 故 I 不足 2 I2可氧化 H2S 由于 I2完全反应 故 H2S 可能完全反应 也可能有剩余 H2S 可电离产 10 11 生 HS 和 S2 3 Fe3 与 H2S 反应的离子方程式为 2Fe3 H2S 2Fe2 S 2H 答案 1 Fe2 I 2 I H S2 HS 3 2Fe3 H2S 2Fe2 S 2H 8 在某无色溶液里 只含有下列 8 种离子中的某几种 Na H Ag