高二化学化学反应和能量变化.ppt

第一节化学反应与能量变化习题 高二化学备课组 例1 已知 a 2H2 g O2 2H2O g H Q1 b 2H2 g O2 2H2O 1 H Q2 c 2CO g O2 g 2CO2 g H Q3 1 Q1Q2 填 因为 2 CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O g 欲得到相同的热量 所需CO和H2的体积比是 H2O g H2O l H 0 Q1 Q3 例2 沼气是一种能源 它的主要成分是CH4 0 5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时 放出445kJ的热量 则下列热化学方程式中正确的是 A 2CH4 g 4O2 g 2CO2 g 4H2O l H 890kJ mol B CH4 2O2 CO2 H2O H 890kJ mol C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol D 1 2CH4 g O2 g 1 2CO2 g H2O l H 890kJ mol C 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 4bkJ2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 4bkJ molC C2H2 g 5 2O2 g 2CO2 g H2O g H 4bkJ molD 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 4bkJ mol 例3 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水 并放出热量bkJ 则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 B 点拨 热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态 H的正负号 物质的量的大小 单位等主要方面入手 例4 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应 H aq OH aq H2O 1 H 57 3kJ mol 向1L0 5mol L的NaOH溶液中加入下列物质 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸 恰好完全反应时的热效应 H1 H2 H3的关系正确的是 A H1 H2 H3B H1 H3 H2 例5 如下图所示 H1 393 5kJ mol 1 H2 395 4kJ mol 1 下列说法或表示式正确的是 A C s 石墨 C s 金刚石 H 1 9kJ mol 1B 石墨和金刚石的转化是物理变化C 金刚石的稳定性强于石墨D 1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1 9kJ D A 例6 50mL0 50mol L盐酸与50mL0 55mol LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应 通过测反应过程中所放出来的热量可计算中和热 回答下列问题 1 从实验装置上看 图中缺少的一种玻璃用品是 2 烧杯间填满碎纸条的作用是 3 大烧杯上如不盖硬纸板 求得的中和热数值 填 偏大 偏小 或 无影响 玻璃搅拌器 防止热量损失 偏小 不相等 偏小 5 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验 测得的中和热的数值会 均填 偏大 偏小 或 无影响 4 实验中改用60Ml0 50mol L盐酸跟50mL 0 55mol LNaOH溶液进行反应 与上述实验相比 放出的热量 填 相等 或 不相等 例7 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应过程的能量变化如图所示 已知1molSO2 g 氧化为1molSO3的 H 99kJ mol 1 请回答下列问题 1 图中A C分别表示 E的大小对该反应的反应热有无影响 该反应通常用V2O5作催化剂 加V2O5会使图中B点升高还是降低 理由是 2 图中 H KJ mol 1 3 V2O5的催化循环机理可能为 V2O5氧化SO2时 自身被还原为四价钒化合物 四价钒化合物再被氧气氧化 写出该催化循环机理的化学方程式 4 如果反应速率 SO2 为0 05mol L 1 min 1 则 O2 mol L 1 min 1 SO3 mol L 1 min 1 解析 1 本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应 可得到A和C所表示的意义 E为活化能与反应热无关 但是用催化剂可以降低活化能 2 图中表示的是2molSO2的反应 因此 H 99 2KJ mol 1 3 依题意即可写出 SO2 V2O5 SO3 2VO24VO2 O2 2V2O5 4 依据速率之比等于化学计量数之比 答案 1 反应物能量生成物能量 2 无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 3 198 4 SO2 V2O5 SO3 2VO24VO2 O2 2V2O5 4 0 0250 05 例8 化学反应N2 3H2 2NH3的能量变化如题13图所示 该反应的热化学方程式是 A N2 g 3H2 g 2NH3 l H 2 a b c kJ molB N2 g 3H2 g 2NH3 g H 2 b