第二章第三节化学平衡（第一课时）

2 2 12 2 1 化学平衡 第一课时 化学平衡 第一课时 教学目标教学目标 1 知识目标 1 理解化学平衡状态等基本概念 2 理解化学平衡状态形成的条件 适用范围 特征 3 常识性了解化学平衡常数的意义 2 能力和方法目标 1 用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态 从而提高判断平衡状 态 非平衡状态的能力 2 通过从日常生活 基本化学反应事实中归纳化学状态等 提高学生的归纳和总结能 力 通过溶解平衡 化学平衡 可逆反应之间的联系 提高知识的总结归纳能力 3 利用化学平衡的动态特征 渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育 3 重点和难点 重点是化学平衡状态的特征 难点是化学平衡状态判断 教学过程教学过程 一 化学平衡状态 化学平衡状态 定义 在一定条件下 可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等 反应混合物中各组成 成分的含量保持不变的状态 叫做化学平衡状态 特点 动 定 变 特点 动 化学平衡是一种动态平衡 v 正 v 逆 定 条件 不变时 各组分浓度保持不变 变 条件改变 时 化学平衡发生移动 平衡建立 在一定 条件下 反应应是从一定速率开始的 而逆反应是从零开始的 随时间推移 正 逆反应速 率相等 反应达到平衡 反应物与生成物处于动态平衡 V 正 V 逆 反应物与生成物浓度保持一定 百分组成保持一定 或 说反应物与生成物的含量 保持一定 影响平衡的外界条件改变 平衡状态即被破坏 发生平衡 移动 为了使学生较好地理解动态平衡的含义 还可以引用适当的比 喻 例如 当水槽中进水和出水的速度相等时 槽内水量保持不变 当商场在一定时间里进出人数相同时 商场内人数保持不变等 实验步骤如下 1 出示天平和装了水的一个矿泉水瓶 等待静止平 5 4 衡 不动时称为平衡状态 2 一个空矿泉水瓶剪去上部 下部刺一个小孔 3 按图 4 所示向 空瓶内不断倒水 使它出现与 瓶水 位等高的状态 而且保持这 一水位 告诉学生这时水位不变了 也可以称为平衡了 请思考 与 两种平衡有何不同 学生得结论 为静态平衡 为动态平衡 不可逆反应 在同一条件下 不能同时向两个方向进行的反应 可看成正 逆反应的趋势差 别很在 反应 一边倒 CO H2O g CO2 H2 1200 0C 1L 密闭容器中 C CO C H2O C CO2 C H2 t00 010 0100第一次 t末0 0060 0060 0040 004 t0000 010 01第二次 t末0 0060 0060 0040 004 t00 0030 0030 0070 007第三次 t末0 0060 0060 0040 004 CO H2O g CO2 H2 800 0C 1L 密闭容器中 C CO C H2O C CO2 C H2 t00 0100 01000第一次 平衡0 0050 0050 0050 005 t0000 0100 010第二次 平衡 练习一 对于可逆反应 2SO2 O2 2SO3 下列那种情况达到了化学平衡状态 1 反应容器内 SO2 O2 SO3 共存时的状态 2 SO2的分解速率等于 SO3的生成速率的状态 3 单位时间内 每消耗 2molSO2同时生成 1molSO2 4 单位时间内 每消耗 1molSO2同时消耗 2molSO3 练习二 下列说法对不对 为什么 1 可逆反应达到化学平衡时 反应停止了 所以各组分浓度不变了 2 可逆反应达到化学平衡时 反应物浓度等于生成物浓度 3 可逆反应达到化学平衡时 即使改变温度条件 平衡状态也不会改变 课堂补充练习课堂补充练习 1 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 A 可逆反应 B 任何反应 C 部分反应 D 气体反应 2 在已经处于化学平衡状态的体系中 如果下列量发生变化 其中一定能表明平衡移动 的是 A 反应混合物的浓度 B 反应物的转化率 C 正 逆反应速率 D 反应混合物的压强 3 在 2NO2 N2O4的可逆反应中 下列状态属于平衡状态的是 A 正 逆 0 时的状态 B NO2全部转变成 N2O4的状态 C c NO2 c N2O4 的状态 D 体系的颜色不再发生变化的状态 4 一定条件下 合成氨反应达到平衡状态时 按如下操作 平衡不发生移动的是 A 恒 T P 时 充入 NH3 B 恒 T V 时 充入 N2 C 恒 T P 时 充入 He D 恒 T V 时 充入 He 5 下列哪个说法可以证明反应 N2 3H22NH3已达到平衡状态 A 1 个 N N 键断裂的同时 有 3 个 H H 键形成 B 1 个 N N 键断裂的同时 有 3 个 H H 键断裂 C 1 个 N N 键断裂的同时 有 6 个 N H 键断裂 D 1 个 N N 键断裂的同时 有 6 个 H H 键形成 6 如图所示 600K 时 在容积可变的透明容器内 反应 2HI 气 I2 气 H2 气 达到平衡状态 A 保持温度不变 将容器的容积压缩成为原容积的一半 达到平衡状态 B 按图示观察方向 填 能 或 不能 看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化 理由 是 若从水平方向观察 能否看到容器内颜色深浅的变化 7 K2Cr2O7是橙红色晶体 K2CrO4是黄色晶体 若将 K2Cr2O7配成一定浓度的溶液 可 以发生的离子反应方程式为 Cr2O72 H2O 2CrO42 2H 当达到平衡时 溶液的颜色在 橙色和黄色之间 试回答 1 向盛有 2mL 的上述 K2Cr2O7溶液的试管中滴入 10 滴 2mol L 的氢氧化钠溶液 则 试管中的溶液呈 色 原因是 2 向 1 所得的溶液中滴入 5 滴 2 mol L 1的硫酸溶液 试管中溶液呈 色 理由 是 3 另取上述 K2Cr2O7溶液 2mL 于试管中 小心加热 接近沸腾时 试管中的溶液颜 色会有何变化 理由是 8 CuCl2溶液有时呈黄色 有时呈黄绿色或蓝色 这是因为在 CuCl2水溶液中存在如下 平衡 Cu H2O 4 2 4Cl CuCl4 2 4 H2O 蓝色 黄色 1 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色 请写出两种可采用的方法 2 在 2SO2 O2 2SO3 的平衡体系中 加入 18O 构成的氧气 当平衡发生移动后 SO2中 18O 的含量 填增加 减少或不变 其原因是 课堂补充练习答案 课堂补充练习答案 1A 2B 3A 4D 5AC 6 能 由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应 容积减半 压强增大到原来的 2 倍时 平衡不移动 此时 I2 气 及其它物质的物质的量均不变 但浓度却增大到原来的 2 倍 故可以看到 I2的紫色加深 若从水平方向观察 不能看到颜色深浅的变化 7 1 黄色 加入 OH 使 H 减少 平衡向右移动 CrO42 的浓度增大 2