常见选择题试题2012年

1 下列各组中属于同位素关系的是 A 与 B 与 C T2O 与 H2O D 金刚石与石墨K 40 19 Ca 40 20 K 40 19 K 39 19 2 下列物质的化学用语正确的是 A NH4H 的电子式 B 硝基苯的结构简式 C 葡萄糖的实验式 CH2O D 甲烷分子的比例模型 3 下列有关化学用语使用正确的是 A NH3分子的结构式 B NH4Cl 的电子式 HH N H C 原子核内有 10 个中子的氧原子 D Cl 离子的结构示意图 O 18 8 4 下列化学用语表达方式错误的是 A 甲烷的电子式B 氟化钠的电子式 C 硫离子的结构示意图D 氧 18 原子O 18 8 5 设 NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法错误的是 1 1mol NH3中含有 3NA个 N H 键 2 在铜与硫的反应中 1 mol 铜失去的电子数为 2NA 3 标准状况下 11 2L CO2中含有 NA个 O 原子 4 20g 重水 1H2O 中含有 10NA个电子 5 在标准状况下 密闭容器中11 2 L NO 与11 2 L O2 混合后气体分子数为0 75NA 6 由3个碳原子形成的有机化合物 1mol 该物质最多含有的 C C 单键数为2NA 7 标准状况下 22 4 L 水中含分子数为 NA 8 由铜锌硫酸原电池中 当 Cu 极生成0 2gH2 则电路通过电子0 2NA 9 反应N2 3H22NH3 当单位时间内同时有NA个NH3分子和NA个N2分子生 成时 反应达到平衡状态 10 标准状况下 22 4LCO 和 O2的混合气体中含有 NA个分子 11 常温常压下 16g14CH4所含中子数目为 8NA 12 117 g 氯化钠固体中含有 2NA个氯化钠分子 13 含 5NA个电子的氨气中 氢原子数目为 1 5NA 14 在 1 L 1mol L 的 AlCl3 溶液中 Al3 和 Cl 离子总数为 4NA 15 标准状况下 1 L 辛烷完全燃烧后 所生成气态产物的分子数为 8 22 4NA 16 活泼金属从盐酸中置换出 1 mol H2 发生转移的电子数为 2NA 17 常温常压下 1 mol 氦气含有的电子数为 4NA 18 1molC10H22分子中共价键总数为 31NA个 19 0 1molCH4中含有NA个电子 20 标准状况下 22 4LCHCl3含有氯原子数目为 3NA个 6 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法中正确的组合为 18gD2O 含有的电子数为 10NA 同温 同压下 相同体积的氟气和氩气所含 的原子数相等 标准状况下 11 2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数 为 NA 在标准状况下 22 4LSO3的物质的量为 1mol 4 时 5 4mL 的水所含 的原子总数为 0 9NA 0 1molOH 含 NA个电子 1molNa2O2与水完全反应时转 移电子数为 2NA 2 A B C D 7 对相同状况下的 12C18O 和14N2两种气体 下列说法正确的是 A 若质量相等 则质子数相等 B 若原子数相等 则中子数相等 C 若分子数相等 则体积相等 D 若体积相等 则密度相等 8 在酸性溶液中 能大量共存的离子组是 A K NH4 NO3 SO42 B K Na Cl SO32 C Fe2 Na NO3 Cl D K NH4 OH SO42 9 室温下 给定的四组溶液 各组离子一定能够大量共存的是 A 使酚酞试液变红的溶液 Na Cl SO42 Fe3 B 水电离出来的 c H 10 13mol L 的溶液 K HCO3 Br Ba2 C c H 10 12 mol L 1的溶液 K Ba2 Cl Br D 所含溶质为 Na2SO4的溶液 K HCO3 NO3 Al3 10 在下列溶液中 各组离子一定能够大量共存的是 A 硫氰化钾溶液 Na Fe3 Cl SO42 B 常温下 pH 1 的溶液 Fe2 Mg2 NO3 SO42 C 无色透明溶液 Cu2 Ag NO3 Br D 氯化铵溶液 K H SO42 NO3 11 下列各组微粒在指定条件下一定能大量共存的是 A 在 pH 1 的无色透明溶液中 NH4 Na AlO2 NO3 B 同一个集气瓶中 N2 NO NO2 O2 C 加入 Al 能放出 H2的溶液中 Cl NO3 Ba2 Na D 常温下由水电离产生的 c H c OH 满足 c H c OH 10 18的溶液中 Cl NO3 Ba2 Na 12 下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中 Na K CO32 NO3 AlO2 c H 0 lmol L 1的溶液中 Cu2 A13 SO42 NO3 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中 Na NH4 S2 Br 由水电离出的 c H 10 2mol L 1的溶液中 Na Mg2 Cl HCO3 在加入铝粉能产生氢气的溶液中 NH4 Fe2 SO42 NO3 在含有大量 Fe3 的溶液中 NH4 Na Cl SCN A B C D 13 在下列各溶液中 离子一定能大量共存的是 A 强碱性溶液中 K Al3 Cl SO42 B 含有 0 1mol L 1 Fe3 的溶液中 K Mg2 I NO3 C 含有 0 1mol L 1 Ca2 的溶液中 Na K CO32 Cl D 室温下 PH 1 的溶液中 Na Fe3 NO3 SO42 14 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中 K Na MnO4 SO42 pH 11的溶液中 CO32 Na AlO2 NO3 加入Al能放出H2的溶液中 Cl HCO3 SO42 NH4 由水电离出的c OH 10 13molL 1的溶液中 Na Ba2 Cl Br 有较多Fe3 的溶液中 Na NH4 SCN HCO3 酸性溶液中 Fe2 Al3 NO3 I Cl A B C D 15 某无色溶液中可能含有 Na Ba2 Cl 一 Br一 SO32 一 SO42 一 离子中的若干种 依次进行下列实验 且每步所加试剂均过量 观察到的现象如下 下 列结论正确的是 步骤操作现象 1 用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7 2 向溶液中滴加氯水 再加入 CCl4振荡 静置CCl4层呈橙色 3 向所得水溶液中加入 Ba NO3 2溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生 4 过滤 向滤液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生 A 肯定含有的离子是 B 肯定没有的离子是 C 不能确定的离子是 D 不能确定的离子是 16 在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A NH4 Ba2 Cl NO3 B K AlO2 Cl SO42 C Ca2 Mg2 NO3 HCO3 D Na Cl CO32 SO32 17 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A 铜溶于稀硝酸 Cu 4H 2 3 NO Cu2 2NO2 2H2O B 向一定量的 FeBr2溶液中滴加少量的氯水 Cl2 2Br Br2 2Cl C AlCl3溶液中加入过量的浓氨水 Al3 4NH3 H2O 2 AlO 4 4 NH 2H2O D 用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 18 下列反应的离子方程式书写正确的是 A NH4Cl 固体与固体烧碱混合共热 NH4 OH NH3 H2O B 铜和稀硝酸的反应 Cu 4H NO3 Cu2 NO 2H2O C 向氯化铁溶液中加入稀氨水 Fe3 3OH Fe OH 3 D Ba OH 2和 NH4 2SO4溶液的混合加热 Ba2 2OH 2NH4 SO42 BaSO4 2NH3 2H2O 19 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A 小块金属钠投入水中 Na 2H2O Na 2OH H2 B 铝片投入氢氧化钠溶液中 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 C H2SO4溶液中滴入 Ba OH 2溶液 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O D 铁钉投入稀盐酸中 2Fe 6H 3Fe3 3H2 20 下列各组的两种物质在溶液中的反应 可用同一离子方程式表示的是 A 氢氧化钠与盐酸 氢氧化铜与盐酸 B BaCl2溶液与 Na2SO4溶液 Ba OH 2溶液与 H2SO4溶液 C Na2CO3溶液与硝酸溶液 CaCO3与硝酸溶液 D 石灰石与硝酸反应 石灰石与盐酸 21 下列离子方程式书写正确的是 A FeCl2溶液中通入 Cl2 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2 十 OH HCO3 CaCO3 H2O C 铝和烧碱溶液 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 D AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3 4OH AlO2 2H2O 22 下列离子方程式的书写中 错误的是 A 钠跟水反应 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 B 碳酸氢钠溶液跟盐酸反应 CO32 2H H2O CO2 C 过量二氧化碳跟苛性钾反应 CO2 2OH CO32 H2O D 硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 23 下列离子方程式正确的是 A 向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2制 Al OH 3 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 B 铁的吸氧腐蚀正极电极反应 O2 4e 2H2O 4OH C Na2O2与 H2O 反应制备 O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 D 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应 证明 H2O2具有还原性 2MnO4 6H 5H2O2 2Mn2 5O2 8H2O 24 对于反应 NaHCO3溶液与石灰水反应 Na2SO3溶液与稀盐酸反应 Si 与烧 碱溶液反应 Fe 与稀硝酸反应 改变反应物用量 不能用同一个离子方程式表 示的是 A B C D 25 已知下述三个实验均能发生化学反应 将铁钉放入硫酸铜 溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴 入几滴浓硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A 实验 和 中的铁钉只做还原剂 B 上述实验证明氧化性 Fe3 Fe2 Cu2 C 实验 中 Fe2 既显氧化性又显还原性 D 实验 中反应的离子方程式为 Fe Fe3 2Fe2 26 氯气与二氧化硫都有漂白作用 若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红 的 BaCl2的混合溶液 能观察到的现象是 溶液很快退色 溶液不退色 出现沉淀 不出现沉淀 A B C D 27 将 Cu 片放入 0 1mol L FeCl3溶液中 反应一定时间后取出 Cu 片 此时在溶 液中有c Fe3 c Fe2 1 3 则 Fe3 与 Cu2 的物质的量之比为 A 4 3 B 2 3 C 3 4 D 3 1 28 对于反应 K2Cr2O7 HCl KCl CrCl3 Cl2 H2O 未配平 若有0 1mol K2Cr2O7参加反应 下列说法不正确的是 A 被氧化的HCl为0 6mol B 转移电子1 806 1023 C 氧化产物为0 3mol D 还原剂占参加反应HCl的3 7 29 在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为 3SnCl2 12Cl 2H3AsO3 6H 2As 3SnCl62 6M 关于该反应的说法中正确 的组合是 氧化剂是 H3AsO3 还原性 Cl As 每生成 1molAs 反应中转移电 子的物质的量为 3mol M 为 OH SnCl62 是氧化产物 A B C D 只有 30 能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳 实验测知每生成 1120 mL 标准状 422 OCNa 况 二氧化碳需消耗 100 mL 0 1 mol L 的高锰酸钾溶液 则反应后锰元素的化合价 为 A 6B 4C 2D 无法确定 31 R X Y 和 Z 是四种元素 其常见化合价均为 2 价 且 X2 与单质 R 不反应 X2 Z X Z2 Y Z2 Y2 Z 这四种离子被还原成 0 价时表现 的氧化性大小符合 A R2 X2 Z2 Y2 B X2 R2 Y2 Z2 C Y2 Z2 R2 X2 D Z2 X2 R2 Y2 32 有 Fe2 NO3 Fe3 NH4 H 和 H2O 六种微粒 分别属于一个氧化还原反应中 的反应物和生成物 下列叙述错误的是 A 还原产物为 NH4 B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8 l C 若有 l mol NO3 参加反应 则转移 8mol e D 若把该反应设计为原电池 则负极反应为 Fe 2 e Fe 3 33 在 2KI O3 H2O 2KOH I2 O2的反应中 当有 2 摩尔的 KI 被氧化时 被还原的氧 原子为 A lmol B 1 2mol C 2 3mol D 1 3mol 34 氧气 O2 和臭氧 O3 是氧元素的两种同素异形体 已知热化学方程式 4Al s 3O2 g 2Al2O3 s H1 4Al s 2O3 g 2Al2O3 s H2 3O2 g 2O3 g H3则 A H1 H2 H3 B H1 H2 H3 C H2 H1 H3 D H2 H1 H3 0 35 下列反应既是氧化还原反应 而且 H 0 的是 A 铝片与稀 H2SO4反应 B Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 C 灼热的炭与 CO2反应 D 甲烷在 O2中的燃烧反应 36 有一瓶澄清的溶液 其中可能含有 NH4 Na Ba2 Al3 Fe3 I NO3 CO32 SO42 AlO2 取该溶液进行以下实验 1 取 PH 试纸检验 溶液呈强酸性 可以排除 离子的存在 2 取出部分溶液 加入少量 CCl4及数滴新制氯水 经振荡后 CCl4层呈紫红色 可以排除 离子的存在 3 写出 2 所发生的反应的离子方程式 4 另取出部分溶液逐渐加入 NaOH 溶液 使溶液从酸性逐渐变为碱性 在滴加过 程中和滴加完毕后 溶液均无沉淀产生 则又可以排除 离子 的存在 5 取出 4 部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液后 有白色沉淀生成 证明 离子存在 又可排除 离子的存在 6 将 4 得到的碱性溶液加热 有气体放出 该气体能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝 根据上述实验事实确定 该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存 在的离子是 还 不能确定是否存在的离子是 鉴别的方法是 具体的操作方法 37 有一白色固体混合物 可能含有的阴 阳离子分别是 阳离子K Ba2 Ag Mg2 NH4 Na 阴离子SO42 SO32 CO32 AlO2 为了鉴定其中的离子 现进行如下实验 根