公开课--盐类的水解-教学设计

章节名称章节名称第三章第三节 盐类的水解 学科学科化学授课年级授课年级高二学期学期上 时间时间 2014 10 302014 10 30 本节为第本节为第 1 1 课时课时授课教师授课教师范志娟范志娟 选用教材 人教版普通高级中学标准试验教科书 必修加选修 化学第二册选用教材 人教版普通高级中学标准试验教科书 必修加选修 化学第二册 参考资料 参考资料 1 高考领航高二化学 上 2 教材全解高二化学 上 教学内容分析教学内容分析 1 教材的地位和作用 盐类水解 在人教版高二化学 电离平衡 第三节 在此之前 学生已经学习了 平衡特征及移动原理 并讨论了电解质在水溶液中的行为 包括弱电解质的电离平衡 和水的电离平衡两个平衡体系 都是平衡原理的具体应用 学生也初步从微观角度认 识了溶液酸碱性的实质 在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律 以及对溶液 酸碱性的影响 既能促进学生的认知发展 也是对平衡原理和弱电解质概念的具体应 用和再认识 同时 盐类水解的知识又是后续电化学 原电池和电解池 学习的必备 基础 从知识结构上讲 盐类水解平衡是继弱酸 弱碱平衡体系之后的又一个电解质 溶液的平衡体系 利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系 2 主要内容 本节内容包括盐类水解的过程 定义及实质 盐类水解的过程和实质是重点内容 盐类水解的实质是难点 教材在设计上先是通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性 获 取盐溶液并不一定呈中性的感性认知 这是第一层 在学生完成感性认识后 教材引 导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质 教材分类讨论了盐在水溶液中形成 弱酸或弱碱的过程 分析了这一变化对水电离平衡的影响 从而在更深刻的微观粒子 变化的水平揭示了盐溶液呈酸碱性的实质 学生情况分析学生情况分析 盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离 行为 包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系 学生也知道溶液酸碱性的 本质原因 在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律 这样有助于促进学生的认 知发展 教学方法选择教学方法选择 教材先提出盐溶液的酸碱性的问题 然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关 系 再通过微观分析得出其本质原因 针对这一内容组织形式 结合学生已经基本具备解 决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识 本节课适合于采用探究式教学模式 同时 本节课的核心任务是形成盐类水解的概念 根据概念的分类和学习的认知学心理 概念的形成要通过具体的例证进行概念感知 对例证进行分析 比较 辨别 在此基础上 舍弃非本质特征 提取其本质特征 进行抽象概括 形成概念 综合上述两点 我设计了 如下探究教学模式 教学模式 提出问题 实验探究 得出结论 质疑 理论讲解 交流应用 教学环境 教学媒体选择教学环境 教学媒体选择 教学场地 高二 1 班 实验器材 试管 烧杯 玻璃棒等 本节课将用到 黑板 粉笔 计算机 投影仪 图片 课件 PPT 等 板书设计板书设计 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 一 一 探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐 中性强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性强酸弱碱盐 酸性 强碱弱酸盐 碱性强碱弱酸盐 碱性 二 盐溶液呈现酸碱性的原因二 盐溶液呈现酸碱性的原因 1 理论分析 CH3OONa 溶液 显碱性 CH3OONa CH3OO Na H2O H OH CH3COOH 2 2 盐类水解的定义 盐类水解的定义 3 3 实质 实质 4 4 规律 规律 5 5 条件 条件 6 6 特征 特征 三 水解方程式的书写规则三 水解方程式的书写规则 一般用 不用气体或沉淀符号 多元弱酸根分布写 以第一步为主 多元弱碱的阳离子一步到位 教学目标教学目标 一 知识与技能 1 使学生理解盐类水解的实质 能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解 2 能通过比较 分类 归纳 概括等方法得出盐类水解的规律 揭示盐类水解的本质 3 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 会书写盐类水解的离子方程式 二 过程与方法 通过实验 培养学生的观察能力 加强基本操作训练 培养分析 综合的思维能力 三 情感态度与价值观 1 能在思考分析过程中倾听他人意见 相互启发 体会合作交流的重要与快乐 2 体验科学探究的乐趣 学会透过现象看本质 3 建立个性与共性 对立与统一的科学辩证观 重点 难点分析重点 难点分析 重点 重点 盐类水解的过程 本质 难点 难点 盐类水解的本质 课堂教学过程结构设计课堂教学过程结构设计 教师活动学生活动设计意图 引言 在酸溶液中 H OH 使溶液呈酸性 在碱 溶液中 H OH 使溶液 呈碱性 那么在由酸和碱发 生中和反应产生的盐的水溶 液中 是否一定是 H OH 使溶液呈中性呢 评价 同学们众说纷纭 观点各不相同 俗话说 实 践出真知 我们还是用实验 来检验吧 演示实验 分别用酚酞和 石蕊指示剂检验 CH3COONa NaCl NH4Cl 溶液的酸碱性 质疑 盐 既不会电离出 H 也不会电离出 OH 为 什么也会显示出不同的酸碱 性 这就是我们今天要解决 的问题 盐类的水解 质疑 如果盐不同 则情 况可能不同 我们就先以 CH3OONa 溶液 显碱性 为例来分析 在溶液中 存 在两种电解质 CH3OONa 和 H2O 所以存在两个电离 NH4Cl NH4 Cl H2O H OH 电离之后 按 理说 也应该有 OH H 最终不相等的原因是什么呢 为什么 质疑 四种离子是不是能 相互反应呢 请同学们思考 一下 板书 CH3OON3OONa CH3OO Na H2O H OH 思考回答 部分学生 是中性 部分学生 不一定是中性 也可能呈碱性或酸性 仔细观察实验现象 分析得 出结论 盐溶液不一定都是中性 有的呈酸性 有的呈碱性 思考 回答 只能来自离子 之间的反应 溶液电离出的 离子与水电离出的 H 或 OH 反应 思考 回答 H 与 CH3OO 反应能结合成弱电解质 CH3COOH 才能不断地反 应 所以 设置问题情境 激发学习 兴趣 轻松进入学习状态 吸引学生注意 培养学生 的观察 分析能力 问题情景 引入新课 过 渡自然 不断地设置台阶 由学生 熟悉的旧知识入手 逐渐 由旧知识引出新知识 经 过层层分析 最后找到本 质原因 盐类水解 CH3COOH CH3COONa H2OCH3COOH NaOH CH3COO H2O CH3COOH OH 讲解 溶液中 H 减小 水 的电离平衡就不断地向正反 应方向移动 OH 增加 在新平衡中 自然有 OH H 所以溶液显碱性 讲解 由以上分析知道 在 CH3OONa 溶液中 盐 CH3OONa 电离出的CH3OO 和 水电离出的 H 反应生成了弱 电解质 CH3COOH 使水的电 离平衡发生移动 促进水的 电离 这就是 CH3OONa 水 解的过程 根据这个过程我 们可以概括出盐类水解的定 义 板书 一 定义 课件 定义定义 在溶液中盐电离出来的 离子跟水电离出来的氢离子 或氢氧根离子结合成弱电解 质的反应 叫做盐类的水解 讲解 可以从 CH3OONa 水解的化学方程式中 同学 们可以发现盐的水解可以看 作是酸碱中和反应的逆反应 板书 中和 碱 酸盐 水 水解 倾听 理解 记录理解 掌握盐类的水解的 定义 新旧知识相互联系 加深 理解 练习 同样道理 大家自 己练习一下 NHCl 溶液为什 么显酸性 学生练习 一学生回答 在 NH4Cl 溶液中 存在两种 电解质 NH4Cl 和 H2O 所以 巩固已学知识 调动学生 的思维 评价 同学回答得很好 讲解 在 NaCl 溶液中 由 于 NaCl 电离的 Na 和 Cl 都 不是弱离子 不能与 H2O 电 离的 H 或 OH 结合 因此溶 液呈中性 归纳 强碱强酸盐不能电 离出弱离子跟水电离出来的 氢离子或氢氧根离子结合成 弱电解质 打破水的电离平 衡 因此不水解 存在两个电离 NH4Cl NH4 Cl H2O H OH NH 4与 OH 反 应能结合成弱电解质 使溶 液中 OH 不断减小 水的 电离平衡就不断地向正反应 方向移动 因此 OH H 所以溶液显酸性 倾听 理解 记录 掌握强碱强酸盐不能水解 的原因 归纳 根据前面几种盐的 能否发生水解及其水解过程 可以得出盐类水解的实质 板书 二 实质 课件 实质实质水的电离平衡被破坏 使水的电离平衡向正反应方 向移动