2013-2014学年高中化学（人教版选修4）同步课时检测第一章化学反应与能量第4课时化学反应热的计算

高考资源网 您身边的高考专 家 高考资源网版权所有 侵权必究 训练训练 4 化学反应热的计算化学反应热的计算 基础过关 一 由反应热比较物质的稳定性 1 化学反应 C s O2 g CO g H1 0 1 2 CO g O2 g CO2 g H2 0 1 2 C s O2 g CO2 g H3 13 2 H2 B 锡在常温下以灰锡状态存在 C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D 锡制器皿长期处在低于 13 2 的环境中 会自行毁坏 二 盖斯定律的应用 4 已知 高考资源网 您身边的高考专 家 高考资源网版权所有 侵权必究 2C s O2 g 2CO g H 221 0 kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 1 则制备水煤气的反应 C s H2O g CO g H2 g 的 H 为 A 262 6 kJ mol 1 B 131 3 kJ mol 1 C 352 3 kJ mol 1 D 131 3 kJ mol 1 5 能源问题是人类社会面临的重大课题 H2 CO CH3OH 都是重要的能源物质 它们 的燃烧热依次为 285 8 kJ mol 1 282 5 kJ mol 1 726 7 kJ mol 1 已知 CO 和 H2在一 定条件下可以合成甲醇 CO g 2H2 g CH3OH l 则 CO 与 H2反应合成甲醇的热化 学方程式为 A CO g 2H2 g CH3OH l H 127 4 kJ mol 1 B CO g 2H2 g CH3OH l H 127 4 kJ mol 1 C CO g 2H2 g CH3OH g H 127 4 kJ mol 1 D CO g 2H2 g CH3OH g H 127 4 kJ mol 1 6 已知 H2O g H2O l H Q1 kJ mol 1 C2H5OH g C2H5OH l H Q2 kJ mol 1 C2H5OH g 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H Q3 kJ mol 1 若使 46 g 酒精液体完全燃烧 最后恢复到室温 则放出的热量为 A Q1 Q2 Q3 kJ B 0 5 Q1 Q2 Q3 kJ C 0 5Q1 1 5Q2 0 5Q3 kJ D 3Q1 Q2 Q3 kJ 三 根据热化学方程式计算反应热 7 已知 H2 g O2 g H2O l 1 2 H 285 83 kJ mol 1 CO g O2 g CO2 g 1 2 H 282 9 kJ mol 1 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成 5 4 g H2O l 并放出 114 3 kJ 热量 则 混合气体中 CO 的物质的量为 A 0 22 mol B 0 15 mol C 0 1 mol D 0 05 mol 高考资源网 您身边的高考专 家 高考资源网版权所有 侵权必究 8 已知下列热化学方程式 C s O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 1 现有 0 2 mol 的炭粉和氢气组成的气 固混合物在氧气中完全燃烧 共放出 63 53 kJ 热 量 则炭粉与氢气的物质的量之比为 A 1 1 B 1 2 C 2 3 D 3 2 9 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H1 2H2 g O2 g 2H2O g H2 2H2 g O2 g 2H2O l H3 常温下取体积比为 4 1 的甲烷和氢气的混合气体 11 2 L 标准状况 经完全燃烧恢复 至室温 放出的热量为 A 0 4 mol H1 0 05 mol H3 B 0 4 mol H1 0 05 mol H2 C 0 4 mol H1 0 1 mol H3 D 0 4 mol H1 0 1 mol H2 10 人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示 C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H 2 800 6 kJ mol 1 如果某人每天消耗 12 540 kJ 的热量 则他每天 至少需摄入葡萄糖的质量为 A 806 g B 1 000 g C 1 250 g D 15 000 g 能力提升 11 依据叙述 写出下列反应的热化学方程式 1 在 25 101 kPa 下 1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22 68 kJ 则表示甲醇 燃烧热的热化学方程式为 2 用 NA表示阿伏加德罗常数 在 C2H2 气态 完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中 每有 5NA个电子转移时 放出 650 kJ 的热量 其热化学方程式为 12 发射卫星时可用肼 N2H4 为燃料和二氧化氮 NO2 作氧化剂 两者反应生成氮气和气态 水 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H 67 7 kJ mol 1 N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 543 kJ mol 1 高考资源网 您身边的高考专 家 高考资源网版权所有 侵权必究 H2 g F2 g HF g H 269 kJ mol 1 1 2 1 2 H2 g O2 g H2O g H 242 kJ mol 1 1 2 1 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 2 有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂 反应释放的能量更大 试写出肼和氟气 反应的热化学方程式 13 西气东输 是西部开发的重点工程 这里的气是指天然气 其主要成分是甲烷 工业 上将 C 与水在高温下反应制得水煤气 水煤气的主要成分是 CO 和 H2 两者的体积比 约为 1 1 已知 1 mol CO 气体完全燃烧生成 CO2气体放出 283 kJ 热量 1 mol H2完全燃烧生成 液态水放出 285 8 kJ 热量 1 mol CH4气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出 890 kJ 热量 1 写出 H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式 若 1 mol CH4气体完全燃烧生成 CO2气体和水蒸气 放出的热量 890 kJ 填 或 2 忽略水煤气中其他成分 相同状况下若得到相等的热量 所需水煤气与甲烷的体积 比约为 燃烧生成的 CO2的质量比约为 3 以上数据和计算说明 以天然气代替水煤气作民用燃料 突出的优点是 14 把煤作为燃料可通过下列两种途径 途径 C s O2 g CO2 g H10 再燃烧水煤气 2CO g O2 g 2CO2 g H3 0 2H2 g O2 g 2H2O g H4 0 请回答下列问题 1 途径 放出的热量理论上 填 大于 等于 或 小于 途径 放出的 热量 2 H1 H2 H3 H4的数学关系式是 3 已知 C s O2 g CO2 g H1 393 5 kJ mol 1 2CO g O2 g 2CO2 g 高考资源网 您身边的高考专 家 高考资源网版权所有 侵权必究 H2 566 kJ mol 1 TiO2 s 2Cl2 g TiCl4 s O2 g H3 141 kJ mol 1 则 TiO2 s 2Cl2 g 2C s TiCl4 s 2CO g 的 H 拓展探究 15 1 许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧 丙烷是一种优良的燃料 试回答下列问题 如图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO2和 1 mol H2O l 过程中的能量变化图 请在图中的括号内填入 或 写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式 二甲醚 CH3OCH3 是一种新型燃料 应用前景广阔 1 mol 二甲醚完全燃烧生成 CO2和液态水放出 1 455 kJ 热量 若 1 mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成 CO2和液态水共放出 1 645 kJ 热量 则混合气体中 丙烷和二甲醚的物质的量之比为 2 碳 s 在氧气供应不足时 生成 CO 同时还部分生成 CO2 因此无法通过实验直接测 得反应 C s O2 g CO g 的 H 但可设计实验 利用盖斯定律计算出该反应的 1 2 H 计算时需要测得的实验数据有 高考资源网 您身边的高考专 家 高考资源网版权所有 侵权必究 答案答案 1 B 2 A 3 D 4 D 5 A 6 D 7 C 8 A 9 A 10 A 11 1 CH3OH l O2 g CO2 g 2H2O l 3 2 H 725 76 kJ mol 1 2 C2H2 g O2 g 2CO2 g H2O l 5 2 H 1 300 kJ mol 1 12 1 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O g H 1 153 7 kJ mol 1 2 N2H4 g 2F2 g N2 g 4HF g H 1 135 kJ m