辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学 4.5《化学方程式》教案 粤教版

用心 爱心 专心1 辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学 4 5 4 5 化学方程式化学方程式 教案教案 粤粤 教版教版 教学目标 教学目标 1 理解质量守恒定律和化学方程式的意义 2 能正确书写简单的化学方程式 3 了解书写化学方程式应遵守的两个原则 能正确书写化学方程式 掌握有关反应物 生成物的计算 教学重点 难点内容讲解教学重点 难点内容讲解 质量守恒定律 1 活动与探究 化学反应前后物质的质量关系 探究步骤实验现象结论 实验一 在底部铺有细沙的锥形瓶中 放入一粒火柴头大的白磷 在锥形瓶口的 橡皮塞上安装一根玻璃管 在其上端系牢 一个小气球 并使玻璃管下端能与白磷接 触 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用 砝码平衡 然后 取下锥形瓶 将橡皮塞 上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热 后 迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧 并将白 磷引燃 待锥形瓶冷却后 重新放到托盘 天平上 观察天平是否平衡 白磷燃烧 冒白烟 气球先 胀大 最后缩进 瓶内 反应前后 质量相等 实验二 在100 mL烧杯中加入30 mL稀 硫酸铜溶液 将几根铁钉用砂纸打磨干净 将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在 托盘天平上称量 记录所称的质量 将铁钉浸到硫酸铜溶液中 观察实验 现象 待溶液颜色不再改变时 将盛有硫 酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称 量 记录所称的质量 比较反应前后的质 量 溶液由蓝色 变为浅绿色 铁 表面析出一层红 色物质 反应前后 质量相等 讨论 实验一中玻璃棒的作用 引燃 实验一中如没有小气球对实验结果的影响 反应后物质的质量总和小于反应前 物质质量总和 实验一成功的关键 瓶塞要塞紧 保证气密性良好 实验一中要注意的操作 待锥形瓶冷却后再称量 以免烫坏托盘 实验二中用砂纸打磨铁钉的目的是 去铁钉表面的铁锈 探究步骤实验现象结论 实验三 取一支蜡烛粘在一小块玻璃 蜡烛逐渐变短 反应后质 用心 爱心 专心2 片上 将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平 上称量 点燃蜡烛 天平会发生什么变化 量变小 实验四 取一根用砂纸打磨干净的长 镁条和一个石棉网 将它们一起放在托盘 天平上称量 记录所称的质量 在石棉网上方将镁条点燃 将镁条燃 烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上 称量 比较反应前后的质量 发出耀眼强光 产生大量白烟 放出大量热 反应后质 量变小 分析 实验三为何反应后质量变小 蜡烛燃烧产生的气体等物质逸出 实验思为何反应后质量变大 镁燃烧时产生的烟为氧化镁 不分散逸到空气中 启示 探究化学反应前后物质质量关系实验成功的关键 保证装置气密性良好 2 内容 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 这 个规律就叫做质量守恒定律 理解 该规律揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系 反应前各物质质量总和大于或等于参加化学反应前后物质质量总和 3 实质 化学反应中有五个不变即元素的种类 相对原子质量 原子数目 反应物和生 成物的总质量 原子的种类 两个一定改变即分子种类 物质种类 个可能改变即分子 的个数 二 如何正确书写化学方程式 1 化学方程式 是一种重要的化学用语 用化学式表示化学反应的式子 2 意义 以 4P 5O2 点燃 2P2O5为例 质方面 表示一化学反应的反应物 生成物及反应条件 如 磷和氧气在点燃条件下生成物氧化二磷 量方面 表示一化学反应中各物质间的质量比 如 表示每 124 份质量的磷和 160 份质量氧气在点燃条件下生成 284 份质量 的五氧化二磷 强调强调 量方面的意义中 每 字不能省略 3 书写原则 以客观事实为基础 不能凭空臆想 臆造客观上不存在的物质和化学反应 遵守质量守恒定律 配平化学方程式 使左右两边的各原子个数相等 4 配平方法 最小公倍数法 以 CH3OH O2 点燃 CO2 H2O 为例 找出化学方程式左右两边各出现一次的元素 点拨点拨 满足该条件的元素在左右两边中各只出现在一种化学式中 用心 爱心 专心3 C H 提示提示 O 在左右两边各出现 2 次 不满足 求出上步中找出的元素在左右两边的原子个数的差值 左 右 差 C 1 1 0 H 4 2 2 以差值最大的元素为配平起点即 先求出起点元素的原子在左右两边原子个数的最小公倍数 4 与 2 4 后求出含起点元素的化学式前面的序数 序数 最小公倍数 化学式中起点原子个数 CH3OH 4 4 1 H2O 4 2 2 按照元素出现次数由少到多的顺序通过观察配平其它元素 由碳元素确定 CO2 1 因为 CH3OH 序数为 1 其中含碳原子为 1 由碳元素确定 O2 3 2 因为生成物分子中氧为 4 个 CH3OH 分子中含 氧 1 个 即 CH3OH 3 2O2 点燃 CO2 2H2O 化为最简比 2CH3OH 3O2 点燃 2CO2 4H2O 5 书写步骤 以实验室加热高锰酸钾制氧气为例 写 左为反应物化学式 有位生成物 中间 连 KMnO4 K2Mn04 MnO2 O2 配 配平化学方程式 2KMnO4 K2Mn04 MnO2 O2 改 改为 2KMnO4 K2Mn04 MnO2 O2 注 注明反应发生的条件 2KMnO4 K2Mn04 MnO2 O2 点拨点拨 化学反应只有在一定条件下才能发生 因此 需要在化学方程式中注明反应 发生的条件 如把点燃 加热 常用 号表示 催化剂等 写在等号的上方 标 表明生成物的状态 生成物为气体 生成物 为沉淀 2KMnO4 K2Mn04 MnO2 O2 注意注意 若反应物和生成物中都有气体 气体生成物就不需注 号 同样 溶液中 的反应如果反应物和生成物中都有固体 固体生成物也不需注 号 例如 S 02 点燃 SO2 Fe CuSO4 Cu FeSO4 三 利用化学方程式的简单计算 用心 爱心 专心4 1 依据 任何化学方程式中各物质间的质量比为一定值 2 步骤 设 设未知量 方 书写正确的化学方程式 关 列出已知量 未知量 比 列出比例式 算 求解 答 写出简明答案 3 注意 化学式必须书写正确 化学方程式必须配平 找准题意中的已知量和未知量 化学方程式下各数据应为纯净物的质量 若为体积应利用密度换算为质 量 若是混合物的质量 应利用纯度换算为纯净物质量 三 中考链接三 中考链接 例 1 有人说 他发功能使铝发生化学反应 变为金和铜 使铝分子变为金分子和铜 分子 是根据所学化学知识 指出这种说法违背科学之处 解析 构成物质的粒子有三种 分子 原子 离子 而金属由原子构成 由质量守 恒定律可知化学反应前后元素种类不发生改变 原子个数也不发生增减 答案 有两处错误 1 铜 铝 金等金属是由原子构成而不是由分子构成 因而 不存在 铝分子 金分子 和 铜分子 2 由质量守恒定律可知 化学反应前后原 子种类 元素种类 和数目不变 故铝元素不可能变为金元素和铜元素 例2 根据4 6g某纯净物完全燃烧需要9 6g氧气 生成8 8gCO2和5 4gH20的事实 可 以判断某有机物中 A 只含碳 氢两种元素 B 含有碳 氢两种元素 可能含氧元素 C 含碳 氢 氧三种元素 D 含有碳 氢两种元素 不含氧元素 解析 根据题意知 某纯净物 O2 CO2 H2O 而二氧化碳有碳和氧元素组成 水又 清和氧元素组成 氧气只含氧元素 结合质量守恒定律可知该物质中肯定含有碳和氢元素 且与生成的二氧化碳中的碳元素和水中氢元素相等 这样便可根据化学式算出该物质中含 有的碳元素质量 8 8 12 44 100 2 4g 和氢元素质量 5 4 2 18 100 0 6g 再 与该化合物总质量 4 6g 相比 2 4g 0 6g 3 0g 4 6g 即可知该物质中不含氧元素 答案 C 例 3 有 A B C 三种物质各 15g 在一定条件下充分反应后只生成 D30g 若增加 10gC A 与 C 恰好完全反应 则参加反应的 A 与 B 的质量比为 A 2 3 B 3 2 C 5 2 D 5 3 解析 由题意知有 A B C D 15g 25g x 15g x 6g 由质量守恒定律知 生成 30gD 耗 A6g B9g C15g 答案 B 例 4 汽车尾气中含 CO NO 和碳氢化合物等有害物质 可在汽车尾部安装一个催化转 换器 将其转化为 CO2 N2 H2O 等无害物质 第一步转换是在催化作用下将 CO 和 NO 反应 生成 CO2和 N2 第二步转化是通入过量空气 使剩余的碳和碳氢化合物 以 C2H4为例 被 完全氧化 根据以上叙述写出上述两步转化三个化学反应 用心 爱心 专心5 解析 本题是一道根据生产 生活实际信息来抒写化学方程式的问题 关键在于弄 清楚每一步的反应物和生成物以及反应条件 第一步的反应物为 CO 和 NO 生成物为 CO2 和 N2 反应条件为催化剂 第二步反应物为 C C2H4和 O2 生成物为 CO2或 CO2和 H2O 答案 CO NO 催化剂 CO2 N2 C O2 点燃 CO2 C2H4 3O2 点燃 2CO2 2H2O 例 5 用氯酸钾和二氧化锰的混合物 16g 加热制取氧气 待完全反应 冷却后称量 得到 11 2 g 共固体物质 计算原混合物中二氧化锰的质量 计算结果保留二位小数 答案 3 75g 解析 根据质量守恒定律得出该变化前后固体质量减少 减少值为氧气质量 答案 设原混合物中 KClO3质量为 x 依题意可知完全反应后生成氧气的质量为 16g 11 2g 4 8g 由 2KClO3 2MnO 2KCl 3O2 245 96 x 4 8g x 245 96 4 8 12 25 g 则原混合物中二氧化锰的质量为 16g 12 25g 3 75g 答 略 例6 将CaO和CaC03混合物在高温下充分燃烧 所得固体质量是原混合物质量的 67 则原混合物中CaO与CaC03的质量比为多少 CaCO3 高温 CaO CO2 解析 由题意知 CaO 和 CaC03混合物在高温下充分燃烧时只发生 CaCO3 高温 CaO CO2 由质量守恒定律知混合物发生反应后质量减少 减少的质量为生成 的二氧化碳质量 反应后固体质量是原混合物质量的 67 因而可设原混合物质量为 100g 则反应后固体质量为 67g 生成的二氧化碳质量为 33g 再结合化学方程式可求出 100g 原混合物中 CaO 和 CaC03的质量 答案 解 设原合物的质量为 100g 则反应后固体质量为 67g 生成的二氧化 碳质量为 33g 设 100g 原混合物中含 CaC03的质量为 x CaCO3 高温 CaO CO2 100 44 x 33 100 44 x 33 x 75g CaO 的质量 100g 75g 25g 则原混合物中 CaO 与 CaC03的质量比 25 75 1 3 单元小结单元小结 用心 爱心 专心6 同步测试同步测试 1 下列说法能用质量守恒定律解释的是 A mg水受热形成mg水蒸气 B 煤燃烧后留下的煤灰比原煤的质量少 C 10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水 D 湿衣服凉干后 质量变小 2 在反应3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 4H2O 2X 中 X的化学式是 A N2O B NO C N2 D NO2 3 有X Y两种物质在一定条件下可以化合生成一种物质Z 如果X Y两物质的质量分别为 ag和bg 则下列说法中正确的是 A 生成Z物质的质量一定等于 a b g B 生成Z物质的质量一定小于 a b g C 生成Z物质的质量一定大于 a b g D 生成Z物质的质量一定不超过 a b g 4 下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是 5 下列说法错误的是 A 细铁丝在氧气中燃烧后生成的黑色固体比细铁丝的质量大 B 酒精燃烧后只产生热量 没有生成物 C 在所有的化学反应中 反应物的总质量都等于生成物的总质量 D 在有分子参加的化学反应中 反应前后分子的种类必然发生改变 6 化学方程式 2H20 点燃 2H2 O2 正确读法是 A 两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子 B 水通电等于氢气和氧气 C 两个水在通电后生成两个氢分子和一个氧分子 D 每两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子 7 巳知反应 3A 2B 2C D A B两物质完全反应时的质量比为3 4 若生成C和D共105克 则该反应消耗B物质的质量为 A 60 克 B 50 克 C 40 克 D 30 克 8 在一个密闭容器内有X Y Z Q四种物质 在一定条件下充分反应 测得反应前后各物 质的质量如下 物 质 X Y Z Q 用心 爱心 专心7 反应前质量 g 2 2 84 5 反应后质量 g 待 测 24 0 14 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 A 分解反应 B 化合反应 C 置换反应 D 都 不是 9 在反应 X 2Y R 2M 中 当 1 6 g X 与 Y 完全反应后 生成 4 4 g R 且反应 生成的 R 和 M 的质量之比为 11 9 则在此反应中 Y 和 M 的质量之比 A 23 9 B 16 9 C 32 9 D 46 9 10 实验室用 16g 高锰酸钾放在试管中加热 反应后称得剩余物质质量为 14 4g 则剩余的 物质是 A K2Mn04 B MnO2和 K2MnO4 C KMn04和 KMn04 D Mn02 K2Mn04 KMnO4 11 完全电解 X 克水 能得到 5 毫升氧气 同时得到氢气的质量和体积分别是 A 8X 9 克 5 毫升 B X 9 克 10 毫升 C 8X 9 克 10 毫升 D X 9 克