高一化学 第一节 物质的量（第二课时）教案

1 第一节第一节 物质的量 第二课时 物质的量 第二课时 教学目标概览教学目标概览 一 知识目标 1 进一步加深理解物质的量和摩尔的概念 2 掌握摩尔质量的概念 了解摩尔质量与式量的区别和联系 3 能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算 4 掌握物质的量 物质的微粒数 物质的质量 摩尔质量之间的关系 二 能力目标 1 培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力 2 培养学生演绎推理 归纳推理 逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 三 情感目标 1 通过对概念的透彻理解 培养学生严谨 认真的学习态度 使学生掌握科学的学 习方法 2 通过对解题格式的规范要求 培养学生严谨 认真的学习态度 使学生懂得科学 的学习方法 教学重点教学重点 摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算 教学难点教学难点 摩尔质量与相对原子质量 相对分子质量之间的关系 教学过程教学过程 复习提问 1 1 mol 物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的 2 物质的量 阿伏加德罗常数 粒子总个数三者之间的关系 新课引入 教师取一杯水 对同学说 老师这儿有一杯水 老师想知道这杯水里有 多少个水分子 现在让你们来数 能数得清吗 回忆初中有关水分子的知识 10 亿人数一滴水里的水分子 每人每分钟数 100 个 日 夜不停 需要 3 万多年才能数清 很显然 靠我们在座的大家一个一个来数 在我们的有生之年 是完不成任务的 那 么 能否有其他的方法呢 答案是肯定的 我只要称一下这杯水的质量 就可以很轻易地知道 连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁 就是我们上节课学过的 物质的量 下面 就让我们来导出它们之间的关系 推导并板书 二 1mol 物质的质量 微观 一个 C 原子 一个 O 原子 一个 Fe 原子 扩大 6 02 1023 扩大 6 02 102 扩大 6 02 1023 1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 质量 0 012 kg 12 g x g y g 相对原子质量 12 16 56 讲解 因为任何一种原子的相对原子质量 若以 12C 的 1 12 为标准所得的比值 所 以 1mol 任何原子的质量比 就等于它们的相对原子质量比 由此我们可求出x值和y值 学生计算 得出x 16 y 56 2 设问 要是 1molNa 原子或 1molH 原子的质量呢 学生讨论 得出结论 1mol 任何原子的质量 若以克为单位 在数值上等于其相对 原子质量的数值 设问 那么 对于由原子构成的分子 其 1 mol 的质量是多少呢 离子呢 学生讨论 教师总结 1 mol 任何原子的质量以 g 为单位 数值上等于其相对原子质量 1 mol 任何分子的质量以 g 为单位 数值上等于其相对分子质量 1 mol 任何离子的质量以 g 为单位 数值上等于其相对原子质量之和 板书 1mol 任何物质的质量 是以克为单位 在数值上就等于该物质的原子 分子 的相对原子质量 相对分子质量 投影练习 1molH2O 的质量是 g 1molNaCl 的质量是 g 1molNa 的质量是 g 1molS 的质量是 g 2mol NaOH 的质量为 g 其中 Na 为 g 讲解 由以上我们的分析讨论可知 1mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位 在 数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 我们将单位物质的量的物质所具 有的质量叫做摩尔质量 也就是说 物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量 的比 板书 三 摩尔质量三 摩尔质量 概念 1mol 物质的质量叫做物质的摩尔质量 符号 M 单位 g mol 1或 kg mol 1 m n 关系式 M 两种方法 H2O 的摩尔质量为 12 g mol 1 1mol H2O 的质量为 18g 讲解 依据此式 我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来 M M NA NA 小结 质量 物质的量 微粒数 g mol 个 指导学生阅读课本 P47 例 1 和例 2 练习练习 1 0 4gH2在 O2中燃烧能生成多少 molH2O 2 20gA 和 14 6gB 完全反应生成 12 4gC 和 0 2molD 则 D 的摩尔质量为多少 3 2g AO32 中核外电子数比质子数多了 3 01 1023个 则 A 的相对原子质量为 多少 32 3 4 某固体仅由一种元素组