高中化学 《电离平衡》（第二课时）精品教案 新人教版选修4_第1页
高中化学 《电离平衡》（第二课时）精品教案 新人教版选修4_第2页
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用心 爱心 专心 1 高中化学高中化学 电离平衡电离平衡 第二课时 精品教案 第二课时 精品教案 新人教版选修新人教版选修 4 4 一 电解质 非电解质 1 定义 在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物叫电解质 思考 在水溶液中 不导电 它属于非电解质吗 为什么 4 BaSOAgCl 溶于水能导电 则氨气是电解质吗 为什么 g NH3 共价化合物在液态时 能否导电 为什么 2 电解质导电实质 电解质溶液导电能力强弱的原因是什么 二 强电解质 弱电解质 1 区分电解质强弱的依据 电解质在溶液中 电离能力 的大小 2 电离方程式 电离方程式书写也不同 1 强电解质 ClNaNaCl OHKKOH 2 弱电解质 HCOOCHCOOHCH 33 OHNHOHNH 423 3 强弱电解质与结构关系 1 强电解质结构 强碱 盐等离子化合物 低价金属氧化物 强酸 极性共价化合物 2 弱电解质结构 弱酸 弱碱具有极性共价位的共价化合物 三 弱电解质电离平衡 1 电离平衡定义 在一定条件下 如温度 浓度 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分 子的速度相等时 电离过程就达到了平衡状态 这叫做电离平衡 2 电离平衡与化学平衡比较 等 电离速率与离子结合成分子的速率相等 定 离子 分子的浓度保持一定 动 电离过程与离子结合成分子过程始终在进行 变 温度 浓度等条件变化 平衡就被破坏 在新的条件下 建立新的平衡 3 影响电离平衡的外界因素 1 温度 温度升高 电离平衡向右移动 电离程度增大 温度降低 电离平衡向左移动 电离程度减小 2 浓度 电解质溶液浓度越大 平衡向右移动 电离程度减小 电解质溶液浓度越小 平衡向左移动 电离程度增大 4 电离平衡常数 1 一元弱酸电离平衡常数 a k 用心 爱心 专心 2 COOHCH3 HCOOCH3 COOH CH H COOCH 3 3 a c cc K 2 一元弱碱电离平衡常数 b k OHNH 23 OHNH4 OH NH NH OH 23 4 b c cc K 3 多元弱酸是分步电离 每步各有电离常数 如 43PO H 43PO H 42PO HH 3 1 105 7 K 42PO H 2 4 HPOH 8 2 102 6 K 2 4 HPO 3 4 POH 13 3 102 2 K 4 电离平衡常数只随温度变化而变化 而与浓度无关 5 K 的意义 K 值越大 弱电解质较易电离 其对应弱酸 弱碱较强 K 值越小 弱电解质较难电离 其对应弱酸 弱碱较弱 教案点评 此教案体现了在教学建议中的方法 运用了知识的迁移方法 用化学平衡的知识
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