高中化学 第1章　物质结构　元素周期律 章末总结+章末检测（带详细解析）新人教版必修2

1 章末总结章末总结 1 1 Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar 2 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 3 K Na Mg 4 H2O 2K 2H2O 2KOH H2 大于 5 NaBr 黄色 6 18 2 C O2和 O3是同种元素形成的不同单质 互为同素异形体 A 项错误 同素异形 体之间的转化属于化学变化 B 项错误 由阿伏加德罗定律可知 C 项正确 D 项中等物质 的量的 O2和 O3分子数相同 但原子数不同 故含有的质子数不同 3 A Se 和Se 质子数相同 但质量数不同 可推知中子数不同 二者互为同位 78348034 素 可知 A 项正确 C 项不正确 经计算可知Se 的中子数为 44 而Se 的中子数为 78348034 46 B 项错误 原子中核外电子数等于质子数 D 项错误 4 D 由元素在周期表中的分布可知 Rb 位于第五周期第 A 族 由同主族元素的性 质递变规律可知 B C 错误 硝酸铷为盐 属于离子化合物 D 项正确 5 D 6 A A 项 Mg 与冷水反应极缓慢 现象不明显 B 项中溶液由浅绿色变为棕黄色 C 项钾与水反应剧烈 现象明显 D 项中溴可将 I 氧化为 I2 溶液变为蓝色 7 D 由 H2X 可知 X 的化合价为 2 其最高正价 8 负价 6 D 项中 X 的化合 价为 6 价 8 A 由元素周期律可知 A 项正确 9 1 A Na B O2 C Cl2 D H2 E N2 F Na2O2 G Na2CO3 I HCl J NH3 2 A 和 B 2Na O2Na2O2 F 和 CO2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 D 和 E 3H2 N22NH3 高温 高压 催化剂 I 和 J HCl NH3 NH4Cl 解析 由题意知 B C D E 是 H2 N2 O2 F2 Cl2中的 4 种 由于 为固氮反应 可知 D E 中有一种是 N2 由 C DI 由反应条件可知 C D 为 H2和 Cl2 结合 光照 C D E 转化关系可知 C 为 Cl2 D 为 H2 E 为 N2 I 为 HCl J 为 NH3 由 A BF FB G G I CO2 G 的焰色反应显黄色 可知 A 为 Na B 为 CO2 O2 F 为 Na2O2 G 为 Na2CO3 2 10 1 2 氧 硫 硒 碲的熔点和沸点从上到下 随核电荷数递增而升高 密度从上到下 随核电荷数递增而增大 3 可以研究它们的最高价氧化物对应水化物酸性强弱的变化规律 或研究它们与氢气 生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性的变化规律 章末检测章末检测 一 选择题 本题包括 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 1 某元素只存在两种天然同位素 且在自然界它们的含量相近 其相对原子质量为 152 0 原子核外的电子数为 63 下列叙述中错误的是 A 它是副族元素 B 它是第六周期元素 C 它的原子核内有 63 个质子 D 它的一种同位素的核内有 89 个中子 答案 D 解析 同种元素的不同核素质量数不同 不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质 量数 故 D 错误 2 下列说法正确的是 A 原子最外层电子数等于或大于 3 小于 8 的元素一定是非金属元素 B 原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 C 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同 该元素一定位于第三周期 答案 C 解析 本题考查原子结构与元素在周期表中位置的关系 A 项描述的元素若位于长周期 则可能是金属元素 如 Ge 第四周期 第 A 族 A 不正确 氢元素原子最外层电子数为 1 是非金属元素 B 不正确 根据原子核外电子排布规律 可知最外层电子不超过 8 个 3 则次外层电子也少于 8 则次外层为 K 层 最外层为 L 层 元素原子核外共两个电子层 位于第 2 周期 C 项正确 K 最外层与次外层电子数相等 但 K 元素位于第四周 期 D 项不正确 3 下列各组元素的性质递变情况错误的是 A Li Be B 原子最外层电子数依次增多 B P S Cl 元素最高正价依次升高 C N O F 原子半径依次增大 D Na K Rb 的金属性依次增强 答案 C 解析 N O F 的原子半径是依次减小的 其余答案都可通过分析选项得出正确的结 论 4 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是 A 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性 B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C 短周期元素形成离子后 最外层电子都达到 8 电子稳定结构 D 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 答案 B 解析 处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素 既表现金属性 又表现非金属 性 A 错误 主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 也等于其最外层电子数 B 正确 H 的最外层电子数是 0 C 项错误 同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同 但是核电荷数 原子半径不同 化学性质不完全相同 D 错误 5 已知 R2 有 b 个中子 核外有 a 个电子 表示 R 原子符号正确的是 A R B R C R D a ba 2R b aa b 2a 2a b 2a 2 答案 C 解析 由 R2 的电荷数可知 R 原子的电子数为 a 2 原子的电子数等于质子数 再由 质子数 中子数 质量数 可得质量数为 a b 2 A I2升华 B NaCl 颗粒被粉碎 C HCl 溶于水得盐酸 D 从 NH4HCO3中闻到了刺激性气味 答案 C 解析 I2升华只破坏分子间作用力 NaCl 颗粒粉碎未破坏化学键 HCl 溶于水电离成 H 和 Cl 只破坏共价键 NH4HCO3分解产生 NH3 H2O 和 CO2 既破坏离子键 又破坏 共价键 7 下列用电子式表示的形成过程正确的是 A H H Cl Cl B Na Na Br Br C Mg 2 Mg2 F F F D C C O O O O 答案 D 4 解析 A 项中 HCl 为共价化合物 HCl 电子式书写错误 B 项中 NaBr 为离子化合物 B 项错误 C 项中 MgF2电子式书写错误 应分开书写两个 F 8 在一定条件下 RO与 R 可发生反应 RO 5R 6H 3R2 3H2O 下列 3 3 关于 R 元素的叙述中 正确的是 A 元素 R 位于周期表中第 A 族 B RO中的 R 只能被还原 3 C R2在常温常压下一定是气体 D 若 1 mol RO参与该反应 则转移的电子的物质的量为 5 mol 3 答案 D 解析 由反应方程式可知 R 的最低负价为 1 则其最高正价为 7 价 即应位于第 A 族 由于 RO中 R 为 5 价 既具有氧化性又具有还原性 若 R 为 I 或 Br 也可以发 3 生如上反应 1 mol O 转移 5 mol e R 5 3 R 0 9 下列各组物质中 化学键类型不同的是 A NaCl 和 HNO3 B H2O 和 NH3 C CaF2和 CsCl D CCl4和 Na2O 答案 AD 解析 A 项中 NaCl 为离子化合物且只含有离子键 而 HNO3为共价化合物 A 正确 B 项中 H2O 和 NH3均为共价化合物 化学键类型相同 C 项中均为离子化合物 D 项中 CCl4为共价化合物 Na2O 为离子化合物 10 同族元素所形成的同一类型的化合物 其结构和性质往往相似 化合物 PH4I 是一 种白色晶体 下列对它的描述中正确的是 A 它是一种共价化合物 B 在加热时此化合物可以分解为 PH3和 HI C 这种化合物不能跟碱反应 D 该化合物可以由 PH3和 HI 化合而成 答案 D 解析 化合物 PH4I 的结构和性质应与 NH4Cl 相似 PH4I 为离子化合物 A 项错误 由 于 HI 不稳定 PH4I 受热分解时 应生成 PH3 H2和 I2 B 项错误 由 NH4Cl 的性质和生成 可知 C 项错误 D 项正确 11 元素周期表中前 7周期的元素种数如下 周期1234567 元素种数28818183232 请分析周期表与元素种数的关系 然后预言第 8 周期最多可能含有的元素种数是 A 18 B 32 C 50 D 64 答案 C 解析 结合周期表与元素种类的关系知第 8 周期最后一种元素的原子序数和第 7 周期最 后一种元素的原子序数之差 即为第 8 周期元素种类数 第 8 周期元素原子核外 8 个电子层 按排布规律各层电子数为 2 8 18 32 50 32 18 8 故有 50 种元素 12 X Y Z W 是原子序数依次增大的短周期元素 且互不同族 其中只有两种为 金属 X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等 X 与 W Y 与 Z 这两对原子的最外层 电子数之和均为 9 单质 Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应 下列说法不正确的是 A 原子半径 Y Z W B 非金属性最强的元素为 W 5 C Y 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D XW2分子中各原子最外层电子均达到 8 电子结构 答案 CD 解析 由题意知 X 为 Be X 与 W Y 与 Z 原子的最外层电子数之和为 9 且 X Y Z W 原子序数依次增大 故 W 可能为 F 或 Cl Y 可能为 B 或 Al Z 可能为 O 或 S 由于四种元素中有两种金属元素 故 Y 为 Al Z 为 S W 为 Cl Al S Cl 位于同周期 随原子序数的递增 原子半径减小 非金属性增强 故 A B 项正确 C 项中氢氧化物为 Al OH 3 是两性氢氧化物 故不正确 D 项中 XW2为 BeCl2 Be 原子最外层电子未达到 8 电子结构 13 已知 1 18 号元素的离子 aW3 bX cY2 dZ 都具有相同的电子层结构 下 列关系正确的是 A 质子数 c d B 离子的还原性 Y2 Z C 氢化物的稳定性 H2Y HZ D 原子半径 Xb d c 所以氢 化物稳定性应为 HZ H2Y 原子半径大小关系应为 X W 故选 B 14 X Y Z 均为元素周期表中的前 20 号元素 且可形成化合物 XYZ4 三种元素原 子序数之和为 44 且均不在同一周期 但 Y 和 Z 同主族 下列有关推断中正确的是 A XYZ4是一种可溶于水的盐 且 X 与 Y 可形成离子化合物 XY B XYZ4是一种微溶于水的盐 且 X 与 Y 可形成离子化合物 XYC XYZ4是一种易溶 于水的盐 且 Y 与 Z 可形成共价化合物 YZ D XYZ4是一种离子化合物 且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ2 答案 B 解析 XYZ4中三种元素原子序数之和为 44 且 Y 和 Z 同主族 可推知 XYZ4为 CaSO4 则 XY 为 CaS 是离子化合物 15 W X Y Z 均为短周期元素 W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7 17 X 与 W 同主族 Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半 含 Z 元素的物质 焰色反应为黄色 下列判断正确的是 A 金属性 Y Z B 氢化物的沸点 X W C 离子的还原性 X W D 原子及离子半径 Z Y X 答案 B 解析 由题设可判定 W 为 Cl X 为 F Y 为 Al Z 为 Na 则金属性 Na Al 氢化物沸 点 HF HCl 因 HF 分子间存在氢键 离子还原性 Cl F 原子半径 Na Al F 离子半径 F Na Al3 16 上图为元素周期表中短周期的一部分 四种元素均为非稀有气体元素 下列关于这四 种 元素及其化合物的说法中正确的是 A 原子半径 W Z Y X B 气态氢化物的稳定性 Z W X Y 6 C W 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D Z 的最高价氧化物的水化物可能为强碱 答案 C 解析 根据四种元素的相对位置 X Y Z W 在第 A A 族 由元素周期律可知 原子半径 Z W A 项错误 气态氢化物的稳定性 W Z Y X B 项错误 由 W 的位置 W 可能为硅 C 项正确 由 Z 位于第 A A 族 不可能是 Na 故 D 项错误 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 52 分 17 10 分 下表是元素周期表中短周期元素的一部分 表中所列字母分别代表一种元素 AB D EF CGH 1 上述元素的单质中熔点最高的可能是 填名称 2 D 的氢化物比 G 的氢化物稳定 其原因是 的缘故 3 在一定条件下 A 与 E 可形成一种极易溶于水的气态化合物 其电子式为 该物质溶于水后的溶液呈 性 填 酸 碱 或 中 4 现有另一种元素 X 其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大 的 则 X 是周期表中第 族元素 5 神舟 六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的 CO2 你认为该物 质应该是由上表中的 填字母序号 元素组成的 用化学方程式表示吸收原理 飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境 还应该在氧气中充入一种稀释气体 该 气体化学式为 答案 1 碳 2 D 的非金属性比 G 强 3 HH 碱 4 A N H 5 C F 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 N2 18 12 分 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律 甲同学根据元素非金 属性与对应最高价含氧酸之间的关系 设计了如图 1 装置来一次性完成同主族元素非金属性 强弱比较的实验研究 乙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质的递变规律 A B C 三处分别是沾有 NaBr 溶液的棉花 湿润的淀粉 KI 试纸 湿润红纸 已知常温下 浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气 1 甲同学设计实验的依据是 7 写出选用物质的名称 A B C 反应的离子方程式为 2 乙同学的实验原理是 写出 B 处的离子方程式 答案 1 强酸制弱酸 稀硝酸 碳酸钙 硅酸钠溶液 CaCO3 2H Ca2 2CO2 H2O SiO 2CO2 2H2O H2SiO3 2HCO 2 3 3 2 强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 2I Cl2 2Cl I2 19 12 分 A B C D E F 六种物质的转化关系如图所示 反应条件和部分产物未 标出 1 若 A 为短周期金属单质 D 为短周期非金属单质 且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍 所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍 F 的浓溶液与 A D 反应都有红棕 色气体生成 则 A 的原子结构示意图为 反应 的化学方程式为 2 若 A 是常见的变价金属的单质 D F 是气态单质 且反应 在水溶液中进行 反应 也在水溶液中进行 其离子方程式是 已知光照条件下 D 与 F 反应生成 B 写出该反应的化学方程式 3 若 A D F 都是短周期非金属元素单质 且 A D 所含元素同主族 A F 所含元 素同周期 则反应 的化学方程式为 答案 1 C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl H2 Cl22HCl 3 2C SiO2Si 2CO 光照 高温 解析 1 A 是短周期金属 D 为短周期非金属单质 金属能置换出的非金属常见有 2 种 H2和 C 由于原子序数 A 是 D 的 2 倍 且最外层电子数 D 是 A 的 2 倍 则 A 为 Mg D 为 C 反应 必定为 2Mg CO22MgO C 进而可推知 F 为硝酸 2 在溶液中金属置换非金属 则 D 必定为 H2 B 为酸 又因 F 为气体 则 B 为 HCl F 为 Cl2 结合 A 为变价金属 可推知 A 为 Fe 8 3 A D 为同主族非金属之间的置换反应 且 F 为非金属单质 A F 同周期 可推知 A 为 C B 为 SiO2 D 为 Si C 为 CO F 为 O 20 12 分 化合物 A 由周期不同的短周期元素 X Y 组成 是良好的耐热冲击材料 1 X 的单质既可与盐酸反应 又可与 NaOH 溶液反应 X 的原子结构示意图为 2 X 的硫酸盐溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 3 一定条件下 A 和水缓慢作用生成含 Y 的化合物 Z Z 分子含有 10 个电子 Z 与 H2O2反应 其产物之一是 Y 的单质 Y 的单质的电子式为 Z 分子的 结构呈