高中化学 专题综合检测（六） 苏教版选修6

用心 爱心 专心 1 化学 专题综合检测 六 化学 专题综合检测 六 苏教版选修 苏教版选修 6 6 一 选择题 本题包括 15 小题 每小题 3 分 共 45 分 1 2011 年温州高二检测 某学生用碱式滴定管量取 0 10 mol L 1 NaOH 溶液 开始时仰视 读数 读数为 1 00 mL 取出部分溶液后俯视读数 读数为 11 00 mL 该学生实际取出的液 体体积 A 大于 10 00 mL B 小于 10 00 mL C 等于 10 00 mL D 等于 11 00 mL 解析 选 A 放液前仰视 放液后俯视 读出体积比实际体积小 2 下列操作一定会引起实验偏差的是 A 用盐酸滴定氢氧化钠溶液时 滴定前 酸 式滴定管内无气泡 滴定后也无气泡 B 用盐酸滴定氢氧化钠溶液时 用甲基橙作指示剂 接近滴定终点 溶液由黄色转变为橙 色 但不足半分钟又转为黄色 继续滴加盐酸 溶液颜色又转变为橙色 持续半分钟后颜色 不变 C 某学生要配制 0 1 mol L 1的稀硫酸 100 mL 当加蒸馏水到离容量瓶刻度线 1 2 cm 处 时 改用胶头滴管滴加 结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点 将多余部分吸出 使凹液面 最低点与刻度线相切 D 物质的量浓度为 0 05 mol L 1的 NaOH 标准溶液因与空气接触吸收了少量 CO2 用此标 准液滴定未知物质的量浓度的 HCl 溶液 解析 选 C A 中操作正确 B 中操作正确 C 中操作减少了溶液中溶质 使所配溶液物质的 量浓度偏低 D 中操作极容易引起思维的混乱 认为 NaOH 吸收了 CO2后 溶质物质的量减少 再滴定 HCl 溶液 导致标准液体积偏大 结果偏高 但实际上 吸收 CO2后的 NaOH 溶液混有 的 Na2CO3在滴定过程中也与 HCl 溶液作用 此时若用酚酞作指示剂 两个作用是等效的 因 此 此操作不一定引起实验偏差 3 以下仪器 用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 中和滴定用的锥形瓶 中和滴定用的滴定管 容量瓶 配制一定量物质的量浓度的 NaOH 溶液 用于称量的小烧杯 量筒 量浓硫酸用 A B C D 解析 选 B 有水存在不影响测量结果 因实验过程中还需加水 有水影响实验 结果 4 2011 年宿迁高二检测 用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸 下列说法正确的是 用心 爱心 专心 2 A 用酚酞作指示剂 滴定至溶液由无色变为粉红色 并在半分钟内不褪色 B 用甲基橙作指示剂 滴定至溶液由红色开始变为橙色 C 用石蕊作指示剂 滴定至溶液由红色开始变为紫色 D 在滴定过程中 用玻璃棒蘸取试液 涂抹在 pH 试纸上 至混合液 pH 为 8 解析 选 A 滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择 常见指示剂及变色范围有 甲基橙 3 1 4 4 石蕊 5 0 8 0 酚酞 8 2 10 0 由于此实验是用标准碱滴定弱酸 到达 滴定终点时 强碱弱酸盐呈弱碱性 故用酚酞作指示剂最好 当滴有酚酞的醋酸用标准 NaOH 溶液滴定时 溶液由无色转变为粉红色 且半分钟内不褪色 说明到达滴定终点 5 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂 能观察到先出现沉淀后变澄清的是 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴 加氯化锌溶液 蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸 A B C D 解析 选A 首先发生反应 Al3 3OH Al OH 3 继续滴加氢氧化钠溶液 则 Al OH 3 溶解 反应方程式为 Al OH 3 OH Al OH 盐酸少量时 反应为 Al OH 4 H Al OH 3 H2O 继续滴加盐酸 Al OH 3 3H Al3 3H2O 是氢氧化钠过量 4 一开始没有沉淀 发生反应 Zn2 4OH Zn OH 4 2 继续滴加 会产生沉淀 Zn2 Zn OH 4 2 2Zn OH 2 蛋白质的变性 不恢复 发生反应 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 沉淀不溶于氨水 银氨溶液的制备 先出现沉淀 4 后沉淀溶于氨水 得到银氨溶液 首先是胶体的凝聚 得到氢氧化铁的沉淀 然后沉淀溶 于酸 6 常温下 向 pH 2 的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后 滴入甲基橙试液 出现红色 该溶液可能是 A pH 12 的 Ba OH 2溶液 B pH 12 的氨水 C 0 005 mol L 1 NaOH 溶液 D pH 12 的 NaOH 溶液 解析 选 C 滴入甲基橙出现红色 说明溶液 pH 3 1 pH 2 的 H2SO4与 pH 12 的 Ba OH 2 溶液等体积混合后 pH 7 A 错误 加入等体积的 pH 12 的氨水 由于反应后氨水过量 溶液显碱性 B 错误 加入等体积的 0 005 mol L 1 NaOH 溶液 H2SO4过量 溶液 pH 2 6 则 pH 3 1 C 正确 加入等体积 pH 12 的 NaOH 溶液后溶液呈中性 溶液呈黄色 D 错误 用心 爱心 专心 3 7 下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是 A 硫酸铁 B 硫酸锌 C 氯化镁 D 氯化亚铁 解析 选 A 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 根据锌 镁 铁与稀硫酸或盐酸反应的 方程式 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 可知 硫酸锌 氯化镁 氯化亚铁都可通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得 8 2011 年高考海南卷 用 0 1026 mol L 1的盐酸滴定 25 00 mL 未知浓度的 氢氧化钠溶液 滴定达终点时 滴定管中的液面如右图所示 正确的读数为 A 22 30 mL B 22 35 mL C 23 65 mL D 23 70 mL 解析 选 B 由题给滴定管液面示意图可知 图中每一小格代表 0 10 mL 滴定管液面读数 介于 22 30 22 40 之间 只有 B 项符合 9 用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液分别中和等体积 等物质的量浓度的氢氧化钠溶液 当氢 氧化钠恰好被完全中和时 消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2 则V1和V2的关系正 确的是 A V1 V2 B V1 V2 C V1 V2 D V1 V2 解析 选 A 本题的考查点为酸碱中和反应 但要用强弱电解质的规律 中和反应的本质是 H OH H2O 醋酸为弱酸 部分电离 所以 pH 2 的醋酸中c 醋酸 10 2 mol L 所以 中和 NaOH 溶液所需醋酸的体积要小于盐酸的体积 10 下列实验操作正确的是 A 在酸碱中和滴定时 右手旋转滴定管的活塞 左手摇动锥形瓶 眼睛看滴定管的液面 B 用 200 mL 烧杯精确配制物质的量浓度约为 0 100 mol L 1的氢氧化钠溶液 200 mL C 将硝酸银溶液放于棕色细口瓶中保存 D 用托盘天平称 1 06 g 碳酸钠固体配制 100 mL 0 01 mol L 1碳酸钠溶液 解析 选 C A 项眼睛应观察容量瓶中溶液颜色变化 B 项应用容量瓶而非烧杯 D 项托盘天 平不能精确至 0 01 g 11 下列实验中 由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 A 用量筒量取一定体积液体时 俯视读出的读数 B 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 所测出的碱液的 浓度值 C 同一滴定实验 一般要做三次 取三次实验的平均值进行计算 但某同学只做了一次 D 达到滴定终点时 俯视读数 解析 选 D 用量筒量取液体时 俯视读数使数据偏大 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 所 用心 爱心 专心 4 测出的碱液的浓度值偏高 只做了一次滴定实验 实验结果不一定偏低 达到滴定终点时 俯视读数一定使实验结果偏低 12 锌粉 铝粉 镁粉的混合物a g 与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应 蒸发水分后 得固体 不含结晶水 b g 则反应中生成的氢气为 A b a 48 g B b a 49 g C b a 98 g D 无法计算 解析 选 A 锌粉 铝粉 镁粉的混合物a g 最后得固体 不含结晶水 b g 即为相应金属的 硫酸盐 b a g 为 SO的质量 综合电荷守恒和电子守恒 SO 2H H2 m H2 2 42 4 b a 48 g 13 2011 年徐州高二检测 下列说法正确的是 双选 A 苯酚沾在手上 直接用 NaOH 溶液洗 B 把 NH4Cl 溶液滴在干燥的 pH 试纸上 测得 pH 9 C Zn ZnO Zn OH 2具有两性 既能与强酸反应又能与强碱反应 D 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时 当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时 pH 有非常大的改变 pH 突变 此时即为滴定终点 解析 选 CD 苯酚沾在手上 应该用酒精洗涤 不能直接用 NaOH 溶液洗 因为 NaOH 溶液具 有强烈的腐蚀性 把 NH4Cl 溶液滴在干燥的 pH 试纸上 应测得 pH 7 因为 NH4Cl 溶液显酸 性 14 2011 年龙岩高二检测 一定体积的 KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O 若用 0 1000 mol L 1的 NaOH 溶液中和相同质量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O 所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4溶液的 3 倍 则 KMnO4溶液的浓度 mol L 1 为 提示 H2C2O4是二元弱酸 10 KHC2O4 H2C2O4 8KMnO4 17H2SO4 8MnSO4 9K2SO4 40CO2 32H2O A 0 008889 B 0 08000 C 0 1200 D 0 2400 解析 选 B 据题意并结合提示 H2C2O4为二元弱酸 可写出氢氧化钠与 KHC2O4 H2C2O4 2H2O 反应的方程式 6NaOH 2KHC2O4 H2C2O4 2H2O 3Na2C2O4 K2C2O4 8H2O 10 KHC2O4 H2C2O4 8KMnO4 17H2SO4 8MnSO4 9K2SO4 40CO2 32H2O 设需要 KMnO4溶液体积为V L 则需要 NaOH 溶液为 3V L 由以上两个方程式可得关系式 10KHC2O4 H2C2O4 8KMnO4 30NaOH 8 30 cV 0 3000V 用心 爱心 专心 5 解得c 0 08000 mol L 1 本题容易忽略酸式盐 KHC2O4与 NaOH 的反应而导致错选 C 涉及多个反应方程式的计算 尤其 是选择题和填空题 要学会利用关系式法解题 可以提高解题速度 15 用 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液滴定 0 1 mol L 1的盐酸 如达到滴定的终点时不慎多加 了 1 滴的 NaOH 溶液 1 滴溶液的体积约为 0 05 mL 继续加水至 50 mL 所得溶液的 pH 是 A 4 B 7 2 C 10 D 11 3 解析 选 C 滴定后溶液中 c OH 0 05 mL 0 1 mol L 1 50 mL 1 0 10 4 mol L 1 pOH lg 1 0 10 4 4 pH 14 4 10 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 55 分 16 11 分 用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时 下列操作对测定结果的影响 用 偏 低 偏高 或 无影响 填空 1 酸式滴定管 用蒸馏水润洗后 未用标准液润洗 2 碱式滴定管 用蒸馏水润洗后 未用待测液润洗 3 滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液 滴定后充满 4 取待测碱液时 碱式滴定管尖嘴处未充满溶液 取完后充满 5 锥形瓶用蒸馏水洗净后 未把水倒净 就直接用来盛放待测碱液 6 锥形瓶用蒸馏水洗净后 又用待测液润洗 7 滴定过程中振荡锥形瓶时溅出了一些待测的碱液 8 滴定刚达终点时立即读数 9 滴定完毕后 滴定管下端尖嘴处留有液滴 10 读取标准溶液体积时 滴定前仰视 滴定后俯视 11 用酚酞作指示剂 当红色褪成无色 又滴一滴 NaOH 溶液 无颜色变化 解析 1 酸式滴定管水洗后未用标准酸润洗就直接盛入标准酸 势必使滴定管中标准酸被 稀释 滴定待测碱液时消耗标准酸的体积数增大 因而测出待测碱液的浓度偏高 2 碱式滴定管水洗后直接盛装待测碱液 则待测碱液被稀释 因而滴定待测碱液时消耗标 准盐酸的体积减小 故测出待测碱液浓度偏低 3 酸式滴定管尖嘴处的气体未排出就去滴定待测碱液 导致多算了标准酸消耗的体积 这 样测出的待测碱液浓度偏高 用心 爱心 专心 6 4 量取待测碱液的滴定管尖嘴处气体未排出就直接取待测碱液 使实际上取出待测碱液的 体积偏小 所以滴定时所用标准酸的体积数减小 测出待测碱液的浓度偏低 5 锥形瓶内水未倒净就直接用来盛放待测碱液 虽使碱液浓度变稀 但锥形瓶内溶质的物 质的量并没有改变 所以滴定时所用酸的体积不变 故对待测碱液的浓度无影响 6 锥形瓶水洗后用待测碱液润洗 这样实际的待测碱液量多于应取的量 因此滴定时用去 标准酸的体积数增大 测出待测碱液浓度偏高 7 滴定过程中摇动锥形瓶时液体外溅 待测碱液损失 所以滴定用的标准酸液量少于应取 的量 使所求碱液浓度偏低 8 滴定刚达终点时立即读数 由于附在滴定管内壁的标准液尚未完全流下 会使读数偏大 使记录的用去标准酸的体积数大于真实的用去标准酸的体积数 所以导致测出待测碱液浓度 偏高 9 滴定完毕后 滴定管下端尖嘴处留有滴液 使V标的记录值大于真实值 导致测出的待测 碱液浓度偏高 10 滴定前仰视时视线偏低 初读数偏大 滴定后俯视时视线偏高 终读数偏小 V标的记录 值小于真实值 所以待测碱液浓度偏低 11 滴定终点加入的标准酸比实际需要用量多 使待测碱液浓度偏高 答案 1 偏高 2 偏低 3 偏高 4 偏低 5 无影响 6 偏高 7 偏低 8 偏高 9 偏高 10 偏低 11 偏高 17 10 分 2011 年厦门高二检测 某学习小组用 DIS 系统 DIS 系统即数字化信息系统 它 由传感器 数据采集器和计算机组成 测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度 以溶液的导电 能力来判断滴定终点 实验步骤如下 1 用 填仪器名称 量取 10 00 mL 食用白醋 在 填仪器名称 中用水 用心 爱心 专心 7 稀释后转移到 100 mL 的 填仪器名称 中定容 然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中 2 量取 20 00 mL 上述溶液倒入烧杯中 连接好 DIS 系统 向烧杯中滴加浓度为 0 1000 mol L 1的氨水 计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线 见上图 用滴定管盛氨水前 滴定管要用 润洗 2 3 遍 润洗的目的是 氨水与醋酸反应的离子方程式是 食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 解析 量取 10 00 mL 食用白醋用酸式滴定管 或移液管 倒入烧杯中稀释 再转移到 100 mL 容量瓶中 然后定容 只要用滴定管 都要用待盛的溶液润洗 目的是避免误差 CH3COOH NH3 H2O CH3COO NH H2O 由反应原理和坐标图可知 导电性最强时即醋酸 4 与氨水正好完全反应生成 CH3COONH4时 氨水体积为 20 mL 所以所配制的醋酸溶液浓度为 0 1000 mol L 1 则食用白醋中醋酸的物质的量浓度为 1 000 mol L 1 答案 1 酸式滴定管 或移液管 烧杯 容量瓶 2 0 1000 mol L 1的氨水 确保反应时氨水的浓度为 0 1000 mol L 1 CH3COOH NH3 H2O CH3COO NH H2O 4 1 000 mol L 1 18 10 分 金矿开采 冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水 其中含氰化合物以 HCN CN 和金属离子的配离子 M CN 的形式存在于水中 测定污水中含氰化合物 m n 含量的实验步骤如下 水样预处理 水样中加入磷酸和 EDTA 在 pH 2 的条件下加热蒸馏 蒸出所有的 HCN 并用 NaOH 溶液吸收 滴定 将吸收液调节至 pH 11 以试银灵作指示剂 用 AgNO3标准溶液滴定 Ag 2CN Ag CN 2 终点时 溶液由黄色变成橙红色 根据以上知识回答下列问题 1 水样预处理的目的是 2 水样预处理的装置如右图 细导管插入吸收液中是为了 3 蒸馏瓶比吸收液面要高出很多 其目的是 用心 爱心 专心 8 4 如果用盐酸代替磷酸进行预处理 实验结果将 填 偏高 偏低 或 无影响 5 准确移取某工厂污水 100 mL 经处理后用浓度为 0 01000 mol L 1的硝酸银标准溶液滴 定 终点时消耗了 21 00 mL 此水样中含氰化合物的含量为 mg L 1 以 CN 计 计 算结果保留一位小数 解析 1 根据题给信息 污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的 HCN 2 为了保证生成的 HCN 全部被吸收 导气管要插入 NaOH 溶液中 3 将导气管伸入 NaOH 溶液中有可能引起倒吸 所以将烧瓶位置挂高 4 如果用盐酸代替磷酸 盐酸具有挥 发性 挥发出的 HCl 也被 NaOH 溶液吸收 用硝酸银溶液进行滴定时消耗硝酸银溶液增多 结果偏高 5 根据实验原理 2HCN 2CN AgNO3 m CN 0 01000 mol L 1 21 00 mL 10 3 L mL 1 2 26 g mol 1 103 mg g 1 0 1 L 109 2 mg L 1 答案 1 将含氰化合物全部转化为 CN 2 完全吸收 HCN 防止气体放空 3 防止倒吸 4 偏高 5 109 2 19 12 分 资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时 硫酸可以被还原为 SO2 也可被还原为氢 气 为了验证这一事实 某同学拟用下图装置进行实验 实验时压强为 101 kPa 温度为 0 1 若在烧瓶中放入 1 30 g 锌粒 与c mol L 1 H2SO4反应 为保证实验结论的可靠 在洗 气瓶中加入 1 mol L 1 NaOH 溶液的体积V mL 量气管的适宜规格是 mL 选填 200 400 500 2 若 1 30 g 锌粒完全溶解 氢氧化钠洗气瓶增重 1 28 g 则发生反应的化学方程式为 3 若在烧瓶中投入a g 锌且完全反应 氢氧化钠洗气瓶增重b g 量气瓶中收集到V mL 气 体 则有 a g 65 g mol 1 b g 64 g mol 1 V mL 22400 mL mol 1 依据的原理是 4 若在烧瓶中投入d g 锌 加入一定量的c mol L 1浓硫酸V L 充分反应后锌有剩余 用心 爱心 专心 9 测得氢氧化钠洗气瓶增重m g 则整个实验过程产生的气体中 n H2 n SO2 用含字母的代数式表示 解析 1 采取极值法处理 1 30 g 锌粒和硫酸完全反应只生成 SO2时 总共可以生成 0 02 mol 的 SO2 SO2被碱液吸收至少需要 NaOH 的物质的量是 0 02 mol 此时 SO2与 NaOH 的物质 的量之比为 1 1 产物是 NaHSO3 则在洗气瓶中加入 1 mol L 1 NaOH 溶液的体积V至少是 20 mL 如果完全产生氢气 则气体的物质的量为 0 02 mol 粗略估算气体在实验条件下的 体积为 448 mL 应该用 500 mL 的量气管 2 氢氧化钠洗气瓶增重的质量 恰好为 0 02 mol 的 SO2的质量 所以发生的反应是 Zn 2H2SO4 浓 ZnSO4 SO2 2H2O 3 根据表 达式可以看出是根据电子得失守恒的原理 4 依题意