高中化学《元素周期律》教案24 新人教版必修2

用心 爱心 专心1 第二节第二节 元素周期律 第元素周期律 第 1 1 课时 课时 三维目标三维目标 知识与技能 1 以 1 20 号元素为例 了解元素原子核外电子排布规律 2 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律 过程与方法 1 归纳法 比较法 2 培养学生抽象思维能力 情感 态度与价值观 培养学生勤于思考 勇于探究的科学品质 教学重点 教学重点 元素化合价随原子序数的递增的变化规律 教学难点教学难点 原子核外电子排布 教具准备教具准备 实物投影仪 多媒体 教学过程 新课导入 我们已经知到 原子是由原子核和核外电子所构成的 电子围绕着核作高速运 动 H 原子核外只有一个电子 运动的情况是比较简单的 但是 在含有多个电子的原子 中 电子运动情况就很复杂 如何研究微观粒子 电子的这种复杂运动呢 人们提出了这 样的观点 推进新课 多媒体播放 电子核模型示意图 教材 1 7 图片 师 请同学们认真观察这个示意图 它表示了什么样的含义 师 微笑 同学们观察的比较仔细 全面 在多电子的原子中 各个电子的能量是不相 同的 因此 它们运动的区域也是不相同的 我们把电子在不同区域的运动 称为电子层 就好像示意图中一层一层的 层与层之间是不连续的 用 n 表示电子层 n 1 2 3 4 7 或者用 K L M N O P Q 表示 K 表示第一层 L 表示第二层 多媒体播放 核外电子排布规律 1 核外电子量依据能量高低 分层排布的 离核越近能量越低 离核越远 能量越高 2 电子层可以用 K L M N O P 等表示 3 最外层 除 K 为 2 外 电子数最多不超过 8 知识拓展 4 次外层电子数最多不超过 18 5 倒数第 3 层不超过 32 6 每层电子容纳数 最多不超过 2n2 例题剖析 例题 1 根据下列条件写出元素名称和元素符号 并画出原子结构示意图 把结果填在 表中 1 A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的 1 2 2 B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1 5 倍 3 C 元素原子的 L 层电子数与 K 层电子数之差是电子层数的 2 5 倍 4 D 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 1 4 教师精讲 解本题时 要求对原子核外电子的排布规律非常熟悉 有时结合数学知识进 行分析讨论 答案 Si B F Ne 硅硼氟氖 师 在分析研究上表的基础上 请同学们完成下表 用心 爱心 专心2 表 一 随原子序数的递增 原子核行电子排布变化的规律性 原子序数电子层数最外层电子数稀有气体原子最外层电子数 1 2 3 10 11 18 结 论随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子呈现周期性变化 师 请同学们回答 并投影学生填表情况 根据教材内容 请同学们讨论 完成下表 表 二 随原子序数的递增 化合价变化的规 律 原子序数最高正价或最低负价的变化 1 2 1 0 3 10 1 4 5 4 1 0 11 18 1 4 5 7 4 1 0 结 论随着原子序数的递增 元素化合价也呈现周期性变化规律 例题剖析 例题 2 某非金属 X 的最高正价为 m 它的最高价氧化物的水化物中有 b 个氧原子一个 X 原子 该酸的化学式为 教师精讲 在确定化合物的化学式时 常常根据化合价代数和为零的原则 要注 意化合价有正负价之分 答案 H2b mXOb 例题 3 有 V W X Y Z 五种元素 它们的核电荷数依次增大 且均小于 20 其中 X Z 是金属元素 V 和 Z 元素原子的最外层都只有一个电子 W 和 Y 元素原子的最外层电 子数相同 且 W 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 X 元素原子的最外层电子数是 Y 元素原子最外层电子数的一半 由此推知 填元素符号 1 V W X Y Z 2 写出 Z 与 V2W 反应的化学方程式 教师精讲 解推断题首先要审清题意 找到突破口 层层推进 逐个求解 过程中 要 注意相互影响 相互制约 最后 还要再验证结论 答案 1 H O A1 S K 2 2K 2H2O 2KOH H2 课堂小结课堂小结 本节课我们学习了元素原子核外电子的排布规律 学习了元素化合价随原子序数的递增而 呈现周期性变化的规律 重点是理解其变化的规律 为我们后面的学习打下基础 布置作业 多媒体展示作业 1 下列各题中的物质均由核电荷数为 1 10 的元素组成 请按下列要求填写化学式 1 只有 2 个原子核和 2 个电子构成的分子是 2 1 个最外层有 5 个电子和 3 个只有 1 个电子的原子结合的分子是 用心 爱心 专心3 3 1 个最外层有 4 个电子的原子和 2 个最外层有 6 个电子的原子结合的分子是 4 由 3 个最外层是 6 个电子的原子结合而形成的分子是 5 由 2 个原子核 10 个电子结合而成的分子是 由 5 个原子核 10 个电子结合而成的分子是 参考答案 1 H2 2 NH3 3 CO2 4 O3 5 HF 板书设计 板书设计 第二节 周期律 第 2 课时 三维目标三维目标 知识与技能 1 掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律 2 通过实验操作 培养学生实验技能 过程与方法 1 自主学习 归纳比较元素周期律 2 自主探究 通过实验探究 培养学 生探究能力 情感 态度与价值观 培养学生辩证唯物主义观点 量变到质变规律 教学重点 教学重点 元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 教学难点 教学难点 探究能力的培养 教具准备 教具准备 多媒体课件 实物投影仪 试管 烧杯 胶头滴管 砂纸 镁带 铝片 试管 夹 火柴 酒精灯 酚酞试液 1m o1 L 盐酸 1m o1 LA1C13溶液 3mo1 LNaOH 溶液 3mo1 LH2SO4溶液 1m o1 LMgC12溶液 教学过程 新课导入 请同学们回忆我们上节课所学的内容 1 元素原子核外电子排布规律有哪些 2 元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的 多媒体课件展示 元素原子核外电子排布规律 化合价随原子序数的递增而呈现周期性变 化的规律 推进新课 师 上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化 元素的金 属性和非金属性是元素的重要性质 它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢 这节课 我们就以第三周期元素为例 通过化学实验来判断元素的金属性强弱 多媒体播放 金属性强弱判断依据 1 金属与 H2O 或与酸反应难易程度 2 置换反应 3 最高价氧化物对立水化物碱性强弱 实验一 Mg Al 和水的反应 1 分别取一小段镁带 铝条 用砂纸去掉表面的氧化膜 放入 2 支小试管中 加入 2 3ml 水 并滴入 2 滴酚酞溶液 观察现象 过一会儿 用酒精灯给 2 支试管加热至沸腾 并移 开酒精灯 再观察现象 多媒体展示出表格 表 一 用心 爱心 专心4 NaNaMgAl 现象 与冷 H2O 反应 与沸 H2O 反应 化学方程式 现象 Mg 带表面有气泡 Mg 带表面 变红 与沸水 化学方程式 Mg 2H2O Mg OH 2 H2 结 论NaNa 与冷水剧烈反应 与冷水剧烈反应 MgMg 只能与沸水反应 只能与沸水反应 AlAl 与水不反应 与水不反应 实验二 Mg Al 和盐酸的反应 取一小段镁带和一小片铝 用砂纸除去它们表面的氧化膜 把镁带和铝片分别放入两支试 管 再各加入 2 3ml 稀盐酸观察现象 多媒体展示出表格 表 二 Mg Al 与稀盐酸反应比较 MgAl 现象反应迅速 放出大量的 H2 反应方程式 Mg 2HCl MgCl2 H2 结论Mg Al 都很容易与稀盐酸反应 放出 H2 但 Mg 比 Al 更剧烈 实验三 Mg OH 2的性质 取一支试管 加入 2ml 1mO1 L MgCl2溶液 再逐滴加入 3mO1 L NaOH 溶液 把生成的 白溶液分盛在两支试管中 分别加入 3mO1 L NaOH 溶液 稀盐酸观察 完成下表 多媒体展示出表格 表 三 Mg OH 2的性质 现象加入 NaOH加入稀盐酸 反应方程式沉淀溶解 结论 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O Mg OH 2能溶于盐酸不能溶于氢氧化钠 实验四 Al OH 3的性质 取一支试管 加入 1mo1 L Al Cl3溶液 加入 3mo1 LNaOH 溶液至少产生大量的 Al OH 3白 色絮状沉淀 把 Al OH 3沉淀分别盛放于 2 支试管中 然后 向 2 支试管中分别加入 1mo1 L 稀盐酸和 6mo1 LNaOH 溶液 观察现象 多媒体播放表格 表 四 Al OH 3的性质 加入 NaOH 加入稀盐酸 现 象 反应方程式 Al OH 3 NaOH Na AlO2 2H2O 结 论Al OH 3既能溶于 也能溶于稀盐酸 师 从上面几个实验 我们已经了解了 Na Mg Al 与 H2O 或者与酸反应的难易 知道了 用心 爱心 专心5 NaOH Mg OH 2 Al OH 3的性质 请大家在此基础上完成下表 表 五 NaMgAl 单质与水 酸 反应 最高价氧化物水 化物 NaOHNaOHMg OH 2Al OH 3 碱性强弱比较NaOH 强碱Mg OH 2中强碱Al OH 3弱碱 结 论随着原子序数的递增 金属性 Na Mg Al 例题剖析 例 1 X Y Z 三种元素的原子具有相同的电子层数 而 Y 的核电荷数比 X 大 2 Z 的核 电荷数比 Y 多 4 1 mol X 单质跟足量的酸起反应能置换出 1g 氢气 这时 X 转为与氖原子 相同电子层结构的离子 根据上述条件 试回答 1 X Y Z 的元素符号依次为 2 X Y 最高价氧化物对应水化物跟 Z 的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式 分别为 教师精讲 本题确定 X 是关键 定量关系 2X H2 不要找错 离子反应方程式写 好之后 要注意检查两个守恒 质量守恒 电荷守恒 答案 1 Na A1 C1 2 OH H H2O A1 OH 3 3H A13 3H2O 师 请同学们回忆一下 如何来判断元素的非金属性强弱 多媒体展示出 元素非金属判断依据 请同学们看教材 P15 3 资料 之后完成下表 SPSCl 气态氧化物化学式 SiH4PH3 单质与 H2化合的条 件 高温磷蒸气与 H2能 反应 加热 对应水化物合或最 高价氧化物 H2SiO3HCl O4 酸性强弱弱酸中强酸最强含氧酸 结 论 师 从以上对第三周期元素的分析 比较中 同学们能得出什么结论 多媒体同时展示元素周期律内容 1 定义 元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 叫元素周期律 板书 元素周期律的实质 例 2 甲 乙两种非金属 甲比乙容易与 H2化合 甲原子能与乙阴离子发生氧化还 原反应 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 甲的单质熔沸点比乙的低 能说明甲比 乙的非金属性强的是 A 只有 B 只有 C D 教师精讲 元素非金属性得强弱判断是重要得知识点 其判断得标准很多 与 H2化 合得难易程度 气态氢化物得稳定性 含氧酸的酸性强弱 得到电子的难易程度等 答 用心 爱心 专心6 案 C 例 3 运用元素周期律分析下面的推断 其中错误的是 A 铍 Be 的氧化物的水化物可能具有两性 B 砹 At 为白色固体 HAt 不稳定 AgAt 感光性很强 C 硫酸锶 SrSO4 是难溶于水的白色固体 D 硒化氢 H2Se 是无色 有毒 比 H2S 稳定的气体 教师精讲 元素周期律是高考的重点 解题时要充分利用同周期 同主族元素的性质 变化规律 A 正确 因为 铍的性质类似于铝 氧化物可能有两性 C 正确 Sr 是第 A 族元素 其性质类似于 Ca Ba SrSO4与 BaSO4相似 难溶于水 答案 BD 课堂小结 本节课我们重点讨论了第三周期元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变 化的规律 并又通过事实 我们得出了元素周期律 希望同学们能掌握这种分析问题的方 法 培养自己的创新能力 布置作业 P18 T6 板书设计板书设计 第二节 元素周期律 第 2 课时 元素周期律 1 第三周期元素性质变化规律 2 同周期元素性质递变规律 3 元素 周期律 从 Na C1 从左 右 1 定义 金属性逐渐减弱 金属性逐渐减弱 2 实质 核外电子 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 排布的周 期性变化 活动与探究 Al OH 3性质探究 现 象解释或方程式 1 通入 2 加入 KOH 溶液 3 加入 Ba OH 2 4 加入稀 H2SO4 5 加入稀 HNO3 结 论 第二节 元素周期律 第 3 课时 三维目标 知识与技能 1 掌握元素周期表和元素周期律 2 掌握元素化合价与元素在周期表中位 置的关系 过程与方法 1 归纳 比较 通过对前面所学知识的归纳比较 掌握 位 构 性 的关 系 2 自主学习 引导自主探究 分析化合价与元素在周期表中位置的关系 情感 态度与价值观 培养学生科学创新品质 培养学生理论联系实际的能力 教学重点 周期表 周期律的应用 用心 爱心 专心7 教学难点 位 构 性 的推导 教具准备 多媒体 实物投影仪 教学过程 新课导入 元素周期律 元素周期表是一种重要的结构理论 它的重要性体现在什么地方呢 这就是 我们这节课要学习的内容 板书 三 元素周期表和元素周期律的应用 师 元素在周期表中的位置 简称 位 反映了元素的原子结构 简称 构 而元素 的原子结构 则决定 影响着元素的性质 称简 性 因此 我们只要知道三种量 位 构 性 中的一种 即可推出另外 2 种量 师 请同学们打开周期表观察 用绿色 淡绿表示的元素分别是哪种元素 如果沿着硼 B 铝 A1 硅 Si 锗 Ge 砷 As 锑 Sb 碲 Te 钋 Po 画一折线 则 位于折线左侧的是什么元素 折线右侧的又是什么元素 板书 1 元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系 例题剖析 例 1 2004 江苏 X Y 是元素周期表中的两种元素 下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多 B X 的氢化物的沸点性 Y 的氢化物的沸点低 C X 的气态氢化物比 Y 的气太氢化物稳定 D Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 教师精讲 本题考查元素的非金属性强弱的判断 要熟记并理解判断标准 不能随意变 换标准 知识拓展 元素金属性 金属活动性区别 优化设计 板书 2 元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 师 请同学们写出氢氧化锂 氢氧化钠 氢氧化钾的化学式 并标出 Li Na K 三种元素 的化合价 板书 1 主族元素最高正化合价二族序数 最外层电子数 价电子数 知识拓展 1 价电子数 元素外层电子 一般指最外层电子 有时还包括次外层电子 对主族元素而 言 价电子数就是最外层电子数 2 上述规律对主族元素成立 不适用于副族元素 零族元素 板书 2 非金属元素 最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于 8 例 2 氧化还原反应中除了原子守恒 质量守恒 外 氧化剂得电子总数和还原剂失 电子总数相等 在一定条件下 RO3n 和 I 发生反应的离子方程式为 RO3n 6I 6H R 3I2 3H2O R 为主族元素 则 1 RO3n 中 R 的化合价为 n 值为 2 R 元素最外层电子数为 个 教师精讲 很好 解题时 要注意一题多解 当然 还要注意选择最简单的方法 2 题 容易错为 5 个 忽略了题中所给的信息 R 因此 分析时要合理 不能有遗 漏 答案 1 5 1 2 7 师 现在我们来共同归纳一下元素周期律 元素周期