辽宁省大连市二十三中学2010-2011学年高二化学4月月考（无答案）新人教版

用心 爱心 专心 1 辽宁省大连市二十三中学辽宁省大连市二十三中学 2010 20112010 2011 学年高二化学学年高二化学 4 4 月月考 无答案 月月考 无答案 新人教版新人教版 时间时间 90 分钟分钟 分数分数 100 一 选择题 每小题只有一个正确选项 每题 2 分 共 30 分 1 下列表示物质结构的化学用语中 正确的是 A Na 的轨道表示式 B HF 的电子式 C Cl 离子的结构示意图 D Fe 的原子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 2 下列说法中正确的是 A 同一原子中 2p 3p 4p 能级的轨道依次增多 B 3p2表示 3p 能级有两个轨道 C 同一原子中 1s 2s 3s 电子的能量逐渐减小 D 处于最低能量的原子叫做基态原子 3 下列元素中价电子排布不正确的是 A V 3d34s2 B Cr 3d44s2 C Ar 3s23p6 D Ni 3d84s2 4 下列各组元素 按原子半径依次减小 元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A K Na Li B Al Mg Na C N O C D Cl S P 5 下列说法中不正确的是 A 键比 键重叠程度大 形成的共价键强 B 两个原子之间形成共价键时 最多有一个 键 C 气体单质中 一定有 键 可能有 键 D N2分子中有一个 键 2 个 键 6 下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是 A NO3 CH2O B NH3 SO42 C 苯和乙烯 D CO2 SO2 7 下列说法正确的是 A 在元素周期表中 每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 B 在元素周期表中 s 区 d 区和 ds 区的元素都是金属 C 可能存在核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s24p1的原子 用心 爱心 专心 2 D 在氢原子的基态电子的概率分布图中 小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概 率的大小 8 下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是 A 只含非极性键的分子一定是非极性分子 B 含有极性键的分子一定是极性分子 C 非极性分子一定含有非极性键 D 由极性键构成的双原子分子一定是极性分子 9 下列说法中错误的是 A 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B 元素周期表中从 B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D 同一元素的各种同位素的物理性质不同 化学性质均相似 10 下列各分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是 A BeCl2 B PCl3 C PCl5 D N2 11 碘单质在水溶液中溶解度很小 但在 CCl4中溶解度很大 这是因为 A CCl4与 I2分子量相差较小 而 H2O 与 I2分子量相差较大 B CCl4与 I2都是直线型分子 而 H2O 不是直线型分子 C CCl4和 I2都不含氢元素 而 H2O 中含有氢元素 D CCl4和 I2都是非极性分子 而 H2O 是极性分子 12 下列说法中正确的是 A 氢键是一种特殊的化学键 它广泛地存在于自然界中 B 正四面体分子的键角都为 109o28 C 由分子构成的物质中一定含有共价键 D 形成共价键的元素不一定是非金属元素 13 第三周期元素的原子 其最外层 p 能级上仅有一个未成对电子 它最高价氧化物对应的水 化物的酸根离子是 A RO B RO C RO D RO 3 5 2 4 4 14 已知短周期元素的离子aA2 bB cC3 dD 都具有相同的电子层结构 则下列叙述中 正确的是 A 原子半径 A B D C B 原子序数 d c b a C 离子半径 C D B A D 元素的第一电离能 A B D C 15 关于原子轨道的说法正确的是 A 凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子 其几何立体结构都是正四面体 B CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而 用心 爱心 专心 3 形成的 C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量 相近的新轨道 D 凡 AB3型的共价化合物 其中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键 二 选择题 每题有 1 2 个正确选项 每小题 2 分 共 30 分 16 下列叙述中正确的是 A 所有的非金属元素都在 p 区 B P 原子的外围电子排布式为 3s23p3 C 过渡元素都在 d 区 D 当各轨道处于全满 半满 全空时原子较稳定 17 下列关于乙酸分子的说法不正确的是 A 分子中共含有 6 个极性共价键 B 分子中不含非极性共价键 C 分子中只含 键 D 分子中含有 1 个 键 18 下列说法中 正确的是 A 由分子构成的物质中一定含有共价键 B 形成共价键的元素中不一定全是非金属元素 C 两种粒子 若核外电子排布完全相同 则其化学性质相同 D 不同的原子的化学性质可能相同 19 下列电子排布式中 原子处于激发状态的是 A 1s22s22p5 B 1s22s22p43s2 C 1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p63d34s2 20 下列叙述中 正确的是 A 在一个基态多电子的原子中 可以有两个运动状态完全相同的电子 B 在一个基态多电子的原子中 不可能有两个能量完全相同的电子 C 在一个基态多电子的原子中 M 层上的电子能量肯定比 L 层上的电子能量高 D 如果某一基态 3p 能级上仅有 2 个电子 它们自旋方向必然相反 21 下列说法正确的是 A H H 键无方向性 B 基态 C 原子有两个未成对电子 所以最多只能形成 2 个共价键 C 1 个 N 原子最多只能与 3 个 H 原子结合形成 NH3分子 是由共价键的饱和性决定的 D 所有的原子轨道都具有一定的伸展方向 因此所有的共价键都具有方向性 22 人们常将在同一原子轨道上运动的 自旋方向相反的 2 个电子 称为 电子对 将在同 一原子轨道上运动的单个电子 称为 未成对电子 以下有关主族元素原子的 未成对 电子 的说法 错误的是 用心 爱心 专心 4 A 核外电子数为奇数的基态原子 其原子轨道中一定含有 未成对电子 B 核外电子数为偶数的基态原子 其原子轨道中一定不含 未成对电子 C 核外电子数为偶数的基态原子 其原子轨道中可能含有 未成对电子 D 核外电子数为奇数的基态原子 其原子轨道中可能不含 未成对电子 23 根据等电子原理 下列分子或离子与 SO42 有相似结构的是 PCl5 CCl4 NF3 NO3 24 下列说法错误的是 A 气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 B 因为乙烯当中含有 键 所以容易发生加成反应 C 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 D 同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小 25 在下列化学反应中 既有离子键 极性键 非极性键断裂 又有离子键 极性键 非极 性键形成的 A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 C Cl2 H2O HClO HCl D NH4Cl NaOHNaCl NH3 H2O 26 X Y Z M 是元素周期表中前 20 号元素 其原子序数依次增大 Y 与 X Z 相邻 X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半 Y 与 M 可形成化合物 M2Y 下列说法正确的 是 A 稳定性 X 的氢化物 Y 的氢化物 Z 的氢化物 B 简单离子的半径 M 的离子 Z 的离子 Y 的离子 X 的离子 C YX2 M2Y 都是含有极性键的极性分子 D Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4 27 按照原子核外电子排布规律 各电子层最多容纳的电子数为 2n2 n 为电子层数 其中 最外层电子数不超过 8 个 次外层不超过 18 个 1999 年已发现了核电荷数为 118 的元 素 其原子核外电子层排布是 A 2 8 18 32 32 18 8 B 2 8 18 32 50 8 C 2 8 18 32 18 8 D 2 8 18 32 50 18 28 元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为 1 价阴离子时所放出的能量叫做该元素的 第一电子亲和能 1 价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能 下表中 给出了几种元素或离子的电子亲和能数据 元素 LiNaKOO F 电子亲和能 kJ mol 159 852 748 4141 780327 9 用心 爱心 专心 5 下列说法正确的是 A 电子亲和能越大 说明越难得到电子 B 基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出 327 9kJ 的能量 C 氧元素的第二电子亲和能是 780 kJ mol 1 D 基态的气态氧原子得到两个电子成为 O2 需要吸收能量 29 基态原子的第 5 电子层只有 2 个电子 则该原子的第四电子层中的电子数肯定为 A 8 个 B 18 个 C 8 18 个 D 8 32 个 30 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 W 与 Y X 与 Z 位于同一主族 W 与 X 可形成共价化合物 WX2 Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2 5 倍 下列叙 述中不正确的是 A WX2分子中所有原子最外层都为 8 电子结构 B W 的气态氢化物的沸点比 Y 的气态氢化物的沸点低 C WX2是以极性键结合成的非极性分子 D 原子半径大小顺序为 X W Y Z 三 填空题 共三 填空题 共 40 分 分 1 A B C D 四种元素处于同一短周期 在同族元素中 A 的气态氢化物的沸点最 高 B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的 C 的电负性介于 A B 之 间 D 与 B 相邻 1 C 的原子的价电子排布式为 2 在 B 的单质分子中存在 个 键 个 键 3 已知 B 的气态氢化物很容易与 H 结合 B 原子与 H 间形成的键叫 形成 的离子立体构型为 其中 B 原子采取的杂化方式是 2 A B C D E F 均为前四周期的元素 原子序数依次增大 A 的核外电子数等于其 电子层数 B 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 A 和 C B 和 E 同主族 B C D 的离子具有相同的电子层结构 D 的离子是同周期中离子半径最小的 F 原子 中共有 6 个未成对电子 请回答下列问题 1 写出下列元素的元素符号 A C E F 2 元素 A 和元素 B 可以形成 A2B 物质甲 写出甲的电子式 甲为 填 极 性 或 非极性 分子 3 元素 C 和元素 E 形成化合物乙 用电子式表示化合物乙的形成过程 4 元素 A 与元素 C 形成化合物丙 丙的水溶液显碱性 试用化学方程式解释其原因 5 元素 D 的单质与元素 C 的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是 用心 爱心 专心 6 6 写出元素 F 的简化的电子排布式 3 X Y Z W N Q 六种元素中 X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子 Y 原子的 外围电子排布式为 nsnnpn 1 Z 是地壳内含量 质量分数 最高的元素 W 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和 N 在元素周期表的各元素中电负性最大 Q 的外围电子排布式为 3d104s1 1 Z 元素基态原子的电子排布图为 2 W 的元素符号是 在周期表中的位置是 其基态原子的电 子