高中化学 《化学反应速率》教案3 苏教版选修4

1 化学反应速率教案化学反应速率教案 教学目标 教学目标 1 了解化学反应速率的概念及表示方法 2 理解浓度 压强 温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响 3 能初步运用有效碰撞 碰撞的取向和活化分子等来解释浓度 压强 温度和催化剂等条 件对化学反应速率的影响 教学重难点 教学重难点 重点 浓度对化学反应速率的影响 难点 浓度对化学反应速率影响的原因 教学计划及方法 教学计划及方法 3 课时 讲解 讨论 练习 教学内容 教学内容 一 化学反应速率 化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢程度 化学反应速率可用定量表示方法来描述 化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示 用数学表达 式表示为 C t 其单位为 mol L s 或 mol L min 注意 2 化学反应速率是某段时间内的平均反应速率 反应速率不取负值 固体或纯液体的浓度可 视为不变的常数 因此 一般不用固体或纯液体表示化学反应速率 同一反应在同一段落 时间内 用不同物质表示的反应速率不一定相同 但各物质的化学反应速率之比等于化学 反应方程式中各物质的化学计量数之比 二 影响化学反应速率的因素 1 内因 物质本身的性质差异 如 Cu Fe Na 与盐酸的反应速率差异较大 是因为 Cu Fe Na 的还原性差异所引起的 2 外因 单一外界条件的改变 1 浓度 c c 增大 增大 c 减小 减小 应用 炼钢用纯氧代替空气 木炭在纯氧中比在空气中燃烧更旺 Fe 在纯 O2中燃烧 洗衣 服时洗衣粉的用量 固体或纯液体的用量不能改变化学反应速率 2 温度 T T 升高 增大 T 降低 减小 升高温度后分子或离子的运动速率加快 互相碰撞发生反应的机会增多 应用 实验室制 O2 NH3 Cl2 要加热 用热水洗碗的效果比冷水好 铜与稀硝酸反应 铜与浓硫酸反应都要加热 升温时正 逆反应速率都增大 只是增大的倍数不同 3 压强 P P 增大 增大 P 减小 减小 只对气体有影响 压强的变化引起体积改变 从而引起浓度变化 4 催化剂 一般是加快化学反应速率 3 常见催化剂 工业上有 Pt Rh NH3 O2 Fe N2 H2 Ni H2加成 V2O5 SO2 O2 稀硫酸 多 糖水解 酒化酶 实验室有硫酸 浓 稀 NaOH MnO2 Cu 等 5 其他 光照 浓 HNO3 氯水 AgNO3 强光 H2 Cl2 表面积 铜丝与硫 炼铁 电磁波 紫外线等 例题 例题 例 1 已知反应 A 3B 2C D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol L min 则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 C A 0 5mol L min B 1mol L min C 2mol L min D 3mol L min 例 2 设 C CO2 2CO Q1 反应速率为 V1 N2 3H2 2NH3 Q2 反应速率为 V2 如升温 V1和 V2 的变化是 A A 同时增大 B 同时减少 C V1增大 V2减少 D V1减少 V2增大 例 3 煅烧硫铁矿生产 SO2 为了提