陕西省宝鸡市岐山县2012-2013学年高一化学下学期期末质量检测试题

1 岐山县岐山县 20122012 20132013 学年度第二学期期末质量检测学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题高一化学试题 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35 5 Ca 40 一 选择题 本题包括 16 小题 每题 3 分 共 48 分 每题只有一个选项符合题意 1 19 世纪中叶 俄国化学家门捷列夫 A 提出了原子分子学说 B 提出了元素周期律 C 制出了第一张元素周期表 D 发现了质量守恒定律 2 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处 最容易找到的材料是 A 制半导体的材料 B 耐高温 耐腐蚀的合金材料 C 制农药的材料 D 制催化剂的材料 3 下列各组物质的关系描述正确的是 A H2O 与 D2O 属同系物 B 35Cl 与 37Cl 属同素异形体 C O2 与 O3 属同位素 D 乙醇与二甲醚 CH3 O CH3 属同分异构体 4 酒后驾车是引发交通事故的重要原因 交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理 橙色的 K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色 Cr3 下列对乙醇的描述与此原理有关的是 乙醇易挥发 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物 A B C D 5 下列反应中属吸热反应的是 A 铝与盐酸反应放出氢气 B 氢氧化钠与盐酸的反应 C 硫在空气或氧气中燃烧 D Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 反应 6 海带中含丰富的碘元素 从海带中分离出碘可按如下步骤进行 滴加稀硫酸酸化后 加入适量 H2O2 质量分数为 3 将海带焙烧成灰后加水搅拌 加 CCl4 振荡 用分液 漏斗分液 煮沸 过滤 合理的操作顺序是 A B C D 7 在一定条件下 反应 N2 3H2 2NH3 在 2L 密闭容器中进行 5min 内氨的质量增 加了 1 7 g 则反应速率为 A v H2 0 03 mol L min B v N2 0 02 mol L min C v NH3 0 01 mol L min D v NH3 0 17 mol L min 8 下列物质不可能是乙烯加成产物的是 A CH3CH3 B CH3CHCl2 C CH3CH2OH D CH3CH2Br 9 可逆反应 H2 g I2 g 2HI g 达到平衡的标志是 A H2 I2 HI 的浓度相等 B H2 I2 HI 的浓度之比为 1 1 2 C 混合气体的平均相对分子质量不变 D 混合气体的颜色不再改变 10 右图是周期表中短周期的一部分 若 X 原子最外层电子数比次外层电子数 少 3 个 则下列说法中不正确的是 A X Y Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系 Z Y X B Z 的氢化物比 X 的氢化物稳定 C X Y Z 各元素最高价和最低价的绝对值之和为 8 D 原子半径的大小顺序是 Z Y X W 11 A 和 B 是短周期的两种元素 它们的离子 A 和 B2 具有相同的核外电子层结构 下 列说法中正确的是 A 原子序数 A B B 电子总数 A B W XYZ 2 C 原子半径 A B D 离子半径 A B2 12 右图为铜锌原电池示意图 下列说法正确的是 A 电子由铜片通过导线流向锌片 B 烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C 锌片逐渐溶解 D 该装置能将电能转变为化学能 13 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49 0 kJ mol CH3OH g 1 2O2 g CO2 g 2H2 g H 192 9 kJ mol 下列说法正确的是 A CH3OH 的燃烧为吸热反应 B 反应 中的能量变化如右图所示 C CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量 D 根据 推知反应 CH3OH l 1 2O2 g CO2 g 2H2 g 的 H 192 9kJ mol 14 下图各容器中盛有稀硫酸 能形成原电池且铁为正极的是 15 某有机物的结构如右图所示 这种有机物不可能具有的性质是 可以燃烧 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 能跟 NaOH 溶液反应 能发生酯化反应 能发生加聚反应 能发生水解反应 A B 只有 C 只有 D 16 乙烯与高锰酸钾反应会放出 CO2 下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷 又可以用 来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A 混合气通过盛有水的洗气瓶 B 通过装有过量溴水的洗气瓶 C 混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D 混合气与过量氢气混合 二 填空题 本题包括 3 小题 共 30 分 17 10 分 有原子序数依次增大的五种短周期元素 A B C D E 已知 A E 同主族 A 在所有元素中原子结构最简单 B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 C 元素 的最高价氧化物的水化物 X 与其氢化物反应生成一种盐 Y A B C E 四种元素都能与 D 元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物 回答下列问题 1 B 在周期表中的位置是 E 的原子结构示意图 2 A 与 C 形成化合物中含有的化学键属于 填 极性键 或 非极性键 3 用电子式表示化合物 E2D 的形成过程 4 C 元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 18 10 分 下列 3 种有机化合物 A CH2 CH2 B CH3COOH C 1 化合物 A B 中的官能团的名称分别是 2 能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为 CH2 CH CH2 CH2OH COOH CuFe C B AgFe D Fe AlFe A 3 该反应类型为 3 能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为 4 在浓硫酸作用下 与浓硝酸反应的化学方程式为 19 10 分 1 现有如下两个反应 A NaOH HCl NaCl H2O B 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 根据两反应本质和特点 判断 A 和 B 分别能否设计成原电池 如果不能 说明其原因 2 选择适宜的材料和试剂设计一个原电池 电池的总反应为 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 分别写出电池两极的电极反应式 正极 负 极 三 实验题 本题包括 2 题 共 15 分 20 4 分 淀粉和蛋白质都是重要的营养物质 它们都能发生水解反应 1 蛋白质水解的最终产物是 填名称 2 为证明淀粉已经开始水解 可在水解液中依次加入 溶液与 溶液进行检验 现象是 21 11 分 下列实验操作中正确的是 A 分液时 分液漏斗下层液体从下端放出 上层液体从上口倒出 B 蒸馏时 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C 蒸发结晶时应将溶液直接蒸干 D 称量非腐蚀性药品应放在托盘天平左盘的称量纸上 砝码放在托盘天平右盘的称量纸上 影响化学反应速率的因素很多 某学校化学小组用实验的方法进行探究 他们只利用 Cu Fe Mg 和不同浓度的硫酸 0 5mol L 2mol L 18 4mol L 设计实验方案来探究影 响化学反应速率的因素 甲同学的实验报告如下表 实验步骤现象结论 分别取等体积 2mol L 的硫 酸于试管中 Mg 产生气泡速率快于 Fe Cu 无明显变化 金属性质越活泼 反应 速率越快 1 甲同学表中实验步骤 为 2 甲同学的实验目的是探究 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响 利 用右图所示装置进行定量实验 3 乙同学在实验中应该测定的数据是 4 乙同学完成实验应选用的实验药品是 四 计算题 本题包括 1 小题 共 7 分 22 7 分 燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法 完全燃烧 0 1 mol 某烃后 测 得生成的二氧化碳为 8 96 L 标准状况 生成的水为 9 0g 请通过计算 1 推导该烃的分子式 2 写出它可能存在的全部结构简式 4 2012 2013 学年度第二学期期末质量检测 高一化学试卷 题 号一二三四总 分 得 分 一 选择题 共 48 分 题号 12345678 答案 题号 910111213141516 答案 二 填空题 共 30 分 17 1 2 3 4 18 1 2 3 4 19 1 A B 2 负极 正极 三 实验题 共 15 分 20 1 2 21 1 2 5 3 4 四 计算题 共 7 分 22 解 2012 2013 学年度第二学期期末质量检测 高一化学参考答案 一 选择题 共 48 分 题号 12345678 答案 CADADCCB 题号 910111213141516 答案 DDDCDABB 二 填空题 共 30 分 17 10 分 1 第二周期 A 族 2 分 2 分 2 极性键 2 分 3 2 分 4 NH3 H NH4 2 分 18 10 分 1 碳碳双键 羧基 各 1 分 共 2 分 写名称或结构简式均给分 2 CH2 CH2 Br2 CH2Br CH2Br 2 分 加成反应 2 分 3 CH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 H2O 2 分 4 浓硫酸 2 分 19 10 分 1 A 不能 B 可以 4 分 A 的反应是非氧化还原反应 没有电子转移 其他合理答案也给分 2 分 2 负极 Zn 2e Zn2 2 分 正极 Cu2 2e Cu 2 分 三 实验题 共 15 分 浓 H2SO4 NO2 HNO3 H2O 6 20 4 分 1 氨基酸 2 NaOH 溶液 银氨溶液 或新制的氢氧化铜悬浊液 有银 白色固体生成 或有砖红色沉淀产生 现象必须与加入试剂相对应 各 1 分 共 4 分 21 11 分 3 分 选对 1 个得 1 分 见错不得分 全选不得分 ABD 8 分 每空 2 分