高中化学 物质提纯学案

用心 爱心 专心 从实验学化学第一节从实验学化学第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法 本节学习要点 1 了解有关化学实验安全常识 2 掌握过滤 蒸发 蒸馏 萃取等分离混合物的方法 3 掌握 SO Cl 等检验的原理和方法 2 4 重难点一 化学实验安全常识重难点一 化学实验安全常识 1 药品安全存放 1 易吸水 易潮解 易被氧化的物质应密封存放 2 受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处 3 易燃 易爆试剂应密封保存 放置在冷暗并远离电源和火源的地方 4 钠 钾等金属与 H2O O2反应 所以应存放在煤油中 5 剧毒 有强腐蚀性的药品要单独存放 并有严格的取用程序 6 化学试剂要按性质 类别有规律存放 特别提醒 应根据药品状态选择容器口径的大小 固体药品保存在广口瓶中 液体 药品保存在细口瓶中 瓶塞的选择 取决于药品的酸碱性 酸性试剂选用玻璃塞 碱性试剂选用橡胶塞 2 意外事故的处理 意外事故处理方法 玻璃等创伤急救先用双氧水清洗伤口 再涂上红药水或碘酒 然后用创可贴外敷 烫伤和烧伤用药棉浸 75 酒精轻涂伤处 也可用 3 5 的 KMnO4溶液 再涂烫伤膏 酸洒皮肤上 立即用大量水冲洗 若为浓 H2SO4 不得先用水冲洗 而要用干布拭去 再用水冲洗 再用 3 5 的 NaHCO3溶液清洗 碱洒皮肤上用大量水冲洗 再涂上硼酸溶液 酸 碱 流到桌上立即用 NaHCO3溶液 或稀醋酸 中和 再用水冲洗 并用抹布拭去 酸 碱 溅到眼中 立即用大量水冲洗 边洗边眨眼睛 若为碱 再用 20 的硼酸淋洗 若 为酸 再用 3 NaHCO3溶液淋洗 水银洒落立即用硫粉覆盖 误食重金属盐立即服生牛奶 蛋清等 苯酚沾到皮肤上立即用酒精擦洗 用心 爱心 专心 着火处理 钠 钾等易与 H2O 反应 用沙子盖灭 不能用水 CO2灭火 酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖 反应器内着火 如果是敞口容器 可用石棉布盖灭 比水密度小的有机物不能用水扑救 一般用沙子或石棉布盖灭 移走可燃物 切断电源 停止通风 重难点二 混合物的分离和提纯重难点二 混合物的分离和提纯 1 1 物质分离与提纯的区别 物质分离与提纯的区别 1 分离 将混合物中各物质通过物理或化学变化 把各成分彼此分开的过程 分开后 的物质要恢复到原来状态 2 提纯 将混合物中的杂质除去 得到纯净物的过程 杂质如果发生化学变化 不必 恢复到原来状态 2 2 物质分离和提纯的原则及注意事项 物质分离和提纯的原则及注意事项 四基本原则Error 四注意Error 3 3 物质分离与提纯的一般方法 物质分离与提纯的一般方法 1 物理方法 含义 根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法 方法 过滤 蒸发结晶 蒸馏 分馏 萃取 分液 升华等 2 化学方法 含义 根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法 方法 a 加热法 混合物中混有热稳定性差的物质 加热使热稳定性差的物质分解而分离或 转变成被提纯的物质 如 KCl 中混有的 KClO3 CaCO3中混有的 Ca HCO3 2等 b 沉淀法 混合物中加入某试剂 使杂质转化为沉淀而分离出去 但使用试剂时一定 要注意不能引入新杂质 若使用多种试剂 将溶液中不同离子逐一沉淀 应注意 后加试 剂能将先加试剂的过量部分除去 最后加的试剂不引入新杂质 c 转化法 有两种情况 一是将杂质转化为被提纯物质 如用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中混有的 HCl NaHCO3 与 HCl 反应生成 CO2 二是不能通过一步反应达到分离的目的 而要经过转化为其他物质才能分离 再将转 化物质转化为原物质 注意 转化过程中尽量减少被提纯物质的损失 d 溶解法 选择适当试剂将杂质溶解 e 吸收法 常用于气体的净化或干燥 可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择 适当的试剂作吸收剂 如除去 O2中的 CO2气体 可将气体通过碱石灰或 NaOH 固体 用心 爱心 专心 常见物质除杂方法 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法 1N2O2 2CO2H2S 洗气 3COCO2 洗气 4CO2CO 用固体转化气体 5CO2HCI 洗气 6H2SHCI 洗气 7SO2HCI 洗气 8CI2HCI 洗气 9CO2SO2 洗气 10 炭粉 MnO2 过滤 11MnO2C 加热灼烧 12 炭粉 CuO 过滤 13AI2O3Fe2O3 过滤 14Fe2O3AI2O3 过滤 15AI2O3SiO2 盐酸 氨水过滤 16SiO2ZnO 过滤 17BaSO4BaCO3 过滤 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 加酸转化法 19 NaCI 溶液 NaHCO3 加酸转化法 20 FeCI3溶液 FeCI2 加氧化剂转化法 21 FeCI3溶液 CuCI2 过滤 22 FeCI2溶液 FeCI3 加还原剂转化法 23CuOFe 吸附 24 Fe OH 3胶体 FeCI3 渗析 25CuSFeS 过滤 26 I2晶体 NaCI 加热升华 27 NaCI 晶体 NH4CL 加热分解 28 KNO3晶体 NaCI 重结晶 4 4 常用分离提纯的物理方法 常用分离提纯的物理方法 1 过滤和蒸发 实验 1 1 粗盐的提纯 仪器 天平 烧杯 玻璃棒 漏斗 铁架台 铁圈步骤 步骤 现象 1 溶解 称取 4 克粗盐加到盛有 12mL 水的小烧杯中 用玻 璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解 溶 液浑浊 2 过滤 组装好仪器 将 1 中所得到的混合物进行过滤 若滤液浑浊 要再次过滤 直到滤液澄清为止 滤纸上有不溶物残 留 溶液澄清 用心 爱心 专心 3 蒸发 将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿 加热 并用玻 璃棒搅拌 防止液滴飞溅 当出现较多固体时停止加热 余 热蒸干 蒸发皿中产生了白 色固体 注意事项 1 一贴 二低 三靠 2 蒸发过程中用玻璃棒搅拌 防止液滴飞溅 2 蒸馏和萃取 1 蒸馏 原理 利用沸点的不同 处去难挥发或不挥发的杂质 实验 1 3 从自来水制取蒸馏水 仪器 温度计 蒸馏烧瓶 石棉网 铁架台 酒精灯 冷凝管 牛角管 锥形瓶 操作 连接好装置 通入冷凝水 开始加热 弃去开始蒸馏出的部分液体 用锥形瓶收 集约 10mL 液体 停止加热 现象 随着加热 烧瓶中水温升高至 100 度后沸腾 锥形瓶中收集到蒸馏水 注意事项 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片 防液体暴沸 冷凝管中冷却水从下口进 上口出 先打开冷凝水 再加热 溶液不可蒸干 2 萃取 原理 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来 仪器 分液漏斗 烧杯 步骤 检验分液漏斗是否漏水 量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗 注入 4mLCCl4 盖好瓶塞 用右手压住分液漏斗口部 左手握住活塞部分 把分液漏斗倒转过来用力振荡 将分液漏斗放在铁架台上 静置 待液体分层后 将分液漏斗上的玻璃塞打开 从下端口放出下层溶液 从上端口倒出上层 溶液 注意事项 A 检验分液漏斗是否漏水 B 萃取剂 互不相溶 不能反应 C 上层溶液从上口倒出 下层溶液从下口放出 小结小结 方法适用范围装置图 应用实 例 注意事项 用心 爱心 专心 过滤 不溶性固体 与液体的分离 粗盐提 纯 操作注意事项 要领 一贴 二低 三靠 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 具体 操作 在贴之前 用少量蒸馏水润湿后 再贴 二低 滤纸边缘要低于漏斗边 缘 液面要低于滤纸边缘 三靠 玻璃 棒紧靠三层滤纸处 烧杯口紧靠玻璃棒 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 洗涤沉淀操作 目的 除去沉淀表面 吸附的杂质离子 操作 在过滤器中 沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水 直到浸没 沉淀 等水流完后 重复操作 2 3 次 过滤时不能用玻璃棒搅拌 蒸发 分离溶于溶剂 中的固体溶质 从食盐 的水溶 液中提 取食盐 晶体 液体的体积不可超过蒸发皿的 2 3 加热过程中不断搅拌液体 以防止局 部过热而使液体飞溅 当加热到蒸发 皿中出现大量晶体时 应停止加热 利 用余热将液体蒸干 溶质需不易分解 不易被氧化 不易水解 蒸馏 分离沸点相差 较大的液体混 合物 制取蒸 馏水 给蒸馏烧瓶加热时 不能直接加热 要垫上石棉网 蒸馏烧瓶中液体体积在容器体积的 1 3 2 3 之间 温度计水银球位于烧瓶支管口处 为防止暴沸 应在烧瓶中加入几块碎 瓷片或沸石 冷凝管中冷却水的走向应是下口进 上口出 先通冷凝水 再开始加热 停止加热后 应继续通入冷凝水 以 充分冷却冷凝管中的蒸气 用心 爱心 专心 萃取 将溶质从一种 溶剂转移到另 一种溶剂中 用有机 溶剂 如四 氯化碳 从碘水 中萃取 碘 萃取剂必须具备三点 a 萃取剂和原 溶剂互不混溶 b 萃取剂和溶质互不发 生反应 c 溶质在萃取剂中的溶解度远 大于在原溶剂中的溶解度 酒精易溶于 水不能作碘水中碘的萃取剂 萃取剂萃取原则 少量多次 分液 分离互不相溶 两种液体的方 法 分离 CCl4与 水 查漏 检验玻璃塞和活塞处是否漏液 萃取溶液从上口倒入 不得超过容积 的 2 3 下层液体从下口流出 上层液体从 上口倒出 分液时 分液漏斗的下端管壁应紧贴 烧杯内壁 要及时关闭活塞 防止上层液体从下 口流出 分液操作时要先打开上口玻璃塞或将 玻璃塞上的凹槽与漏斗口部小孔对齐 萃取操作时 用右手压住分液漏斗口 部 左手握住活塞部分 把分液漏斗倒 转过来用力振荡 振荡时应不断的旋转 活塞放气 重难点三 粗盐的提纯重难点三 粗盐的提纯 2 加入不同试剂后 除去的杂质及相应的化学方程式 用心 爱心 专心 加入 试剂 杂质化学方程式 NaOH 溶液 MgCl2 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl BaCl2溶液 Na2SO4 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl Na2CO3 溶液 CaCl2 BaCl2 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl 盐酸 NaOH Na2CO3 NaOH HCl NaCl H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 特别提醒 1 除杂时 一要选择合适的试剂 二要考虑试剂的加入顺序及用量 三要 考虑如何除去过量的试剂 2 除杂关键是 Na2CO3溶液必须在 BaCl2溶液的后面滴加 以除去过量的 BaCl2 稀盐 酸必须在过滤后加 以除去过量的试剂 NaOH 和 Na2CO3 3 上述试剂滴加顺序可以是 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 或 NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 或 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 重难点四 物质的鉴别重难点四 物质的鉴别 1 物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定 鉴别和推断三类 它们的共同点是 依据物质的特殊性质和特征 反应 选择适当的试剂和方法 准确观察反应中的明显现象 如颜色的变化 沉淀的生成 和溶解 气体的产生和气味 火焰的颜色等 进行判断 推理 鉴别利用不同物质的性质差异 通过实验 将它们区别开来 鉴定根据物质的特性 通过实验 检验出该物质的成分 确定它是否是这种物 质 检验 类型 推断 根据已知实验及现象 分析判断 确定被检的是什么物质 并指出可能存 在什么 不可能存在什么 若是固体 一般应先用蒸馏水溶解 若同时检验多种物质 应将试管编号 要取少量溶液放在试管中进行实验 绝不能在原试剂瓶中进行检验 检验 方法 叙述顺序应是 实验 操作 现象 结论 原理 写方程式 常见气体的检验 常见气体检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰 混合空气点燃有爆鸣声 生成物只有水 不是只有氢气才产生爆鸣声 可点燃的气体不一定是氢气 氧气可使带火星的木条复燃 用心 爱心 专心 氯气 黄绿色 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 O3 NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变 蓝 氯化氢 无色有刺激性气味的气体 在潮湿的空气中形成白雾 能使湿润的蓝色石蓝试纸变 红 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟 将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成 二氧化硫 无色有刺激性气味的气体 能使品红溶液褪色 加热后又显红色 能使酸性高锰酸 钾溶液褪色 硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体 能使 Pb NO3 2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀 或使湿润的 醋酸铅试纸变黑 氨气 无色有刺激性气味 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时 能生成白烟 二氧化氮红棕色气体 通入水中生成无色的溶液并产生无色气体 水溶液显酸性 一氧化氮无色气体 在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊 能使燃着的木条熄灭 SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊 N2等气体也能使燃着的木条熄灭 一氧化碳可燃烧 火焰呈淡蓝色 燃烧后只生成 CO2 能使灼热的 CuO 由黑色变成红色 几种常见阳离子的检验 l H 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色 2 Na K 用焰色反应来检验时 它们的火焰分别呈黄色 浅紫色 通过钴玻片 3 Ba2 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀 且沉淀不溶于稀硝酸 4 Mg2 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg OH 2沉淀 该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液 5 Al3 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al OH 3絮状沉淀 该沉淀能溶于盐酸或 过量的 NaOH 溶液 6 Ag 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应 生成白色 AgCl 沉淀 不溶于稀 HNO3 但溶 于氨水 生成 Ag NH3 2 7 NH4 铵盐 或浓溶液 与 NaOH 浓溶液反应 并加热 放出使湿润的红色石蓝试纸 变蓝的有刺激性气味 NH3气体 8 Fe2 能与少量 NaOH 溶液反应 先生成白色 Fe OH 2沉淀 迅速变成灰绿色 最后 变成红褐色 Fe OH 3沉淀 或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液 不显红色 加入少量新制 的氯水后 立即显红色 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 9 Fe3 能与 KSCN 溶液反应 变成血红色 Fe SCN 3溶液 能与 NaOH 溶液反应 生成红褐色 Fe OH 3沉淀 10 Cu2 蓝色水溶液 浓的 CuCl2溶液显绿色 能与 NaOH 溶液反应 生成蓝色的 Cu OH 2沉淀 加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀 含 Cu2 溶液能与 Fe Zn 片等反应 在金 属片上有红色的铜生成 几种常见的阴离子的检验 1 OH 能使无色酚酞 紫色石蕊 橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色 蓝色 黄色 2 Cl 能与硝酸银反应 生成白色的 AgCl 沉淀 沉淀不溶于稀硝酸 能溶于氨水 生成 Ag NH3 2 3 Br 能与硝酸银反应 生成淡黄色 AgBr 沉淀 不溶于稀硝酸 4 I 能与硝酸银反应 生成黄色 AgI 沉淀 不溶于稀硝酸 也能与氯水反应 生 成 I2 使淀粉溶液变蓝 5 SO42 能与含 Ba2 溶液反应 生成白色 BaSO4沉淀 不溶于硝酸 用心 爱心 专心 6 SO32 浓溶液能与强酸反应 产生无色有刺激性气味的 SO2气体 该气体能使品红 溶液褪色 能与 BaCl2溶液反应 生成白色 BaSO3沉淀 该沉淀溶于盐酸 生成无色有刺激 性气味的 SO2气体 7 S2 能与 Pb NO3 2溶液反应 生成黑色的 PbS 沉淀 8 CO32 能与 BaCl2溶液反应 生成白色的 BaCO3沉淀 该沉淀溶于硝酸 或盐酸 生成无色无味 能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体 9 HCO3 取含 HCO3 盐溶液煮沸 放出无色无味 CO2气体 气体能使澄清石灰水变浑浊 或向 HCO3 盐酸溶液里加入稀 MgSO4溶液 无现象 加热煮沸 有白色沉淀 MgCO3生成 同 时放出 CO2气体 10 PO43 含磷酸根的中性溶液 能与 AgNO3反应 生成黄色 Ag3PO4沉淀 该沉淀溶于 硝酸 11 NO3 浓溶液或晶体中加入铜片 浓硫酸加热 放出红棕色气体 重要离子的检验 重要离子的检验 1 1 SOSO4 42 2 再加 再加 BaClBaCl2 2溶液有白色沉淀 原溶液中一定含有溶液有白色沉淀 原溶液中一定含有 SOSO4 42 2 BaBa2 2 SOSO4 42 2 BaSOBaSO4 4 2 2 ClCl 用 用 AgNOAgNO3 3溶液 稀硝酸检验 加溶液 稀硝酸检验 加 AgNOAgNO3 3溶液有白色沉淀生成 再加稀硝酸沉淀溶液有白色沉淀生成 再加稀硝酸沉淀 不溶解 原溶液中一定含有不溶解 原溶液中一定含有 ClCl 或先加稀硝酸酸化 再加 或先加稀硝酸酸化 再加 AgNOAgNO3 3溶液 如有白色溶液 如有白色 沉淀生成 则原溶液中一定含有沉淀生成 则原溶液中一定含有 ClCl AgAg ClCl AgCl AgCl 3 3 COCO3 32 2 用 用 BaClBaCl2 2溶液 稀盐酸检验 先加溶液 稀盐酸检验 先加 BaClBaCl2 2溶液生成白色沉淀 再加稀盐酸 沉溶液生成白色沉淀 再加稀盐酸 沉 淀溶解 并生成无色无味 能使澄清石灰水变浑浊的气体 则原溶液中一定含有淀溶解 并生成无色无味 能使澄清石灰水变浑浊的气体 则原溶液中一定含有 COCO3 32 2 题型 1 化学实验安全 例 1 进行化学实验必须注意安全 下列说法不正确的是 A 不慎将酸溅到眼中 应立即用水冲洗 边洗边眨眼睛 B 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上 要立即用大量水冲洗 然后涂上硼酸溶液 C 不慎将浓盐酸洒在桌面上 应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 D 配制稀硫酸时 可先在量筒中加入一定体积的水 再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 E 酒精灯着火时可用水扑灭 解析 在实验过程中如果不慎将酸 浓 H2SO4除外 沾到皮肤或衣物上 应立即用较多 的水冲洗 再用 3 5 的碳酸氢钠溶液来冲洗 如果将碱溶液沾到皮肤上 要用较多的水 冲洗 再涂上硼酸溶液 万一眼睛里溅进了酸或碱溶液 要立即用水冲洗 切不可用手揉眼 睛 要边洗边眨眼睛 必要时要请医生治疗 所以 A B 说法是正确的 浓碱具有腐蚀性 C 的说法不正确 稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂 量筒不能用来配 制溶液 配制稀硫酸时 应先在烧杯中加一定量的水 再向水中加入浓硫酸 边加边搅拌 D 错 酒精着火应用沙子或湿布盖灭 隔绝空气 因水的密度大于酒精 若用水灭火则酒 精在水的上层会继续燃烧 故 E 错误 答案 CDE 用心 爱心 专心 稀释浓 H2SO4或浓 H2SO4与密度较小的乙醇等液体混合时 由于浓硫酸溶解放热 如果 后加密度较小的水或乙醇等 易使水或乙醇浮于浓硫酸表面 受热沸腾而使硫酸液滴向四 周飞溅 题型 2 物质的分离与提纯 例 2 提纯含有少量 Ba NO3 2杂质的 KNO3溶液 可使用的方法为 A 加入过量 Na2CO3溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量 HNO3 B 加入过量 K2SO4溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量 HNO3 C 加入过量 Na2SO4溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量 HNO3 D 加入过量 K2CO3溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量 HNO3 解析 对于物质的提纯 除去杂质时一般加入稍过量的试剂 以便将杂质完全除去 这样就不免带入了一定量的新杂质 因此 在选用试剂时 应考虑到最后能将之除去 但 不能再引入新杂质 A 项会引入新杂质 Na B 项会引入新杂质 SO C 项会引入新杂质 2 4 Na SO 2 4 答案 D 除杂质时 一般加过量的试剂以彻底除去杂质 过量试剂应在后续步骤中除去 除杂质时 最后不能引入新的杂质 被提纯物质尽可能不减少 题型 3 分液操作 例 3 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水 现用 CCl4从碘水中萃取碘 并用分液漏斗分离两种溶液 其实验操作可分为如下几步 A 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B 把 50 mL 碘水和 15 mL CCl4加入分液漏斗中 并盖好玻璃塞 C 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 D 倒转漏斗用力振荡 并不时旋开活塞放气 最后关闭活塞 把分液漏斗放正 E 旋开活塞 用烧杯接收溶液 F 从分液漏斗上口倒出上层水溶液 G 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽 或小孔 对准漏斗口上的小孔 H 静置 分层 就此实验 完成下列填空 A G E F 2 上述 E 步骤的操作中应注意 上述 G 步骤操作的目的是 3 能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是 用心 爱心 专心 4 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多 能不能用酒精来萃取碘水中的碘 填 能 或 不能 其理由是 解析 本题考查了萃取及分液的操作 对于分液漏斗 首先是要检验分液漏斗活塞和 上口的玻璃塞是否漏液 然后才能装液 振荡并不断放气 再放在铁架台上 静置分层 为使漏斗内外气压一致 便于液体顺利流下来 要将漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽 或小孔对准漏斗上的小孔 然后旋开活塞 使下层液体流下来 但要使漏斗下端管口紧靠 烧杯内壁并及时关闭活塞 以免上层液体流下来 上层液体要从上口倒出 碘在 CCl4中的 溶解度比在水中大 且 CCl4与水不互溶 故可用其萃取碘水中的碘 酒精易溶于水 不能 作碘水中碘的萃取剂 答案 1 C B D H 2 应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 及时关闭活塞 不要让上层液体流出 使漏斗内 外空气相通 以保证 E 操作时 漏斗里的液体能够流出 3 CCl4与水不互溶 且碘在 CCl4中溶解度比在水中大很多 4 不能 酒精和水可以互溶 1 萃取的一般步骤及注意事项 装液 装液 振荡 静置 分液 2 注意事项 振荡时 需不断放气 以减小分液漏斗内的压强 理由 分液漏斗振荡时 因萃取剂多为有机溶剂 蒸气压较大 如不放气 内外气压 不平衡 有时塞子会被冲出 分液时 先将下层液体从下口放出 再将上层液体从上口倒出 将分液漏斗上的玻璃塞打开 或使玻璃塞上的凹槽 或小孔 对准漏斗上的小孔 使 漏斗内外空气相通 以保证漏斗里的液体能够流出 漏斗颈的下端要紧贴烧杯内壁 2 萃取剂的选择 1 被萃取的物质在其中的溶解度比在原溶剂中大 2 萃取剂与原溶剂不互溶 也不反应 3 如何振荡分液漏斗 用右手压住分液漏斗口部 左手握住活塞部分 把分液漏斗倒转过来用力振荡 振荡 过程中要不时地放气 倒转分液漏斗时 应使上下两个玻璃塞关闭 4 CCl4萃取碘水后的溶液可采用蒸馏法分离出碘 题型 4 液体混合物的分离 用心 爱心 专心 例 4 回答下列问题 1 有 A B 两种有机液体的混合物 如果 A B 互溶 且相互不发生化学反应 在常压 下 A 的沸点为 35 B 的沸点为 200 回答以下问题 用蒸馏方法分离和提纯该混合物 必不可少的玻璃仪器和用品是 如果加热升温后 第 3 至 10 min 收集第一个馏分 第 15 至 25 min 收集第二个馏分 请在如图所示的格纸中画出蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间的关系示意图 2 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时 静置分层后 如果不知道 哪一层液体是 水层 试设计一种简便的判断方法 解析 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法 分液漏斗中的下层液体 要 么是有机溶剂层 要么是水层 取分液漏斗中少量下层液体 向其中加少量水后观察现象 如果分层了 证明分液漏斗中的下层液体是有机溶剂层 反之是水层 当然也可不加水而 加苯 汽油及四氯化碳等有机溶剂来验证 只不过没有用水方便 答案 1 蒸馏烧瓶 酒精灯 牛角 管 温度计 冷凝管 锥形瓶 碎瓷片 或碎玻璃 沸石 如右图 2 取一支小试管 打开分液漏斗 放出少量下层液体 向其中加少量水 若分层为有 机溶剂层 不分层则为水层 第 2 小题易有这样的思路 向下层液体中加入无水硫酸铜 看是否变蓝 结果与答案 不符 为什么呢 因为实验室没有无水硫酸铜 无水硫酸铜需要用硫酸铜晶体加热制得 并不是 一种简便的判断方法 说明那些考生没有发散思维的意识 被课内学习到的水的 证明方法 无水硫酸铜遇水变蓝给局限住了 题型 5 粗盐提纯与离子检验综合实验 例 5 某同学用某种粗盐进行提纯实验 步骤见下图 用心 爱心 专心 请回答 1 步骤 和 的操作名称是 2 步骤 判断加入盐酸 适量 的方法是 步骤 加热蒸发时要用玻 璃棒不断搅拌 这是为了防止 当蒸发皿中有较多量固体出现时 应 用余热使水分蒸干 3 猜想和验证 猜想 验证的方法现象结论 猜想 固体 A 中含 CaCO3 MgCO3 取少量固体 A 于试管中 滴加稀盐酸 并用涂有 澄清石灰水的小烧杯罩 于试管口 猜想 成立 猜想 固体 A 中含 BaCO3 取少量固体 A 于试管中 先滴入 再滴 入 Na2SO4溶液 有气泡 放出 无白色 沉淀 猜想 最后制得的 NaCl 晶体中还含有 Na2SO4 取少量 NaCl 晶体溶于 试管中的蒸馏水 猜想 成立 解析 本题主要考查基本实验操作 猜想 主要是为了检验碳酸盐 可以加入强酸后 使产生的气体通入澄清石灰水来加以检验 猜想 是对 SO的检验 可选用适当的钡试 2 4 剂即可 答案 1 过滤 2 滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热 造成固体 或溶液 飞溅 停止加热 或熄灭酒精灯 3 猜想 有气泡放出 烧杯底变浑浊 或石灰水变浑浊 猜 想 滴入稀硝酸 或稀盐酸 猜想 不成立 猜想 滴入 BaCl2 或 Ba OH 2或 Ba NO3 2 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀且不溶于稀 HNO3 1 在进行沉淀反应的实验时 认定沉淀已经完全的方法是 取上层清液少量置于小试 管中 或取滤液少许置于小试管中 滴加沉淀剂 如果无沉淀生成 说明沉淀已完全 用心 爱心 专心 2 中学化学实验中 在过滤器上洗涤沉淀的方法是 向漏斗里注入蒸馏水 使水面没过沉淀 等水流完后 重复操作 2 3 次 分析 在进行沉淀反应的实验时 如果沉淀没有完全 滴加沉淀剂将会继续反应而产生沉淀 洗涤沉淀时 为了使沉淀物表面残留的可溶性杂质全部除去 应使水面没过沉淀物 然后 让水流完 一次洗不净 一般要重复操作 2 3 次 1 下列有关实验操作错误的