高中化学《元素周期律》学案5 新人教版必修2

用心 爱心 专心1 第二节第二节 元素周期律第二课时元素周期律第二课时 第三周期元素金属性和非金属性的递第三周期元素金属性和非金属性的递 变规律变规律 课标要求 课标要求 知识与技能 了解主要化合价与元素金属性 非金属性的周期性变化 过程与方法 培养学学生分析问题 总结归纳的能力 情感与价值观 认识事物变化过程中量变引起质变的规律性 教学重点 教学重点 元素周期表和元素周期律的意义 学法提醒 学法提醒 实验 讨论 比较 归纳 总结 预习指导预习指导 检测检测 同一周期元素 除稀有气体外 从左到右 金属性逐渐 非金属性逐渐 气态氢化物的稳定性逐渐 最高价氧化物的水化物的碱性逐渐 酸性逐渐 情境创设 情境创设 上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布 原子半径和化合价都呈现周期性变化 元素上 午金属性和非金属性是元素的重要性质 它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢 现就以第三周期元素为例 通过化学实验来判断元素的金属性和非金属性强弱 知识梳理知识梳理 建构建构 二 元素周期律 科学探究 科学探究 第三周期元素的金属性与非金属性有何变化 复习回忆 复习回忆 判断元素金属性强弱的依据 1 单质跟水 或酸 反应置换出 2 最高价氧化物的水化物 氢氧化物的 强弱 判断元素非金属性强弱的依据 1 跟氢气生成 的难易程度以及氢化物的 2 元素最高价氧化物的水化物的 强弱 教师讲述 教师讲述 一般 对于金属元素我们主要研究其金属性 对于非金属元素我们主要研究其非金 属性 下面我们就按照这个标准 以11 18号元素为例 来研究元素的金属性和非金属 性的变化情况 下面我们通过实验来研究Na Mg Al三种金属元素的金属性强弱 演示实验 演示实验 Na 滴有酚酞的水 Mg Al 分别描述实验现象 注意反应现象的剧烈程度 1 Na在常温下 与水 反应 于水面在水面四处游动 同时产学生大量无色气 体 溶液变 2 Mg在常温下 与水的反应 现象 加热时 镁带表面有 出现 溶液变 3 Al在常温或加热下 遇水 现象 探究 探究 请大家预测一下 Mg Al分别与稀盐酸反应时 现象是否会相同 应该有什么区别 演演 示实验 示实验 Mg条 1 mol L盐酸 Al条 归纳与整理 归纳与整理 钠 镁 铝的性质比较 性质NaMgAl 单质与水 或酸 的反 应情况 用心 爱心 专心2 最高价氧化物对应水化 物的碱性强弱 Na Mg Al的金属性强弱顺序为 硅 磷 硫 氯的性质比较 性质SiPSCl 非金属单质与氢气反应 的条件 最高价氧化物对应水化 物的酸性强弱 Si P S Cl的非金属性强弱顺序为 课堂练习 课堂练习 氢化物稳定性强弱顺序 SiH4 PH3 H2S HCl 酸性强弱顺序 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 结论结论3 3 同一周期从左往右 金属性逐渐 非金属性逐渐 稀有元素 一般情况难与其他物质发学生化学反应 小结知识 小结知识 元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈 变化 元素周期律实质 考题引领 考题引领 例题1 按Si P S Cl的顺序递减的性质是 A 最高化合价 B 非金属性 C 金属性 D 氢化物稳定性 变式 下列说法正确的是 A非金属元素R形成的含氧酸盐 MaROb 中的R元素必定呈现正价 B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸 D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 例题 关于元素周期律和元素周期表的论述正确的是 同一主族的元素从上到下单质氧化性逐渐增强 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 同一周期从左到右元素原子半径逐渐增大 周期表中第IV 族到第 II 族元素可表现出负化合价 变式 下列排列顺序错误的是 原子半径 O S Na 稳定性 PH3 H2S NH3 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 碱性 Al OH 3 Mg OH 2 NaOH 试试身手 试试身手 1 从原子序数11依次增加到17 下列所叙递变关系错误的是 A 电子层数逐渐增多B 原子半径逐渐增大 C 最高正价数值逐渐增大D 从硅到氯负价从 4 1 2 已知X Y Z为三种原子序数相连的元素 最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是 HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列说法正确的是 A 气态氢化物的稳定性 HX H2Y ZH3 B 非金属活泼性 Y X Z C 原子半径 X Y Z D 原子最外电子层上电子数的关系 Y 2 1 X Z 下列各组中的性质比较 正确的是 酸性 444 HIOHBrOHClO 碱性 222 Mg OH Ca OH Ba OH 还原性 BrClF 稳定性 32 PHSH