高中化学《铁 铜及其化合物的应用》教案13 苏教版必修1

用心 爱心 专心1 铁 铜及其化合物的应用铁 铜及其化合物的应用 一 设计思想 一 设计思想 本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的 结构 性质 制备 用途 的传 统模式 而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中懂得应用事例着手 引发学 生思考 进而产生探究的欲望 本节课主要研究的是铁 铜及其化合物的性质 根据新课 程内容特点 学习目标的确定 学习者情况的分析可丛三方面着手 1 引导学生从生活常识发现两者性质上的差异 2 从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铁 铜可能具有的化学性质 3 把实验主动权交给学生 通过推测 设计探究实验以及学生自主实验探究认识 Fe2 与 Fe3 的区别和转化 从而强化学生自主参与实验探究的意识 激发学生学习化学 思考化学 的积极性 促使学生学习方法的改变 4 最后由学生总结归纳三方面的结论要点 尝试用简洁的图示方法自主构建 铁三角 关系 二 教材分析二 教材分析 1 1 教学内容分析 教学内容分析 本节内容选自江苏教育出版社教材普通高中课程标准实验教科书化学 1 必修专题三 第二单元第二部分 重点介绍了铁的化学性质 从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁 移出铁 铜可能具有的化学性质 二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点 关于铁化 合物和亚铁化合物的相互转化的教学 启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质 用 离子方程式表示反应过程 增加二价铁离子与三价铁离子相互转化的实验方案设计 并组 织学生对设计的方案进行评价 培养学生的创新意识 三价铁离子的检验可采取边讲边实 验的方法 要求学生在观察 分析实验后 总结铁的化合物和亚铁化合物相互转换的知识 分析和解释 以求学会运用所学知识解决实际问题 2 2 重点与难点 重点与难点 重点 铁 铜的化学性质 铁盐和亚铁盐的转变 铁离子的检验 难点 二价铁和三价铁的相互转化 三 教学目标分析 三 教学目标分析 一 知识与技能目标 1 使学生掌握铁的化学性质 2 使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变 3 使学生了解铁的氧化物和氢氧化物 4 使学生掌握铁离子的检验方法 5 在 实验 反思 再实验 再反思 的过程中体验实验探究的方法和技能 二 能力目标 1 通过教师演示实验和学生实验操作 培养学生观察 分析 推理能力和严肃认真的科学 用心 爱心 专心2 态度 2 通过新旧知识联系 培养学生知识迁移 扩展能力 3 通过铁 铜制品及其资料的收集和课堂表述使学生初步学会运用归纳 概括等方法对获 取的信息进行加工 并能准确表述有关信息 培养学生主动参与意识和总结归纳的能力 三 情感 态度 价值观目标 1 从铁铜在国民经济发展中举足轻重的作用引入 以激发学生热爱社会主义祖国 献身科 学的热情 2 通过问题讨论的过程 使学生能主动与他人进行交流 清楚表达自己的观点 培养学生 善于合作的精神 四 教学准备 四 教学准备 一 学生准备 1 搜集与铁 铜有关的物品或资料 了解它们的用途 2 回顾金属的通性 二 学生用品 2 人一组 铁粉 0 1mol LFeCl3溶液 0 1mol LFeCl2溶液 FeSO4 溶液 KSCN 溶液 新制氯水 铜片 毛笔 小烧杯 试管 试管夹 三 教师用品 与学生用品相同 五 教学方法五 教学方法 启发式教学法 实验探究法 讨论法 六 教学过程设计 六 教学过程设计 学习课题及内容学生活动教师活动 引入课题 引出铁 铜的物理性质 一 铁 铜的物理性质 1 回忆日常生活中经常接触到的 金属材料 2 根据铁 铜在生活中的应用以 及自己的体会 说说他们的物理性 质 填入表 3 4 归纳总结出铁 铜的应用以 及物理性质 二 铁 铜的化学性质 1 与非金属的反应 1 学生回忆初中学习过的铁 铜 与非金属发生的一些反应 2Fe 3Cl2 2FeCl3 Cu Cl2 CuCl2 3Fe 2O2 Fe3O4 2Cu O2 2CuO 2 判断哪些是氧化还原反应 如 果是指出氧化剂和还原剂 1 指导学生铁 铜与非金 属发生的一些反应 2 引导判断哪些是氧化还 原反应 如果是指出氧化剂和 还原剂 2 与盐酸的反应 1 思考铁与盐酸的反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H2 2 根据初中知识得出铜不与盐酸 反应 3 判断是否是氧化还原反应 如 果是指出氧化剂和还原剂 1 指导学生书写铁与盐酸 的反应 2 引导判断是否是氧化还 原反应 如果是指出氧化剂和 还原剂 用心 爱心 专心3 3 与盐溶液 思考铁与盐溶液的反应 Fe Cu2 Fe2 Cu 2Ag Cu Cu2 2Ag 1 指导学生书写铁与盐溶 液的反应 2 引导判断是否是氧化还 原反应 如果是指出氧化剂和 还原剂 注意点 根据上述反应方程式发现铁既可以 生成 Fe2 又可以生成 Fe3 特别强调 A 铜在反应中一般转化为正二 价的铜的化合物 B 铁与氧化性较弱的氧化剂 盐酸 硫酸铜溶液等 反 应转化为亚铁化合物 C 铁与氧化性较强的氧化剂 氯气 硝酸等 反应转化 为正三价的铁的化合物 过渡过渡 根据一系列学 生实验进行活动与探究 三 Fe2 与 Fe3 的区别 铁既可以生成 Fe2 又可以生成 Fe3 思考 Fe2 与 Fe3 有何区别 如何用实验方法加以鉴别 学生进 行一系列分组实验验证 引导学生进行一系列分组 实验验证 学生实验一 观察 FeCl3溶液 和 FeCl2溶液 的颜色 引导学生分析实验一得 Fe2 溶液呈浅绿色 Fe3 溶液 呈棕黄色 学生实验二 0 1mol LFeCl3溶液中加 KSCN 溶 液 教师指导下书写离子方程式 Fe3 3SCN Fe SCN 3 引导学生分析实验二得 Fe3 遇到 KSCN 溶液变成血红 色 Fe2 遇 KSCN 溶液不显血 红色 我们可以利用这一反应 检验 Fe3 的存在 学生实验三 在试管里注入少量 FeCl3溶液 再逐滴滴入 NaOH 溶液 观察发生的 现象 教师指导下书写离子方程式 Fe3 3OH Fe OH 3 分析实验三得 溶液里立即 生成了红褐色的 Fe OH 3沉淀 学生实验四 在试管里注入少量新制备的 FeSO4溶液 用胶头滴管吸取 NaOH 溶液 将滴管尖端插入试管里溶液 底部 慢慢挤出 NaOH 溶液 观察发 生的现象在试管里注入少量 FeCl3 溶液 再逐滴滴入 NaOH 溶液 观察 发生的现象 教师指导下书写离子方式 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 分析实验四得 挤入 NaOH 溶液后 开始时析出一 种白色的絮状沉淀 这是氢氧 化亚铁 Fe OH 2 生成的 白色沉淀迅速变成灰绿色 最 后变成红褐色 这是因为白色 的 Fe OH 2 为 2 价铁 被空 气里的氧气氧化成了红褐色的 Fe OH 3 为 3 价铁 用心 爱心 专心4 小结 Fe2 与 Fe3 的鉴别方法 学生根据实验现象讨论分析得 Fe2 Fe3 直接观 察溶液 颜色 浅绿色棕黄色 与 KSCN 反应 无明显现象血红色 溶液 与 NaOH 反应 白色沉淀迅 速变灰绿色 最后呈红褐 色 立即产 生红褐 色沉淀 引导学生根据实验现象讨 论得出 Fe2 与 Fe3 的鉴别方 法 四 Fe2 与 Fe3 相互转 化 1 思考 Fe2 Fe3 化合价升高 需 加入氧化剂 2 思考 Fe3 Fe2 化合价降低 需 加入还原剂 根据实验室提供的试剂引 导学生思考 Fe2 与 Fe3 相互 转化需要的试剂 学生探究实验五 转换 类型 实验方 案 实验现象 Fe2 Fe3 加入新 制氯水 溶液由浅 绿色变为 棕黄色 Fe3 Fe2 加入铁 粉 溶液由棕 黄色变为 浅绿色 引导学生进行实验探究 强化学生自主参与实验探究的 意识 铁三角 根据上述实验结果自主构建 铁三角 学生实验六 毛笔蘸取少量 30 FeCl3溶液 在铜片上画一个 放置片刻 用少量水将铜片上溶液冲到小烧杯 中 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 联系制作印刷电路板的过程讲 解实验六的反应 五 铁 铜及其化合物 的应用 自主阅读资料卡 简单说明铁 铜及其化合物的 应用 七 板书设计 七 板书设计 一 铁 铜的物理性质 二 铁 铜的化学性质 1 与非金属的反应 2Fe 3Cl2 2FeCl3 Cu Cl2 CuCl2 3Fe 2O2 Fe3O4 2Cu O2 2CuO 2 与盐酸的反应 用心 爱心 专心5 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H2 Cu HCl 3 与盐溶液 Fe Cu2 Fe2 Cu 2Ag Cu Cu2 2Ag 三 Fe2 与 Fe3 的区别 实验一 Fe2 溶液呈浅绿色 Fe3 溶液呈棕黄色 实验二 Fe3 3SCN Fe SCN 3 Fe3 遇到 KSCN 溶液变成血红色 Fe2 遇 KSCN 溶液不显血红色 实验三 Fe3 3OH Fe OH 3 实验四 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 白色的 Fe OH 2 为 2 价铁 被空气里的氧气最后氧化成红褐色的 Fe OH 3 为 3 价铁 小结 Fe2 与 Fe3 的鉴别方法 直接观察溶液颜色 与 KSCN 反应 与 NaOH 反应 四 Fe2 与 Fe3 相互转化 实验五 Fe2 Fe3 加入新制氯水 Fe3 Fe2 加入加入铁粉 铁三角 实验六 2Fe3 Cu