高中化学：金属与重要化合物提高练习 人教版必修1

几种重要的金属几种重要的金属 元素单质与重要化合物元素单质与重要化合物 08年广东化学 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应 至体系中均无固体物质 消 耗碱量最多的是 A AlB Al OH 3C Al Cl3D Al2O3 08年江苏化学 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时 使用类似数轴的方法可以收到的直 观形象的效果 下列表达不正确的是B A 密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物 B Fe在Cl2中的燃烧产物 C AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式 D 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐 2004上海 等物质的量的N2 O2 CO2混合气体通过 Na2O2后 体积变为原体积的8 9 同温同压 这时混合气体中N2 O2 CO2物质的量之比为 A 3 4 1 B 3 3 2 C 6 7 3 D 6 9 0 2002 上海 为维持人体内电解质平衡 人在大量出汗后应及时补充的离子是 A Mg2 B Ca2 C Na D Fe3 2006四川 A B C D是按原子序数由小到大排列 的第二 三周期元素的单质 B E均为组成空气的成 分 F的焰色反应呈黄色 在G中 非金属元素与金属元 素的原子个数比为1 2 在一定条件下 各物质之间的 相互转化关系如右 图中部分产物未列出 请填写下列空白 1 A是 C是 2 H与盐酸反应生成E的化学方程式是 3 E与F反应的化学方程式是 4 F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 1 A 碳 或C C 钠 或Na 2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 3 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 4 Na2O2 S2 2H2O 4OH S 2Na 2002广东 在一定条件下 使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应 所得产物在适当温度下跟足量 的固体Na2O2反应 使固体增重2 g 求原混合气体中O2和H2的质量 1 H2过量时 m O2 16g m H2 10g 2 O2 过量时 m O2 24g m H2 2g 2006江苏 将5 4g Al 投入到200 0mL 2 0mol L 1的某溶液中有氢气产生 充分反应后有金属剩 余 该溶液可能为 A HNO3溶液 B Ba OH 2溶液 C H2SO4溶液 D HCl溶液 2006上海 已知Ba AlO2 2可溶于水 下图表示的是向A12 SO4 3溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液时 生 成沉淀的物质的量y与加人Ba OH 2的物质的量x的关系 下列有关叙述正确的是 A a b时沉淀的物质的量 A1 OH 3比BaSO4多 B c d时溶液中离子的物质的量 AlO2 比Ba2 多 C a d时沉淀的物质的量 BaSO4可能小于A1 OH 3 D d e时溶液中离子的物质的量 Ba2 可能等于OH 2004广东 把Ba OH 2溶液滴入明矾溶液中 使SO42 全部转化成BaSO4沉淀 此时铝元素的主要存 在形式是 A Al3 B Al OH 3 C AlO2 D Al3 和Al OH 3 2000全国 某些化学试剂可用于净水 水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2 OH nClm yH2O x 式中m等于 A 3 n B 6 n C 6 n D 3 n 2004全国 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物 进行如下实验 取适量A 进行铝热反应 产物中有单质B生成 另取20 g A全部溶于0 15 L 6 0 mol L 1盐酸中 得溶液C 将 中得到的单质B和溶液C反应 放出 l 12 L 标况 气体 同时生成溶液D 还残留有固体 物质B 用KSCN溶液检验时 溶液D不变色 请填空 1 产物中的单质B是 2 中所发生的各反应的化学方程式是 3 中所发生的各反应的离子方程式是 12 COCO CO2 CO2 n CuO n C 11 5 FeCl2FeCl2 FeCl3 FeCl3 n Cl2 n Fe 34 Al OH 3 Al3 Al OH 3 AlO2 AlO2 n NaOH n AlCl3 4 若溶液D的体积仍视为0 15 L 则该溶液中c Mg2 为 c Fe2 为 1 Fe 2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O MgO 2HCl MgCl2 H2O 3 Fe 2H Fe2 H2 Fe 2Fe3 3Fe2 4 c Mg2 0 67mol 1 L c Fe2 2 3mol 1 L 1999全国 提示 某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐 根据以下化学反应框图填空 1 单质F是 2 写出由E生成G的离子反应方程式 或化学方程式 3 溶液I中所含金属离子是 4 由C E F若改用浓酸 则不能选用的浓酸是 写分子式 1 H2 2 4Fe2 8NH3 H2O O2 2H2O 4Fe OH 3 8NH4 或Fe2 2NH3 H2O Fe OH 2 2NH4 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 3 Al3 和Na 4 H2SO4 或HNO3 用铁酸钠 Na2FeO4 对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术 下列对 Na2FeO4用于 饮用水消毒处理的分析正确的是 A Na2FeO4在溶液中显强酸性 能消毒杀菌 B 在 Na2FeO4中 Fe 为 6 价 具有强氧化性 能消毒杀菌 C Na2FeO4的还原产物 Fe3 水解为 Fe OH 3胶体 可使水中悬浮物凝聚沉降 D Na2FeO4的还原产物 Fe2 水解为 Pe OH 2胶体 可使水中悬浮物凝聚沉降 右图为Na2SO4的溶解度曲线 已知硫酸钠晶体 Na2SO4 10H2O 在温度为T3K K是一种温度计量单位 时 开始分解为无水硫酸钠 现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶 液 当温度降为T1K或升为T4K T4 T3 时析出固体的质量相 等 则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为 A 等于42g B 大于42g C 小于40g D 等于40g 某学生用NaHCO 和KHCO 组成的某混合物进行实验 测得如 下数据 盐酸的物质的量浓度相等 则下列分析推理中不正确的是 A 盐酸的物质的量浓度为3 0mol L B 根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C 加入混合物9 2g时盐酸过量 D 15 7g混合物恰好与盐酸完全反应 2006年全国高中学生化学竞赛 轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶 塑料 食品和医药工业的化工 产品 它的生产以白云石 主要成分是碳酸镁钙 为原料 1 石灰石和卤水长期作用形成白云石 写出该反应的离子方程式 2 Mg HCO3 2溶液加热分解 得到产品轻质碳酸镁 实为碱式碳酸盐 18 26 g轻质碳酸镁纯样 品经高温分解完全后得8 06 g固体 放出3 36升 折合成标准状况 二氧化碳 通过推算 写出轻质 碳酸镁的化学式 提示 轻质碳酸镁化学式所含的离子或分子数目为简单整数 相对原子质量 Mg 24 3 C 12 0 O 16 0 H 1 01 2CaCO3 s Mg2 aq CaMg CO3 2 s Mg2 aq 轻质碳酸镁的化学式 3MgCO3 Mg OH 2 3H2O 具体推导 样品高温分解后固体8 06g是MgO molmolMgOn20 0 3 40 06 8 molmolCOn15 0 4 22 36 3 2 molmolOHn20 0 0 18 4415 006 826 18 2 molCOnMgCOn15 0 23 molCOnMgOnOHMgn05 0 22 molOHMgnCOnOHn15 0 222 50mL 盐酸50mL 盐酸50mL 盐酸 m 混合物 9 2g15 7g27 6g V CO2 标况 2 24L3 36L3 36L 粉状 化合物A 粉状 单质B 红褐色 沉淀G 单质C 化合物D 在一定条 件下反应 单质F 溶液E 加稀酸L 加NH3 H2O 通入空气 加固体NaOH 熔融 化合物H溶液I 加过量 稀酸L 加强碱溶液 沉淀J 溶液K单质F 加NH3 H2O 加水 加强碱溶液 溶解度 g O T1 T2 T3 温度 K 42 40 3 1 315 0 05 0 15 0 223 OHnOHMgnMgCOn 05广东 铊 Tl 是某超导材料的组成元素之一 与铝同族 位于第6周期 Tl3 与Ag在酸性介质 中发生反应 Tl3 2Ag Tl 2Ag 下列推断正确的是 A Tl 的最外层有1个电子 B Tl3 的氧化性比Al3 弱 C Tl 能形成 3价和 1价的化合物 D Tl 的还原性比Ag强 05广东 化合物KxFe C2O4 y zH2O是一种重要的光化学试剂 其中铁为 3价 分别称取该样品 0 49lg两份 其中一份在110 干燥脱水 至质量恒定为0 437g 另一份置于锥形瓶中 加入足量的3 mol L 1 H2SO4和适量的蒸馏水 加热至75 趁热加入0 0500mol L 1KMnO4溶液24 0mL 恰好完全 反应 再向溶液中加入适量的某种还原剂 将Fe3 完全转化为Fe2 该溶液中Fe2 刚好与4 0 mL0 0500mol L 1KMnO4溶液完全反应 通过计算 分别求 1 0 49lg样品中结晶水的物质的量 2 化合物中草酸根的质量分数 3 化合物的化学式 己知 2 KMnO4 5 H2C2O4 3H2SO4 2MnSO4 K2SO4 10CO2 8H2O MnO4 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H2O 1 n H2O mol molg gg 00300 0 18 437 0491 0 1 2 n C2O42 0 0500 mol L 1 0 024 L mol00300 0 2 5 m C2O42 0 003 mol 88 g mol 1 0 264g C2O42 g g 491 0 264 0 100 53 8 3 因为n Fe3 n Fe2 0 0500 mol L 1 0 004 L 5 0 00100 mol 1 y z 0 00100 mol 0 00300 mol 0 00300 mol 1 3 3 则 y 3 z 3 根据电荷平衡有 x 3 2y 得x 3 所以 化合物的化学式为 K3Fe C2O4 3 3H2O 08年全国理综I 28 取化学式为 MZ 的黄色粉末状化合物进行如下实验 将 MZ 和足量碳粉充分 混合 平铺在反应管a中 在b瓶中盛足量澄清石灰水 按图连接仪器 澄清石灰水 N2 a b 实验开始时缓缓通入氮气 过一段时间后 加热反应管a 观察到管内发生剧烈反应 并有熔融 物生成 同时 b 瓶中的溶液中出现白色浑浊 待反应完全后 停止加热 仍继续通氮气 直至反应 管冷却 此时 管中的熔融物凝固成银白色金属 根据以上叙述回答问题 1 元素Z是 2 停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处 为什么 3 反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 4 本实验的尾气是否需处理 如需处理 请回答如何处理 如不需处理 请说明理由 答案 13分 1 氧 2 不需要 因为N2不断通入 b瓶溶液不会倒吸至a管 3 MO C M CO MO CO M CO2 CO2 C 2CO 2MO C 2M CO2 4 需处理 因含有CO 可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管 08年山东理综 28 14分 黄铜矿 CuFeS2 是制取铜及其化合物的主要原料之一 还可以制备 硫及铁的化合物 1 冶炼铜的反应为8CuFeS2 21O2 高温 8Cu 4FeO 2Fe2O3 16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为 2 反应中被还原的元素是 填元素符号 2 上述冶炼过程中产生大量SO2 下列处理方案合理的是 填代号 a 高空排放 b 用于制备硫酸 c 用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d 用浓硫酸吸收 3 过二硫酸钾 K2S2O8 具有强氧化性 可将I 氧化为I2 S2O82 2I 2SO42 I2 通过改变反应途径 Fe3 Fe2 均可催化上述反应 试用离子方程式表示Fe3 对上述反应的催化 过程 不必配平 4 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣 含Fe2O3 FeO SiO2 AI2O3 可制备Fe2O3 方法为 用稀盐酸浸取炉渣 过滤 滤液先氧化 再加入过量NaOH溶液 过滤 将沉淀洗涤 干燥 煅烧得 据以上信息回答下列问题 a 除去Al3 的离子方程式是 b 选用提供的试剂 设计实验验证炉渣中含有FeO 提供的试剂 稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 证明炉渣中含有的实验现象为 答案 14分 1 Cu O 2 b c 3 2Fe3 2I 2Fe2 I2 S2O82 2Fe2 2SO42 2Fe3 离子方程式不配平不扣分 4 a 稀硫酸 KMnO4溶液 b 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色 08年广东化学 21 某种催化剂为铁的氧化物 化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究 将适量 稀硝酸加入少许样品中 加热溶解 取少许溶液 滴加KSCN溶液后出现红色 一位同学由此得出该 催化剂中铁元素价态为 3的结论 1 请指出该结论是否合理并说明理由 2 请完成对铁元素价态的探究 限选实验仪器与试剂 烧杯 试管 玻璃棒 药匙 滴管 酒精灯 试管夹 3 mol L