高中化学《化学反应速率》学案3 新人教选修4

用心 爱心 专心1 第二章第二章 化学反应速率复习化学反应速率复习 学案学案 目标要求 目标要求 1 复习巩固化学反应速率的概念及表示方法 知道如何表示化学反应的快慢 掌握化学反应速率的计算 比较化学反应快慢的方法 掌握对同一化学反应中以不同物质 表示反应速率数值的差异 3 知道实验测定物质反应速率的方法 通过对实验设计的观察 思考 培养解决问题的能 力 提高科学素养 知识要点 知识要点 一 化学反应速率一 化学反应速率 1 定义 用 内反应物 的减少量或生成物 的增加量 均取正值 来表示 2 表达式 定量 3 单位 或 或 等 注意事项注意事项 1 定量表示一个化学反应的反应速率时 必须指明是用 来表示 2 无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示 其反应速率都取正值 且是某一段 时间内的 速率 3 同一化学反应用各物质表示的化学反应速率之比等于 之比 4 速率一般不用固体或纯液体物质表示 例 1 某温度时 在 2 L 的容器中 X Y Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 由 图中数据分析 1 从反应开始至 2 分钟时 X Y Z 的平均速率分别是多少 2 该反应的化学方程式 课堂练习 1 在 2L 的密闭容器里充入 2molN2和 3molH2 在一定条件下使其反应 5min 后 测得反应混合物中 NH3占 25 体积分数 则此时用氮气表示反应速率为 mol lmin A 0 05 B 0 1 C 0 125 D 0 25 t C v 用心 爱心 专心2 二二 影影响响反反应应速速率率的的因因素素 浓浓度度 压压强强 内内因因 物物质质本本性性 温温度度 催催化化剂剂 外外界界因因素素 反反应应物物颗颗粒粒的的大大小小 溶溶剂剂的的性性质质 光光 超超声声波波 磁磁场场等等 其其它它 问题讨论问题讨论 1 浓度是如何影响化学反应速率的 试用碰撞理论加以解释 2 对于一个可逆反应来说 当增加生成物的浓度或减少生成物的浓度时正逆反应速率又是 如何变化的 3 压强是如何影响化学反应速率的 试用碰撞理论加以解释 4 体系压强增大 反应速率就一定增大吗 5 温度是如何影响化学反应速率的 试用碰撞理论加以解释 6 实验证明 温度每升高 10 C 化学反应速率通常增大到原来的 2 4 倍 经验公式 7 催化剂是如何影响化学反应速率的 试用碰撞理论加以解释 8 还有哪些外因可影响化学反应速率 例 2 把下列四种 X 溶液 分别加入 4 个盛 10ml 2mol L 盐酸的烧杯中 均加水稀释到 50ml 此时 X 和盐酸缓和地进行反应 其中反应速率最大的是 A 20ml 3mol L 的 X 溶液 B 20ml 2mol L 的 X 溶液 C 10ml 4mol L 的 X 溶液 D 10ml 2mol L 的 X 溶液 例 3 对于反应 NO CO2 NO2 CO 在密闭容器中进行 下列哪些条件加快该反应的速率 A 缩小体积使压强增大 B 体积不变充入 CO2使压强增大 C 体积不变充人 He 气使压强增大 D 压强不变充入 N2使体积增大 例 4 反应 2A B 3C 在 20 进行时 v A 5 mol L 1 s 1 已知温度每升高 10 此反应速率增大到原来的 2 倍 则其他条件不变时 温度升高至 50 此反应的速率 v C 是 A 20 mol L 1 s 1 B 40 mol L 1 s 1 C 60 mol L 1 s 1 D 15 mol L 1 s 1 例 5 某反应在催化剂的作用下按以下两步进行 第一步为 X Y Z 第二步为 用心 爱心 专心3 Y Z M N X 此反应的总化学方程式 反应的催化剂是 练习练习 将盐酸滴到碳酸钠粉末上 能使反应的最初速率加快的是 A 盐酸浓度不变 使用量加大一倍 B 盐酸浓度加大一倍 用量减至一半 C 增大碳酸钠粉末的量 D 使反应在较高温度下进行 课后练习 课后练习 1 在一定温度下 将 1molN2和 3mol H2充入一密闭容器中 N2 3H2 2NH3 达到 平衡 a 若保持容积不变 充入 N2 压强将 反应速率 充入惰气 压强 将 反应速率 b 若保持压强不变 充入惰气 反应速率 2 下列说法正确的是 A 合成氨反应使用催化剂使原来不能发生的反应变为可以发生的反应 B 增大压强对溶液的反应几乎没有影响 C 升高温度可以使放热反应速率增大 也可使吸热反应速率增大 D 如果反应是放热的 则反应开始时就不需要加热 3 在 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应中 反应物的消耗速率 产物的生成速率之间的 关系不正确的是 A v SO2 v O2 v SO3 B v O2 v SO2 C v SO2 v SO3 D v SO3 2v O2 4 可逆反应 mA nB xC A B C 均为气体 已知 v A a mol L 1 s 1 v B bmol L 1 s 1 v C c mol L 1 s 1 则 x 的值为 A n bc B m ac C b nc D a mc 5 将 0 6 mol X 气体和 0 4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中 发生反应 3X g Y g nZ g 2W g 5 min 末已生成 0 2 mol W 若测得 v Z 0 01 mol L 1 min 1 则 n 值为 此时 X 的浓度为 Y 的转化率为 6 对于可逆反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 正反应为放热反应 下列有关说法正确 的是 A 升高温度正反应加快 逆反应不变 B 升高温度正逆反应都加快 C 升高温度逆反应加快 正反应不变 D 升高温度逆反应加快 正反应减慢 7 下列各组溶液 同时开始反应 出现浑浊最早的 A 10 时 5 mL 0 1 mol L 1Na2S2O3与 5 mL 0 1 mol L 1H2SO4溶液混合 B 10 时 50 mL 0 05 mol L 1Na2S2O3与 5 mL 0 1 mol L 1H2SO4溶液混合 C 20 时 5 mL 0 1 mol L 1 Na2S2O3与 5 mL 0 1 mol L 1H2SO4溶液混合 D 20 时 50 mL 0 5 mol L 1Na2S2O3与 5 mL 0 1 mol L 1H2SO4溶液混合 8 对于反应 4A 2B 3C 下列说法正确的是 A 某温度时 化学反应速率无论用 A B C 何种物质表示 其数值相同 B 其他条件不变 降低温度 一般是反应速率减慢 C 其他条件不变时 增大压强 单位体积内活化分子百分数一定增大 化学反应速率一 定加快 D 若增加或减少 A 物质的量 反应速率一定会发生明显的变化 9 100 mL 6 mol L 1 H2SO4与过量锌粉反应 在一定温度下 为了减缓反应速率 但又 用心 爱心 专心4 不影响生成 H2的总质量 可向反应物中加适量的 A 碳酸钠固体 B 水 C 硫酸锌溶液 D 硫酸铵固体 10 在恒温恒容的条件下 密闭容器中进行反应 A g B g C g H H 0 若 反应物浓度由 2 0mol L 降到 0 8mol L 需 20s 那么由 0 8mol L 降到 0 2mol L 需要的时 间为 A 10s B 大于 10s C 小于 10s D 无法判断 11 对于在一个密闭容器中进行的可逆反应 C s O2 CO2 s 下列说法中错误的是 A 将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B 升高温度可以加快化学反应速率 C 增大压强可以化学反应速率 D 增加碳的量可以加快化学反应速率 12 在一定条件下 反应 N2 3H2 2NH3 在 2L 密闭容器中进行 5min 内氨的质量增加 了 1 7g 则反应速率为 A V H2 0 03mol L min B V N2 0 02mol L min C V NH3 0 17mol L min D V NH3 0 01mol L min 13 下列四个数据都表示合成氨的反应速率 其中速率代表同一反应中的是 V N2 0 3mol L min V NH3 0 6mol L min V H2 0 6mol L min V H2 0 0225mol L min A B C D 14 工业上进行反应 2SO2 O2 2SO3 H 0 使用催化剂的目的是 A 扩大反应物的接触面 B 促使平衡向正反应方向移动 C 缩短达到平衡所需要的时间 D 提高 SO2的转化率 15 在一个容积为 2L 的密闭容器中 发生如下反应 3A B 2C A B C 均为气体 若最初加入 的 A B 都是 4mol A 的平均反应速率为 0 12mol L s 则 10s 后容器中的 B 是 A 2 8mol B 1 6mol C 3 2mol D 3 6mol 16 合成氨的反应为 3H2 N2 2NH3 其反应速度可以用 V H2 V N2 V NH3 摩 升 秒 表 示 则正确的关系式是 A V H2 V N2 V NH3 B V N2 3V H2 C V NH3 3V H2 2 D V H2 3V N2 17 在 N2 3H22NH3的反应中 经过一段时间后 NH3的浓度增加 0 6mol L 在此时间 内用 H2表示的平均反应速率为 0 45 mol L s 则所经历的时间是 A 0 44s B 1s C 1 33s D 2s 18 用 3 克块状大理石与 30 毫升 3 摩 升盐酸反应制取 CO2气体 若要增大反应速率 可采 取的措施是 a 再加入 30 毫升 3 摩 升盐酸 b 改用 30 毫升 6 摩 升盐酸 c 改用 3 克粉末状大理石 d 适当升高温度 A a b d B b c d C a c d D a b c 19 在相同温度下 下列化学反应速率最慢的是 A 10mL 0 1mol L Na2S2O3 10mL 0 1mol L H2SO4 B 5mL 0 1mol L Na2S2O3 5mL 0 1mol L H2SO4 C 5mL 0 1mol L Na2S2O3 5mL 0 05mol L H2SO4 D 10mL 0 05mol L Na2S2O3 10mL 0 05mol L H2S