高一化学化学计算专题复习五：守恒法（上）人教版

用心 爱心 专心1 高一化学化学计算专题复习五 守恒法 上 高一化学化学计算专题复习五 守恒法 上 人教版人教版 本讲教育信息本讲教育信息 一 教学内容 化学计算专题复习五 守恒法 上 根据某些量守恒的关系进行解题 思路清晰 条理分明 解题快速是中学化学计算中 常用的一种方法 典型例题典型例题 一 电荷守恒法 在电解质溶液中 阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数 溶液不显电性 例 1 氯化钠 氯化镁 硫酸镁三种盐配成的混合液1L 若钠离子为01 mol 镁离子为 025 mol 氯离子为02 mol 则硫酸根应为 A 05 mol B 025 mol C 02 mol D 015 mol 解 解 设SO4 2 为x mol 据电荷守恒有 01 102520212 x 解之 xmol 02 选 C 例 2 VL硫酸铁溶液中Fe3 为mg 则溶液中SO4 2 的摩尔浓度为 A 56m V molL B 3 112 m V molL C m V molL 56 D m V molL 84 解 解 以1L溶液中电荷守恒为标准 则有 m V SO 56 3 1 2 4 2 左端表示1L溶液 中所含正电荷总数 右端表示1L溶液中所含负电荷总数 解上式得 SO m V molL 4 2 3 112 选 B 例 3 在铁与氧化铁的混合物15g中加入稀硫酸150mL 标准状况下放出氢气168 L 同 时铁和氧化铁均无剩余 向溶液中滴入 KSCN 未见颜色变化 为了中和过量的硫酸 且使 Fe2 完全转化成氢氧化亚铁 共耗3molL 的氢氧化钠溶液200mL 问原硫酸的摩尔浓 度是多少 解 解 反应的过程很复杂 但最终溶液中大量存在的离子就剩钠离子和硫酸根离子 设 硫酸根物质的量为X mol 根据溶液中电荷守恒 302203 XX 由于 SO4 2 来源于原稀H SO 24 所以 H SOmolL 24 03 015 2 答 答 原硫酸溶液摩尔浓度为2molL 用心 爱心 专心2 例 4 往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入224 2 L STP Cl 结果溶液中有 1 3 溴离子被氧 化成溴单质 求原溴化亚铁溶液的摩尔浓度 解 解 由于还原性FeBr 2 既然有溴单质生成 则Fe2 全变为Fe3 设原溶液 中有molXFeBr2 则生成molXFe 3 剩余BrXmol 2 2 3 生成Clmol 224 224 2 根据电荷守恒有 3 2 3 2 224 224 2012XXXmol 则c FeBrmolL 2 012 01 12 例 5 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁 将燃烧后的产物全部溶解在50mL浓度为 18 molL盐酸溶液中 以2009mLmolL 的氢氧化钠溶液中和多余的酸 然后在此溶 液中加入过量碱把氨全部释放出来 用足量盐酸吸收 经测定氨为0006 mol 求镁带物质 的量 解 解 据方程式 OHMgClHClMgOMgOOMg 222 222 点燃 ClNHMgClHClNMgNMgNMg 4223232 2383 点燃 OHNHNaClNaOHClNH 234 将燃烧产物溶于盐酸后 再用NaOH溶液中和多余的酸 此时溶液中氯离子物质的量 为18005009 mol 氨离子物质的量为0006 mol 钠离子物质的量为 090020018 mol 设镁带为x mol 则Mg 2 也为x mol 根据电荷守恒有 001800062009 x 解之xmol 0033 二 质量守恒法 在化学反应前后由于各元素种类不变 原子个数不变 所以反应前后质量守恒 一 质量守恒法在化学反应中的应用 1 总体质量守恒 例 1 A B C 三种物质各15g 它们发生反应时生成30g新物质 D 若增加10gC A 与 C 恰好完全反应 则 A 与 B 参加反应的质量比为多少 解 解 因 A 与 C 分两次完全反应 两次参加反应的 A 与 C 之间的比相等 设第一次参 加反应 A 的质量为xg 则xxxg 1515109 根据质量守恒定律可知 B 第一 次反应的质量为301596 g 则参加反应的 A 与 B 的质量比为mm AB 9632 例 2 将5gA 1gB 2gC 置于一密闭容器内加热 反应后分析得知 混合物中除含 用心 爱心 专心3 2gA 42 gC 外 还有一种物质 D 已知 A B C D 的分子量依次是 30 20 44 18 求上述化学方程式的表达式 分别用 A B C D 表示 解 解 设反应后生成 D 质量为xg 有下式 n An Bn Cn D x ABCD 起始 质量变化 5120 52104220 由质量守恒可知 A B 质量减少的总和等于 C D 质量增加的总和 即 52 104220 x 解得xg 18 所以 nnnn ABCD 52 30 10 20 422 44 180 18 2112 例 3 向一定量的未知浓度的氯化钡溶液中加入硝酸银溶液使Cl 完全沉淀 其结果是生 成溶液的质量与所加入的硝酸银溶液的质量相等 求氯化钡的质量分数浓度 解 解 根据质量守恒定律由 所生成溶液的质量与加入的硝酸银溶液质量相等 推知 氯化钡溶液的质量与生成氯化银沉淀的质量相等 设氯化钡溶液的质量为mg 其质量分 数浓度为x 则 BaClAgNOBa NOAgCl mxm 2332 22 208287 解得x 208 287 100 725 例 4 取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气 反应开始时二氧化锰在混合物 中的质量百分含量为 20 当反应进行到二氧化锰在混合物中质量百分含量为 25 时 求 氯酸钾分解的百分率 解法一 解法一 设二氧化锰质量为xg 则反应前混合物总质量为gx x 5 20 氯酸钾质量 gxxx45 反应后生成物总质量为 x x 25 4 反应前后质量差为54xxx 设分解掉氯酸钾质量为gy 223 245332 32 2 KClOKClO yx MnO 解之得y x g 245 96 氯酸钾分解百分率 245 96 4 100 245 384 100 64 x x 模拟试题模拟试题 答题时间 25 分钟 一 选择题 用心 爱心 专心4 1 22ABCD 固 气 气 气 在密闭容器中 分解后所得气体密 度是相同状况下H2密度的W倍 求A分子量为 A 4W B 3W C 2W D W 2 将 232 ONHNO 的混合气体336 L 通过稀H SO 24后溶液质量增加了264 g 气 体体积缩小为1176 L 气体体积均为标准状况下测得 剩余气体能使带余尽木灰复燃 则原混合气体的平均分子量为 A 28 1 B 27 7 C 28 8 D 29 9 3 8g金属 R 和硫反应能生成10g金属硫化物 而相同质量的金属 R 和氧反应 也能生 成10g金属氧化物 R 原子量为 A 56 B 59 C 64 D 65 4 将含O2和CH4的混合气体充入有 22 4 23ONag的密闭容器中 电火花点燃 反应 结束后 容器内于 150 时压强约为0Pa 将残留物溶于水 无气体溢出 下列叙述正确 的是 A 原混合气体中O2和CH4体积比为 2 1 B 原混合气体中O2和CH4体积比为 1 2 C 残留固体中只有Na CO 23 D 残留固体中只有Na CO 23和NaOH 5 某无水混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成 测知该混合物中含硫a 则其含铁量为 A 1004 a B 1002 a C 100 a D 1003 a 6 有三种盐的混合溶液 溶液中含有NaSOMgCl 4 22 其物质的量分别为 02 mol的NamolMgmolCl 的 的02504 2 则SO4 2 为 A 01 mol B 03 mol C 015 mol D 05 mol 7 过磷酸钙含Ca H PO 24244 以P O25表示的百分含量是 A 44 B 22 C 26 7 D 31 2 8 实验室的NaOH标准溶液因保存不当吸收了空气中的