江苏省苏北四市2013届高三化学九月质量抽测

用心 爱心 专心 1 江苏省徐州市江苏省徐州市 20132013 届高三质量抽测届高三质量抽测 化化 学学 试试 题题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意或项及各题答题要求 1 本试卷包含选择题 第 1 题 第 15 题 共 15 题 非选择题 第 16 题 第 21 题 共 6 题 两部分 本卷满分为 120 分 考试时间为 100 分钟 考试结束后 请将答题卡和 答题纸一并交回 2 答题前 请您务必将自己的姓名 考试证号用 0 5 毫米黑色墨水的签字笔填写在答题 卡及答题纸的规定位置 3 作答选择题 必须用 2B 铅笔将答题卡对应选项的方框涂满 涂黑 如需改动 请用橡 皮擦干净后 再选涂其它答案 作答非选择题 必须用 0 5 毫米黑色墨水的签字笔在 答题纸上的指定位置作答 在其它位置作答一律无效 4 如需作图 须用 2B 铅笔绘 写清楚 线条 符号等需加黑 加粗 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Br 80 选择题 单项选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共计 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学在资源利用 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用 下列 做法与此理念相违背的是 A 在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂 延长其保质期 B 将 地沟油 制成肥皂 可以提高资源的利用率 C 加快高效洁净能源转换技术的开发 缓解能源危机 D 用 三层复合石头纸 替代木浆纸 减少树木砍伐 2 下列有关化学用语表示正确的是 A 乙烯的结构简式 B 中子数为 20 的钾原子 24 C H 20 19K C 次氯酸的电子式 D 分子的比例模型 1 H CO 4 CH 3 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 1 2 0 11 1 mo L FeCH 溶液Na 1C 3 NO B 的溶液 1 0 11 c OHmo L K Na 1C O 3 NO C 的溶液 1 0 11 c Hmo L K 2 Na 3 HCO 2 4 SO D 与铝反应产生大量氢气的溶液 2 Ba Na 2 3 CO 3 NO 用心 爱心 专心 2 4 反应 A g 2B g C g 的反应过程中能量变化如右下图所示 曲线 a 表示不使用催 化剂时反应的能量变化 曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化 下列相关说法正确的是 A 该反应是吸热反应 B 催化剂改变了该反应的焓变 C 催化剂降低了该反应的活化能 D 该反应的焓变 H 1 510 1kJ mo 5 下列有关物质的性质和应用不相对应的是 A Na2O2能与 CO2反应生成 O2 可用于潜艇内供氧 B C12能与水反应生成 HC1O 可用于自来水的消毒 C Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光 可用于制造信号弹 D N2与 O2在放电时反应生成 NO 此反应用于工业上制硝酸 6 用下列实验装置进行相应实验 能达到实验目的是 A 用图 1 所示装置制取少量的氨气 B 用图 2 所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸 C 用图 3 所示装置从食盐水中提取 NaC1 D 用图 4 所示装置除去 NO2中的 NO 7 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 2 32 H O CaCOCaOCa OH 燃烧 32 323 1 1 1 1 NHCO A CaqNaA O aqA OH 2 2324 H O FeSSOH SO 燃烧 222 3223 OOH O NHNONOHNO 催化剂 2 22 1 O NaC aqNaNa O 电解 点燃 A B C D 8 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 用心 爱心 专心 3 A 常温常压下 31gNa2O 中含有的离子总数为 2NA B 标准状况下 22 4LCC14中含有的分子数目为 NA C 标准状况下 2 24LCO2和 SO2混合气体中含有的氧原子数目为 0 2NA D 常温常压下 0 1mo1C12溶于足量 NaOH 溶液中 转移的电子数目为 0 2NA 9 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 漂白粉溶液在空气中失效 223 11C OCOH OHC OHCO B 浓盐酸与 MnO2反应制取氯气 2 222 42 112MnOHCMnCH O C 醋酸溶液与水垢中的 Mg OH 2反应 2 22 22Mg OHHMgH O D 向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热 432 NHOHNHH O 10 下列有关说法错误的是 A NH3 g HC1 g NH4C1 S 低温下能自发进行 说明该反应的 H O B 为保护海轮的船壳 常在船壳上镶入锌块 C 纯碱溶于热水中 去污效果增强 说明纯碱的水解是吸热反应 D 反应 N2 g 3H2 g H 0 达平衡后 降低温度 正反应速率增大 逆反应速率 减小 平衡向正反应方向移动 不定项选择题 本题包括 5 小题 每小题 4 分 共计 20 分 每小题只有一个或两个选 项符合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题得 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的得 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得 0 分 11 NM 3 是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物 其结构如下图所示 未表示出其空间 构型 下列关于 NM 3 的性质描述正确的是 A 能发生加成 取代 消去反应 B 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C 能与 FeC13溶液发生显色反应 D 1mo1 该物质最多可与 2mo1NaOH 反应 12 X Y Z R 是短周期主族元素 X 原子最外层电子数是次外层的两倍 Y 元素在地壳中 的含量最多 Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色 R 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原 子的核外电子数之和 下列叙述正确的是 A X 与 Y 能形成两种常见的气态化合物 B 原子半径的大小顺序 xyzR rrrr 用心 爱心 专心 4 C X Z 分别与 R 形成的化合物中化学键类型不同 D 含有 Y Z R 三种元素的化合物最多只有 2 种 13 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论 A 向 FeC12溶液中通入适量 C12 溶液由浅绿 色变为黄色 C12的氧化性比 FeC13的强 B 淀粉溶液在硫酸存在下水解 一段时间后直接与银氨溶液 混合 无银镜出现淀粉没有水解 C 向澄清石灰水中通入某种气 体 出现白色沉淀该气体一定是 CO2 D BaSO4固体加入饱和 Na2CO3溶 液中 过滤 向滤渣中加入 盐酸 有气体生成 43 SPSP KBaSOKBaSO 14 某温度下 反应 2A g B g C g 的平衡常数为 1 在溶积为 2L 的密闭容器 中加入 A g 20s 时测得各组分的物质的量如下表 物质A g B g C g 物质的量 mo11 20 60 6 下列说法正确的是 A 反应前 20s 的平均速率为 11 0 61 v Amo L S B 20s 时 正反应速率等于逆反应速率 C 达平衡时 A g 的转化率为 100 D 若升高温度 平衡常数将变为 0 5 则反应的 H 0 15 常温下 在 溶液中逐滴加入溶液 20mL 溶液 1 23 100 11 mLmo L Na CO 1 0 11 1mo L HC 的 pH 逐渐降低 此时溶液中含碳微粒的物质的量分数 变化如右图所示 CO2因逸 出未画出 下列说法正确的是 A 在 0 1mo1 L Na2CO3溶液中 2 33 c Nac Hc COc HCOc OH B 当溶液 pH 为 7 时 溶液的总体积为 20mL C 在 B 点所示的溶液中 阳离子浓度最大的是 Na D 在 A 点所示的溶液中 2 33 c COc HCOc OHc H 非选择题 16 12 分 无水 A1C13可用作有机合成的催化剂 食品膨松剂等 工业上由铝土矿 主要成 分是 A12O3和 Fe2O3 和石油焦 主要成分是碳单质 制备无水 A1C13的流程如下 用心 爱心 专心 5 1 在焙烧炉中发生反应 23 3 Fe O gC g 2 3 Fe gCO g 则反应 的平衡常数的表达式 23 3 CO gFe O g 2 2 3 Fe gCO g 为 K 2 氯化炉中 A12O3 C12和 C 在高温下反应的化学方程式为 其炉气中 含有大量 CO 和少量 C12 可用 溶液除去 C12 并回收 CO 3 升华器中主要含有 A1C13和 FeC13 需加入一定量 A1 其目的是 4 工业上另一种由铝灰为原料制备无水 A1C13工艺中 最后一步是由 A1C136H2O 脱去 结晶水制备无水 A1C13 直接加热不能得到无水 A1C13 其原因是 已知 SOC12为无色液体且极易与水反应生成 HC1 和 SO2 A1C136H2O 与 SOC12混合加热可制 取无水 A1C13 写出该反应的化学方程式 17 15 分 化合物 F 是有效的驱虫剂 其合成路线如下 1 化合物 A 的官能团为 和 填官能团的名称 2 反应 的反应类型是 3 在 B C 的转化中 加入化合物 X 的结构简式为 4 写出同时满足下列条件的 E C10H16O2 的一种同分异构体的结构简式 分子中含有六元碳环 分子中含有两个醛基 5 已知 化合物 是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体 请写出以 和为原料制备该化合物的合成 3 CH OH 用心 爱心 专心 6 路线流 程图 无机试剂任用 合成路线流程图示例如下 223232 r HBNaOH r H CCHCH CH BCH CH OH 溶液 18 12 分 KMnO4是一种用途广泛的氧化剂 可由软锰矿 主要成分为 MnO2 通过下列方法 制备 软锰矿与过量 KOH KC1O3固体熔融生成 K2MnO4 溶解 过滤后将滤液酸化 使 K2MnO4完全转变为 MnO2和 KMnO4 滤去 MnO2 将滤液浓缩 结晶得深紫色的 KMnO4 产品 1 制备过程中 为了提高原料的利用率 可采取的措施是 2 滤液酸化时 K2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4的离子方程式是 3 测定 KMnO4产品的纯度可用标准 Na2S2O3溶液进行滴定 配制 250mL0 标准 Na2S2O3溶液 需准确称取 Na2S2O3固体的质量 1 100mL g 取上述制得的 KMnO4产品 0 316g 酸化后用标准 Na2S2O3溶液进行滴 1 0 100moL 定 滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 12 00mL 计算该 KMnO4产品的纯度 有关离 子方程式为 222 42342 85141087 MnOS OHSOMnH O 19 15 分 某探究小组废弃的印刷线路板 含 Cu A1 少量 Au Pt 等金属的混合物回收 Cu 并制备硫酸铝晶体 A12 SO4 3 18H2O 设计路线如下 1 过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒 2 实验时需对滤渣 2 进行洗涤 判断洗涤是否干净的实验操作方法是 3 为确定加入铁粉的量 实验中需测定滤液 1 中 Cu2 的量 实验操作为 除去 H2O2 准确量取一定体积滤液 1 于带塞锥形瓶中 加水稀释 调节溶液 pH 3 4 加入过 量 KI 淀粉溶液 用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点 上述过程中反应的离子方程式 222 22346 242 22CuICuIIS OIS O 白色 滴定管在注入 Na2S2O3标准溶液之前 要先用蒸馏水洗净 再用 滴定终点观察到的现象为 若滴定前溶液中的 H2O2没有除尽 所测定的含量将会 填 偏 2 Cu 高 偏 低 或 不变 4 由滤液 2 制取硫酸铝晶体 探究小组设计了如下二种方案 用心 爱心 专心 7 甲 乙 操作 的实验步骤依次为 蒸发浓缩 洗涤 从原子利用率角度考虑 方案更合理 填 甲 或 乙 5 他们查阅了资料 认为通过先氧化 再调节溶液 pH 也可将滤液 2 中的除去 2 Fe 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH 开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1 0mo1 L 1计算 开始沉淀的 pH沉淀完全的 pH Fe3 1 13 2 Fe2 5 88 8 A13 3 85 2 氧化需加入 H2O2而不用 C12的原因是 调节溶液 pH 约为 20 14 分 碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用 1 工业上利用 CO 和 H2在催化剂存在下合成甲醇 主反应 CO g 2H2 g CH3OH g H 91kJ mo1 1 副反应 2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g H 206 kJ mo1 1 反应 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g 的 H kJ mo1 工业中常用醇为燃料制成燃料电池 如右图所示 通入甲醇的电极是 极 填 正 或 负 该电池的正极反应式为 2 氮氧化物进入大气后 可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾 必须对其进行处理 用过量的 NaOH 溶液吸收 NO2气体 所得的溶液中除了含有 NaOH 还含有 为避免污染 常给汽车安装尾气净化装置 净化装置里装有催化剂 气体在催化剂表 面吸附与解吸作用的机理如右图所示 写 出净化过程中的总化学反应方程式 某工厂排出的尾气中 NOx的含量为 0 56 体积分数 用氨气可以将其转化为无害气体 发生的反应为 6NOx 4xNH3 3 2x N2 6xH2O 若处理 1 L 标准状况 该尾气需 42 5gNH3 则 x 4 10 31 12 分 选做题 本题包括 A B 两小题 分别对应于 物质结构与性质 和 实验化学 两个选修模块的内容 请选定其中一题 并在相应的答题区域内作答 若两题都做 则 按 A 题评分 A 铁是地壳中含量较丰富的元素 仅次于氧 硅 铝元素 其单质及合金是在生产生 活中应用广泛的金属材料 化学上常用 KSCN 溶液等来检验溶液中是否存在 Fe3 用心 爱心 专心 8 1 Fe3 离子基态的电子排布式可表示为 2 一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积 则该晶胞中所包括的铁原子的个数是 3 C N 两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 填化学式 4 C N O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 填元素符号 5 离子化合物 Fe2O3的熔点高于 KC1 的熔点的原因是 6 据报道 由 Q X Z 三种元素形成的一种晶体具有超导性 其晶体结构如右图所示 晶体中距每个 X 原子周围距离最 近的 Q 的原子的个数是 B 溴苯是一种常用的化工原料 实验室制备溴苯的实验步骤如下 步骤 1 在 a 中 装置如右下图所示 加入 15mL 无水的苯和少 量铁屑 再将 b 中 4 0mL 液溴慢慢加入到 a 中 充分反应 步骤 2 向 a 中加入 10mL 水 然后过滤除去未反应的铁屑 步骤 3 滤液依次用 10mL 水 8mL 10 的 NaOH 溶液 10mL 水洗涤 分液得粗溴苯 步骤 4 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙 静置 过滤即得粗产品 苯溴溴苯 密度 gcm 30 883 101 50 沸点 8059156 水中的溶解度微溶微溶微溶 1 仪器 a 的名称是 2 将 b 中的液溴慢慢加入到 a 中 而不能快速加入的原因是 3 仪器 c 的作用是冷凝回流 回流的主要物质有 填化学式 4 步骤 3 中第一次用 10mL 水洗涤的主要操作步骤为 5 步骤 4 得到的粗产品中还含有杂质苯 已知苯 溴苯的有关物理性质如左上表 则要进 一步提纯粗产品 还必须进行的实验操作名称是 6 若步骤 4 的粗产品经进一步精制得到 6 5mL 的溴苯 则该实验中溴苯的产率是 高三质量抽测试卷 2012 年 9 月 化学试题参考答案和评分标准化学试题参考答案和评分标准 说明 学生解答主观性试题时 使用与本答案不同的其它合理答案的也给分 单项选择题 共 20 分 每小题 2 分 每小题只有一个选项符合题意 1 A 2 D 3 B 4 C 5 D 6 A 7 B 8 C 9 B 10 D 不定项选择题 共 20 分 每小题 4 分 每小题有一个或两个选项符合题意 若正确答案只 包括一个选项 多选时 该题得 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的得 2 分 用心 爱心 专心 9 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得 0 分 11 BC 12 AC 13 A 14 D 15 CD 16 共 12 分 1 c3 CO2 c3 CO 2 分 2 A12O3 3Cl2 3C2A1C13 3CO 2 分 NaOH 或 Na2SO3或其它合理答案 2 分 3 除去 FeCl3 2 分 4 Al3 发生水解 2 分 AlCl3 6H2O 6SOCl2 AlCl3 12HCl 6SO2 2 分 17 共 15 分 1 醛基 碳碳双键 4 分 2 加成反应 2 分 3 CH3OH 2 分 4 或其它合理答案 2 分 CHO CHO CH3H3C 5 H3CO H3CO COOH CH3OH H H