高中化学 第一章《认识化学科学》章末测试卷 鲁科版必修1

1 第一章第一章 认识化学科学认识化学科学 章末测试卷 教师版 章末测试卷 教师版 一 选择题 本题包括 15 小题 每小题 3 分 共 45 分 1 下列各项内容中 属于化学科学研究内容的是 A 利用指南针确定航海方向 B 培育新品种 增加农作物产量 C 综合利用石油 合成优良人造纤维 D 设计新程序 开发电脑新功能 解析 选 C 利用指南针确定航海方向属地理学内容 培育新品种 增加农作物产量 属生物学内容 设计新程序 开发电脑新功能属电子科技领域内容 只有综合利用石油 合成优良人造纤维属化学科学研究内容 2 化学科学将在能源和资源的合理开发 安全应用方面大显身手 当前我国农业地区 大量的植物秸秆如何处理的问题备受关注 下列提出的几种植物秆杆处理方法中 不正确 的是 A 出售给工厂做工业原料 B 就地焚烧成草木灰做植物的钾肥 C 应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷做燃料 D 应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料 解析 选 B 秸秆就地焚烧成的草木灰做钾肥是农民常用方法 但易引起火灾 且对 大气产生污染 是不正确的处理方法 3 2011 年榆林高一检测 如图所示的实验操作中 正确的是 解析 选 A B 项错 试管内的液体太多 C 项错 胶头滴管不能伸入试管内 D 项错 漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上 4 关于阿伏加德罗常数 NA 下列说法不正确的是 A 1 mol 甲烷和NA个甲烷分子的质量相等 B NA个 O2分子和NA个 O3分子的质量相等 C NA个 O2和NA个 H2的质量比为 16 1 D 质量分别为 16 g 的 O2O3中都含有NA个氧原子 解析 选 B A 项 1 mol 甲烷就是NA个甲烷分子 所以 A 项正确 B 项 O2 O3的摩尔 2 质量分别是 32 g mol 1和 48 g mol 1 由m n M可知两者虽物质的量一样 但质量 不等 分别是 32 g 和 48 g C 项同理可求出 O2和 H2质量分别是 32 g 和 2 g 所以质量比 是 16 1 正确 D 项构成 O2分子和 O3分子的都是氧原子 16 g O2和 O3正好都含 1 mol 氧原子 所以 D 项正确 答案选 B 5 2011 威海高一检测 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列判断错误的是 A NA个 H 的质量为 1 g B 2 L 0 5 mol L Na2SO4溶液中含NA个 Na C 32 g O2中含有 2NA个氧原子 D 标准状况下 1 mol H2O 中含有NA个分子 解析 选 B NA个 H 的物质的量为 1 mol 质量为 1 g A 正确 2 L 0 5 mol L 的 Na2SO4溶液中含 Na 的物质的量为 2 L 0 5 mol L 2 2 mol 即含 Na 2NA个 B 错 32 g O2的物质的量为 1 mol 其中含氧原子 2 mol 即 2NA个 C 正确 D 项也正确 6 在体积相同的两个密闭容器中充分充满 O2 O3气体 当这两个容器内温度和气体 密度相等时 下列说法正确的是 A 两种气体的压强相等 B O2比 O3的质量小 C 两种气体的分子数目相等 D 两种气体的氧原子数目相等 解析 选 D 根据题意 因等温度 等体积 等密度 则两者等质量 B 项错 等质量 的 O2和 O3物质的量不相等 则压强和分子数不相等 则 A C 两项错 O2和 O3都是由氧原 子构成的 所以等质量的 O2和 O3原子数相等 7 在标准状况下 与 32 g O2的体积相等的 N2 A 质量为 14 g B 分子数为 6 02 1024 C 体积为 22 4 L D 物质的量为 2 mol 解析 选 C 32 g O2的物质的量为 1 mol 标准状况下所占体积为 32 g 32 g mol 1 22 4 L 8 2011 年淮北高一检测 已知某饱和溶液 溶液的质量 溶剂质量 溶液的 体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度 以下组合中 不能用来计算 该饱和溶液的物质的量浓度的是 A B C D 解析 选 A A 中不知溶质的物质的量 故无法求解 B 中设溶液体积为 1 L 则由 知溶液质量 又由 可知溶质质量 再由 求n 溶质 同理分析 C D 即可 3 9 下列关于钠的说法中不正确的是 A 金属钠和氧气反应 条件不同 产物则不同 B 钠长期放置在空气中 最终将变成碳酸钠 C 钠的化学性质比较活泼 少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D 当钠与硫酸铜溶液反应时 有大量红色固体铜出现 解析 选 D 当钠投入硫酸铜溶液中时 钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气 氢氧化 钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀 钠在空气中久置的变化过程是 Na Na2O NaOH Na2CO3 晶体 Na2CO3 10 2011 德州高一检测 漂白粉与漂白液可用于杀菌消毒 下列说法中正确的是 A 漂白粉是纯净物 漂白液是混合物 B 漂白粉的有效成分是 Ca ClO 2 C 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D 漂白液的有效成分是 Na2O2 解析 选 B 工业上将 Cl2通入石灰乳中制得漂白粉 漂白粉的主要成分是 CaCl2和 Ca ClO 2 其有效成分是 Ca ClO 2 漂白液的有效成分是 NaClO 11 2011 年济南高一检测 今有 H2和 CO 体积比为 1 2 的混合气体V L 当其完全 燃烧时 所需要 O2的体积为 A 3V L B 2V L C V L D 0 5V L 解析 选 D 由方程式 2H2 O22H2O 2CO O22CO2知 点燃 点燃 无论 H2还是 CO 燃烧时都每 2 体积气体耗 1 体积 O2 所以混合气体燃烧耗 O2体积应是混合 气体体积的一半 12 含有 6 02 1023 个氧原子的 H2SO4的物质的量是 A 1 00 mol B 0 50 mol C 0 25 mol D 0 125 mol 解析 选 C 6 02 1023个氧原子的物质的量为 1 mol n H2SO4 n O 0 25 mol 1 4 13 有 4 g Na2O2和 Na2CO3的混合物溶于水 与 100 mL 物质的量浓度为 1 mol L 的盐 酸恰好反应 蒸干溶液 最终得到固体质量为 A 8 g B 15 5 g C 5 85 g D 无法计算 解析 选 C 由题意知 反应后蒸干溶液最终得到的固体为 NaCl 根据 Cl 守恒得 n NaCl n HCl 0 1 L 1 mol L 0 1 mol 所以m NaCl n NaCl M NaCl 0 1 mol 58 5 g mol 5 85 g 故选 C 项 4 14 相同状况下 20 mL 气体 A2和 10 mL 气体 B2恰好化合生成 20 mL 气体 C 则 C 的 化学式为 A AB B AB2 C A2B D A4B2 解析 选 C 在相同状况下 气体的物质的量之比等于它们的体积之比 等于它们的 分子数之比 故参加反应的 A2 B2与生成的 C 的分子数之比为 2 1 2 据质量守恒 反应 前后原子个数相等 得 2 分子 C 中含 4 个 A 原子 2 个 B 原子 故 C 的化学式为 A2B 15 2010 年高考海南卷 把V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份 一份加 入含a mol NaOH 的溶液 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 另一份加入含b mol BaCl2 的溶液 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡 则原混合溶液中钾离子的浓度为 A mol L 1 B mol L 1 b a V 2b a V C mol L 1 D mol L 1 2 b a V 2 2b a V 解析 选 D 由题意知V 2 L 溶液中加入a mol NaOH 的溶液 恰好使镁离子完全沉淀 为氢氧化镁 说明该溶液中 Mg2 的物质的量为a 2 mol 故原溶液中 Mg2 的物质的量为a mol 即 MgSO4的物质的量为a mol 加入b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀 为硫酸钡 则原溶液中 SO的物质的量为 2b mol 由以上分析可知混合溶液中 K2SO4的 2 4 物质的量为 2b a mol 所以 K 的物质的量为 2 2b a mol 其浓度为 2 2b a V mol L 1 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 55 分 16 10 分 1 如图所示装置 在平底烧瓶的底部有一块钠 平底烧瓶内是干燥的空 气 过一段时间后可观察到 发生反应的化学方程式为 5 2 某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量 先用弹簧夹夹住橡胶管 点燃钠 伸入瓶中并塞上瓶塞 待钠熄灭并冷却后 打开弹簧夹 观察广口瓶内水面变化情况 上述实验过程中发生反应的化学方程式为 实验完毕 甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的 1 5 乙同学的广 口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的 1 5 下列对这两种现象解释合理的是 a 甲同学可能使用钠的量不足 瓶内氧气没有消耗完 b 甲同学可能未塞紧瓶塞 钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内 c 乙同学可能没夹紧弹簧夹 钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 d 乙同学可能插入燃烧匙太慢 塞紧瓶塞之前 瓶内部分空气受热逸出 解析 1 钠与空气中的氧气反应生成 Na2O 使钠表面变灰暗 同时烧瓶内压强降低 气球会膨胀 2 a 项 若钠的量不足 则氧气消耗不完 造成进水量少于容器容积的 1 5 结果偏 低 合理 b 项 若瓶塞未塞紧 钠熄灭冷却 瓶内气体收缩 外面的空气会进入瓶内 使气体得到补充 造成结果偏低 合理 c 项 若弹簧夹未夹紧 钠燃烧时 瓶内气体膨 胀 使部分气体从导管口逸出 造成结果偏高 合理 d 项 若插入燃烧匙太慢 钠燃烧 时 瓶内气体膨胀 在塞紧瓶塞前 瓶内部分气体从瓶口逸出 造成结果偏高 合理 答案 1 钠表面变灰暗 气球膨胀 4Na O2 2Na2O 2 2Na O2Na2O2 abcd 17 10 分 实验室要用 Na2CO3 10H2O 晶体配制 500 mL 0 1 mol L 1Na2CO3溶液 回 答下列问题 1 应该用托盘天平称取 Na2CO3 10H2O g 2 如图 表示 10 mL 量筒中液面的位置 A 与 B B 与 C 刻度间相差 1 mL 如果刻度 A 为 8 量筒中液体的体积是 mL 3 若实验中如图 所示的仪器有下列情况 对配制溶液的浓度有何影响 填 偏高 偏低 或 无影响 A 定容前容量瓶底部有水珠 6 B 定容时加水超过刻度线 C 最终定容时俯视观察液面 解析 1 500 mL 10 3L mL 0 1 mol L 286 g mol 14 3 g 2 从图中可知 每个小刻度代表 0 2 mL 凹液面在 7 2 mL 处 3 A 底部有少量水珠不影响最终溶液体积 所以对浓度无影响 B 水面超过刻度线 则体积偏大 浓度偏低 C 俯视液面会使体积偏小 浓度偏高 答案 1 14 3 2 7 2 3 无影响 偏低 偏高 18 10 分 构建和谐社会 建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来 水 ClO2是新一代饮用水的消毒剂 许多发达国家采用 ClO2代替 Cl2进行自来水的消毒 请回答下列问题 1 ClO2的名称为 2 制取 ClO2的微观过程如图所示 其中 表示钠原子 表示氯原子 表示氧原 子 该反应的化学方程式是 3 与 Cl2相比 ClO2不但具有更显著的杀菌能力 而且不会产生对人体有潜在危害的 有机氯代物 在 ClO2的制备方法中 还有下列两种制备方法 方法一 2NaClO3 4HCl 2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O 方法二 2NaClO3 H2O2 H2SO4 2ClO2 Na2SO4 O2 2H2O 用方法二制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒 其主要原因是 解析 1 ClO2的名称按一般氧化物的命名规则为二氧化氯 2 在化学方程式中各物质的微粒数之比等于方程式中的系数之比 所以反应方程式应 为 Cl2 2NaClO2 2NaCl 2ClO2 3 方法二与方法一相比最明显的优点是不产生对人体有害的 Cl2 7 答案 1 二氧化氯 2 Cl2 2NaClO2 2NaCl 2ClO2 3 方法二制备的 ClO2中不含对人体有害的 Cl2 19 12 分 实验室中经常需配制一定浓度的 NaOH 溶液 现将 24 4 g NaOH 固体溶于 水配成 10 mL 溶液 其密度为 1 219 g mL 1 1 该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 2 该溶液中 NaOH 的质量分数约为 3 从该溶液中取出 10 mL 其中 NaOH 的物质的量浓度为 含 NaOH 的质量为 含 NaOH 的物质的量为 4 将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL 稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 解析 1 24 4 g NaOH 的物质的量为 0 61 mol c NaOH 6 1 0 61 mol 0 1 L mol L 1 2 100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL 1 219 g mL 1 121 9 g NaOH 的质量分数 为 100 20 24 4 g 121 9 g 3 因为溶液是均匀的 所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比 NaOH 的物质的量浓 度相同 但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的 1 10 4 这 10 mL 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 6 1 mol L 1 稀释到 100 mL 后