高中化学 专题三溶液中的离子反应 沉淀的溶解平衡教案（2） 苏教版选修4

用心 爱心 专心1 第第 1 1 课时课时 沉淀溶解平衡原理教学设计沉淀溶解平衡原理教学设计 教学过程教学过程 引言 引言 某温度下 溶质溶质 B B 的饱和溶液的饱和溶液 不能再溶解溶质 B 的溶液 可计算出溶质 B 在该温度下的溶解度 溶解度 S S 难溶 微溶 易溶 0 01 0 1 m g 因而 难溶只是指其溶解度很小 而非绝对不溶 思考 思考 10mL 0 1mol L gNO3和 11mL 0 1mol LNaCl 完合混合后 溶液中还有 Ag 吗 如何 证明 活动与探究活动与探究 实验过程实验过程现象现象解释与结论解释与结论 10mL10mL 1mol L1mol L AgNOAgNO3 3 11mL11mL 1mol L1mol L NaClNaCl 取上层清液适量 滴取上层清液适量 滴 加少量加少量 KIKI 溶液溶液 实验过程实验过程现象现象解释与结论解释与结论 10mL10mL 1mol L1mol L AgNOAgNO3 3 11mL11mL 1mol L1mol L NaClNaCl 产生白色沉淀AgAg ClCl AgCl AgCl 取上层清液适量 滴取上层清液适量 滴 加少量加少量 KIKI 溶液溶液 产生黄色沉淀 说明溶液中还有少量的说明溶液中还有少量的 AgAg AgAg I I AgI AgI 一 沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 沉淀溶解过程 速率v1 AgCl s Ag Cl 沉淀生成过程 速率v2 v1 v2 沉淀溶解 溶液不饱和 v1 v2 溶解的沉淀 生成的沉淀 溶液饱和 处于平衡状态 v1 v2 沉淀生成 溶液过饱和 1 1 概念 一定温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时 形成溶质的饱和 概念 一定温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时 形成溶质的饱和 溶液 达到平衡状态 人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡 溶液 达到平衡状态 人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡 2 2 特点 特点 逆 是一个可逆的过程逆 是一个可逆的过程 等 等 v1 v2 动 动 v1 v2 0 动态平衡 定 定 溶液中溶质的分子或离子的浓度不再变化 变 变 当条件改变时 溶质的溶解平衡可发生移动 达到新的平衡 3 3 影响沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的因素 用心 爱心 专心2 1 内因 溶质本身的性质绝对不溶的物质是没有的 1 同是难溶物质 溶解度差别也很大 2 易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡 3 2 外因 遵循平衡移动原理 浓度 加水 平衡向溶解方向移动 温度 升温 多数平衡向溶解方向移动 少数平衡向生成沉淀的方向移动 如 Ca OH 2的溶解平衡 思考 写出思考 写出 AgCl s Ag Cl 的平衡常数表达式 KspKsp c Ag c Ag c Cl c Cl 二 溶度积常数 溶度积常数 简称溶度积 表示 表示 K Ksp sp 特点 特点 一定温度下 为一常数 一定温度下 为一常数 1 1 讨论 表 3 14 探讨 Ksp与溶解度 S 的关系 K Ksp sp的大小反映了难溶物在水中的溶解能力 的大小反映了难溶物在水中的溶解能力 K Ksp sp越大 其溶解能力越强 越大 其溶解能力越强 2 2 练习 1 请写出 PbI2 Cu OH 2 BaSO4 CaCO3 Al OH 3 CuSCuS 的沉淀溶解平衡与溶 度积 KSP表达式 KspKsp c Pb c Pb2 2 c c2 2 I I KspKsp c Cu c Cu2 2 c c2 2 OH OH KspKsp c Ba c Ba2 2 c SO c SO4 42 2 KspKsp c Al c Al3 3 c c3 3 OH OH KspKsp c Cu c Cu2 2 c S c S2 2 问题解决问题解决 1 将一块形状不规则的 NaCl 固体放入 NaCl 饱和溶液中 一昼夜后观察发现 固体变为规 则的立方体 而质量却未发生变化 为什么 2 讨论 对于平衡 AgCl s Ag Cl 若改变条件 对其有何影响 条 件 平衡移动方平衡移动方 向向 C AgC Ag C ClC Cl K Ksp sp 溶解度溶解度 S S 升高温度升高温度 加加 水水 加入加入 NaCl s NaCl s 加入加入 AgNOAgNO3 3 s s 条 件 平衡移动方平衡移动方 向向 C AgC Ag C ClC Cl K Ksp sp 溶解度溶解度 S S 升高温度升高温度正反应增大增大增大增大 加加 水水正反应不