高中化学 氧化还原反应 第1课时优秀教案 新人教版必修1

用心 爱心 专心1 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 从容说课 本节主要包括三部分内容 即氧化还原反应的概念 氧化还原反应的特征和氧化还原 反应的本质 在第一部分内容中 教科书以 思考与交流 的方式 让学生通过列举几个氧化反应 和还原反应的实例 从得氧 失氧的角度对这些反应进行分类 最后得出氧化反应和还原 反应是同时发生的结论 从而得出氧化还原反应的概念 在第二部分内容中 教科书还是以 思考与交流 的方式 让学生对常见的化学反应 从元素的化合价是否发生了变化进行分类 分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系 引出氧化还原反应的特征 将氧化还原反应扩大到虽然没有得氧 失氧关系 但只要化学 反应前后元素化合价有升降的反应都属于氧化还原反应 第三部分主要从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系 这是本节的主要 内容 教科书以钠与氯气的反应 氢气与氯气的反应为例 从原子结构的角度讨论了氧化 还原反应与电子转移的关系 并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定 义 第三部分的最后安排了 学与问 要求通过讨论 分析置换反应等基本类型的反应与 氧化还原反应的关系 并要求学生用交叉分类示意图简要表示这种关系 本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产 科学技术和日常生活中的重要应用 同 时也辩证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害等 教学建议如下 1 化合价变化和电子转移的关系是本节教学的关键 教学中可结合实例 从得氧失氧 化合价升降到电子转移 一环扣一环 由表及里地揭示氧化还原反应的本质 当然 也要 告诉学生在学习过程中要正确 恰当地看待概念的形成和发展 2 本节所设置的两个 思考与交流 起到了承上启下的作用 而 学与问 则对两种 不同化学反应分类方法 氧化还原反应和四种基本类型反应有机地联系在一起 起到了 巩固 升华的作用 建议教师在教学中重视培养学生 讨论探究式 的学习方法 精心设 计讨论过程 如可设计不同的思路引导讨论 形式也可多种多样 同时注意教学中要留出 时间 指导学生阅读教科书 练习巩固 并引导学生进行小结 对于第一个 思考与交流 可首先组织学生复习初中学过的氧化反应 还原反应的概 念 引导学生从得氧 失氧的角度对化学反应进行分类 接着组织学生讨论 得出氧化反 应和还原反应同时存在 不能分开 从而引出本节要学习的氧化还原反应的内容 对于第二个 思考与交流 要引导学生从元素的化合价是否发生了变化的角度 对化 学反应进行分类 这样一方面突出了分类的思想方法 另一方面也把初 高中知识自然地 衔接起来 3 正确 辩证地认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系是很重要的 例如 讲氧 化剂和还原剂时 应着重说明在氧化还原反应中 氧化剂获得电子而被还原 还原剂则将 电子转移给氧化剂而被氧化 氧化剂与还原剂在反应中是相互依存的 4 对于氧化还原反应 教科书只要求学生知道在氧化还原反应中 某些元素的化合价 在反应前后发生了变化 氧化还原反应的本质是有电子转移 得失或偏移 不要引入 双 线桥 单线桥 以及氧化还原方程式的配平等内容 常见的氧化剂和还原剂也仅限于教科 书中的例子 用心 爱心 专心2 教学重点 氧化还原反应的本质 教学难点 氧化还原反应规律的应用 课时安排 2 课时 第 1 课时 三维目标 知识与技能 1 从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念 2 从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征 3 培养学生用概念去分析问题 解决问题的能力 培养学生的归纳能力 推理能力 过程与方法 1 重视培养学生科学探究的基本方法 提高科学探究的能力 2 培养学生的思维能力 3 探究与活动 氧化还原反应概念的发展 情感 态度与价值观 对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育 使学生形成勇于创新的习惯 培养 创新能力 教学重点 探究氧化还原反应的概念及其发展 教学难点 氧化还原反应的特征 教具准备 多媒体课件 投影仪 教学过程 新课导入 人类的衣 食 住 行 生物体的产生 发展和消亡 化工生产约 50 以上的化学反 应等等都涉及氧化还原反应 氧化还原反应与我们的生活 生命 生产有着十分重要的关 系 例如 研究燃烧中的化学反应 能量变化 燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本 节知识有密切关系 下面我们就讨论氧化还原反应这一问题 师 初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光 放热的氧化反应 现在我 们来进一步研究 请同学们举出氧化反应和还原反应的实例 板书 第三节 氧化还原反应 推进新课 师 引导学生思考交流 学生填写此表 引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念 用心 爱心 专心3 氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准 氧化反应和还原 反应是否同时发 生 CuO H2 Cu H2O H2跟 O2结合生成 H2O 的过程称为 H2的氧化反应 CuO 跟 CO 反应失去 O 的过程 称为 CuO 的还原反应 得氧 失 氧的角度 是 Fe2O3 3CO 高温 2Fe 3CO2 生 得出以下结论 板书 根据反应中物质是否得到氧或失去氧 把化学反应分为氧化反应和还原反应 分类标准 得失氧的情况 氧化反应 得到氧的反应 还原反应 失去氧的反应 师 在复习化合价概念的基础上 请分析填写下列表格 氧化还原反应方程式 反应前 后化合 价升高 的元素 反应前 后化合 价降低 的元素 是否属于 氧化还原 反应 氧化反应 与化合价 的关系 还原反 应与化 合价的 关系 是否只有得 氧 失氧的 反应才是氧 化还原反应 CuO H2 Cu H2O 2Mg O2 2MgO Fe2O3 3CO 高温 2Fe 3CO2 2Al2O3 通电 4Al 3O2 2H2O2 2 MnO 2H2O O2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg 2H Mg2 H2 Fe CuSO4 Cu FeSO4 Fe Cu2 Cu Fe2 师 CuO H2 Cu H2O 1 在以上反应中 氧化铜发生氧化反应还是还原反应 依据是什么 2 标出反应中各元素的化合价 从中分析三种元素化合价各有什么变化 小结初中氧化反应 还原反应的知识后 引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来 合作探究 用心 爱心 专心4 2Na Cl2 点燃 2NaCl H2 Cl2 点燃 2HCl 这两个反应虽没有氧的得失 但是氧化还原反应 为什么 哪种物质发生氧化反应 哪种物质发生还原反应 为什么 课堂小结 上述 合作探究 讨论后 得出 物质所含元素的化合价发生变化 这一类反应一定是氧化还原反应 所含元素的化合 价升高的物质发生氧化反应 所含元素化合价降低的物质发生还原反应 布置作业 1 教材 P33 1 2 3 板书设计 第三节 氧化还原反应 一 氧化还原反应 1 定义 根据反应中物质是否得到氧或失去氧 把化学反应分为氧化反应和还原反应 2 两类标准 1 得失氧的情况 氧化反应 得到氧的反应 还原反应 失去氧的反应 2 化合价升降情况 所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应 所含元素化合价降低的物质发生还原反 应 活动与探究 下列反应中哪些是氧化还原反应 发生氧化 还原反应的各是什么物质 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 随堂练习 1 下列各类反应中 全部是氧化还原反应的是 A 分解反应 B 化合反应 C 置换反应 D 复分解反应 答案 C 2 下列各说法正确的是 A 在氧化还原反应中 某元素由化合态变为单质 此元素可能被还原 也可能被氧化 B 在氧化还原反应中 可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱 C 在氧化还原反应中 非金属单质一定是氧化剂 金属单质一定是还原剂 D 化合物分解的产物有单质 则该分解反应必属于氧化还原反应 答案 AD 3 1962 年 英国化学家将 PtF6和 Xe 氙 适量混合后 首次制得稀有气体化合物六 氟合铂酸氙 Xe PtF6 XePtF6 有关此反应的叙述正确的是 A Xe 是氧化剂B PtF6是氧化剂 C PtF6既是氧化剂 又是还原剂D 该反应属于非氧化还原反应 用心 爱心 专心5 答案 B 4 苹果汁是人们喜爱的饮料 由于此饮料中含有 Fe2 现榨的苹果汁在空气中会由淡 绿色变为棕黄色 若榨汁时加入维生素 C 可有效防止这种现象发生 这说明维生素 C 具 有 A 氧化性B 还原性C 碱性D 酸性 答案 B 5 金属加工后的废弃液中含 2 5 的 NaNO