福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期《化学反应速率》练习卷1 鲁科版

1 福建省南安一中福建省南安一中 2012 20132012 2013 学年高二上学期理科化学学年高二上学期理科化学 化学反应化学反应 速率速率 练习卷一 鲁科版 练习卷一 鲁科版 一 选择题 1 活化分子 是衡量化学反应速率快慢的重要依据 下列对 活化分子 的说法中不 正确的是 A 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B 增大反应物的浓度 可使单位体积内活化分子数增多 反应速率加快 C 增大压强 可使单位体积内活化分子数增多 反应速率加快 D 催化剂能降低分子活化时所需能量 使单位体积内活化分子百分数大大增加 2 对于反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 能增大正反应速率的措施是 A 通入大量 O2 B 增大容器容积 C 移去部分 SO3 D 降低体系温度 3 已知 4NH3 5O2 4NO 6H2O 若反应速率分别用v NH3 v O2 v NO v H2O 表 示 则下列关系正确的是 A 4v NH3 5v O2 B 5v O2 6v H2O C 3v NH3 2v H2O D 5v O2 4v NO 4 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为 2KMnO4 3H2SO4 5H2C2O4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 不能使反应速率加大的措施是 A 增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B 增大草酸溶液的浓度 C 增大压强D 升高温度 5 在 KIO3 KHSO3的酸性混合溶液中加入少量 KI 和淀粉 不停地搅拌 有下列反应发 生 IO3 5I 6H 3I2 3H2O I2 HSO3 H2O 2I SO42 3H 当反应进行 到 15 min 时 溶液颜色迅速变蓝 随之又很快消失 这一反应称为时钟反应 有人用它来 解释生物钟现象 下列说法中错误的是 A 在整个反应过程中 起催化作用的物质是 KI B 上述两个反应中 反应速率较快的是 C 时钟反应的快慢由反应 决定 D 溶液颜色迅速变蓝 随之又很快消失 这一现象与 的反应速率有关 6 在容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量 O2 发生反应 2SO2 O2 2SO3 当反应进行到 4 min 时 测得n SO2 0 4 mol 若反应进行到 2 min 时 容器中 SO2的物质的量是 A 等于 1 6 mol B 等于 1 2 mol C 大于 1 6 mol D 小于 1 2 mol 2 7 某反应 2A g 3B g 其浓度随时间的变化如图所示 则前 2 min 内平均反应速 率表示正确的是 A v A 0 1 mol L 1 min 1B v B 0 2 mol L 1 min 1 C v A v B 0 5 mol L 1 min 1D v A v B 0 3 mol L 1 min 1 8 固体 NH4Br 置于 2 L 的密闭容器中 在恒温的条件下发生如下反应 NH4Br NH3 HBr 2HBr H2 Br2 2 min 后 测得 H2的浓度为 1 mol L HBr 的浓度 为 8 mol L 则上述反应中生成 NH3的速率为 A 0 5 mol L min B 2 mol L min C 2 5 mol L min D 5 mol L min 9 100 mL 6 mol L 的 H2SO4溶液与 32 5g 锌粉反应 在一定温度下加入下列物质 试将 对v H2 和n H2 的影响填入下表 加入物质对v H2 影响对n H2 影响 NaNO3固体 K2SO4溶液 Na2CO3固体 几滴硫酸铜溶液 通入一定量 HCl 气体 10 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应过程的能量变化如图所示 已知 1 mol SO2 g 氧化为 1 mol SO3 g 的 H 99 kJ mol 1 请回答下列问题 1 图中 A C 分别表示 E的大小对该反应的反应热有无影响 该反应通常用 V2O5作催化剂 加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低 理 由是 2 图中 H kJ mol 1 3 如果反应速率v SO2 为 0 05 mol L 1 min 1 则v O