福建省清流县2013届高三化学10月月考试题苏教版

1 2012 20132012 2013 上学期清流一中高三化学上学期清流一中高三化学 第一阶段考试卷第一阶段考试卷 第第 I I 卷卷 可能用到的原子量 H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Cl 35 5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 S 32 K 39 Ca 40 Cu 64 一 选择题 本题包括 24 小题 每小题 2 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 以 NA表示阿佛加德罗常数 下列说法中正确的是 A 53g 碳酸钠中含 NA个 CO32 B 0 1molOH 含 NA个电子 C 1 8g 重水 D2O 中含 NA个中子 D 标准状况下 11 2L 臭氧中含 NA个氧原子 2 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A 过量的NaHSO4与Ba OH 2溶液反应 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 SO42 Ba2 BaSO4 C NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应 NH4 OH NH3 H2O D 苯酚钠溶液中通入少量 CO2 2 O CO2 H2O 2 OH CO32 3 人体正常血红蛋白中含有 Fe2 若误食亚硝酸钠 会导致 Fe2 转化为 Fe3 而中毒 服用 维生素 C 可以解毒 对上述事实分析正确的是 A 维生素 C 是氧化剂 B 维生素 C 将 Fe3 还原成 Fe2 C 亚硝酸钠是还原剂 D 亚硝酸钠被氧化 4 根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂 工业上 ClO2 常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得 在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 1 2 D 2 3 5 质量分数为a的某物质的溶液m g 与质量分数为b的该物质的溶液n g 混合后 蒸发掉 p g 水 得到的溶液每毫升质量为q g 物质的量浓度为c 则溶质的相对分子质量为 A pnmc bnamq B bnamq pnmc C 1000 pnmc bnamq D 1000 bnamq pnmc 6 NaH 是 种离子化合物 它跟水反应的方程式为 NaH H2O NaOH H2 它也能跟液 年级 班级 座号 姓名 2 氨 乙醇等发生类似的反应 并都产生氢气 下列有关 NaH 的叙述错误的是 A 跟水反应时 水作氧化剂 B NaH 中 H 半径比 Li 半径小 C 跟液氨反应时 有 NaNH2生成 D 跟乙醇反应时 NaH 被氧化 7 某温度下 甲 乙两个烧杯中各盛有 100 g 相同浓度的 KCl 溶液 现将甲烧杯中的溶液 蒸发掉 35gH2O 析出晶体 5g 乙烧杯中的溶液蒸发掉 45gH2O 析出晶体 10g 则原溶液的 质量分数为 A 10 B 15 C 20 D 25 8 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 向氢氧化钠溶液中通入 Cl2 Cl2 2OH Cl ClO H2O B 向次氯酸钙溶液通入 SO2 Ca2 2ClO H2O SO2 CaSO3 2HClO C 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2 SO42 BaSO4 D 高锰酸钾溶液与浓盐酸混合 2MnO4 2Cl 16H 2Mn2 Cl2 8H2O 9 下列各组试剂中 只用试管和胶头滴管 不用其他试剂就可以鉴别的是 A NaHSO4溶液和 Na2CO3溶液B 稀盐酸和 AgNO3溶液 C AlCl3溶液和 NH3 H2O 溶液 D Ba OH 2溶液和 NaHCO3溶液 10 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A K Na NO3 MnO4 B Mg2 Na Cl SO42 C K Na Br Cu2 D Na Ba2 OH SO42 11 下列氧化还原反应中 实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是 2H2S SO2 3S 2H2O 2 1 6HNO3 浓 S H2SO4 6NO2 2H2O 1 6 Fe 4HNO3 Fe NO3 3 NO 2H2O 1 1 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 1 1 A 只有 正确 B C 只有 D 都正确 12 下列关于氧化物的各项叙述正确的是 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化 物 3 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 焰色反应是化学变化 A B C D 13 将 0 5 mol Na 和 0 5 mol Mg 分别投入到过量的 m1 g 水和 m2 g 盐酸中 分别得到溶 液 a 和 b 若 m1 m2 则 a 和 b 的质量关系是 A a b B a b C a b D 无法确定 14 对于反应 KMn04 HCl KC1 MnCl2 Cl2 H20 未配平 若有 0 1 mol KMn04 参加反应 下列说法正确的是 A 转移 0 5 mol 电子 B 生成 0 5 mol Cl2 C 参加反应的 HC1 为 1 6 mol D Cl2是还原产物 15 下列说法正确的是 A 使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 将浓硫酸转移至烧杯 后须用蒸馏水洗涤量筒 并将洗涤液一并转移至烧杯 学 B 现需使用 480ml 0 1mol L 硫酸铜溶液 则使用容量瓶配制溶液需要 7 68g 硫酸铜固体 C 使用托盘天平称量固体药品时左码右物 可能会导致所配溶液浓度偏低 D 容量瓶在使用前须用待配溶液润洗 16 14g 铜金合金与足量的某浓度 HNO3反应 将产生的气体用 1 12L 标准状况 O2混合 通入水中 气体恰好被完全吸收 则合金中铜的质量为 A 9 6g B 6 4g C 3 2g D 1 6g 17 根据元素周期律及物质结构的有关知识 以下有关排序错误的是 A 离子半径 S2 Cl Ca2 B 原子半径 Ca S Cl C 热稳定性 HCl H2S H2Se D 酸性 HClO4 HBrO4 HIO4 18 氢化铵 NH4H 与氯化铵的结构相似 又知 NH4H 与水反应有氢气放出 下列叙述不正 确的是 A NH4H 是离子化合物 含有离子键和共价键 B NH4H 溶于水 所形成的溶液成酸性 C NH4H 与水反应时 NH4H 是还原剂 D NH4H 投入少量的水中 有两种气体产生 19 下列五种有色溶液与 SO2作用 均能褪色 其实质相同的是 品红溶液 酸化 KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH 溶液 淀粉碘溶液 A B C D 4 20 设 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 1mol 铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为 2NA B 32g 氧气和 32g 臭氧 O3 所含有的氧原子数均为 2NA C 100mL 1mol L FeCl3溶液中含有 Fe3 为 0 1NA D 用含 4molHCl 的浓盐酸与足量 MnO2加热反应 产生 Cl2的分子数为 NA 21 设NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 标准状况下 1molHCl 与 HF 的混合物的体积约为 22 4L B 0 5L0 5mol L 的 NaNO3溶液中含有的粒子总数约为 0 5 6 02 1023 C 常温常压下 1 mol 甲基 CH3 所含的电子数为 9NA D 9 g 重水所含有的电子数为 5NA 22 X Y Z W 四种短周期主族元素的最外层电子数之和为 20 在周期表中 X 与 Y Z W 紧密相邻 X Y 两元素的原子序数之和等于 Z 元素的原子序数 下列说法正确的是 A 原子序数 Z Y X W B X Y Z W 形成的单质最多有 6 种 C X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3XO4 D 四种元素的气态氢化物中 W 的气态氢化物最稳定 23 某含铬 Cr2O72 废水用硫亚铁铵 FeSO4 NH4 2 SO4 6H2O 处理 反应中铁元素和铬 元素完全转化为沉淀 该沉淀干燥后得到 n molFeO FeyCrxO3 不考虑处理过程中的实际 损耗 下列叙述错误的是 A 处理废水中 Cr2O72 的物质量为mol nx 2 B 消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n 2 x mol C 反应中发生转移的电子数为 3nx mol D 在 FeO FeyCrxO3中 3x y 24 相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是 所含的分子数目之比为1 1 所含的O原子数目之比为1 2 所含的原子总数目之比为2 3 所含的C原子数目之比为1 1 所含的电子数目之比为7 11 A 和 B 和 C 和 D 第第 卷卷 25 6 分探究 用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中 直至红色褪 5 去 试回答下列问题 1 产生上述现象的原因可能有两种 简要文字说明 是由于 是由于 2 请设计实验 证明是哪一种原因产生的褪色现象 26 8 分 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质 O2 H2CrO4 Cr OH 3 H2O H2O2 已知该反应中 H2O2只发生如下过程 H2O2 O2 1 该反应中的还原剂是 2 该反应中 发生还原反应的过程是 3 写出该反应的化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 4 如反应转移了 0 3 mol 电子 则产生的气体在标准状况下体积为 27 7 分 化合物 A B C D E 分别由 H Na Al 3 Cu2 四种阳离子和 CO32 Br SiO32 SO42 四种阴离子组成 已知 A B C 三种溶液的 PH7 原因是 用离子方程式说明 写出 C 溶液与 D 溶液发生反应的离子方程式 28 13 分 过氧化氢是重要的氧化剂 还原剂 它的水溶液又称为双氧水 常用作消毒 杀菌 漂白等 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液 准确测定了过氧化氢的含量 并探究了过氧化氢的性质 测定过氧化的含量 请填写下列空白 1 移取 10 00 m 密度为 g mL 的过氧化氢溶液至烧杯 转移到 250mL 填仪器名称 中 加水衡释至刻度 摇匀 移取稀释后的过氧化氢溶液 25 00mL 至锥形瓶中 加入稀硫酸酸化 用蒸馏水稀释 作被测试样 2 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样 其反应的离子方程式如下 请将相关物质的 化学计量数及化学式填写在方框里 MnO4 H2O2 H Mn2 H2O 3 滴定时 将高锰酸钾标准溶液注入 填 酸式 或 碱式 滴定管中 6 滴定到达终点的现象是 4 复滴定三次 平均耗用c mol L KMnO4标准溶液V mL 则原过氧化氢溶液中过氧 化氢的质量分数为 探究过氧化氢的性质 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验 分别证明了过氧化氢的氧化性 和不稳定性 实验条件 试剂只有过氧化氢溶液 氯水 碘化钾演粉溶液 饱和硫化氢溶 液 实验仪器及用品可自选 请将他们的实验方法和实验现象填入下表 实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象 验证氧化性 验证不稳定性 29 8 分 X Y Z W 四种气体 都能造成大气污染 X Y Z 可以用碱溶液吸收 已知 X 是化石燃料燃烧的产物之一 是形成酸雨的主要物质 Y 是一种单质 它的水溶液具有漂 白性 Z 是硝酸工业和汽车尾气中的有害成分之一 能和水反应 W 难溶于水 在空气中燃 烧发出淡兰色的火焰 北方冬天用煤球炉取暖易因 W 中毒 请按要求填空 1 X 在一定条件下与氧气反应的化学方程式 2 Y 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 该反应 中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3 Z 的水溶液反应的稀产物加入铜片的反应离子方程式为 Z 的水溶液在反应中起的作用 30 10 分 填写下列空白 1 NaHSO4在溶液中的电离方程式为 2 向 NaHSO4溶液中滴入 Ba OH 2溶液至中性 其离子方程式为 3 向 NaHCO3溶液中滴加过量的 Ca OH 2溶液 其离子方程式为 4 向 20mL 0 1mol L 的 Ba OH 2溶液中通入 CO2 当得到 0 001molBaCO3沉淀时 通入 CO2的物质的量可以是 mol 5 向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体 高锰酸钾被还原为硫酸锰 请书写离子方 7 程式 2012 2013 上学期清流一中高三化学 第一阶段考试卷答题卡 25 1 是由于 是由于 2 26 1 2 3 4 27 B C E 28 1 2 MnO4 H2O2 H Mn2 H2O 3 4 实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象 验证氧化性 验证不稳定性 年级 班级 座号 姓名 8 29 1 2 3 30 1 2 3 4 5 2012 2013 上学期清流一中高三化学 第一阶段考试卷答案 一选择题 BABBC BDAAB CACAC BDBCB CABD 25 1 酸碱中和 HClO 的漂白作用 2 向褪色后的溶液中继续加入 NaOH 溶液 若不变红 则说明是漂白作用 若恢复红色 则说明是中和作用 26 1 1 H H2 2O O2 2 2 2 H H2 2CrOCrO4 4 Cr OH Cr OH 3 3 3 3 2H2H2 2CrOCrO4 4 3H3H2 2O O2 2 2Cr OH 2Cr OH 3 3 3O3O2 2 2H2H2 2O O 4 4 3 363 36 L L 电