高中化学 第二章 第一节 化学反应速率性教案（2）新人教版选修4

用心 爱心 专心1 化学反应速率化学反应速率 教学目标 了解反应速率的概念 表示方法 并掌握有关规律 重点难点 反应速率的有关规律 教学过程 一 引言 01 能够衡量化学反应快慢程度的是化学反应速率 02 表述反应速率 方法虽有多种 但有共同点 都有一个确定的起点 速率 0 都有一个和速率大小相匹配的时间单位 炸药爆炸和岩石风化的计时单位就不同 都有能说明体系某种变化的可计量的性质 质量 体积 浓度 压强等 二 表示方法 01 方法 1 v c t 单位 mol L min mol L s 等 适用性 适用于恒容反应器 相应物质均匀分散于反应器中 02 方法 2 v n t 单位 mol min mol s 等 适用性 适用于浓度为定值的物质 纯固体 纯液体 恒温恒压下的纯气体等 03 方法 3 v V t 单位 mL min mL s L min L s 等 适用性 适用于恒温恒压下的纯气体 三 例题解析 01 在密闭容器中 合成氨反应 N2 3H22NH3 开始时 c N2 8mol L c H2 20mol L 5min 后 c N2 6mol L 求 v N2 v NH3 解 方法选择 方法 1 v N2 c N2 t 2mol L 5min 0 4mol L min v NH3 c NH3 t 2 c N2 t 2 2mol L 5min 0 8mol L min 02 在两个锥形瓶中各加入 2g 大小基本相同的锌粒 并通过分液漏斗分别向其中加入 40mL 1mol L 和 40mL 4mol L 的硫酸 把产生的 H2收集在注射器中 若收集 10mLH2 所用的时间分别为 t1 min 和 t2 min 试求反应速率 并判断其相对大小 解 方法选择 方法 3 v1 H2 V H2 t 10mL t1 min 10 t1 mL min v2 H2 V H2 t 10mL t2 min 10 t2 mL min v1 H2 V2 H2 四 课后作业 01 某密闭容器中 有下列反应发生 A g 3B g 2C g D g 若 0 2min 时间段内 v A 1mol L min 则此段时间 v C 为 A 0 5 mol L min B 1 mol L min C 2 mol L min D 3 mol L min 02 已知有下列反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 则关系正确的是 A 4v NH3 5v O2 B 6v H2O 5v O2 C 3v NH3 2v H2O D 5v NO 4v O2 用心 爱心 专心2 03 4molA 和2molB 在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应 2A g B g 2C g 若2s后 测得c C 0 6 mol L 1 则下列说法正确的是 A v A 0 3 mol L 1 s 1B v B 0 6 mol L 1 s 1 C 2s时 A的转化率为70 D 2s时 c B 0 7 mol L 1 04 在密闭容器中进行下列反应 2SO2 O22SO3 一段时间后 SO3的浓度增加 0 4mol L 在这段时间内 v O2 0 04 mol L s 则这段时间为 A 0 1s B 2 5s C 5s D 10s 05 把 0 6molX 0 4molY 混合后 在 2L 密闭容器中发生反应 3X g Y g nZ g 2W g 5min 末已生成 0 2molW 并测得这段时间内 v Z 0 01 mol L min 据此回答 上述反应中 Z 的化学计量数 n 是 A 1 B 2 C 3 D 4 上述反应在 5 分钟末时 已消耗的 Y 值占原来的分数是 A 20 B 25 C 33 D 50 06 KClO3和 KHSO3能发生反应 未配平 ClO3 HSO3 SO42 Cl H 该反应的速率 v 随 c H 的增大而增大 下图是 V ClO3 t 图 下列说法中不正确的是 A 开始时反应速率增大可能是由 c H 增大所致 B 纵座标为 V H 的 V t 曲线与右图曲线完全重合 C 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D 阴影部分面积可以表示 t1 t2时间内 n Cl 增加 07 反应速度 V 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的 化学反应 H2 Cl2 2HCl 的反 应速度 V 可表示为 v kcm H2 cn Cl2 式中 k 为常数 m n 值可借助表中数据确定 c H2 mol Lc Cl2 mol LV mol L s 1 01 0 1 0K 2 01 0 2 0K 2 04 0 4 0K 由此可推得 m n 值正确的是 A m 1 n 1 B m 1 2 n 1 2 C m 1 2 n 1 D m 1 n 1 2 08 100mL 6mol L 的 H2SO4跟过量锌粉反应 在一定温度 为了减缓反应进行的速率 但又不影响生成氢气的总量 可向反应物中加入适量的 A 碳酸钠 B 水 C 硫酸钾溶液 D 硫酸铵 09 取 pH 2 的盐酸和醋酸各 100mL 分别稀释 2 倍后 再分别加入 0 03g 锌粉 在相同 条件下充分反应 有关叙述正确的是 A 醋酸与锌反应放出的氢气多B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C 醋酸与锌反应速率大D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 10 工业上制取 Na2S2O3 用 Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应而得到 据此回答下列问 题 制备 Na2S2O3的化学方程式为 用心 爱心 专心3 在硫粉和 Na2SO3溶液