高中化学 物质的量教案 苏教版必修1

用心 爱心 专心1 考查点考查点 2 2 物质的量物质的量 教学目标教学目标 1 了解物质的量 摩尔 NA 气体摩尔体积的含义 理解物质的量 NA 质量 气体摩尔 体积的简单计算 教学重点 难点 教学重点 难点 物质的量与微观微粒之间的关系 物质的量 摩尔 NA 气体摩尔体积的计算 教学过程 教学过程 一 物质的量一 物质的量 1 1 物质的量 用来表示物质所含一定数目微粒集体多少的物理量 符号为 物质的量 用来表示物质所含一定数目微粒集体多少的物理量 符号为 n 2 2 摩尔的基准摩尔的基准 以 0 012kg12C 中所含的碳原子数目作为摩尔的基准 0 012kg12C 中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数 符号为 NA 约为 6 02 1023mol 1 3 3 摩尔 摩尔是表示物质的量的单位 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒摩尔 摩尔是表示物质的量的单位 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 练习 1 0 012kg12C 中所含的碳原子数为 物质的量为 2 2 6 02 1023个碳原子的物质的量为 mol 3 N 个 C 原子的物质的量为 mol 4 下列表示方法不正确的是 A 1molFeB 1mol 氮C 1molH2SO4D 0 5mol 氯气 E 0 5 mol 氦 5 0 5molH2SO4中约含 个 H2SO4分子 在水中能电离出 H 个 SO 2 4 个 小结小结 物质的量及其单位摩尔 物质的量及其单位摩尔 molmol 微粒数 微粒数 N N 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数 N NA A 间关系 间关系 n A N N 注意注意 1 物质的量是一个物理量 与长度 时间 质量等一样 摩尔是物质的量的单位 2 摩尔这一单位 只用来表示原子 分子 离子 电子等微观微粒 不能表示宏观物体 3 使用摩尔时 微粒的化学式必须写在 mol 后面 4 阿伏加德罗常数是有单位的 mol 1 二 摩尔质量二 摩尔质量 1 1 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 符号摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 符号 M M 单位 单位 g g molmol 1 1 2 摩尔质量与相对原子质量 相对分子质量的关系 摩尔质量与相对原子质量 相对分子质量的关系 1mol 任何原子的质量 以 g 为单位 在数值上等于该原子的相对原子质量 1mol 任何分子的质量以 g 为单位 在数值上等于 该分子的相对分子质量 练习 O 的相对原子质量为 1molO 的质量为 M O H2的相对分子质量为 1molH2的质量为 M H2 H2O 的相对分子质量为 1molH2O 的质量为 M H2O 小结小结 摩摩 尔质量 尔质量 M M g g molmol 1 1 n m 例 1 483gNa2SO4 10H2O 中含 Na 和 SO的物质的量各是多少 所含水分子的数目是 2 4 多少 解 总结 用心 爱心 专心2 N n m 有了物质的量 有了物质的量 M M 和和 N NA A 反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示 如 H2 g Cl2 g 2HCl g 微粒数比 1 1 2 质量比 2 71 73 物质的量比 1 1 2 物质的量在化学方程式中的意义 三 气体摩尔体积三 气体摩尔体积 1 1 决定物质体积的因素 决定物质体积的因素 当微粒数一定时 1mol 决定体积大小的因素是 和 2 2 气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积 符号符号 V Vm m 表达式 表达式 V Vm m 单位 单位 L L molmol 1 1 在标准状 在标准状 n V 况下 况下 1mol1mol 任何气体的体积都约是任何气体的体积都约是 即标准状况下 即标准状况下 V Vm m 练习 判断下列说法是否正确 为什么 1 1molH2的体积是 22 4L 2 1molH2O 在标准状况下的体积是 22 4L 3 1mol 任何物质的体积在标准状况下都约是 22 4L 4 标准状况下 一定量的 任何气体的体积都约是 22 4L 5 温度为 0 压强为 505kPa 时 CO2气体的气体摩尔体积是 22 4L mol 1 6 当温度高于 0 时 1mol 任何气体的体积都大于 22 4L 7 标准状况下 1molN2的体积约是 22 4L 8 1molCO 和 1molCO2所含分子数相同 体积也相同 注意 注意 描述对象 气体描述对象 气体 只有标准状况下只有标准状况下 V Vm m 22 4L22 4L molmol 1 1 V Vm m有单位 有单位 L L molmol 1 1 例 2 在标准状况下 测得 1 92g 某气体的体积为 672ml 计算此气体的相对分子质量 3 3 阿伏伽德罗定律 在相同温度 压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 阿伏伽德罗定律 在相同温度 压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 小结小结 N n m 练习 1 在同温同压下 两种物质的量相同的单质气体之间的关系正确的 A 体积都是 22 4L B 具 有相同的体积 C 都是双原子分子D 具有相同的分子数目 2 下列说法正确的是 NA表示阿佛加德罗常数 A 在常温常压下 11 2LN2含有的分子数为 NA B 在标准状况下 18gH2O 所占的体积约是 22 4L V 气体 用心 爱心 专心3 C 32gO2在标准状况下所占的体积约为 22 4L D 在同温同压下 相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同 教学目标教学目标 1 认识物质的量浓度的概念 2 学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能 教学重点 难点 教学重点 难点 物质的量浓度的计算 一定物质的量浓度溶液的配制 教学过程 教学过程 四 物质的量浓度四 物质的量浓度 1 溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是指 溶液中溶质的物质的量浓度溶液中溶质的物质的量浓度是指 用符号 表示 常用单位为 计算公式 2 容量瓶容量瓶是用于配制 体积 浓度的溶液的容器 在使用之前必须先 其瓶颈上有一道 瓶壁上标有 和 此三者的含意是 所以 在 配制溶液过程中 热或冷的溶液一定要 后才能转移到容量瓶中 3 配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤 计算 称量配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤 计算 称量 溶解 转移 洗涤 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀定容 摇匀 4 误差分析 误差分析 例 1 在 4 时向 100ml 水中溶解了 22 4L HCl 气体 标准状况下测得 后形成溶液 下列 说法中正确的是 A 该溶液物质的量浓度为 10mol L B 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D 所得溶液的体积为 22 5L 解析 解此类题的关键在于从定义出发 找源头 气体与液体混合时体积不能简单加和 液体与液体混合 如果给出密度也不能简单加和 溶液的体积不等于溶剂的体积 本题的溶 质的质量与溶液的质量可求得 36 5g 100g 所以可求出质量分数 选项 A 溶液的体积不 能简单等于 0 1L 便可推知该溶液物质的量浓度不应等于 10mol L 选项 D 溶液的体积不 能是溶质与溶剂的简单加和 即不等于 22 5L 答案 B 例 2 某实验中需要 90mL0 5mol L 的 NaOH 溶液 试回答下列问题 1 若用 NaOH 固体配制 求需要 NaOH 多少克 2 若用 2mol L 的 NaOH 溶液配制 求需要此溶液多少毫升 3 上述两种配制方法中实验操作有何不同 所需主要仪器有何不同 解析 首先应明确一点 容量瓶的规格 容积 是不连续的 若所需溶液体积与容量瓶 的常见规格不符 则所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积 所以实验需要 90m 溶液 应选大于 90mL 而又最接近于 90mL 的常见规格 100mL 容量瓶 并按 100mL 溶 液进行计算 其次 在溶液配制前的计算中 应抓住溶质的质量 或物质的量 守恒这一特点进行计 算 即配制后溶液中所含溶质质量等于配制前的固体 不含结晶水 质量或浓溶液中的溶质质 量 1 m NaOH 0 5mol L 0 1L 40g mol 2g 2 设需 2mol L NaOH 溶液 x mL 则有 x 1000L 2mol L 100 1000 L 0 5mol L 解之得 x 25mL 用心 爱心 专心4 3 用溶质固体配制时 计算其用量后所需操作是 称量 所需仪器是 天平 用 浓溶液配制时 计算其用量后所需操作是 量取 所需仪器是 量筒 或碱式滴定仪 基础训练 基础训练 1 在容量瓶的使用方法中 下列操作中正确的是 A 使用容量瓶前检查它是否漏水 B 容量瓶用蒸馏水洗净后 再用待配液润洗 C 配制溶液时 如果试样是固体 把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中 缓慢加入蒸馏 水到接近刻度线 2 3cm 处 用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D 配制溶液时 如果试样是液体 用量筒量取试样后直接到入容量瓶中 缓慢加入蒸馏水 到接近刻度线 2 3cm 处 用滴管加蒸馏水到刻度线 2 实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时 需用到容量瓶 容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶 由于其颈部细长 所以在向容量瓶中转移液体时 需一定的耐心和技巧 有人建议将容量 瓶的瓶颈改粗 对该建议的正确评价是 A 可以按此建议改进 便于使用容量瓶 B 不能按此建议改进 因为会降低容量瓶的精度 C