（广西专用）2014届高三化学一轮复习题库 2-3 氧化还原反应（含解析）

1 第三讲第三讲 氧化还原反应氧化还原反应 一 选择题 1 火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐 实验室中可用碘水测定其含量 相关反应为 ClO 4 I2 Cl IO 则 X Y 分别为 X 3Y A H H2O B OH H2O C H2O H D H2O OH 解析 由反应式可知 ClO Cl 氯元素由 7 1 降低 8 价 I2 IO碘元素由 4 3 0 5 升高 5 价 综合得失电子守恒和质量守恒 配平得 5ClO 4I2 8OH 5Cl 4 8IO 4H2O 知 X 为 OH Y 为 H2O 故 B 正确 3 答案 B 2 根据以下几个反应 Cl2 2KI 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI 判断氧化性由强到弱的顺序是 A Cl2 I2 Fe3 SO2 B Cl2 Fe3 I2 SO2 C Cl2 Fe3 SO2 I2 D Fe3 I2 Cl2 SO2 解析 先找出每个反应中有关物质 离子 氧化性或还原性的强弱 然后再将几个不等式 比较 即可得出结论 答案 B 3 在一种酸性溶液中 可能存在 NO I Cl Fe3 中的一种或几种离子 向该溶液 3 中 加入溴水 溴单质被还原 则以下推测中不正确的是 A 一定有碘离子 B 可能含铁离子 C 可能有氯离子 D 不含硝酸根离子 解析 溴单质能氧化的离子只有 I 一定有碘离子 而 Fe3 和 NO H 能氧化 I 3 故 2 一定不含 Fe3 和 NO 可能含有 Cl 3 答案 B 4 下列物质中 按只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A F2 K HCl B Cl2 Al H2 C NO2 Na Br2 D O2 SO2 H2O 解析 元素具有最高价时只有氧化性 具有最低化合价时只有还原性 而处于中间价态 时既具有氧化性又具有还原性 F 无正价 故只具有氧化性 K 没有负化合价 只具有 还原性 HCl 中 H 具有氧化性 Cl 具有还原性 答案 A 5 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是 A 铁 B 氮 C 氧 D 碳 解析 高炉炼铁过程中 碳与氧气反应生成二氧化碳 碳元素被氧化 二氧化碳在高温 下与碳反应生成一氧化碳 二氧化碳中的碳元素被还原 CO 再与 Fe2O3反应 可得到铁 其中一氧化碳中的碳被氧化 答案 D 6 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂 一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如 下 2FeSO4 6Na2O2 2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2 下列说法中不正确的是 A Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C Na2FeO4处理水时 既能杀菌 又能在处理水时产生胶体净水 D 2 mol FeSO4发生反应时 共有 10 mol 电子发生转移 解析 6 份的 Na2O2中只有 1 份中的氧失去电子变成氧气 另外 5 份中的氧得到电子变 成 2 价的氧 A 项错 2 mol Fe2 转化为 6 价的铁时 转移 8 mol 电子 再加上生 成 1 mol O2时 Na2O2失去的 2 mol 电子 反应中共转移 10 mol 电子 D 项对 答案 A 7 锑 Sb 在自然界一般以硫化物的形式存在 我国锑的蕴藏量占世界第一 从硫化物中提 取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物 再用碳还原 2Sb2S3 3O2 6FeSb4O6 6FeS 高温 3 Sb4O6 6C4Sb 6CO 高温 关于反应 的说法正确的是 A 反应 中的氧化剂分别是 Sb2S3 Sb4O6 B 反应 中每生成 3 mol FeS 时 共转移 6 mol 电子 C 反应 说明高温下 Sb 的还原性比 C 强 D 每生成 4 mol Sb 时 反应 与反应 中还原剂的物质的量之比为 4 3 解析 在 中 Sb S 两元素的化合价没有变化 所以 Sb2S3既不是氧化剂 也不是还原 剂 中碳是还原剂 其还原性强于 Sb 生成 4 mol Sb 时 中的还原剂是 6 mol Fe 中还原剂是 6 mol C 物质的量之比应为 1 1 故 B 项正确 答案 B 8 已知 向 KMnO4晶体中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 向 FeCl2溶液中通入少量实 验 产生的气体 溶液变黄色 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上 试纸变蓝 色 下列判断正确的是 A 上述实验证明氧化性 MnO Cl2 Fe3 I2 4 B 上述实验中 共有两个氧化还原反应 C 实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D 实验 证明 Fe2 既有氧化性又有还原性 解析 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸 化学方程式为 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O KMnO4 MnCl2得到电子 KMnO4作氧化剂 MnCl2为还原产 物 向 FeCl2溶液中通入氯气 化学方程式为 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 其中氧化剂为 氯 气 FeCl3即是氧化产物又是还原产物 的方程式为 2KI 2FeCl3 2KCl 2FeCl2 I2 FeCl3为氧化剂 KI 为还原剂 FeCl2为还原产物 I2为氧化产物 由此可知 A 正 确 这三个反应均有化合价的变化 均为氧化还原反应 B 不正确 氯气的氧化性大于 FeCl3 所以氯气也能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 C 错误 实验 发生的反应可知 Fe2 具有还原性 不能说明 Fe2 具有氧化性 答案 A 二 非选择题 9 小明为验证 NO2的氧化性和 NO 的还原性 设计了如下装置制取 NO2和 NO 并验证其性 质 装置图如下 4 1 写出甲中反应的离子方程式 乙中的现象是 可证明 NO2的氧化性 在丙中鼓入空气后 现象是 可证明 NO 的还原性 2 实验前丙中充满水的作用是 用反应方程式和简要文字回答 3 小华对小明的实验设计提出了质疑 他认为乙中的现象不足以证明 NO2的氧化性 他 的理由是 你认为怎样才能准确证明 NO2的氧化性 简要回答出原理和现象即可 解析 本题利用 Cu 与浓 HNO3的反应制取 NO2 再利用 NO2与水的反应制 NO 分别在 不同的装置中检验它们的性质 在小明的实验设计中乙装置不能区分 NO2和 HNO3是谁 氧化了 Na2S 故应在无水的环境中检验 NO2的氧化性 答案 1 Cu 4H 2NO Cu2 2NO2 2H2O 溶液变浑浊 有红棕色气体生成 3 2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 制取 NO 并用排水法收集 NO 3 NO2和水反应生成的 HNO3是一种氧化性酸 可将 Na2S 氧化 使溶液变浑浊 可将 干燥的 NO2与干燥的 H2S 气体混合 若有淡黄色固体生成 即可证明 NO2的氧化性 10 磷 硫元素的单质和化合物应用广泛 1 磷元素的原子结构示意图是 2 磷酸钙与焦炭 石英砂混合 在电炉中加热到 1 500 生成白磷 反应为 2Ca3 PO4 2 6SiO2 6CaSiO3 P4O10 5 10C P4O10 P4 10CO 每生成 1 mol P4时 就有 mol 电子发生转移 3 硫代硫酸钠 Na2S2O3 是常用的还原剂 在维生素 C 化学式 C6H8O6 的水溶液中加入过 量 I2溶液 使维生素 C 完全氧化 剩余的 I2用 Na2S2O3溶液滴定 可测定溶液中维生素 C 的含量 发生的反应为 C6H8O6 I2 C6H6O6 2H 2I 2S2O I2 S4O 2I 2 32 6 在一定体积的某维生素 C 溶液中加入a mol L 1 I2溶液V1 mL 充分反应后 用 Na2S2O3 溶液滴定剩余的 I2 消耗b mol L 1Na2S2O3溶液V2 mL 该溶液中维生素 C 的物质的 量 是 mol 解析 2 磷在反应中的价态由 5 价变成 0 价 故每生成 1 mol P4就会得到 20 mol 电 子 3 由题目给出的两个离子方程式知 n I2 n C6H8O6 0 5n S2O 即 2 3 aV1 10 3 n C6H8O6 0 5bV2 10 3 则n C6H8O6 aV1 10 3 0 5bV2 10 3 aV1 0 5bV2 1 000 答案 1 2 20 3 或其他合理答案 aV1 0 5bV2 1 000 11 某反应中反应物与生成物有 AsH3 H2SO4 KBrO3 K2SO4 H3AsO4 H2O 和 一种未知物质 X 1 已知 KBrO3在反应中得到电子 则该反应的还原剂是 2 已知 0 2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X 则 X 的化学式为 3 根据上述反应可推知 填序号 a 氧化性 KBrO3 H3AsO4 b 氧化性 H3AsO4 HBrO3 c 还原性 AsH3 X d 还原性 X AsH3 6 4 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中 并标出电子转移的 方 向和数目 解析 1 该反应为氧化还原反应 KBrO3在反应中得电子 作氧化剂 通过分析各物质 化合价知 AsH3中 As 的化合价升高 AsH3作还原剂 2 KBrO3中溴的化合价为 5 0 2 mol KBrO3得到 1 mol 电子 1 个 KBrO3得到 5 个电子 化合价降低 5 价 为 0 故 X 为 Br2 3 反应中 KBrO3是氧化剂 Br2为还原产物 AsH3为还原剂 H3AsO4为氧化产物 在 同一氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物 还原剂的还原性大于还原产物 可推知 a c 正确 4 根据氧化还原反应中得失电子数相等 可配平该反应为 4H2SO4 5AsH3 8KBrO3 5H3AsO4 4Br2 4H2O 4K2SO4 答案 1 AsH3 2 Br2 3 ac 4 8KBrO3 5A40e sH3 12 化学实验的微型化可有效地减少污染 实现化学实验绿色化的要求 某学生按下列操 作做一个实验 在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0 1 mol L 的 KBr KI 含淀粉溶液 NaOH 含酚酞 FeCl2 含 KSCN 溶液各 1 滴 每种液滴彼此分开 围 成半径小于表面皿的圆形 如下图所示 在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体 向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸 再立即将表面皿盖好 已知 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 1 e 处反应的离子方程式为 该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 b 处的实验现象为 d 处的实验现象为 3 c 处反应的化学方程式为 标准状况下 当有 0 224 L Cl2被 NaOH 溶液吸收后 转移电子的物质的量为 mol 4 通过该实验能否比较 Cl2 FeCl3 KMnO4三种物质氧化性的强弱 填 能 或 不能 若能 其氧化性由强到弱的顺序是 7 解析 1 根据 e 处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为 KMnO4 还原剂为 HCl 其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 10 1 5 而不是 1 8 2 b 处发生的反应为 2KI Cl2 2KCl I2 I2遇淀粉显蓝色 d 处发生的反应为 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 Fe3 和 SCN 反应使溶液变红色