（广西专用）2014届高三化学一轮复习题库 8-1 弱电解质的电离平衡（含解析）

1 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第一讲第一讲 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 一 选择题 1 将浓度为 0 1 mol L 1 HF 溶液加水不断稀释 下列各量始终保持增大的是 A c H B Ka HF C D c F c H c H c HF 解析 HF 溶液加水稀释 平衡向右移动 所以增大 选项 D 正确 c H c HF 答案 D 2 把 0 05 mol NaOH 固体分别加入到下列 100 mL 溶液中 导电能力变化较大的是 A 0 5 mol L 1 MgSO4溶液 B 0 5 mol L 1盐酸 C 0 5 mol L 1的 CH3COOH 溶液 D 0 5 mol L 1 NH4Cl 溶液 解析 本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点 解题时应首先考 虑物质间的反应 MgSO4与 NaOH 溶液反应生成 Mg OH 2沉淀和 Na2SO4 离子所带电 荷总浓度几乎没变化 仍是强电解质溶液 盐酸是强电解质 加入 NaOH 溶液 反应生 成 NaCl 仍是强电解质 NH4Cl 与 NaOH 反应生成 NaCl 和 NH3 H2O NH4Cl 是强电解质 反应生成物中既有强电解质又有弱电解质 只有 CH3COOH 是弱电解质原来导电能力较 弱 加入 NaOH 后反应生成了强电解质 导电能力改变较大 答案 C 3 室温下向 10 mL pH 3 的醋酸溶液中加水稀释后 下列说法正确的是 A 溶液中导电粒子的数目减少 B 溶液中不变 c CH3COO c CH3COOH c OH C 醋酸的电离程度增大 c H 亦增大 D 再加入 10 mL pH 11 的 NaOH 溶液 混合液 pH 7 解析 醋酸稀释过程中 醋酸的电离度增大 同时溶液的体积也增大 所以c H c CH3COO 均减小 但自由移动的离子数目增大 所以 A 项 C 项错误 B 项Ka 2 在一定温度下为一常数 把该温度下的KW c H c OH c CH3COO c H c CH3COOH 代入Ka得 Ka KW在一定温度下均为常数 所以为一常数 D c CH3COO c CH3COOH c OH Ka KW Ka KW 项 两溶液混合 醋酸过量 所以 混合后溶液呈酸性 pH 7 答案 B 4 常温下 0 1 mol L 1醋酸溶液的 pH a 下列能使溶液 pH a 1 的措施是 A 将溶液稀释到原体积的 10 倍 B 加入适量的醋酸钠固体 C 加入等体积 0 2 mol L 1盐酸 D 提高溶液的温度 解析 pH 由a变成a 1 表明溶液酸性减弱 将溶液稀释 10 倍 若电离平衡不移动 则溶液 pH 由a变成a 1 但由于电离平衡会发生移动 故 A 项错误 向弱酸溶液中加 入浓度较大的强酸 溶液酸性增强 C 项错误 提高溶液的温度会促进醋酸电离 酸性 增强 D 项错误 加入醋酸钠固体 可抑制醋酸的电离 使溶液 pH 增大 B 项正确 答案 B 5 pH 2 的两种一元酸x和y 体积均为 100 mL 稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下 图所示 分别滴加 NaOH 溶液 c 0 1 mol L 1 至 pH 7 消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx Vy则 A x为弱酸 VxVy C y为弱酸 VxVy 解析 pH 相等的两种酸 反应过程中 强酸的 pH 变化大 弱酸的 pH 变化小 因为弱 酸反应时逐渐电离出 H 由于y为弱酸 不能全部电离 x为强酸 是全部电离的 所 3 以y消耗 OH 的量更多 答案 C 6 相同体积 相同 pH 的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉发生 反应 下列关于氢气体积 V 随时间 t 变化的示意图正确的是 解析 pH 相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度 所以加入 足 量锌粉最终产生氢气的量 一元中强酸多 反应过程中 未电离的中强酸分子继续电离 使得溶液中 H 浓度比强酸大 反应速率中强酸大于强酸 答案 C 7 相同条件下 下列有关溶液的比较中 不正确的是 pH 2 的 CH3COOH 溶液 pH 2 的 HCl 溶液 pH 12 的氨水 pH 12 的 NaOH 溶液 A 水电离出的c H B 将 溶液混合后 pH 7 消耗溶液的体积 C 将等体积的 溶液分别与足量铝粉反应 生成 H2的量 更多 D 分别向等体积的四种溶液中加水稀释至 100 mL 后 溶液的 pH 解析 在室温下 pH 相同或 pH1 pH2 14 对水的电离抑制程度相同 故水电离出的 c H 相等 A 项正确 氨水为弱碱 其浓度远远大于 0 01 mol L 1 溶液混 合后 pH 7 时 消耗溶液的体积 B 项正确 等体积的 溶液分别与足量铝粉 反应 由于 CH3COOH 是弱电解质 pH 相同其浓度更大 生成的 H2更多 C 项正确 加水稀释至 100 mL 后 溶液的 pH D 项错误 答案 D 4 8 根据下表提供的数据 判断在等浓度的 NaClO NaHCO3混合溶液中 各种离子浓度关系 正确的是 化学式电离常数 HClO K 3 10 8 K1 4 3 10 7 H2CO3 K2 5 6 10 11 A c HCO c ClO c OH 3 B c ClO c HCO c H 3 C c HClO c ClO c HCO c H2CO3 3 D c Na c H c HCO c ClO c OH 3 解析 由电离常数可知 H2CO3的一级电离要大于 HClO 的电离 故 ClO 的水解程度大于 HCO的水解程度 故c HCO c ClO c OH A 正确 B 错误 C 中根据 C Cl 3 3 元 素守恒可知缺少 CO 应为 c HClO c ClO c HCO c CO c H2CO3 2 3 32 3 D 中 的电荷守恒中关系式缺少 CO 应为 c Na c H c HCO c ClO 2 3 3 c OH 2c CO 2 3 答案 A 二 非选择题 9 一定温度下 冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化 曲线如图所示 请回答 1 O 点为什么不导电 2 a b c三点的 pH 由小到大的顺序是 3 H 的物质的量最大的是 填 a b 或 c 4 若使c点溶液中的c CH3COO 增大 可以采取下列措施中的 填序号 A 加热 B 加很稀的 NaOH 溶液 C 加 NaOH 固体 D 加水 E 加固体 CH3COONa F 加入锌粒 解析 1 冰醋酸中无自由移动的离子 所以在 O 点时不导电 2 pH 的大小与c H 有 5 关 pH 大则c H 小 导电能力与离子浓度有关 在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸 的 电离 醋酸溶液的导电能力越强 说明c H 越大 3 溶液稀释过程中 电离平衡向 电 离方向移动 氢离子的物质的量增大 4 若使c CH3COO 增大 即促进 CH3COOH 的 电离平衡向电离方向移动 A B C D F 选项均可以达到使电离平衡向电离方向移 动的目的 B D 项虽然能使 CH3COOH 的电离平衡向电离方向移动 但是稀释占据了 主导作用 导致c CH3COO 减小 E 项中虽然 CH3COOH 的电离受到抑制 但加入的 CH3COO 能使c CH3COO 增大 答案 1 无自由移动的离子 2 b a c 3 c 4 ACEF 10 为了证明一水合氨是弱电解质 甲 乙 丙 丁四位同学利用下面的试剂进行实验 0 10 mol L 1氨水 NH4Cl 晶体 醋酸铵晶体 酚酞试剂 pH 试纸 蒸馏水 1 甲用 pH 试纸测出 0 10 mol L 1氨水的 pH 为 10 据此他认定一水合氨是弱电解质 你 认为这一结论 填 正确 不正确 或 无法确定 并说明理由 2 乙取出 10 mL 0 10 mol L 1氨水 用 pH 试纸测出其 pH 为a 然后用蒸馏水稀释 至 1 000 mL 再用 pH 试纸测出其 pH 为b 他认为只要a b满足如下关系 用等式或不 等式表示 就可以确认一水合氨是弱电解质 3 丙取出 10 mL 0 10 mol L 1氨水 滴入 2 滴酚酞试液 显粉红色 再加入 CH3COONH4 晶体少量 颜色变浅 你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质 填 能 或 否 4 丁同学的方案最可能是 答出实验操作方法 现象与结论 解析 0 10 mol L 1的一元强碱溶液的 pH 13 而弱碱溶液的 pH 因其不能完全电离 而 6 小于 13 故甲的判断是正确的 0 10 mol L 1的强碱溶液稀释到原体积 100 倍后 其 pH 会减小 2 弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分 OH 而导致 pH 减小值小于 2 3 因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计 故溶液颜色变 浅 只能是由于平衡移动使溶液中 OH 浓度减小导致的 故以此现象可以判断一水合氨是弱 电解质 4 由于所给试剂中还有 NH4Cl 晶体没有用到 故丁同学的方案最可能是测量 NH4Cl 溶液的 pH 答案 1 正确 常温下 0 10 mol L 1 NaOH 溶液的 pH 为 13 而 0 10 mol L 1氨水 的 pH 为 10 2 a b 2 3 能 4 测量 NH4Cl 溶液的 pH 其 pH7 丁 0 10 1 pH 9 请回答下列问题 1 不考虑其他组的实验结果 单从甲组情况分析 如何用a 混合溶液的 pH 来说明 HA 是强酸还是弱酸 2 不考虑其他组的实验结果 单从乙组情况分析 c1是否一定等于 0 2 mol L 1 填 是 或 否 混合溶液中离子浓度c A 与c Na 的大小关系是 3 从丙组实验结果分析 HA 是 酸 填 强 或 弱 该混合溶液中离子浓 度 由大到小的顺序是 4 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c H mol L 1 写出该混合溶液 中下 列算式的精确结果 不能做近似计算 c Na c A mol L 1 8 解析 1 因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合 说明恰好完全反应 生 成 的产物是 NaA 对 NaA 溶液分析 若a 7 说明 HA 是强酸 若a 7 说明溶液是因 A 的水解而显碱性 则 HA 是弱酸 2 不一定等于 0 2 当 HA 是强酸时等于 0 2 当 HA 是弱酸时 大于 0 2 因为 pH 7 说明c H c OH 那么根据电荷守恒可知 一定有c Na c A 3 由丙组实验数据可知 两溶液等体积等物质的量浓度混合后 pH 7 说明 A 水解 得 到 HA 是弱酸 其他易