（全程复习方略）（浙江专用）2013版高考化学 课时提能演练(二十四) 8.3盐类的水解 苏教版

1 浙江浙江 20132013 版化学复习方略版化学复习方略 课时提能演练课时提能演练 二十四二十四 8 38 3 盐类的水解 苏教版 盐类的水解 苏教版 4545 分钟分钟 100100 分 分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1010 小题 每小题小题 每小题 6 6 分 共分 共 6060 分分 1 如图表示某物质发生的是 2 下列事实能用盐的水解原理解释的是 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 铁在潮湿的空气中容易生锈 常温下 将 1 mL pH 3 的醋酸溶液加水稀释至 100 mL 测得其 pH 5 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中滴 CaCl2溶液 生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无 把室温下 pH 9 的 NaHCO3溶液加水稀释至 10 倍 pH 8 A B C D 全都不能 3 在一定条件下 Na2CO3溶液存在水解平衡 CO H2OHCO OH 下列说法正确的是 2 3 A AA A AA 3 A 稀释溶液 水解平衡常数增大 B 通入 CO2 平衡朝逆反应方向移动 C 升高温度 减小 c HCO o al 3 c CO o al 2 3 D 加入 NaOH 固体 溶液 pH 减小 4 2012 嘉兴模拟 已知 NaHSO3溶液呈酸性 NaHCO3溶液呈碱性 对于浓度均为 0 1 mol L 1的 NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液 溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系 R 表示 S 或 C 其中正确的是 A c Na c HRO3 c H c RO32 c OH B c Na c H c HRO3 c RO32 c OH C c H c H2RO3 c RO32 c OH D 两溶液中 c Na c HRO3 c RO32 分别相等 2 5 2012 台州模拟 已知某溶液中只存在 OH H Cl NH四种离子 其离子浓度可能有如下关系 4 c Cl c NH c H c OH 4 c Cl c NH c OH c H 4 c NH c Cl c OH c H 4 c NH c Cl c OH c H 4 下列说法正确的是 A 若 正确 则溶液中溶质一定为 NH4Cl B 若 正确 则溶液中 c NH3 H2O c NH c Cl 4 C 若 正确 且混合前盐酸和氨水体积相等 则盐酸中 c H 等于氨水中 c OH D 溶质不同时 上述四种关系式均可能成立 6 2011 安徽高考 室温下 将 1 000 mol L 1盐酸滴入 20 00 mL 1 000 mol L 1氨水中 溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化 曲线如图所示 下列有关说法正确的是 A a 点由水电离出的 c H 1 10 14 mol L 1 B b 点 c NH c NH3 H2O c Cl 4 C c 点 c Cl c NH 4 D d 点后 溶液温度略下降的主要原因是 NH3 H2O 电离吸热 7 2011 大纲版全国卷 室温时 将浓度和体积分别为 c1 V1的 NaOH 溶液和 c2 V2的 CH3COOH 溶液相混 合 下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A 若 pH 7 则一定是 c1V1 c2V2 B 在任何情况下都是 c Na c H c CH3COO c OH C 当 pH 7 时 若 V1 V2 则一定是 c2 c1 D 若 V1 V2 c2 c1 则 c CH3COO c CH3COOH c Na 8 已知在常温下测得浓度均为 0 1 mol L 1的下列三种溶液的 pH 溶质 NaHCO3Na2CO3NaCN pH8 411 611 1 下列说法中正确的是 3 A 阳离子的物质的量浓度之和 Na2CO3 NaCN NaHCO3 B 相同条件下的酸性 H2CO38 3 解析 B 水解平衡常数只受温度的影响 与浓度无关 A 错误 通入 CO2 CO2与 H2O 反应生成 H2CO3 H2CO3电离生成 HCO 使 CO的水解平衡逆向移动 B 正确 升高温度 水解向正反应方向移 32 3 动 c HCO c CO 增大 C 错误 加入 NaOH 固体 溶液碱性增强 pH 增大 D 错误 32 3 4 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 电荷守恒 表达式中注意离子的化学计量数 还要写全离子 2 物料守恒 的角度是 钠原子 和 硫原子 或 碳原子 的个数比 解析 选 C 在 NaHSO3溶液中 存在 HSO3 H SO32 HSO3 H2OH2SO3 OH 溶液呈酸性 说明 A AA A AA A AA A AA 电离大于水解 即离子浓度大小关系 c Na c HSO3 c H c SO32 c OH 守恒关系为 电荷守恒 c Na c H c HSO3 2c SO32 c OH 物料守恒 c Na c HSO3 c SO32 c H2SO3 质子守恒 c H c H2SO3 c SO32 c OH 在 NaHCO3溶液中存在 HCO3 H CO32 HCO3 H2OH2CO3 OH 溶液呈碱性 说明水解大于电离 A AA A AA A AA A AA 6 即离子浓度大小关系为 c Na c HCO3 c OH c H c CO32 守恒关系 电荷守恒 c Na c H c HCO3 2c CO32 c OH 物料守恒 c Na c HCO 3 c CO32 c H2CO3 质子守恒 c H c H2CO3 c CO32 c OH 故选 C 5 解析 选 B 满足 c Cl c NH c H c OH 关系的溶液 可以是 NH4Cl 溶液 也可以是 NH4Cl 4 和 HCl 的混合溶液 A 不正确 当溶液中 c NH 4 c Cl c OH c H 时 一定为 NH4Cl 和 NH3 H2O 的混合溶液 且 NH3 H2O 的电离程度大于 NH的水 4 解程度 溶液中 c NH3 H2O c NH c Cl B 正确 条件下 不符合电荷守恒 故 C D 不正确 4 6 解析 选 C A 项 a 点 7 pH 14 因此水电离出的 c H 1 10 14 mol L 1 A 错误 B 项 b 点处 加入盐酸的体积未知 不能进行比较 B 错误 C 项 c 点溶液 呈中性 根据电荷守恒此等式成立 C 正确 D 项 d 点时盐酸和氨水恰好完全反应 放热最多 再加盐 酸 已无 NH3 H2O 剩余 温度降低是由于加入盐酸的温度低 造成溶液温度下降 D 错误 7 解题指南 解答本题应注意以下两点 1 首先要判断发生反应后溶液的成分 2 两种物质的相对量不同决定了反应后溶液的 pH 解析 选 A c1V1 c2V2时 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液恰好完全反应 生成的 CH3COONa 为强碱弱酸盐 水解呈碱性 c1V1 c2V2时 NaOH 溶液过量也使溶液呈碱性 A 项错误 无论二者恰好完全反应还是其中 一种物质过量 溶液中只有 Na H CH3COO OH 四种离子 由电荷守恒可知 c Na c H c CH3COO c OH B 项正确 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液恰好完全反应时溶液呈碱性 只有 CH3COOH 溶 液稍过量中和溶液的碱性才能使 pH 7 若 V1 V2 则一定是 c2 c1 C 项正确 若 V1 V2 c2 c1 则 二者恰好完全反应 由物料守恒可知 c CH3COO c CH3COOH c Na D 项正确 8 解析 选 C 阳离子均为 Na 和 H Na2CO3溶液中 Na 浓度是其他两种溶液的两倍 阳离子浓度最大 NaCN 溶液和 NaHCO3溶液中 Na 浓度相等 NaCN 溶液中 H 浓度小于 NaHCO3溶液 故阳离子浓度大小顺序 为 Na2CO3 NaHCO3 NaCN A 项错误 HCO的水解能力小于 CN 故酸性 H2CO3 HCN B 项错误 升高 3 Na2CO3溶液的温度 促进其水解 增大 D 项错误 c HCO o al 3 c CO o al 2 3 9 解析 选 C 酸性溶液中 c H c OH A 错 B 项中三种溶液都显碱性 但 NaOH 为碱 CH3COONa Na2CO3为盐 二者水解显碱性 且浓度相同时 CO32 的水解程度比 CH3COO 的水解程度大 故 7 pH 相同时 c CH3COONa c Na2CO3 c NaOH B 错 C 项中在 CuSO4 NH4 2SO4 6H2O 形成的溶液中存在 Cu2 2H2OCu OH 2 2H A AA A AA NH4 H2ONH3 H2O H 二者相互抑制水解 溶液显酸性 离子浓度大小为 A AA A AA c SO42 c NH4 c Cu2 c H c OH C 正确 D 项电荷不守恒 不正确 10 解析 选 B A 项 正确的离子浓度顺序为 c Na c CH3COO c OH c H B 项 加入 0 1 mol L 1盐酸后 生成等浓度的 NaCl 和醋酸混合液 故有 c Na c Cl 考虑水的电离 故有 c H c CH3COO B 正确 C 项 电离大于水解 正确的离子浓度顺序为 c CH3COO c Na c H c OH D 项 正确的离子浓度顺序为 c Na c OH c CH3COO c H 方法技巧 离子浓度大小比较的解题思路 11 解析 1 c H 4 10 4 mol L 1 c AK 1 6 10 5 0 01 2 b 点时 由于滴加 KOH 溶液的体积未知 因此 溶液中的 c K 与 c H 相对大小未知 所以有 3 种 可能情况 c 点时可根据电荷守恒得出关系式 3 酸性溶液中水的电离被抑制 加入可水解的盐能促进水的电离 随着 KOH 的加入 c 点时 KOH 还未过 量 溶液中 CH3COOK 的量不断增多 因此水的电离过程不断增大 故 c 点符合题意 由于酸碱恰好完全 反应时溶液显碱性 故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞 答案 1 4 10 4 mol L 1 2 c CH3COO c H c K c OH c CH3COO c H c K c OH c CH3COO c K c H c OH c K c CH3COO c H c OH 3 c 酚酞 12 解析 五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱 1 水解程度最大的 NaAlO2溶液中水的电离程度最大 2 稀释过程中 可水解的盐水解平衡右移 溶液 8 的 pH 变化程度相对较小 NaOH 完全电离 溶液的 pH 变化最大 3 HCO的电离能力比水解能力大 故 3 NaAlO2能与 NaHCO3反应生成沉淀 4 由电荷守恒得 c Na c H 2c CO c HCO c OH 2 3 3 因溶液呈中性 c H c OH 所以 2c CO c HCO c Na 0 2 mol L 1 2 3 3 答案 1 C 2 E 3 HCO AlO H2O Al OH 3 CO 4 0 2 3 22 3 13 解析 1 粗氧化铜溶于过量盐酸 发生反应 CuO 2HCl CuCl2 H2O FeO 2HCl FeCl2 H2O 过滤除去的沉淀 为不溶于酸的杂质 2 结合表格中信息及实验目的知加入的试剂 X 为 H2O2 目的是将 Fe2 氧化成 Fe3 发生的反应为 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 然后加入 CuO 发生反应 CuO 2H Cu2 H2O 调节 pH 为