（解析版）山西省山大附中2011-2012学年高一化学下学期期中考试试题

解析版 山西省山大附中 解析版 山西省山大附中 2011 20122011 2012 学年高一下学期期中考试化学试学年高一下学期期中考试化学试 题题 考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一 选择题 每小题一 选择题 每小题 2 2 分 共分 共 4040 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 是 射线放射源 可用于农作物诱变育种 我国用该方法培育出了许多农作物新Co 60 27 品种 对原子的叙述不正确的是Co 60 27 A 质量数是 60 B 质子数是 60 C 中子数是 33 D 电子数是 27 答案 B 解析 在表示原子的组成时元素符合的左下角表示的是质子数 左上角表示的是质量数 因此该原子的质子数是 27 质量数是 60 所以中子数是 60 27 33 因此选项 B 是错误 的 答案选 B 2 下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是 A 吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量 B 绿色植物进行光合作用时 将光能转化为化学能 贮存 起来 C 物质的化学能可以在不同条件下转为热能 电能 光能等为人类所利用 D 天然气属于二次能源 答案 D 解析 天然气属于化石燃料 是一次能源 D 是错误的 答案选 D 3 下列说法正确的是 A 同周期主族元素的原子序数越大越易失电子 B 同周期主族元素的原子序数越大半径越大 C 同主族元素的原子序数越大非金属性越强 D 同主族元素的原子序数越大金属性越强 答案 D 解析 考查元素周期律的应用 同周期元素自左向右原子半径逐渐减小 金属性逐渐减 弱 非金属性逐渐增强 同主族元素自上而下原子半径逐渐增大 金属性逐渐增强 非金 属性逐渐减弱 属于正确的答案是 D 4 元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料 它们是 A 左下方区域的金属元素 B 金属和非金属分界线附近的元素 C 过渡元素 D 稀有气体元素 答案 C 解析 考查元素周期表的应用 制造耐高温耐腐蚀合金材料一般在过渡元素中寻找 所 以答案是 C 5 下列说法正确的是 A CO2 CCl4 CH4三个分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构 B 第 A 族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 C 第 A 族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 D 第 A 族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是 2 6 若阿伏加德罗常数的数值用 NA表示 下列说法正确的是 A 标准状况下 1 12L 氦气所含原子数为 0 1NA B 1 6gNH2 离子所含质子数为 NA C 22 4 LHCl 溶于水 溶液中 H 数为 NA D 9g D216O 所含的中子数为 4 5 NA 答案 D 解析 标准状况下 1 12L 氦气的物质的量是 但氦气是单原mol molL L 05 0 4 22 12 1 子分子 所以含有的原子数是 0 05NA A 不正确 NH2 离子所含质子数为 7 2 9 1 6gNH2 的物质的量是 因此含有的质子数是 0 9NA B 不mol molg g 1 0 16 6 1 正确 22 4 LHCl 不一定是在标准状况下 其物质的量就不一定是 1mol C 不正确 D216O 含有的中子数是 1 2 16 8 10 所以 9g D216O 所含有的中子的物质的量是 所以选项 D 是正确的 答案 D mol molg g 5 410 20 9 7 一种氢氧燃料电池用 30 KOH 溶液为电解质溶液 有关这种电池的说法中错误的是 A H2在负极发生氧化反应 B 供电时的总反应为 2H2 O2 2H2O C 产物为无污染的水 属于环境友好电池 D 负极反应为 H2 2e 2H 答案 D 解析 在氢氧燃料电池中 氢气失去电子 发生氧化反应 在负极通入 氧气得到电子 发生还原反应 在正极通入 由于电解质是碱性溶液 所以负极电极反应式为 H2 2e 2OH 2H2O 即选项 D 是错误的 答案选 D 8 右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置 c d 为两个电极 下列有关的判 断不正确的是 A 电池工作的过程中 d 电极上产生气泡 B 电池工作时 溶液中 SO42 向 d 移动 C c 为负极 发生氧化反应 D 电池工作的过程中 溶液中 SO42 浓度基本不变 答案 B 解析 根据装置图可知 电流的方向是从 d 流向 c 的 所以 d 是正极 c 是负极 锌比 铜活泼 所以锌是负极 铜是正极 溶液中的氢离子向正极移动 在正极上得到电子 被 还原生成氢气 所以错误的选项是 B 答案选 B 9 下列说法正确的是 离子化合物含离子键 也可能含极性键或非极性键 共价化合物含共价键 也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A B C D 答案 A 解析 含有离子键的化合物一定是离子化合物 但离子化合物中可能含有共价键 只含 有共价键的化合物是共价化合物 即在共价化合物中一定没有离子键 一般活泼的金属和 活泼的非金属容易形成离子键 但含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 例如 AlCl3就是共价化合物 非金属元素的原子间形成的化学键是共价键 但非金属元素组成的 化合物也可以是离子化合物 例如铵盐 稀有气体元素的原子已经达到稳定结构 所以稀 有气体分子中不存在化学键 离子化合物在熔融时能电离出离子 可以导电 但共价化合 物在熔融时是不能导电的 所以答案是 A 10 反应 4A g 5B g 4C g 6D g 在 0 5L 密闭容器中进行 30s 内 A 减少了 0 90mol 则此反应的速率可表示为 A v B 0 075mol L s B v A 0 030mol L s C v C 0 040mol L s D v D 0 060mol L s 因此答案是 A 09 0 6 4 06 0 sLmol sLmol 11 在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应 A2 g B2 g 2AB g 达到平衡的 标志是 A 容器的总压强不随时间而变化 B 容器内气体的密度不再改变 C 单位时间内有 nmolA2生成的同时有 nmolB2消耗 D v正 A2 2v逆 AB 答案 C 解析 因为反应前后气体的体积是不变的 所以压强始终是不变的 A 错误 密度是混 合气的质量和容器容积的比值 在反应过程中质量和体积均是不变的 所以密度也是不变 的 B 不正确 C 中的反应速率方向是相反 但满足速率之比是相应的化学计量数之比 所 以可以说明 D 中的反应速率方向是相反的 但不满足速率之比是相应的化学计量数之比 所以是错误的 答案选 C 12 X Y Z W 均为短周期元素 它们在元素周期表中的位置如图所示 若 Y 原子的最外 层电子数是次外层电子数的 3 倍 下列说法中正确的是 A 原子半径 W Z Y X B 最高价氧化物对应水化物的酸性 Z W X C 4 种元素的单质中 Z 单质的熔 沸点最低 D W 单质能与水反应 生成一种具有漂白性的物质 答案 D 解析 根据周期表的结构可知 Y 一定是第二周期元素 Y 原子的最外层电子数是次外 层电子数的 3 倍 所以 Y 是 O 则 X 是 N Z 是 S W 是 Cl 同周期元素自左向右原子半径 逐渐减小 所以原子半径应该是 Z W X Y A 不正确 非金属性越强 相应最高价氧化物 的水化物的酸性就越强 非金属性是 Cl N S B 不正确 在四种元素的单质中 只有 S 是固体 所以其熔沸点最高 C 不正确 氯气溶于水生成次氯酸 具有漂泊性 D 正确 答 案是 D 13 右表为元素周期表前四周期的一部分 且 X Y Z R 和 W 为主族元素 下列说法正确 XY ZW 的是 A 五种元素可能都是金属元素 B 五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2 C X 的氢化物的沸点一定比 Z 的氢化物的沸点高 D R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 答案 B 解析 在周期表中前四周期元素中靠左的元素是金属的可能性最大 根据这几种元素在 周期表中的位置可知 它们不可能全部属于金属元素 A 错误 这几种元素分别属于第二 三 四周期 所以 B 是正确的 若 X 是碳元素 则甲烷的沸点就等于 SiH4的 C 不正确 若 R 是 P 元素 则 H3PO4是弱酸 D 不正确 答案选 B 14 汽车的启动电源常用铅蓄电池 该电池在放电时的反应如下 PbO2 s Pb s 2H2SO4 aq 2PbSO4 s 2H2O l 根据此反应判断下列叙述 中正确的是 A PbO2是电池的负极 B 负极的电极反应式为 Pb s SO42 aq 2e PbSO4 s C 铅蓄电池属于一次电池 D 电池放电时 溶液酸性增强 答案 B 解析 在原电池中负极失去电子 被氧化 发生氧化反应 正极得到电子 被还原 发 生还原反应 根据方程式可知 Pb 失去电子 PbO2得到电子 所以 Pb 是负极 PbO2是正极 铅蓄电池可以反复充放电 属于二次电池 根据方程式可知 放电时要消耗硫酸 所以溶 液的酸性是降低的 答案选 B 15 主族元素 X Y Z 的常见离子为aX bY2 cZ 半径大小关系是 X Z Y C Y2 的还原性大于 Z D X Y 可处于同周期或 X 在 Y 的下周期 答案 A 16 下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是 A 稳定性 H2S HCl HBr HI B 酸性 HF HCl HBr HI C 离子半径 K Cl S2 S D 酸性 HClO4 H2SO4 H2CO3 HClO 答案 D 解析 考查元素周期律的应用 非金属性越强 相应氢化物的稳定性越强 非金属性是 Cl Br I S A 不正确 非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 而不是 氢化物的酸性 B 不正确 电子排布相同的微粒 其微粒半径随原子序数的增大而减小 即 S2 Cl K 同一种元素的原子半径小于相应阴离子的半径 大于相应阳离子的半 径 所以正确的答案是 D 17 下列实验中 反应速率加快属于由催化剂引起的是 A 氯化钠与浓硫酸混合加热后 撒入二氧化锰即放出氯气 B 过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液 可较快放出气体 C 在木炭粉中加入微量氯酸钾 燃烧时极为剧烈 D 用锌与稀硫酸反应制备氢气时 加入少量硫酸铜加快反应 答案 B 解析 二氧化锰能氧化氯化氢放出氯气 即 A 中二氧化锰是氧化剂 C 中加热时 氯酸 钾分解产生氧气 氧气是助燃剂 所以燃烧的极为剧烈 D 中加入少量硫酸铜 锌可以置 换出铜 构成铜锌原电池 加快反应速率 二氧化锰可以催化双氧水分解 所以正确的答 案是 B 18 关于含正离子 N5 的化合物 N5ASF6 下列叙述中错误的是 A N5 共有 34 个核外电子 B N5 中氮原子间以共价键结合 C 化合物 N5ASF6中 AS的化合价为 1 价 D 化合物 N5ASF6中 F 的化合价为 1 价 答案 C 解析 N5 含有的电子数是 7 5 1 34 A 正确 氮元素是非金属元素 氮和氮之间 形成的化学键是非极性键 B 正确 N5 带 1 个正电荷 则 As 和 6 个 F 形成的原子团就带 1 个负电荷 因为 F 是最强的非金属元素 显 1 价 所以 As 的化合价是 5 价的 因此答 案是 C 19 键能是指破坏 或形成 1mol 化学键所吸收 或放出 的能量 现查得 H H Cl Cl 和 H Cl 的键能分别为 436KJ mol 243KJ mol 和 431KJ mol 请用此数据 估计 由 Cl2 H2生成 1molHCl 时的热效应为 A 放热 91 5KJ B 放热 183KJ C 吸热 183KJ D 吸热 91 5KJ 20 某元素原子的质量数为 A 它的阳离子 Xn 核外有 x 个电子 w 克这种元素的原子核 内中子数为 A B mol A nxAw mol w nxAA C D mol A nxAw mol A nxAw 答案 C 解析 Xn 核外有 x 个电子 则 X 的质子数时 x n 所以含有的中子数是 A x n 所 以 w 克这种元素的原子核内中子数为 答案是 C molnxA A w 二 简答题二 简答题 21 3 分 以下反应 木炭与水制备水煤气 氯酸钾分解 炸药爆炸 酸与碱的中 和反应 生石灰与水作用制熟石灰 Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 属于放热反应的是 填序号 写出反应 的化学方程式 答案 Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 解析 考查常见的放热反应和吸热反应 一般分解反应是吸热反应 氢气 CO 和 C 与 某些氧化物的反应是吸热反应 氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应 金属和水或酸 的反应 燃烧反应 大部分化合反应 中和反应是放热反应 22 3 分 按已知的原子结构规律 82 号元素 X 应是第 周期 族元 素 它的最高正价氧化物的化学式为 答案 6 A XO2或 PbO2 解析 考查周期表的结构 因为 82 2 8 8 18 18 28 所以该元素属于第六周 期 在第六周期中最右侧的元素是 0 族的 Rn 原子序数是 86 则 86 82 4 即该元 素所在的族和 0 族之间还有 3 列 所以该元素属于第 A 主族元素的最高正价是族序 数 所以该元素的最高价是 4 价 因此最高价氧化物的化学式为 XO2或 PbO2 23 8 分 A B C 三种元素的原子具有相同的电子层数 而 B 的核电荷数比 A 大 1 C 原 子的电子总数比 B 原子的电子总数多 4 1molA 的单质跟足量盐酸反应 可置换出标准状 况下 22 4L 的 H2 这时 A 转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子 请回答 1 用电子式表示 A 和 C 组成的化合物的形成过程为 2 B 离子离子的电子式是 与 B 的离子具有相同电子数的分子中 有一种分子 可与盐酸化合生成盐 该分子的电子式是 3 周期表中与 C 上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中 沸点最高的是 填氢化物化学式 原因是 4 写出 B 最高价氧化物的水化物和 C 最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 本题涉及的含 C 元素的物质均易溶于水 答案 1 2 Al3 3 HF HF 分子之间存在氢键 4 Al OH 3 3H Al3 3H2O 解析 标准状况下 22 4L 的 H2的物质的量是 1mol 反应中转移的电子是 2mol 所以 1molA 在反应中失去 2mol 电子 即 A 离子的化合价是 2 价 由于 A 离子和氖原子具有相 同电子层结构 所以 A 的原子序数是 12 即 A 是镁元素 则 B 是铝元素 C 是氯元素 1 镁和氯属于活泼的金属和非金属 形成的化学键是离子键 电子式为 2 金属阳离子的电子式就是就是阳离子符合 Al3 是 10 电子微粒 在 10 电子微粒 中能与盐酸化合生成盐的分子是氨气 电子式为 3 F 是最活泼的非金属元素 在 HF 中含有氢键 所以其沸点高 4 B 最高价氧化物的水化物和 C 最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸 所以反应的离子方程式为 Al OH 3 3H Al3 3H2O 24 10 分 1 将锌 铜用导线连接后浸入 2mol L的稀硫酸中 正极正极电极反应式为 发生 反应 填氧化或还原 电子从 经外电路到 填锌或铜 溶液中 H 向 移动 填正极或负极 放电 一段时间后 正极区 pH 值 填变大 变小或不变 2 将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中 也有电流通过电流表 负极负极电极反应式为 总反应的离子方程式为 3 将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中 也有电流通过电流 表 请写出负极负极电极反应式 正极正极电极反应式为 答案 1 2H 2e H2 还原 锌 铜 正极 变大 2 Fe 2e Fe2 Fe 2Fe3 3Fe2 3 负极 2Fe 4e 2Fe2 正极 O2 4e 2H2O 4OH 解析 1 在原电池中较活泼的金属作负极 失去电子被氧化 发生氧化反应 电子 经过导线传递到正极是 所以溶液中的阳离子向正极移动 在正极得到电子 发生还原反 应 2 将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中 此时铁是负极 失去电子被氧 化而溶解 铜是正极 溶液中的铁离子得到电子 被还原生成亚铁离子 3 将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中 此时将发生铁 的吸氧腐蚀 铁作负极 石墨作正极 溶解在溶液中的氧气得到电子 25 6 分 阅读下面的信息 推断元素及有关物质 按要求回答 信息 X Y Z W 是常见的短周期元素 其原子序数依次增大 且原子核外最外层电 子数均不少于 2 1 根据信息 X 一定不是 填序号 A 氢 B 碳 C 氧 D 硫 信息 上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧 所生成的四种氧化物中 有两种 能溶于稀硫酸 三种能溶于浓氢氧化钠溶液 氧化物的相对分子质量都大于 26 2 这四种元素中是否可能有一种是铝元素 填可能或不可能 信息 向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液 固体部分溶解 过滤 向滤液中加入过量的烧碱溶液 最终溶液中析出白色沉淀 3 该白色沉淀物的化学式为 信息 向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液 固体部分溶解 过滤 向滤液中加入过量的盐酸溶液 最终溶液中析出白色沉淀 4 生成该白色沉淀物的离子方程式为 信息 X 与 W 同主族 5 X 与浓硫酸加热时反应的化学方程式为 答案 1 AD 2 可能 3 Mg OH 2 4 SiO32 2H H2SiO3 或 SiO32 2H H2O H4SiO4 5 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 解析 1 原子核外最外层电子数均不少于 2 所以 X 一定不是氢 又因为 X Y Z W 是常见的短周期元素 其原子序数依次增大 所以 X 也不可能是原子序数最大 的硫元素 2 因为氧化铝是两性氢氧化物 所以可能含有铝元素 3 在短周期元素中能形成氢氧化物的沉淀的应是金属元素 又因为氢氧化钠是过量的 所以最终的沉淀应是氢氧化镁 4 在常见的固体单质中能溶解在氢氧化钠的是单质硅和金属铝 因为加入过量的盐酸最 终有白色沉淀生成 而氢氧化铝是两性的 所以该白色沉淀是硅酸沉淀 5 根据以上分析可知一定有 Mg Al 和 Si X 与 W 同主族 而 W 的原子序数最大 所以 W 应是 Si 则 X 是 C 因此反应的方程式为 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 26 10 分 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律 甲同学设计了如图 1 装置 根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系 可以一次性完成碳族元素 中 C 与 Si 的非金属性强弱比较的实验研究 乙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素 性质的递变规律 A B C 三处分别是蘸有 NaBr 溶液的棉花 湿润的淀粉 KI 试纸 蘸有碱液的棉花 已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气 1 甲同学设计实验的理论依据是 写出选用试剂分别为 A B C 其中装置 B 中所盛试剂的作用为 C 中反应的离子方程式为 2 乙同学的实验理论依据是 写出 A 处的离子方程式 B 处的现象 C 处药品的作用 答案 1 较强酸制较弱酸 CaCO3或碳酸钠 合理即可 饱和 NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去 CO2中的 HCl 气体 CO2 H2O H2SiO3 CO32 或 2 3 SiO 2CO2 2H2O H2SiO3 2 2 3 SiO 3 HCO 2 非金属性强的单质可置换非金属性较较弱的非金属单 或氧化剂氧化性强于氧化产 物 合理即可 2Br Cl2 2Cl Br2 变蓝 吸收尾气 防止污染 解析 1 因为较强的酸 可以制备较弱的酸 而非金属性越强 最高价氧化物的水 化物的酸性就越强 所以可利用盐酸和碳酸盐反应生成 CO2 将 CO2通入到硅酸盐溶液中生 成硅酸沉淀即可以完成实验 因为盐酸具有挥发性 为了排出 HCl 的干扰 需要除去 CO2 气体中混有的 HCl 气体 2 因为活泼的非金属单质可以将比它不活泼的非金属元素从其盐溶液中给置换出来 高锰酸钾将浓盐酸氧化生成氯气 氯气将溴化钠中的溴离子氧化产生单质溴 产生的单质 溴可以氧化碘化钾中的碘离子生成单质碘 碘遇淀粉显蓝色 因为卤素单质均有毒 所以 需要进行尾气处理 防止污染空气 27 12 分 某自主学习小组用 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法 探究影响反应 速率的因素 所用 HNO3浓度为 1 00 mol L 1 2 00 mol L 1 大理石有细颗粒与粗 颗粒两种规格 实验温度为 298 K 308 K 每次实验 HNO3的用量为 25 0 mL 大理石 用量为 10 00g 1 请完成以下实验设计表 并在实验目的一栏中填出对应的实验编号 实验 编号 T K 大理石规 格 HNO3浓度 mol L 1 实验目的 298 粗颗粒 2 00 粗颗粒 实验 和 探究 HNO3浓度对该反应速率的影响 实验 和 探究温度对该反应速率的影响 实验 和 探究大理石规格 粗 细 对该反应 速率的影响 2 实验 中 CO2质量随时间变化的关系见下图 依据反应方程式CaCO3 HNO3 2 1 Ca NO3 2 CO2 H2O 计算实验 在 70 90 s 范围内 HN