（安徽专用）2014届高三化学一轮复习 专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）第9讲 用途广泛的金属材料（含详解）

1 第第 9 9 讲讲 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料 基础热身 1 合金与纯金属制成的金属材料相比 合金的优点是 合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大 一般地 合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低 改变原料的配比 改变生成合金的条件 得到有不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强 合金比纯金属的应用范围更广泛 A B C D 2 如图 K9 1 所示标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代 从图中可以 看出的信息有 图 K9 1 A 科学技术的发展越来越快 新材料频频出现 B 新材料发展的总体趋势是强度越来越大 C 1800 年以前出现的材料强度都比铝小 D 铝的密度比钢的密度大 3 2012 青岛二模 镁 铝 铜三种金属粉末混合物 加入过量盐酸充分反应 过滤后 向滤液中加入过量烧碱溶液 再过滤 滤液中存在的离子有 A Mg2 B Cu2 C Al3 D AlO 2 4 2012 威海一模 下列关于铜的说法正确的是 A 铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同 B 相同质量的铜分别与足量的氯气 硫完全反应 失去的电子数相同 C 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应 生成硫酸铜的量相同 D 相同质量的铜分别与足量的稀硝酸 浓硝酸完全反应 生成气体的物质的量不同 5 2012 江西九校联考 十二五 2011 2015 年 末期 随着铁路的建设发展 一 票难求的情况将从根本上得到改观 或者说将成为历史 下列有关说法中正确的是 A 铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料 B 铁路勘探时常用太阳能电池提供能量 太阳能电池是原电池 C 铁轨焊接时常用到铝热反应 铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化 D 工业上铁 金的冶炼均采用热还原法 2 能力提升 6 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 腐蚀液 发生的反应为 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉 反应结束后 下列结果不可能出现的是 A 烧杯中有铜无铁 B 烧杯中有铁无铜 C 烧杯中铁 铜都有 D 烧杯中铁 铜都无 7 2012 惠州龙门中学 部分氧化的 Fe Cu 合金样品 氧化产物为 Fe2O3 CuO 共 5 76 g 经如下处理 样 品 足量 稀硫酸 标准状况下V mL气体 滤渣3 2 g 滤液A 不含Cu2 足量NaOH 溶液 过滤滤渣 充分 灼烧 固体 3 2 g 下列说法正确的是 A 滤液 A 中阳离子为 Fe2 Fe3 H B V 224 C 样品中 CuO 的质量为 4 0 g D V 448 8 某稀溶液中含有 Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3 若向其中逐渐加入铁粉 溶液中 Fe2 浓 度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图 K9 2 所示 则稀溶液中 Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3 物质的量浓度之比为 图 K9 2 A 1 1 1 B 1 3 1 C 3 3 8 D 1 1 4 9 2012 宁波八校联考 向一定量的 Cu Fe2O3的混合物中加入 300 mL 1 mol L 1的 盐酸 恰好使混合物完全溶解 所得溶液中不含 Fe3 若用过量的 CO 在高温下还原相同质量 的原混合物 固体减少的质量为 A 6 4 g B 4 8 g C 2 4 g D 1 6 g 10 所谓合金 就是不同种金属 也包括一些非金属 在熔融状态下形成的一种熔合物 根 据下列四种金属的熔 沸点 判断其中不能形成合金的是 NaCuAlFe 3 熔点 97 51 0836601 535 沸点 8832 5952 2003 000 A Cu 和 Al B Fe 和 Cu C Fe 和 Na D Al 和 Na 11 2012 南昌调研 常温下 将 1 92 g 铜加入到 100 mL H2SO4和 HNO3的混合液中 Cu 全部溶解 放出无色气体 再向溶液中加入足量铁粉 充分反应 此时收集到 448 mL 标准 状况 的氢气 下列有关结论不正确的是 A 溶解的铁粉为 2 8 g B 原溶液中c SO 0 5 mol L 2 4 C 原混合溶液中c H 1 2 mol L D 原溶液中n NO 0 08 mol 3 12 铜是重要的金属材料 试回答下列问题 1 工业上可用 Cu2S 和 O2反应制取粗铜 该反应中氧化剂为 电解粗铜制取精铜 电解时 阳极材料是 电解液中必须含有的阳离子是 2 在 100 mL 18 mol L 浓硫酸中加入过量的铜片 加热使之充分反应 反应中被还原的 n H2SO4 Fe3 Cu2 可知随铁粉的增加 反应的方 程式分别为 4HNO3 稀 Fe Fe NO3 3 NO 2H2O 4 mol 1 mol 1 mol 2Fe NO3 3 Fe 3Fe NO3 2 2 mol 1 mol 3 mol Cu NO3 2 Fe Fe NO3 2 Cu 1 mol 1 mol 1 mol 所以原溶液中 Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3的物质的量之比为 2 mol 1 mol 1 mol 4 mol 1 1 4 9 C 解析 因盐酸溶解 Fe2O3生成 FeCl3 故n Fe2O3 n HCl 0 3 L 1 1 6 mol L 1 6 0 05 mol 由题意知 固体减轻的质量 也就是氧元素的质量 m 0 05 mol 3 16 g mol 1 2 4 g 10 C 解析 分析数据得出 C 错误 因为铁的熔点 1535 高于 Na 的沸点 883 无法制得合金 11 D 解析 此题的关键是要理解第一步反应中铜与硝酸及硫酸反应生成了 CuSO4和 NO 及水 且硝酸恰好完全反应 铜的物质的量为 0 03 mol 所以根据电子得失守恒得出参加反 应的 HNO3为 0 02 mol D 错 第二步反应为铁和硫酸反应 铁和铜离子反应 根据铜离子的 物质的量及氢气的物质的量 求算出铁粉的质量为 2 8 g 再综合第一步和第二步反应求出 c SO 和c H 2 4 12 1 Cu2S O2 粗铜 Cu2 2 0 9 3 Fe HCl 稀 Cl2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 解析 用 30 的 FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板时发生反应 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 废液中含有 Fe2 Cu2 Fe3 加入过量铁粉后 7 2Fe3 Fe 3Fe2 Fe Cu2 Cu Fe2 滤渣中含有过量的 Fe 和 Cu 加入盐酸 Fe 2HCl FeCl2 H2 通入 Cl2后 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 13 1 石灰乳来源丰富 成本低 且反应结束后可得副产品漂白粉 2 CuCl2 2NaCl Cu 2Na CuCl2 CuCl 沉淀沉积在 Cu 表面阻碍反应的进行 3 防止 Cu2 水解 增大 NaCl 的浓度有利于生成更多的 Na CuCl2 提高产率 4 使 CuCl 尽快干燥 防止被空气氧化 5 2Cu2 2Cl SO2 2H2O2CuCl 4H SO 2 4 解析 1 主要从原料经济性的角度来回答 2 产物 Na CuCl2 中 Cu 的化合价为 1 因 此还原过程发生的是归中反应 3 主要考查盐类水解和化学平衡知识 4 产品用水和酒精洗 的效果是不同的 酒精沸点低 易挥发 易晾干 5 反应中 CuCl2被还原为 CuCl 则 SO2的