（广东版）2014届高三化学一轮复习 限时集训（13）氮及其化合物

1 限时集训限时集训 十三十三 氮及其化合物氮及其化合物 限时 60 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 2012 福建高考 下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4Cl 反应生成 NH3的是 A 二氧化氮 B 钠 C 硫酸镁 D 二氧化硅 2 2012 湛江调研 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A 向 Fe NO3 2稀溶液中加入盐酸 3Fe2 4H NO 3Fe3 NO 2H2O 3 B 铜片与浓 HNO3 Cu NO 4H Cu2 NO 2H2O 3 C 氯化铵浓溶液跟浓 NaOH 溶液混合后加热 NH OH NH3 H2O 4 D 碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热 NH OH NH3 H2O 4 3 在如图所示装置中 烧瓶中充满干燥气体 a 将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内 轻轻振 荡烧瓶 然后打开弹簧夹 f 烧杯中的液体 c 呈喷泉状态喷出 最终几乎充满烧瓶 则 a 和 b 分别是表中的 4 2013 莆田一中检测 U 铀 常见化合价有 4 和 6 硝酸铀酰加热分解 UO2 NO3 2 UxOy NO2 O2 反应未配平 收集满一试管气体产物 倒扣于水中 水充满试管 则 生成的铀氧化物中铀元素的化合价是 A 4 B 6 C 6 和 4 D 4 和 0 5 足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和 NO2 N2O4 NO 的混合气体 这些气 体与 1 68 L O2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝 酸铜溶液中加入 5 mol L 1NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀 则消耗 NaOH 溶液的体积是 A 60 mL B 45 mL C 30 mL D 15 mL a b 液体 ANO2H2O BNO 4 mol L 1NaOH 溶液 CCl2 饱和 NaCl 溶液 DNH3 1 mol L 1盐酸 2 6 对某酸性溶液 可能含有 Br SO H2SO3 NH 分别进行如下实验 2 4 4 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后 加热时放出的气体可以 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时 溶液显黄色 再加入 BaCl2溶液 产生的白色 沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 A Br B SO2 4 C H2SO3 D NH 4 7 无色的混合气体甲 可能含 NO CO2 NO2 NH3 N2中的几种 将 100 mL 甲气体经过 下图所示实验的处理 结果得到酸性溶液 而几乎无气体剩余 则甲气体的组成为 A NH3 NO2 N2 B NH3 NO CO2 C NH3 NO2 CO2 D NO CO2 N2 8 有某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL 其中含有硫酸的浓度为 2 mol L 1 含硝酸的 浓度为 1 mol L 1 现向其中加入 0 96 g 铜粉 充分反应后 假设只生成 NO 气体 最多可 收集到标准状况下的气体的体积为 A 89 6 mL B 112 mL C 168 mL D 224 mL 9 2012 苏北四市高三一模 NH3是一种重要的化工原料 可以制备一系列物质 如图 下列有关表述正确的是 A NH4Cl 和 NaHCO3都是常用的化肥 B NH4Cl HNO3和 Na2CO3受热时都易分解 C NH3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D 图中所涉及的盐类物质均可以水解 10 下列关系图中 A 是一种正盐 B 是气态氢化物 C 是单质 F 是强酸 当 X 无论是 强酸还是强碱时都有如下转化关系 其他反应产物及反应所需条件均已略去 当 X 是强碱时 过量的 B 跟 Cl2反应除生成 C 外 另一产物是盐酸盐 A X B Cl2 C O2 D O2 E H2O F 下列说法中不正确的是 3 A 当 X 是强酸时 A B C D E F 中均含同一种元素 F 可能是 H2SO4 B 当 X 是强碱时 A B C D E F 中均含同一种元素 F 是 HNO3 C B 和 Cl2的反应是氧化还原反应 D 当 X 是强酸时 C 在常温下是气态单质 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 11 分 2012 江苏高考 有改动 利用石灰乳和硝酸工业的尾气 含 NO NO2 反应 既能净化尾气 又能获得应用广泛的 Ca NO2 2 其部分工艺流程如下 1 上述工艺中采用气 液逆流接触吸收 尾气从吸收塔底进入 石灰乳从吸收塔顶喷淋 其目的是 滤渣可循环使用 滤渣的主要成分是 填化学式 2 该工艺需控制 NO 和 NO2物质的量之比接近 1 1 若n NO n NO2 1 1 则会导 致 若n NO n NO2 1 1 则会导致 3 生产中溶液需保持弱碱性 在酸性溶液中 Ca NO2 2会发生分解 产物之一是 NO 其 反应的离子方程式为 12 13 分 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜 用如下示意图中的装置 可以实现该反应 回答下列问题 1 A 中加入的物质是 发生反应的化学方程式是 2 B 中加入的物质是 其作用是 3 实验时在 C 中观察到的现象是 发生反应的化学方程式是 4 实验时在 D 中观察到的现象是 D 中收集到的物质是 检验该物质 的方法和现象是 4 13 12 分 在浓硝酸中放入铜片 1 开始反应的化学方程式为 实验现象为 2 若铜有剩余 则反应将要结束时的化学方程式是 3 待反应停止后 再加入少量质量分数为 25 的稀硫酸 这时铜片上又有气泡产生 其 原因是 4 在标准状况下 若将 12 8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应 铜消耗完时 共产生气体 5 6 L 不考虑 2NO2 N2O4 则所消耗的硝酸的物质的量是 所得气体的平均相对 分子质量为 14 14 分 某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质 按下图所示装置进行实验 请回答下列问题 1 装置甲中盛放浓硝酸的仪器 A 的名称是 该装置中发生反应的化学方程式 为 2 实验过程中 装置乙 丙中出现的现象分别是 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为 3 为了探究 NO 的还原性 可以在装置丁的导气管 C 中通入一种气体 通入的这种气体 的名称是 4 取下装置丙中的试管 D 在其中滴加 FeSO4溶液 溶液变为 色 为了证明铁 元素在该反应中的产物 可以再在溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液变为 色 答答 案案 限时集训限时集训 十三十三 氮及其化合物氮及其化合物 1 B 2 A 3 D 4 B 5 5 选 A 由题意可知 HNO3Error 由图分析可得 Cu 失去的电子数与 O2得到 Cu O2 的电子数相等 即n Cu 2n O2 2 0 15 mol 根据质量守恒及 NaOH 和 1 68 L 22 4 L mol Cu NO3 2的反应可得关系式 n NaOH 2n Cu NO3 2 2n Cu 0 3 mol 则V NaOH 0 06 L 60 mL 0 3 mol 5 mol L 1 6 选 B 实验 说明溶液中有 H2SO3 实验 说明溶液中存在 NH 实验 说明溶液中 4 存在 Br 但不能确定溶液中是否含 SO 因为当加入氯水时发生反应 2 4 Cl2 H2SO3 H2O 2HCl H2SO4 因而无法确定是原溶液中存在 SO 还是发生上述反应时 2 4 生成的 SO 故 B 项符合题意 2 4 7 选 B 因是无色混合气体 证明没有 NO2的存在 故 A C 错误 又经过系列实验的 处理得酸性溶液且通过足量 Na2O2后显红棕色 最后通入水中无气体剩余 证明甲气体中无 N2 应存在 NH3 NO CO2 故 B 正确 8 选 D 铜粉溶解于混酸的离子方程式为 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 3 0 015 mol 0 1 mol 0 02 mol 经比较 Cu 不足 由 Cu 的量求得生成 NO 为 0 01 mol 即标准状况下的气体的体积为 224 mL 9 C 10 D 11 1 使尾气中的 NO NO2被充分吸收 Ca OH 2 2 排放气体中 NO 含量升高 产品 Ca NO2 2中 Ca NO3 2含量升高 3 3NO 2H NO 2NOCaCl2 2NH3 2H2O 其他合理答案也可以 2 3 H2O 2 碱石灰 或 CaO 除去 NH3气流中的水蒸气 3 黑色粉末逐渐变为红色 2NH3 3CuON2 3H2O 3Cu 4 出现无色液体 氨水 用玻璃棒蘸取无色液体 滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝 取少量无色液体 加入无水硫酸铜 无水硫酸铜变蓝 13 解析 2 随着反应的进行 硝酸浓度不断减小 故反应后阶段发生的是铜与稀 HNO3的反应 4 n NOx 0 25 mol 故消耗n HNO3 2n Cu n NOx 2 5 6 L 22 4 L mol 1 0 25 mol 0 65 mol 12 8 g 64 g mol 1 设产生 NO2的物质的量为x 则 NO 的物质的量为 0 25 mol x 根据得失电子守恒 得下列方程 6 x 1 0 25 mol x 3 2 12 8 g 64 g mol 1 解得 x 0 175 mol 所以所得气体的摩尔质量为 0 175 mol 46 g mol 1 0 075 mol 30 g mol 1 0 25 mol 41 2 g mol 1 故所得气体的平均相对分子质量为 41 2 答案 1 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 溶液逐渐变蓝 有红棕色气体逸出 2 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3 加入稀 H2SO4后 与原溶液中的 NO构成强氧化性的条件 又能与过量的 Cu 反应 3 4 0 65 mol 41 2 14 解析 1 在浓硝酸与铜的反应中 需要随时控制浓硝酸的流量 故采用分液漏斗 而不是普通漏斗 浓硝酸与铜反应生成二氧化