（解析版）吉林省油田高中2011-2012学年高一化学下学期期初考试试题

1 解析版 吉林省油田高中 解析版 吉林省油田高中 2011 20122011 2012 学年高一下学期期初考试化学年高一下学期期初考试化 学试题学试题 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35 5 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Mg 24 I 127 第第 卷 选择题卷 选择题 共共 6060 分 分 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每小题一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 2 2 分 共分 共 4040 分 分 1 原子核外每个电子层上均含有 2n2个电子的元素是 A Be B C C Ar D Ne 答案 D 解析 考查原子核外电子的排布规律 Be C 的 L 层不符合 Ar 的 M 层不符合 所以选 项 D 正确 答案 D 2 已知反应 X Y M N 为放热反应 对该反应的下列说法中正确的是 A X 的能量一定高于 M B Y 的能量一定高于 N C X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D 因该反应为放热反应 故不必加热就可发生 答案 C 解析 从宏观的角度分析 当反应物的总能量大于生成物的总能量时 反应就是放热反 应 反之是吸热反应 不论是放热反应还是吸热反应均与反应条件无关 所以正确的答案 是 C 3 元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是 A 元素的原子半径呈周期性的变化 B 元素的化合价呈现周期性变化 C 元素原子核外电子排布呈现周期性变化 D 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 答案 C 解析 元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈现周 期性变化的必然结果 选项 A B D 是元素周期律的具体体现 所以答案是 C 4 下列关于化学用语的表述正确的是 A 原子核内有 8 个中子的碳原子 B 过氧化氢的电子式 C HClO 的结构式为 H O Cl D 硫原子的原子结构示意图 答案 C 解析 在表示原子的组成时 元素符号的左下角表示质子数 左上角是质量数 所以原 子核内有 8 个中子的碳原子应是 过氧化氢是共价化合物 是由共价键形成的 所以C 14 6 其电子式为 在次氯酸中 H Cl O 的化合价分别是 1 价 1 价和 2 价 因此选项 C 正确 硫原子的最外层有 6 个电子 其原子结构示意图为 所以 正确的答案是 C 2 8 6 16 2 5 下列反应中 生成物的总能量高于反应物的总能量且属于氧化还原反应的是 A Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 反应 B 铝与稀盐酸 C 灼热的炭与 CO2反应 D 甲烷与 O2的燃烧反应 答案 C 解析 生成物的总能量高于反应物的总能量 说明反应是吸热反应 BD 属于放热反应 A 是吸热反应 但不是氧化还原反应 所以答案是 C 6 下列说法不正确的是 A 化学反应除了生成新物质外 一定伴随着能量变化 B 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C 焓变的符号是 H 单位是 kJ mol 反应热的单位是 kJ D 化学反应的实质是旧键断裂和新键生成 7 下列叙述中 正确的是 A 39K 和 40Ca2 微粒中的电子数不相等而中子数相等 B D2和 He 在同温同压时 若体积相等 则质量相等 C 同一元素的各种同位素的物理性质 化学性质均相同 D 两个质子数和电子数都相等的微粒一定是同种元素 答案 B 解析 39K 和 40Ca2 微粒中的电子数和中子数分别为 18 和 20 18 和 20 因此 A 不正确 等温等压时体积之比是物质的量之比 D2和 He 的摩尔质量都是 4g mol 所以 B 正确 同 一元素的各种同位素的物理性质不同 化学性质相同 C 不正确 元素是指具有相同核电 荷数 即核内质子数 的一类原子的总称 而微粒的范围很广泛 可以是分子或是原子团 等 D 不正确 答案是 B 8 下列各装置中 能构成原电池的是 A B C D 答案 A 解析 在原电池装置必须有活泼性不同的金属或金属与非金属 且导线相连插入到电解 质溶液中 A 正确 B 中电极相同 C 中不是电解质溶液 D 中没有形成闭合回路 所以正 确答案是 A 9 下列关于化学键的说法正确的是 Fe CFeC CuCu FeZn 酒精稀硫酸稀硫酸硝酸银硫酸铜 3 A 构成单质分子的微粒一定含有共价键 B 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C 金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键 D 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 10 能源可划分为一级能源和二级能源 自然界直接提供的能源为一级能源 需要消耗其它 能源的能量间接获取的能源称为二级能源 下列关于能源的说法正确的是 A 天然气是一级能源 B 水力是二级能源 C 电能是一级能源 D 煤气是一级能源 答案 A 解析 水利可以发电 属于一 级能源 电能是二级能源 煤气需要利用碳在高温下和 水蒸气反应生成 属于二级能源 所以答案是 A 11 下列关于原电池的叙述中 正确的是 A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B 原电池是将电能转化为化学能的装置 C 在原电池中 电子流出的一极是负极 发生氧化反应 D 原电池放电时 电流的方向是从负极到正极 答案 C 解析 在原电池电极可以是金属和非金属构成 A 不正确 原电池是把化学能转化为电 能的装置 B 不正确 在原电池中负极失去电子 发生氧化反应 电子流出 通过导线传 递到正极上 电流方向正好相反 所以 C 正确 D 不正确 答案 C 12 关于热化学方程式 下列说法错误的是 A 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 B 热化 学方程式未注明温度和压强时 H表示标准状况下的数据 C 同一化学反应 化学计量数不同 H不同 化学计量数相同而状态不同 H 也 不相同 D 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 答案 B 解析 热化学方程式未注明温度和压强时 表示是在 25 101kPa 时进行的反应 所 以选项 B 不正确 答案是 B 13 下列事实不能说明 X 元素比 Y 元素的非金属性强的是 A 与 H2化合时 X 单质比 Y 单质容易 B X 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强 C X 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多 4 D X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来 答案 C 解析 比较元素的非金属性强弱时可以依据元素周期律 也可以是最高价氧化物对应的 水化物的酸性强弱 或与氢气化合的难易程度以及生成的氢化物的稳定性 或者是它们之 间的相互置换能力 与原子的最外层电子数多少没有之间的关系 所以答案是 C 14 下列热化学方程式书写正确的是 H 的绝对值均正确 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1367 0 kJ mol 燃烧热 B NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 中和热 C P s 3 2 Cl2 g PCl3 g H 306 kJ mol 反应热 D 2NO2 O2 2NO H 116 2kJ mol 反应热 答案 C 解析 燃烧热是在一定条件下 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 乙醇燃烧的稳定氧化物是液态水 而不是气态 A 不正确 中和反应是放热反应 H 0 B 不正确 物质所具有的能量与物质的状态有关系 所以在热化学方程式中必须注 明物质的状态 D 不正确 答案是 C 15 已知 1 18 号元素的离子 aW3 bX cY2 dZ 都具有相同的电子层结构 下列关 系正确的是 A 质子数 c d B 离子的还原性 Y2 Z C 氢化物的稳定性 H2Y HZ D 原子半径 XCl Na Al3 氢化物的稳定性 HF HCl H2S H2Se 氧化性 Cl2 S Se Te 酸性 H2SO4 HClO4 H2SeO4 得电子能力 F Cl Br I A 只有 B C D 只有 答案 B 解析 电子层结构相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小 正确 同周期元 素自左向右金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同主族元素自上而下金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 所以 都正确 酸性应是 HClO4 H2SO4 H2SeO4 所以正确的答案 是 B 17 CO2气体在一定条件下可与金属镁反应 干冰在一定条件下可以形成 CO2气体 这两个 变化过程中 CO2需要克服的作用分别是 A 共价键 共价键 B 共价键 分子间作用力 C 分子间作用力 共价键 D 分子间作用力 分子间作用力 答案 B 5 解析 CO2气体在一定条件下可与金属镁反应 属于化学变化 克服的是化学键即为共 价键 干冰形成 CO2气体属于物理变化 克服的分子间作用力 所以答案是 B 18 下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量 kJ 物质 Cl2Br2I2H2 键能 kJ mol 1 243200151436 下列物质本身具有的能量最低的是 A H2 B Cl2 C Br2 D I2 答案 A 解析 键能越大 物质越稳定 物质越稳定 所具有的能量就越低 答案是 A 19 下列各表中的数字代表的是原子序数 表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中 的位置相符的是 答案 D 解析 考查元素周期表的结构 在长周期中第 A 和第 A 之间还有 10 列过渡元素 所 以 A B C 均不正确 答案是 D 20 X Y Z 三种短周期元素在周期表中的位置如右图 X 通过共用三对电子形成 X2分子 下列说法不正确的是 A 化合物 XZ3中各原子均满足 8 电子的稳定结构 B X Y Z 三种元素形成的含氧酸都是强酸 C 常温下 Z 单质可与 Y 的氢化物发生置换反应 D 一定条件下 X2与 Al 反应得到 AlX 二 选择题 每小题有一个选项符合题意 每小题二 选择题 每小题有一个选项符合题意 每小题 4 4 分 共分 共 2020 分 分 21 以下关于锂 钠 钾 铷 铯的叙述不正确有几项 氢氧化物中碱性最强的是 CsOH 单质熔点最高的是铯 6 与 O2反应均可得到多种氧化物 它们的密度依次增大 均要保存在煤油中 其单质的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性依次增强 A 2 项 B 3 项 C 4 项D 5 项 答案 C 解析 同主族元素自上而下金属性是增强的 而金属性越强 相应阳离子的氧化性就越 弱 正确 不正确 碱金属元素形成的单质熔点逐渐降低 不正确 锂和氧气化 合产物只有 Li2O 不正确 碱金属单质的密度逐渐增大 但锂的密度小于煤油的 不能 保持在煤油中 而是密封在石蜡中 不正确 答案是 C 22 相关数据如下表 H2 g Br2 g HBr g 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 kJ 436200369 则已知 H2 g Br2 g 2HBr g H 为 A H 102kJ mol B H 102kJ mol C H 267kJ mol D H 267kJ mol 答案 B 解析 反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值 所以该反应的焓 变为 H 436 kJ mol 200 kJ mol 2 369 kJ mol 102 kJ mol 所以答案是 B 23 同族元素所形成的同一类型的化合物 其结构和性质往往相似 化合物 PH4I 是一种白 色晶体 下列对它的描述中正确的是 A 它是一种共价化合物 B 在加热时此化合物可以分解为 PH3和 HI C 这种化合物不能跟碱反应 D 该化合物可以由 PH3和 HI 化合而成 24 已知常温时红磷比白磷稳定 在下列反应中 P4 白磷 s 5O2 g P4O10 s H a kJ mol 4P 红磷 s 5O2 g P4O10 s H b kJ mol 若 a b 均大于零 则 a 和 b 的关系为 A a b B a b C a b D 无法确定 答案 C 7 解析 红磷比白磷稳定 说明等质量的红磷的能量低于白磷的 将所给的两个热化学方 程式叠加即得到 P4 白磷 s 4P 红磷 s H a b kJ mol 因为 H 0 所 以 a b 答案选 C 25 将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49 0 kJ mol 1 CH3OH g 1 2O2 g CO2 g 2H2 g H 192 9 kJ mol 1 下列说法正确的是 A CH3OH 的燃烧热为 192 9 kJ mol 1 B 反应 中的能量变化如右图所示 C CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 D 根据 推知反应 CH3OH l 1 2O2 g CO2 g 2H2 g 的 H 192 9 kJ mol 答案 D 解析 燃烧热是在一定条件下 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 甲醇燃烧的稳定氧化物是液态水和二氧化碳 而不是氢气 A 不正确 反应 是吸热反应 而在图像中反应物的总能量高于生成物的总能量 是放热反应 所以 B 不正确 根据反应 可知 CH3OH 转变成 H2的过程是可以放热的 C 不正确 因为气态甲醇的能量要高于液态 甲醇的能量 即反应 放出的热量要多 放热越多 反应热越小 所以选项 D 正 确 答案 是 D 卷卷 非选择题 共非选择题 共 6060 分 分 三 填空题 本题包括两小题 共三 填空题 本题包括两小题 共 1212 分 分 26 6 分 元素周期表有 个横行 叫周期 每一周期中元素原子的 相 同 从左到右元素的金属性依次 填增强或减弱 元素周期表中有 个纵 行 第 A 族处在第 纵行 同一主族从上到下 元素的非金属性依次 填增强或减弱 答案 7 电子层数 减弱 18 16 减弱 解析 考查元素周期表的结构和元素周期律 27 6 分 依据叙述 写出下列反应的热化学方程式 在 25 101 kPa 下 32g 甲醇 CH3OH 的燃烧放出的热量为 725 8kJ 则表示甲 醇燃烧热的热化学方程式为 已知常温下甲醇为液态 1 00 L 1 00 mol L 1H2SO4溶液与 2 00 L 1 00 mol L 1 NaOH 溶液完全反 应 放出 114 6 kJ 热量 表示其中和热的热化学方程式为 答案 CH3OH l O2 g CO2 g 2H2O l H 725 8 kJ mol 1 3 2 H2SO4 aq NaOH aq Na2SO4 aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 1 2 1 2 8 解析 1 燃烧热是在一定条件下 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的 热量 因此在表示燃烧热的热化学方程式中可燃物前的计量数一定是 1 2 中和热是在一定条件下的稀溶液中酸和碱反应生成 1mol 水时所放出的热量 所以 在表示中和热的热化学方程式中生成物水前的计量数一定是 1 四 实验题 本题包括两小题 共四 实验题 本题包括两小题 共 2222 分 分 28 14 分 中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液 在实验过程中要尽量避免热量的散失 要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化 回答下列问题 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃用品是 2 在大小烧杯之间填满碎泡沫 或纸条 其作用是 大烧杯上如不盖硬纸板 求得的中和热数 值 填 偏大 偏小 无影响 3 做一次完整的中和热实验 温度计需要使用 次 4 该实验常用 0 50 mol L 1 HCl 和 0 55 mol L 1的 NaOH 溶液各 50 mL 若上述 HCl NaOH 溶液的密度都近似为 1 g cm3 中和后生成的溶液的比热容C 4 18 J g 反应后温度升高了 t 则生成 1mol 水时的反应热 H kJ mol 填表达式 5 如果用 50mL0 50mol L 醋酸与 50mL0 55mol LNaOH 溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 不相等 简述理由 29 8 分 下图为某同学设计的一个原电池 9 若电解质溶液为若电解质溶液为 H H2 2SOSO4 4 Fe 是 极 其电极反应为 该反应 是 填 氧化 或 还原 反应 Cu 是 极 其电极反应为 该电极上反应现象 是 若电解质溶液为若电解质溶液为 CuSOCuSO4 4 Cu 电极上电极反应为 其反应现象是 五 图像题 五 图像题 1212 分 分 30 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应过程的能量变化如图所示 已知 1mol SO2 g 氧化为 1mol SO3的 H 99kJ mol 1 请回答下列问题 1 图中 A C 分别表 示 2 图中 H KJ mol 1 3 已知单质硫的燃烧热为 296 KJ mol 1 写出表 示硫燃烧的热化学方程式 4 计算由 S s 生成 3 molSO3 g 的 H 答案 1 反应物能量 生成物能量 每空 2 分 2 198 2 分 10 3 S s O2 g SO2 g H1 296 KJ mol 1 3 分 4 H 1185 KJ mol 1 3 分 解析 1 根据图像可知 A 点表示反应物的总能量 C 点表示生成物的总能量 2 1mol SO2 g 氧化为 1mol SO3的 H 99kJ mol 1 而在图像中表示的是生成 2mol SO3的能量变化示意图 所以反应热是 198kJ mol 1 3 燃烧热是在一定条件下 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 所以热化学方程式为 S s O2 g SO2 g H1 296 KJ mol 1 4 硫的燃烧热为 296 kJ mol 所以热化学方程式为 S s O2 g SO2 g H 296kJ mol 1 将该反应和反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 198kJ mol 1叠加 即 2 得到 2S s 3O2 g 2SO3 g 所以该反应的 H 790kJ mol 1 因此生成 3mol 三氧化硫气体放出的热量是 六 推断题 六 推断题 1414 分 分 31 有 A B C D E F 六种短周期元素 它们的核电荷数按 C