（山西专用）2014届高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物质量检测（含解析） 新人教版

1 20142014 届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 山西专用 山西专用 第四章第四章 非金属及其化合物质量检测 含解析 非金属及其化合物质量检测 含解析 金属及其化合物 非金属及其化合物 测试时间 90 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 14 小题 每小题 3 分 共 42 分 1 2013 届安徽阜阳一中高三上学期二模 化学在日常生活和生产中有着重要的应用 下列说法不正确的有 明矾水解形成的 Al OH 3胶体能吸附水中悬浮物 可用于水的净化 生活中常用 苏打作发酵粉 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 燃煤时加入适量 石灰石 可减少废气中 SO2的量 常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放 工业上常用硅 制造光导纤维 A 1 个 B 2 个 C 3 个 D 4 个 解析 生活中常用小苏打作发酵粉 NaClO Ca ClO 2都可用作含氯消毒剂 CaO SO2 CaSO3 2CaSO3 O2 2CaSO4 可减少废气中 SO2的量 常温下浓硫酸能使铁钝化 故可用铁制容器盛放浓硫酸 工业上常用二氧化硅制造光导纤维 故有 2 个不正确的 答案 B 2 2013 年山东省实验中学一诊 利用焰色反应 人们在烟花中有意识地加入特定金 属元素 使焰火更加绚丽多彩 下列说法中正确的是 A 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B NaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 解析 某些非金属单质燃烧时火焰有颜色 A 不正确 焰色反应为金属元素的性质 与元素的存在形式 化合态或游离态 无关 同种金属元素的焰色反应相同 B 正确 D 不正 确 答案 B 3 2012 年西安名校三检 下列说法正确的是 A 能够使品红试液褪色的气体一定是 SO2 B 常温下 铁 铝不与浓硫酸反应 因此可以用铁 铝容器贮存运输浓硫酸 C 硝酸铵受热易分解爆炸 实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气 D 一种元素可能有多种氧化物 但同种化合价只对应一种氧化物 解析 氯气也能使品红试液褪色 A 项错误 常温下 铁 铝能与浓硫酸反应 但是 2 会发生钝化 B 项错误 二氧化氮和四氧化二氮中氮元素的化合价均为 4 D 选项错误 答案 C 4 金属材料在日常生活和生产中被广泛运用 下列说法中正确的是 A 钠 铝 铜在空气中氧化均生成碱性氧化物 B 试管壁上的铜 银均可用稀硝酸洗涤除去 C 用 Na Fe Cu 分别在 Cl2中燃烧可制备 NaCl FeCl2 CuCl2 D 电解含 Fe3 Cu2 Ag 的混合溶液在阴极上依次析出 Ag Fe Cu 解析 过氧化钠不是碱性氧化物 三氧化二铝是两性氧化物 A 项错误 铁在氯气中 燃烧生成 FeCl3 C 项错误 Fe3 得到电子生成 Fe2 Fe2 得电子能力小于 H Fe2 在水 溶液中不能被电解为 Fe D 项错误 答案 B 5 2012 年南京四校联考 下列物质中 既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al OH 3 NH4 2CO3 NaHSO4 A B C D 解析 NaHSO4不能与盐酸反应 其余的均能与盐酸和 NaOH 溶液反应 故 D 选项正确 答案 D 6 2013 年河南调研 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品 它们都是白色固体 下列区分这两种物质的方法中正确的是 A 分别用砂锅加热两种样品 全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧 使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C 取两只小玻璃杯 分别加入少量的两种样品 再加入等量的食醋 产生气泡快的是 小苏打 D 先将两样品配成溶液 分别加入澄清石灰水 无白色沉淀生成的是小苏打 解析 小苏打 NaHCO3分解生成 Na2CO3 H2O 和 CO2 有 Na2CO3残留 A 项错误 纯碱和 小苏打的焰色反应颜色均为黄色 向二者的溶液中分别加入澄清石灰水 均有 CaCO3沉淀 生成 答案 C 7 2013 年青岛一检 下列实验操作中 能达到实验目的的是 3 解析 A 项 浓硫酸与铜反应后有 SO2生成 可使蘸有品红试液的滤纸条褪色 蘸有 Na2CO3溶液的棉花可吸收多余的二氧化硫 防止其污染空气 正确 B 项 配制溶液应在 烧杯里进行 且冷却至室温后才能转入容量瓶 错误 C 项 原电池中 电子与电流的移 动方向相反 电流从正极流出 错误 D 项 乙烯和 SO2均能被 KMnO4 H 溶液氧化 错误 答案 A 8 X Y Z W 有如图所示的转化关系 且 H H1 H2 则 X Y 可能是 C 和 CO S 和 SO2 AlCl3和 Al OH 3 NaOH 和 Na2CO3 Fe 和 FeCl3中的 A B C D 解析 本题的关键是 H H1 H2 即方程式 X W Z 可由 X W Y 和 Y W Z 叠加得到 如 中 AlCl3 4NaOH NaAlO2 3NaCl 2H2O 可由 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 叠加得到 答案 D 9 通过对实验现象的观察 分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一 则下列 对实验事实的解释正确的是 现象解释 A 浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定 B 浓硫酸可使 pH 试纸先变红后变黑浓硫酸具有酸性和吸水性 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉 淀生成 该溶液中含有 SO2 4 4 D Cl2和 SO2均可使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2和 SO2均具有漂白性 解析 浓硝酸不稳定 在光照下分解生成的 NO2溶解在其中使溶液呈黄色 A 项正确 浓硫酸使 pH 试纸先变红后变黑 体现浓硫酸的酸性和脱水性 B 项错误 C 项 原溶液中 可能含有 SO SO或 HSO 错误 Cl2本身不具有漂白性 是 Cl2与水反应生成的 2 42 3 3 HClO 具有强氧化性 能与有色物质发生氧化还原反应而使其褪色 而 SO2使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色是由 SO2溶于水生成的 H2SO3与 NaOH 发生中和反应所致 D 项错误 答案 A 10 2012 年豫西五校联考 NaNO2是一种食品添加剂 它能致癌 酸性 KMnO4溶液与 NaNO2反应的化学方程式为 MnO NO Mn2 NO H2O 下列叙述中正确的是 4 2 3 A 该反应中 NO被还原 2 B 反应过程中溶液的 pH 减小 C 生成 1 mol NaNO3需消耗 0 4 mol KMnO4 D 中的粒子是 OH 解析 NO中 N 元素的化合价升高 NO被氧化 A 错误 根据得失电子守恒和原子 2 2 守恒可知反应的离子方程式为 2MnO 5NO 6H 2Mn2 5NO 3H2O 据此可知 4 2 3 B D 错误 C 正确 答案 C 11 2013 年济南高三一轮验收 下列反应中 相关示意图像错误的是 ABCD 将二氧化硫通入 到一定量氯水中 将氨水滴入到一定 量氯化铝溶液中 将铜粉加入到一定 量浓硝酸中 将铁粉加入到一定 量氯化铁溶液中 解析 氯水不能溶解氢氧化铝 答案 B 12 2013 届山西省高三四校联考 某混合气体中可能含有 Cl2 O2 SO2 NO NO2中 的两种或多种气体 现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后 品红溶液褪色 把剩余 气体排入空气中 很快变为红棕色 对于原混合气体成分的判断中正确的是 A 肯定有 SO2和 NO B 可能有 Cl2 O2和 NO2 C 可能有 Cl2和 O2 D 肯定只有 NO 5 解析 由题知 混合气体为无色 排除 Cl2 NO2 混合气体通过品红后褪色 确定含 有 SO2 剩余气体排入空气变为红棕色 确定含 NO O2不存在 故原混合气体中含有 SO2 NO 答案 A 13 2012 年石家庄质检 FeS 与一定浓度的 HNO3反应 生成 Fe NO3 3 Fe2 SO4 3 NO2 N2O4 NO 和 H2O 当 NO2 N2O4 NO 的物质的量之比为 1 1 1 时 实际参加反应 的 FeS 与 HNO3的物质的量之比为 A 1 6 B 16 25 C 2 1 D 1 7 解析 设生成的 NO2 N2O4 NO 的物质的量均为 1 mol 则有 4 mol HNO3参加氧化还原 反应 共得到 6 mol 电子 当 1 mol FeS 生成硝酸铁 硫酸铁时化合价的变化为铁升高 1 硫升高 8 即共失去 9 mol 电子 所以参加氧化还原反应的 FeS 与 HNO3的物质的量之比 为 1 6 但是生成物中还有硝酸铁 因而有一部分硝酸起了酸性介质的作用 通过元素守 恒可得方程式中 FeS 与 HNO3的系数之比为 6 42 即 1 7 答案 D 14 2013 届河南信阳高中高三第五次大考 将 11 9 g 由 Mg Al Fe 组成的合金溶于 足量的 NaOH 溶液中 合金质量减少了 2 7 g 另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中 生成 了 6 72 L NO 标准状况下 向反应后的溶液中加入适量 NaOH 溶液恰好使 Mg2 Al3 Fe3 完全转化为沉淀 则沉淀的质量为 A 22 1 g B 27 2 g C 30 g D 无法计算 解析 由题意知 11 9 g 合金中含 Al 2 7 g 设 Mg 的物质的量为x Fe 的物质的量为 y 据得失电子守恒得 0 1 3 2x 3y 0 9 根据质量守恒得 24x 56y 11 9 2 7 联立 解得x 0 15 mol y 0 1 mol 则沉淀的质量为 0 1 78 0 15 58 0 1 107 27 2 g 答案 B 二 非选择题 本题包括 6 小题 共 58 分 15 10 分 金属是一种重要的材料 人类的生活和生产都离不开金属 如图表示了金 属活动性顺序表中铜 锡 铁和铝元素被人类大规模开发 利用的大致年限 6 1 根据图中数据和有关的化学知识 你认为金属大规模开发 利用的先后顺序跟下列 哪些因素有关 地壳中金属元素的含量 金属的导电性 金属的活动性 金属的延展性 金属冶炼的难易程度 2 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志 请写出一氧化碳在高温 条件下将铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式 3 铝的活动性比铁强 但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性 其原因是 4 在西汉古籍中曾有记载 曾青得铁则化为铜 即曾青 CuSO4 跟铁反应就生成铜 试写出该反应的化学方程式 5 尽管铜比铁稳定 但铜器表面经常会生成铜锈 即铜绿 化学式为 Cu2 OH 2CO3 其中生成铜绿的反应物中除 Cu 外 还有 O2 CO2和 H2O 试写出保护铜制品的方法 这层铜绿可用化学方法除去 试写出除去铜绿而不损伤器物的反 应的化学方程式 6 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币 试从物理性质和化学性质的角度分析为 什么铜常用于制造货币 已知铜的熔点是 1183 4 铁的熔点是 1534 8 7 某同学想验证 Zn Fe Cu 三种金属的活动性 除了用到这三种金属外 该同学还 用到一种溶液 该溶液可能是 解析 1 可从金属的活动性和金属冶炼的难易程度 来解释金属大规模开发 利用的 先后顺序 2 赤铁矿的主要成分是氧化铁 3 铝在空气中 其表面会生成一种致密的氧 化铝保护膜 4 曾青得铁则化为铜 的实质是金属之间的置换反应 5 铜不与稀盐酸 和稀硫酸反应 而铜绿却可与稀酸反应 因此可用稀盐酸或稀硫酸除去铜绿而又不伤器物 6 铜钱的广泛流通可从铜的不活泼性及低熔点来考虑 7 比较 Zn Fe Cu 三种金属的活 动性时 利用活泼金属可置换出盐溶液中的不活泼金属的性质 选择 FeSO4溶液较好 答案 1 2 3CO Fe2O32Fe 3CO2 高温 3 铝的表面生成了致密的氧化铝保护膜 7 4 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 5 在干燥空气中保存 Cu2 OH 2CO3 4HCl 2CuCl2 3H2O CO2 或 Cu2 OH 2CO3 2H2SO4 2CuSO4 3H2O CO2 6 物理性质 铜的熔点比较低 容易冶炼铸造成型 化学性质 铜的化学性质比较稳 定 不易被腐蚀 7 FeSO4或 FeCl2溶液等合理答案 16 10 分 已知 A B C D 是中学化学的常见物质 且 A B C 均含有同一种元素 在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示 部分反应中的 H2O 已略去 请回答下列问题 1 若 A 可用于自来水消毒 D 是生产 生活中用量最大 用途最广的金属单质 加热 蒸干 B 的溶液不能得到 B 则 B 的化学式可能是 工业上制取 A 的离子方程式 为 2 若 A 是一种碱性气体 常用作制冷剂 B 是汽车尾气之一 遇空气会变色 则反应 的化学方程式为 3 若 D 是氯碱工业的主要产品之一 B 有两性 则反应 的离子方程式是 4 若 A C D 都是常见气体 C 是导致酸雨的主要气体 则反应 的化学方程式为 某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中 每隔一定时间测酸雨的 pH 发现 在起始一段时间内 酸雨的 pH 呈减小趋势 用离子方程式解释原因 解析 1 氯气常用于自来水消毒 则 A 为 Cl2 铁是使用最广泛的金属单质 D 是铁 则 B 为 FeCl3 C 是 FeCl2 2 碱性气体为 NH3 汽车尾气中遇空气变色的气体是 NO 3 常见的两性物质是 Al2O3和 Al OH 3 D C 分别为 NaOH 和 NaAlO2 故 B 为 Al OH 3 4 导致酸雨的主要气体是 SO2 A 与 SO2均含有硫元素 且二者反应生成硫单质 故 A 为 H2S 酸雨的主要成分是 H2SO3 在放置过程中被氧化为 H2SO4 酸性增强 答案 1 FeCl3 2Cl 2H2O2OH Cl2 H2 电解 2 4NH3 5O24NO 6H2O 催化剂 3 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 8 4 2H2S SO2 3S 2H2O 2H2SO3 O2 4H 2SO2 4 17 10 分 A B C D E 是中学阶段常见的 5 种化合物 A B 是氧化物 元素 X Y 的单质是生活中常见的金属 相关物质间的转化关系如图所示 1 X 的单质与 A 反应的化学方程式是 2 若试剂 1 是 NaOH 溶液 则 X 的单质与试剂 1 反应的离子方程式是 3 若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸 检验物质 D 的溶液中金属离子的方法是 将物质 C 溶于水 其溶液呈酸性 原因是 用离子方程式表示 某高效净水剂是由 Y OH SO4聚合得到的 工业上以 E 稀硫酸和亚硝酸钠为原料制 备 Y OH SO4 反应中有 NO 生成 该反应的化学方程式是 解析 A B 是氧化物 元素 X Y 的单质是生活中常见的金属 结合图可知 A 是 Fe2O3 X 的单质是 Al B 是 Al2O3 Y 的单质是 Fe 若试剂 1 是 NaOH 溶液 则 C 为 NaAlO2 若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸 则 D 的溶液中含 Fe3 可用 KSCN 溶液检验 C 的 溶液中含 Al3 易水解 E 为 FeSO4 答案 1 Fe2O3 2Al2Fe Al2O3 高温 2 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 3 取少量 D 的溶液于试管中 滴加几滴 KSCN 溶液 溶液呈血红色 证明有 Fe3 Al3 3H2O Al OH 3 3H 2FeSO4 2NaNO2 H2SO4 2Fe OH SO4 Na2SO4 2NO 18 9 分 2013 年安徽七校联考 经调查某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨 某兴趣小组对这种酸雨进行实验探究 1 提出合理的假设 该酸雨中的溶质除 H2SO4 HCl 外 该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程 预测主要 溶质还一定有 2 设计实验方案验证假设 在下表中写出实验步骤 预期现象和结论 限选试剂及仪器 盐酸 硝酸 BaCl2溶液 Ba OH 2溶液 AgNO3溶液 紫色石蕊试液 9 品红溶液 烧杯 试管 胶头滴管 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取适量酸雨于 A B 两支洁净的试管中 待用 步骤 2 往 A 试管中加入过量的 Ba OH 2溶液 静置 过滤 步骤 3 取少量步骤 2 得到的滤渣加入盐酸 步骤 4 步骤 5 3 酸雨部分组成测定 滴定 准确量取 25 00 mL 该酸雨于锥形瓶中 加入几滴淀粉溶液 将 0 0200 mol L 1碘水装入 50 mL 酸式滴定管中 滴定终点的现象为 记录数据 重复滴 定 2 次 平均消耗碘水V mL 计算 被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为 只列出算式 不做运算 解析 2 酸雨的主要溶质有三种 应分别进行验证 加入过量 Ba OH 2溶液 则会生 成 BaSO3沉淀和 BaSO4沉淀 加入盐酸 BaSO4不溶解 则证明有 H2SO4存在 接着验证 HCl 的存在 取步骤 2 得到的滤液 先加 HNO3酸化 再加 AgNO3 若有白色沉淀 则说明有 Cl 存在 最后再验证 SO2 加入的品红溶液褪色 即可验证 3 碘与酸雨中的 SO2发生反 应的方程式为 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 当 SO2消耗完时 再滴入碘水 溶液会显蓝色 由此可以计算出 SO2的浓度为 mol L 1 0 0200 V 10 3 25 00 10 3 答案 1 SO2 或 H2SO3 2 实验步骤预期现象和结论 若滤渣不完全溶解 则酸雨中含有硫酸 步骤 4 取适量步骤 2 得到的滤液 先加入 过量的硝酸 然后加 AgNO3溶液 若产生白色沉淀 则酸雨中含有盐酸 步骤 5 往 B 试管中加入少量品红溶液 振 荡 若品红溶液褪色 则酸雨中含有 SO2 或 H2SO3 3 溶液变蓝 且半分钟不褪色 mol L 1 0 0200 V 10 3 25 00 10 3 19 10 分 2011 年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家达尼埃尔 谢赫特曼 以表彰其 在晶体学研究中的突破 达尼埃尔 谢赫特曼是在 Al Mn 合金 不含其他元素 中首次发现 准晶体 研究性学习小组的同学 拟测定该 准晶体 中铝的含量 现设计下列两种不 10 同的实验方案进行探究 请回答下列问题 实验方案一 将 准晶体 样品与足量 NaOH 溶液反应 测定剩余固体的质量 实 验中发生反应的化学方程式是 实验步骤 第一步 称取一定量的 准晶体 样品 溶于足量的 NaOH 溶液中 充分反应 第二步 过滤 洗涤 干燥 称量固体 1 若上述操作中未洗涤固体 测得铝的质量分数将 填 偏高 偏低 或 无影响 实验方案二 将 准晶体 样品与足量稀盐酸反应 测量实验中生成氢气的体积 问题讨论 2 同学们拟选用下列实验装置完成实验 你认为最简易装置的连接顺序是 A 接 接 接 填接口 字母 可不填满 实验开始时 先取下分液漏斗上口的玻璃塞 再轻轻打开其活塞 反应进行一段时 间后稀盐酸不能顺利滴入锥形瓶中 请你帮助分析原因 实验结束时 在读取实验中生成氢气的体积时 你认为合理的是 填序号 A 待实验装置冷却后再读数 B 上下移动量筒 F 使其中的液面与广口瓶中的液面相平 C 视线与凹液面的最低点相平 读取量筒中水的体积 解析 本题是一组以定性分析和定量分析相结合的实验题 本题主要对铝的性质进行 考查 其中对定量实验的考查是本题的难点 将准晶体与强碱反应后 铝将转化为偏铝酸 钠 锰剩余在滤渣中 如果不进行滤渣洗涤 务必会造成滤渣的质量偏大 所以铝的含量 偏低 定量实验的关键是收集产生的氢气 本题中可以利用