高考化学 第二单元 物质的分类 离子反应单元测试卷 新人教版

用心 爱心 专心1 20102010 年高三新课标年高三新课标 人教版人教版 第一轮复习单元示范卷第一轮复习单元示范卷 化学卷化学卷 二二 第二单元第二单元 物质的分类物质的分类 离子反应离子反应 100 分 90 分钟 第第 I I 卷 选择题卷 选择题 共共 4545 分 分 可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 C 23 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 1515 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4545 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 在大试管内依次加入 20 mL 蒸馏水 10 mL 无水酒精 7 g 硫酸铵晶体 充分振荡后静 置片刻 形成液体分层 部分固体沉淀的现象 再用激光笔测试 仅上层液体出现右 图所示现象 依据上述描述 判断下列说法错误的是 A 硫酸铵的溶解过程中也包含化学过程 B 上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体 C 该温度下 硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度 D 向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置 上层液体显无色 下层液体出现红色 2 下列说法正确的是 A 含氧元素的化合物就一定是氧化物 B 由不同种元素组成的纯净物就是化合物 C 溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质 D 只含有一种元素的物质不可能是混合物 3 分类是化学学习和研究中常用的思维方法 下列关于化学物质和反应类型关系正确的是 A B C D 4 在c H c OH 1 2 的水溶液中能大量共存的离子组是 A K Al3 HCO3 SO42 B Ca2 NH4 CO32 Cl C Na K NO3 ClO D Na Ba2 I SO32 5 关于胶体和溶液的区别 下列叙述中正确的 A 溶液呈电中性 胶体带电荷 B 溶液中通过一束光线出现明显光路 胶体中通过一束光线没有特殊现象 用心 爱心 专心2 C 溶液中溶质粒子能通过滤纸 胶体中分散质粒子不能通过滤纸 D 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小 前者小于 1nm 后者介于 1nm 100nm 之间 6 下列化学反应的离子方程式正确的是 A 氢氧化镁中滴加盐酸 H OH H2O B 用 FeCl3溶液腐蚀铜电路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 C 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至 pH 7 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O D NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热 NH4 HCO3 2OH NH3 CO32 2H2O 7 海洋中有丰富的食品 矿产 能源 药物和水产资源等 如下图所示 下列有关说法正确的是 A 大量的氰 磷废水排入海洋 易引发赤潮 B 工段 中结晶出的 MgCl2 6H2O 可在空气中受热分解制无水MgCl2 C 在工段 中溴元素均被氧化 D 工段 中除去粗盐中的 SO42 Ca2 Mg2 Fe3 等杂质 加入的药品顺序为 Na2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液 过滤后加盐酸 8 为了证明 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 硫酸亚铁铵晶体 的成分中含有 NH4 Fe2 SO42 和 H2O 下列实验叙述中不正确的是 A 取少量酸亚铁铵晶体放入试管 加热 试管口有液体生成 则可证明晶体的成分中 含有结晶水 B 硫酸亚铁铵晶体溶于水 得淡绿色溶液 滴入 2 滴 KSCN 溶液 溶液不显红色 再 滴入几滴新制氯水 溶液变为红色 则可证明晶体的成分中含有 Fe2 C 硫酸亚铁铵晶体溶于水 加少量稀盐酸 无现象 再滴入几滴 BaC12溶液 有白色 沉淀生成 则可证明晶体的成分中含有 SO42 D 取少量硫酸亚铁铵放入试管 加入少量稀 NaOH 溶液 在试管口用湿润的红色石蕊 试纸检验 则可证明晶体的成分中含有 NH4 9 下列离子在溶液中能大量共存 加入 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 晶体后 仍能大量共存的是 A Na H Cl NO3 B K Ba2 OH I C Na Mg2 Cl SO42 D Cu2 S2 Br ClO 10 下列离子方程式中 正确的是 用心 爱心 专心3 A FeCl3溶解 Cu 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 B 向 NH4Al SO4 2溶液中滴入 Ba OH 2使 SO反应完全 2 4 2Ba2 4OH Al3 2SO 2BaSO AlO 2H2O 2 4 2 C 足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中 CO2 CO H2O 2HCO 2 3 3 D 向 Fe NO3 2溶液中加入稀盐酸 Fe2 4H NO Fe3 NO2 2H2O 3 11 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子 进行了下图所示的实验操作 其 中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝 由该实验能得到的正确结论是 A 原溶液中一定含有 SO42 离子B 原溶液中一定含有 NH4 离子 C 原溶液中一定含有 Cl 离子 D 原溶液中一定含有 Fe3 离子 12 M 和 N 两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子 K Na H NH4 Fe3 A13 Cl OH NO3 S2 CO32 SO42 己知两溶液 所含离子各不相同 M 溶液里的阳离子只有两种 则 N 溶液里的阴离子应该是 A OH CO32 SO42 B S2 Cl SO42 C CO32 NO3 S2 D Cl SO42 NO3 13 某混合溶液中所含离子的浓度如下表 则 M 离子及 a 值可能为 所含离子NO3 SO42 H Na M 浓度 mol L 3121a A Mg2 1 B Ba2 0 5 C Al3 1 5 D Fe2 1 14 将足量的 CO2不断通入 KOH Ba OH 2 KAlO2的混合溶液中 生成沉淀与通入 CO2的量 的关系可表示为 用心 爱心 专心4 15 在aL Al2 SO4 3和 NH4 2SO4的混合溶液中加入b mol 的 BaCl2 恰好使溶液中 的 SO42 完全沉淀 如加入足量强碱并加热可得到c molNH3 则原溶液中的 Al3 的浓度 mol L 为 A B C D a cb 2 2 a cb 2 a cb 3 2 a bc 6 2 第第 卷卷 非选择题非选择题 共共 5555 分分 二 二 本题包括本题包括 2 2 小题 共小题 共 1717 分 分 16 8 分 某未知溶液 X 中可能含有 K Fe2 NH4 Cl 检验其中是否含有 K 通 常有如下两套实验方案 方案一 焰色反应法 用洁净的玻璃棒蘸取未知液 X 置于酒精灯外焰上灼烧 观察到火焰呈黄色 则证明其 中不含 K 对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正 补充 方案二 亚硝酸钴钠法 在 CH3COOH 酸化的溶液中 K 与亚硝酸钴钠 Na3Co NO2 6 反应生成黄色沉淀 K2NaCo NO2 6 该原理可用于 K 的检验 注意 NH4 也能与 Na3Co NO2 6生成黄色沉淀 会干扰 K 离子的检验 请你利用上述反应原理设计一个实验方案 检验未知溶液 X 中是否含有 K 17 9 分 含 CN 的废水危害很大 处理该废水时 可在催化剂 TiO2作用下用 NaClO 将 CN C 为 2 价 氧化成 CNO C 为 4 价 CNO 在酸性条件下继续被 NaClO 氧化 生成 N2与 CO2 某环保部门用下图装置进行实验 以证明该处理方法的有效性并测定 CN 被处理的百分率 用心 爱心 专心5 将浓缩后含 CN 的废水与过量 NaClO 溶液的混合液 其中 CN 浓度为 0 05mol L 1 200mL 倒入分液漏斗甲中 塞上漏斗塞 一段时间后 打开漏斗塞和漏斗活塞 使溶液全 部流入乙中 关闭活塞 1 甲中反应的离子方程式为 乙 中反应的离子方程式为 2 乙中生成的气体除 CO2 N2外还有 HCl 及副反应生成的 Cl2等 上述实验是通过 测定 CO2的量来确定 CN 的处理效果 丙中加入的除杂质试剂是 填标号 A B C D 作用是 填标号 a b c d A 饱和食盐水 B 饱和 NaHCO3溶液 C 浓 NaOH 溶液 D 浓硫酸 a 除去 Cl2 b 除去 HCl c 除去 CO2 d 除去水 丁在实验中的作用是 3 戊中盛有足量的石灰水 若实验后戊中共生成 0 8g 沉淀 则该实验中 CN 被处 理的百分率 80 填 理由是 三 填空题 本题共 4 小题 共 30 分 18 8 分 小刚同学探究二氧化硫分别与 BaCl2溶液 Ba OH 2溶液反应的实验 1 少量 SO2通入到 Ba OH 2溶液中的离子反应方程式为 过量的 SO2通入到 Ba OH 2溶液中的离子反应方程式为 用心 爱心 专心6 2 请回答有关问题 小刚同学将 SO2通入到 BaCl2溶液中 出现了异常现象 看到了 明显的白色沉淀 为探究该白色沉淀的成分 他设计了如下实验流程 则操作 的名称为 试剂 A 的化学式为 3 实验表明 小刚加入试剂 A 后 白色沉淀未见溶解 则该白色沉淀的成分是 填化学式 则产生该白色沉淀的离子方程式是 19 8 分 A B C D 四种可溶的化合物 所含离子各不相同 分别由阳离子 Na Mg2 Al3 Ba2 和阴离子 OH Cl SO CO 两两组合而成 为了确定这 四种化合物的成份 某同学进行了如下实验操作 将四种化合物各取适量配成溶液 分别装入四支试管 取 A 溶液分别滴入另外三种溶液中 记录实验现象如下 B 溶液白色沉淀沉淀不溶解 溶液滴入A 溶液再加A C 溶液白色沉淀沉淀不溶解 溶液滴入A 溶液再加A D 溶液白色沉淀沉淀部分溶解 溶液滴入A 溶液再加A 向 B 溶液中滴入 D 溶液 无明显实验现象 请回答下列问题 请写出它们的化学式 A B C D 上述 的第三次实验 再加入 A 沉淀部分溶解的离子方程式为 3 写出 A 与 D 溶液混合时 其中 D 中溶质的阳离子恰好完全沉淀的离子反应方程式 所得悬浊液 白色 沉淀 操作 加试剂 A 观察现象 并判断 用心 爱心 专心7 20 7 分 现有 A B C D E 五种强电解质 它们在水中可电离产生下列离子 各种离 子不重复 阳离子H Na A13 Ag Ba2 阴离子OH C1 CO32 NO3 SO42 已知 A B 两溶液呈碱性 C D E 溶液呈酸性 A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生 A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生 沉淀包括微溶物 下同 D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀 C 只能与 D 反应产生沉淀 试回答下列问题 1 写出化学式 A B D 2 E 溶液中滴加过量氨水的离子方程式 3 在 100mL0 1mol L 1 E 溶液中 逐滴加入 35mL 2mol L 1NaOH 溶液 最终得到 沉淀物质的量为 mol 21 从铝土矿 主要成分是 含 MgO 等杂质 中提取两种工艺品 23 Al O 2 SiO 23 Fe O 的流程如下 请回答下列问题 1 流程甲加入盐酸后生成 Al3 的方程式为 2 流程乙加入烧碱后生成 Si的离子方程式为 2 3 o 3 验证滤液 B 含 可取少量滤液并加入 填试剂名称 3 Fe 4 滤液 E K 中溶质的主要成份是 填化学式 写出该溶液的一种用途 用心 爱心 专心8 四 计算题 本题共 1 小题 8 分 22 8 分 化合物 A 含硫 每个分子只含一个硫原子 氧以及一种或几种卤素 少 量 A 与水反应完全水解但不发生氧化或还原反应 所有反应产物均可溶于水 将 A 配成 水溶液稀释后分成几份 分别加入一系列 0 1mol L 的试剂 现象如下 加入硝酸酸化的硝酸银 产生白色沉淀 加入氯化钡溶液 无沉淀产生 溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液 紫色褪去 再加入硝酸钡溶液 产生白色沉淀 由 判断组成该化合物的元素中 肯定存在的卤素有 由 判断 A 与水反应后 生成的溶液中肯定不存在的离子有 由 由判断 A 与水反应后生成的溶液中肯 定存在的离子有 要确定该化合物的分子式 称取 11 90gA 溶于水稀释至 250 00mL 取 25 00mL 溶液加 入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液 使沉淀完全 沉淀经洗涤 干燥后称重为 2 33g 试确 定 A 的化学式 写出计算推理过程 参考答案 二 1 D 解析 甲基橙在本身也有颜色 即使硫酸铵的乙醇溶液也有橙色 2 B 解析 氧化物一定含有氧元素 但含氧元素的物质不一定是氧化物 如 NaOH A 错 CO2 SO2等溶于水后得到的溶液能导电 但不是电解质 C 错 只含有一种元素的物质可 能是为纯净物 一种单质 例如 O2等 也可能为混合物 同素异形体组成的混合物 例 如金刚石和石墨或 O2和 O3 D 错 3 C 解析 A 项中纯净物分为单质和化合物 B 项中化合物包括电解质 电解质包括离子 化合物 D 项中复分解反应一定不是氧化还原反应 4 C 解析 根据c H c OH 1 2 溶液呈碱性 所以 C 可以存在 5 D 解析 胶体微粒带电 但胶体整体不带电 A 错 溶液中通过一束光线没有特殊现象 胶体中通过一束光线出现明显光路 B 错 溶液中溶质粒子和胶体分散质粒子均能透过滤 纸 C 错 溶液和胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小不同 D 对 6 D 解析 A 项中氢氧化镁为难溶物 应为 2H Mg OH 2 Mg2 2H2O B 项中电荷不 守恒 应为 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 C 项应为 用心 爱心 专心9 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 7 A 解析 结晶出的 MgCl2 6H2O 需要在 HCl 气氛中制 无水 MgCl2 B 选项错误 反应 为 Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 溴元素被还原 C 选项错误 粗盐提纯的 顺序中药注意两点 一是Na2CO3溶液在 BaCl2溶液后面加入 二是盐酸最后加入 D 选项错误 8 D 解析 D 项中由于加入的 NaOH 首先与 Fe2 反应 所以只加入少量时 不可能产生 氨气 则无法确认 NH4 的存在 D 项错误 9 C 解析 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 溶于水后能够电离出 NH4 Fe2 SO42 A 项中 H NO3 能与 Fe2 发生反应 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O 而不能大量共存 B 项中 Ba2 与 SO42 OH 与 NH4 Fe2 不能大量共存 D 项中 S2 与 Fe2 不能大量共存 10 A 解析 B 项错 当 SO42 全部沉淀时 应为 2Ba2 4OH Al3 2SO NH4 2 4 2BaSO Al OH 3 NH3 H2O C 项错 应为 CO2 CO H2O 2Na 2NaHCO3 2 3 D 中应生成 NO 11 B 解析 向含有 SO32 离子的溶液中加入 Ba NO3 2和 HCl 也可以出现白色沉淀 故 无法判断原溶液中是否一定含有 SO42 离子 由于上一步骤加入了 HCl 引入了 Cl 故加 入 AgNO 溶液产生白色沉淀无法说明原溶液中一定含有 Cl 离子 由于步骤 1 引入了 H 和 NO 故无法判断原溶液中是否一定含有 Fe3 离子 3 12 D 解析 显然溶液分为酸性溶液和碱性溶液两组 由于 OH S2 CO32 不能在酸性溶 液中共存 故碱性溶液含有 OH S2 CO32 由于 H NH4 Fe3 A13 不能在碱性 溶液中共存 故酸性溶液中含有 H NH4 Fe3 A13 则碱性溶液中含有的阳离子为 K Na 酸性溶液中含有的阴离子为 Cl NO3 SO42 因此 M 为碱性溶液 N 为酸性 溶液 13 A 14 C 解析 CO2不断通入 KOH Ba OH 2 KAlO2的混合溶液中 先反应的是 Ba OH 2 接 下来是 KOH 最后是 KAlO2 当 CO2继续通入时 BaCO3将被消耗 所以沉淀量下降 答案 为 C 15 C 解析 n SO42 b mol n NH4 c mol 根据电荷守恒 n Al3 mol a cb 3 2 16 答案 方案一 应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液 应透过蓝色钴玻璃观察 4 分 方案二 向未知溶液 X 中加入稍过量的 NaOH 溶液并加热 静置 冷却后取上层清液 少许 用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠 观察是否有黄色沉淀生成 或者取未知液 X 蒸干 并灼烧 将所得固体溶于水 过滤 取少量滤液 用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠 观察 是否有黄色沉淀生成 4 分 解析 方案二中的关键问题是题中所给信息 NH4 也能与 Na3Co NO2 6生成黄色沉 用心 爱心 专心10 淀 会干扰 K 离子的检验 那首先要除去 NH4 加入 NaOH 溶液 除去 NH4 同时会生成 Fe OH 2等沉淀 因此要过滤 由题所知加酸中和过量的氢氧化钠 要用醋酸 不宜使用 HNO3 17 9 分 1 CN ClO Cl CNO 2 分 2CNO ClO 2H N2 2CO2 3Cl H2O 2 分 2 A 1 分 b 1 分 除去 Cl2 防止干扰 CO2 1 分 3 1 分 由于 CO2会有部分溶解于饱和食盐水 并且 如果氯气未除尽 它们都会使生成的 CaCO3减小 1 分 答案提示 1 根据题目已知信息可以写出甲 乙装置中的反应方程式 2 丙 丁装 置的目的是除去二氧化碳中的 HCl 和 Cl2杂质 3 如果不考虑二氧化碳在除杂装置中的 损失 该实验中 CN 被处理的百分率等于 80 但实际是存在损失 所以应该是大于 80 18 8 分 答案 1 SO2 Ba2 2OH BaSO3 H2O 2 分 SO2 OH HSO3 1 分 2 过滤 1 分 HCl 填 H2SO4或 HNO3均不正确 1 分 3 BaSO4 1 分 2SO2 2Ba2 O2 2H2O 2BaSO4 4H 2 分 提示 1 过量的 SO2通入到 Ba OH 2溶液中可以理解为生成的 BaSO3沉淀与 SO2继续反 应 BaSO3 SO2 H2O Ba2 2HSO3 与前一个离子方程式叠加得到 SO2 OH HSO3 2 试剂 A 必须排除 SO42 的干扰 所以不能引入 SO42 或者生成 SO42 的物质 只能加 盐酸 3 白色沉淀不溶解 说明生成的是 BaSO4 原因是 SO2被空气中的氧气氧化 反 应为 2SO2 2Ba2 O2 2H2O 2BaSO4 4H 19 8 分 Ba OH 2 1 分 MgCl2 1 分 Na2CO3 1 分 Al2 SO4 3 1 分 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 分 2Al3 3SO42 2Ba2 6OH 3BaSO4 2Al OH 3 2 分 提示提示 分析 4 种阳离子和 4 种阴离子之间的关系可知 CO 只能与 Na 结合成 Na2CO3