（重庆专用）2014高考化学一轮复习精练 第5章 第2讲 元素周期律和元素周期表

1 第二讲第二讲 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 时间 45 分钟 满分 100 分 考 点题 号 元素周期律应用2 5 8 元素周期表应用1 4 6 9 综合判断与实验3 7 10 11 一 选择题 本题共 7 个小题 每题 6 分 共 42 分 每个小题只有一个选项符合题意 1 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具 下列说法不正确的是 A 同周期的主族元素中 A 族元素的原子半径最小 B 元素周期表中从 B 族到 B 族十个纵列的元素都是金属元素 C A 族元素的原子 其半径越大 气态氢化物越稳定 D 室温下 0 族元素的单质都是气体 解析 C 项 A 族元素的原子 从上到下 原子半径逐渐增大 元素的非金属性逐渐减 弱 气态氢化物的稳定性逐渐减弱 故不正确 答案 C 2 2012 广东理综 22 改编 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图 下列说 法正确的是 A 原子半径 Z Y X B 气态氢化物的稳定性 RAl O 或 Y Z X B 项 气态氢化物的稳定性 HCl H2S C 项 SO3 WX3 和 水反应生成的 H2SO4为共价化合物 答案 D 3 2012 浙江理综 9 X Y Z 是原子序数依次递增的短周期元素 3 种元素的原子核外 电子数之和与 Ca2 的核外电子数相等 X Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的 稳定电子层结构 下列说法正确的是 A 原子半径 Z Y X B Z 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点 C CaY2与水发生氧化还原反应时 CaY2只作氧化剂 D CaX2 CaY2和 CaZ2等 3 种化合物中 阳离子与阴离子个数比均为 1 2 解析 本题应首先对元素作出准确的推断 然后再解答问题 Ca2 为 18 电子微粒 则 X 和 Z 的核外电子数只能分别为 2 和 10 故 X 为 H Z 为 F Y 的核外电子数应为 18 1 9 8 故 Y 为 O A 项 原子半径 O F H 故 A 错 B 项 在 HF HCl HBr 和 HI 中 因 HF 中存在氢键 故 沸点最高 B 正确 C 项 2CaO2 2H2O 2Ca OH 2 O2 CaO2中 1 价的氧 一部分降 低为 2 价 一部分升高为 0 价 CaO2既作氧化剂 又作还原剂 故 C 错 D 项 在 CaH2 CaO2和 CaF2中 CaO2的电子式为 Ca2 2 所以阳离子与阴离子 O O 个数之比为 1 1 故 D 错 答案 B 4 2013 双桥区模拟 X Y Z W 均为短周期元素 它们在元素周期表 中的相对位置如图所示 若 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍 下列说法中 正确的是 A X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B 最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强 C Z 的单质与氢气反应比 Y 单质与氢气反应剧烈 D X 的原子半径小于 Y 解析 根据图示元素的位置关系 结合 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍 可以推出 Z 为 S 从而可以确定 X 为 N Y 为 O W 为 Cl N 的最常见气态氢化物 NH3的水 溶液显碱性 A 项错误 非金属性 Cl 强于 S 因此最高价氧化物对应水化物的酸性 HClO4 H2SO4 B 项正确 非金属性 O 强于 S 因此 O2与 H2反应较 S 与 H2反应剧烈 C 项 错误 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小 因此 N 的原子半径大于 O D 项错误 3 答案 B 5 依据元素周期律及元素周期表知识 下列推断正确的是 A 酸性 H2SiO3 H2CO3 B 热稳定性 H2Se H2S H2O C 碱性 CsOH Ca OH 2 D 若离子半径 R2 M 则原子序数 R M 解析 非金属性 C 碳 Si 故酸性 H2CO3 H2SiO3 A 错误 同样可根据非金属性强弱判断 出热稳定性 H2Se H2SCa 所以碱性 CsOH Ca OH 2 C 正确 离子半径大 原子序数不一定大 例如 S2 半径大于 K 半径 但 S 的原子序数却小于 K 故 D 错误 答案 C 6 已知 W X Y Z 为短周期元素 W Z 同主族 X Y Z 同周期 W 的气态氢化物的稳定 性大于 Z 的气态氢化物的稳定性 X Y 为金属元素 X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离 子的氧化性 下列说法正确的是 A X Y Z W 的原子半径依次减小 B W 与 X 形成的化合物中只含离子键 C W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D 若 W 与 Y 的原子序数相差 5 则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 解析 此题并不能确定 W X Y Z 具体是哪种元素 需要进行讨论 由题中信息可知四 种元素在周期表中的位置关系为 W XYZ 根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知 A 正确 若 X 为 Na 元素 W 为 O 元 素 它们形成的 Na2O2中含有共价键 故 B 错 若 W Z 分别是 C 和 Si 元素 则 CH4的沸 点低于 SiH4的沸点 故 C 错 若 W 是 O 元素 Y 是 Al 元素 则形成的化合物是 Al2O3 但 若 W 是 F 元素 Y 是 Si 元素 则形成的化合物是 SiF4 故 D 错 答案 A 7 2013 万盛区调研 已知 A B C D E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素 其中元素 A E 的单质在常温下呈气态 元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍 元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大 元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材 料 下列说法正确的是 A 元素 A B 组成的化合物常温下一定呈气态 B 元素 C D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C 工业上常用电解法制备元素 C D E 的单质 4 D 化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 解析 D 为 Al 元素 符合 B 原子条件的为 C S 由于 B 的原子序数比 D 小 则 B 为碳元 素 C 只能为钠元素 由此确定 A 为 H E 为 Cl A B 组成的化合物为烃 则常温下可能 为气态 液态或固态 NaOH Al OH 3 NaAlO2 2H2O B 不正确 Na Al 的还原性强 其单质制备只能用电解法 Cl2的氧化性强 工业制备一般也用电解法 HCl 含共价键 NaCl 含离子键 D 错误 答案 C 二 非选择题 本题共 4 个小题 共 58 分 8 9 分 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系 Z为核电荷数 Y为元素的有 关性质 把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中 1 A 族元素的价电子数 2 第三周期元素的最高化合价 3 F Na Mg2 Al3 的离子半径 解析 本题通过图表的形式考查元素性质 原子结构 离子结构等与原子序数的关系 熟练掌握元素周期表中的递变规律可迎刃而解 答案 1 b 2 c 3 a XY ZW 9 16 分 能力提升 四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示 其中 Z 元素原子核 外电子总数是其最外层电子数的 3 倍 请回答下列问题 5 1 元素 Z 位于周期表中第 周期 第 族 2 这些元素的氢化物中 水溶液碱性最强的是 写化学式 3 XW2的电子式为 4 Y 的最高价氧化物的化学式为 5 W 和 Y 形成的一种二元化合物具有温室效应 其相对分子质量在 170 190 之间 且 W 的质量分数约为 70 该化合物的化学式为 解析 由题干先推导出 Z 元素为磷元素 则 X Y W 分别是 C N S 3 小题的电子式 教材中没有 可由二氧化碳的结构类比而来 5 小题中N S N N 1 1 70 32 30 14 再由相对分子质量得分子式为 S4N4 答案 1 三 A 2 NH3 3 C S S 4 N2O5 5 S4N4 10 16 分 2013 重庆模拟 五种短周期元素的部分性质数据如下 元素 TXYZW 原子半径 nm 0 0370 0750 0990 1020 143 最高或最 低化合 价 1 5 3 7 1 6 2 3 1 Z 离子的结构示意图为 2 关于 Y Z 两种元素 下列叙述正确的是 填序号 a 简单离子的半径 Y Z b 气态氢化物的稳定性 Y 比 Z 强 c 最高价氧化物对应的水化物的酸性 Z 比 Y 强 3 甲是由 T X 两种元素形成的 10e 分子 乙是由 Y W 两种元素形成的化合物 某同学设计了如图所示装置 夹持仪器省略 进行实验 将甲的浓溶液逐滴加入到 NaOH 固 6 体中 烧瓶中即有甲放出 原因是 一段时间后 观察 到试管中的现象是 发生反应的离子方程式是 4 XO2是导致光化学烟雾的 罪魁祸首 之一 它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是 2XO2 2NaOH M NaXO3 H2O 已配平 产物 M 中元素 X 的化合价为 解析 1 先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数 再结合原子半径的变化规律得 出 T 为 H X 为 N Y 为 Cl Z 为 S W 为 Al 2 因为 Cl 比 S 元素的非金属性强 故 HCl 比 H2S 稳定性强 3 AlCl3与 NH3 H2O 反应只能生成 Al OH 3沉淀 4 由原子守恒 可得 2NO2 2NaOH NaNO2 NaNO3 H2O 故 NaNO2中 N 元素化合价为 3 答案 1 2 b 3 把浓氨水滴到 NaOH 固体上 NaOH 固体可吸收水 并且溶液中 OH 浓度增大 可使平 衡 NH3 H2O NH3 H2O NH OH 向左移动 且过程中放热 故有利于 NH3放出 4 生成白色沉淀 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 3 4 11 17 分 下表中阿拉伯数字 1 2 是元素周期表中行或列的序号 请参照元素 A I 在 周期表中的位置 回答下列问题 纵行 横行 12131415161718 1A 2BCDE 3FGHI 1 B C 两元素中非金属性较强的是 写出元素名称 请设计一个简单的实验证 明这一结论 2 表中某元素能形成两性氧化物 写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式 3 表中某元素的单质在常温下为气态 该元素能与 A I 中的一种元素构成原子个数比 为 1 1 和 1 2 的两种 共价化合物 X 和 Y 该元素还能与 A I 中的另一种元素以原子个数之比为 1 1 和 1 2 形成两种离子化合物 Z 和 M 写出 Z 与 Y 反应的化学方程式 7 4 I 元素在周期表中的位置是第 周期 第 族 实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素 A 和 I 的单质的过程 写出电极 C1上发生反应的电极反应式 当电极上产生 112 mL 标准状况 元素 I 的单质气体时 假设气体完全逸出 溶液体积不 变 烧杯中溶液的 pH KW 1 00 10 14 解析 根据各元素在周期表中的位置 推出 A 是 H B 是 C C 是 N D 是 O E 是 F F 是 Na G 是 Al H 是 Si I 是 Cl 1 N 元素的非金属性强于 C 可通过 HNO3的酸性比 H2CO3的酸性强证明 2 Al2O3是典型的两性氧化物 3 X Y 分别是 H2O2 H2O Z M 分别是 Na2O2 Na2O 4 电解饱和食盐水可同时制取 H2和 Cl2 当电解生成 0