2、元素周期律与元素周期表

导学案 必修必修 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第二节第二节 元素周期律 第元素周期律 第 3 3 课时 课时 课前预习学案课前预习学案 一 预习目标 预习第一章第二节第三课时的内容 初步了解元素化合价与元素在周期表中位置的关系和元素周期律的应用 二 预习内容 1 元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 1 主族元素最高正化合价 2 非金属元素 即 2 元素周期表和元素周期律的应用 1 预测新元素 2 在 寻找半导体材料 3 利用含有 等元素合成新农药 4 在 中寻找催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金 5 进行 位 构 性 的推导 三 提出疑惑 同学们 通过你的自主学习 你还有哪些疑惑 请把它填在下面的表格中 疑惑点疑惑内容 课内探究学案课内探究学案 一 学习目标 1 通过对前面所学知识的归纳比较 掌握 位 构 性 的关系 2 通过自主探究 分析化合价与元素在周期表中位置的关系并得出结论 二 学习过程 1 请写出氢氧化锂 氢氧化钠 氢氧化钾的化学式 并标出 Li Na K 三种元素的化合价 氢氧化锂 氢氧化钠 氢氧化钾 2 1 标出下列有下划线元素的化合价 NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 2 根据第一问 你能总结出最高正化合价与什么有直接关系吗 3 写出下列化合物中有下划线元素的化合价 Na2CO3与 CH4 H2SO4与 H2S HCl 与 HClO4 分析最高正化 合价与最低负化合价之间的关系 三 反思总结 通过本节课的学习 你对元素的化合价与元素在周期表中的位置关系以及元素周期律的应用有什么新的认 识 说说看 四 当堂检测 1 X Y 是元素周期表中的两种元素 下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多 B X 的单质能将 Y 从 NaY 的溶液中置换出来 C X 原子的最外层电子比 Y 原子的最外层电子多 D Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 2 已知 1 18 号元素的离子aW3 bX cY2 dZ 都具有相同的电子层结构 下列关系正确的是 A 质子数 c b B 离子的还原性 Y2 Z C 氢化物的稳定性 H2Y HZ D 原子半径 X W 3 下列各组元素中 按最高正价递增顺序排列的是 A F Cl Br I B K Mg C S C C N O F D Li Na K Rb 4 按 Be Mg Ca Sr Ba 的顺序而递增的性质是 A 氧化性 B 还原性 C 熔点 D 化合价 5 1 18 号元素的离子中 原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是 A Cl B Na C O2 D S2 6 1 18 号元素中 原子的核外电子数与电子层数相同的是 A 氢 B 铍 C 铝 D 氯 7 Ra 镭 是原子序数最大的第 A 族元素 下列说法不正确的是 A 原子半径是第 A 族中最大的 B 遇冷水能剧烈反应 C Ra 镭 位于第七周期 D Ra OH 2是两性氢氧化物 8 R W X Y Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素 下列说法一定正确的是 m n 均为正整数 A 若 R OH n为强碱 则 W OH n 1也为强碱 B 若 HnXOm为强酸 则 Y 是活泼非金属元素 C 若 Y 的最低化合价为 2 则 Z 的最高正化合价为 6 D 若 X 的最高正化合价为 5 则五种元素都是非金属元素 9 2002 上海市高考题 致冷剂是一种易被压缩 液化的气体 液化后在管内循环 蒸发时吸收热量 使 环境温度降低 达到致冷的目的 人们曾用乙醚 NH3 CH3C1 等作致 冷剂 但它们不是有毒 就是易燃 于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂 据现有知识 某些元素化合物的易燃性 毒性变化趋势如下 1 氢化物的易燃性 第 2 周期 H20 HF 第 3 周期 SiH4 PH3 2 化合物的毒性 PH3 NH3 H2S H20 CS2 C02 CCl4 CF4 选填 3 CFCl3 或 CF3Cl 4 使大气臭氧层出现空洞 a 10 硫 6 PH3 H