云南省镇沅县一中2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题

1 云南省镇沅县一中云南省镇沅县一中 2019 20202019 2020 学年学年 1010 月份考试月份考试 高一化学高一化学 本试卷分第 卷和第 卷两部分 共 100 分 考试时间 90 分钟 学校 姓名 班级 考号 分卷 i 一 单选题一 单选题 共共 2626 小题小题 每小题每小题 2 02 0 分分 共共 5252 分分 1 下列四项都能导电 其中一项与其他三项导电原理不同的是 a 氯化钠熔化导电 b 液态汞导电 c 硫酸溶液导电 d 熔融状态氢氧化钾导电 2 下列各组物质中 前者为混合物 后者为单质的是 a na2co3 10h2o 石墨 b 碘酒 干冰 c 石油 液氧 d 盐酸 水 3 对于反应 cah2 2h2o ca oh 2 2h2 有下列判断 其中正确的是 氢气只是氧化产物 氢气只是还原产物 水是氧化剂 氢化钙中的氢元素被还原 此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为 1 1 a b c d 4 实验室用下图所示装置制备气体 下列说法不正确的是 a 实验前必须先检验装置的气密性 b 该装置可以用于制备氢气 氧气和二氧化碳 c 为了防止固体颗粒堵塞导气管 常在试管口放一团棉花 d 若用该装置制备氧气 并用排水法收集 实验结束时要先将导管撤出水槽 再停止加 热 5 在溶液中能大量共存的离子组是 a ag cl na b h oh k c k ca2 d al3 oh cl 6 关于物质氧化性及还原性的强弱 下列说法中正确的是 a 物质越易失电子 还原性越强 b 原子失电子越多 还原性越强 c 元素化合价降低越多 氧化性越强 2 d 物质越易被氧化 氧化性越强 7 下列实验操作或做法不正确的是 a 用 10 ml 量筒量取 8 5 ml 的水 b 实验剩余的药品有的可以放回原瓶 c 把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 d 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 8 下列物质属于电解质的是 a 次氯酸 b 细铁丝 c 氯水 d 干冰 9 一定条件下 硝酸铵受热分解的化学方程式为 nh4no3 hno3 n2 h2o 未配平 该 反应中 被氧化与被还原的氮原子个数之比为 a 5 3 b 5 4 c 1 1 d 3 5 10 下列说法正确的是 a 用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物 b 为加快过滤 使用玻璃棒搅动漏斗里的液体 c 蒸发食盐水时 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 d 为加快蒸发的速度 可以加热至水全部蒸干得到晶体 11 纳米材料 是粒子直径为 1 100 nm 的材料 纳米碳就是其中的一种 某研究所将纳 米碳均匀地分散到蒸馏水中 得到的物质 是溶液 是胶体 具有丁达尔效应 不能透过 半透膜 不能透过滤纸 静置后会出现黑色沉淀 其中正确的是 a b c d 12 采用不同的分类方法 可将非金属氧化物分为不同的类别 根据某种共性 可将 co2 p2o5 so2 so3 cl2o7归为一类 下列物质中 完全符合此共性而能归为此类物质的 是 a cao b co c sio2 d h2o 13 20 时 饱和 kcl 溶液的密度为 1 174 g cm 3 物质的量浓度为 4 0 mol l 1 则 下列说法中正确的是 a 25 时 饱和 kcl 溶液的浓度小于 4 0 mol l 1 b 此溶液中 kcl 的质量分数为 100 c 20 时 密度小于 1 174 g cm 3的 kcl 溶液是不饱和溶液 3 d 将此溶液蒸发部分水 再恢复到 20 时 溶液密度一定大于 1 174 g cm 3 14 用下图所示装置进行如下实验 能达到实验目的是 a 瓶中盛满水 从 a 口进气 用排水法收集氢气 b 瓶中盛适量浓硫酸 从 a 口进气来干燥氨气 c 从 b 口进气 用排空气法收集二氧化碳 d 瓶中装满水 a 口连导管并伸入量筒中 从 b 口进气 用排水法测量生成 h2的体积 15 下列各组中两种物质在溶液中的反应 可用同一离子方程式表示的是 a cu oh 2 hcl cu oh 2 ch3cooh b caco3 h2so4 na2co3 hcl c h2so4 naoh h2so4 ba oh 2 d bacl2 h2so4 ba oh 2 na2so4 16 下列反应的离子方程式中 正确的是 a 稀硫酸滴在银片上 2ag 2h 2ag h2 b 氧化铁与稀盐酸混合 fe2o3 6h 2fe3 3h2o c 碳酸钙溶于醋酸溶液中 caco3 2h ca2 co2 h2o d 澄清石灰水与稀硝酸反应 ca oh 2 2h ca2 2h2o 17 下列选项中说法都正确的是 用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 用试纸检验气体性质时 手拿着试纸经水润洗后靠近气体 观察试纸颜色的变化 a b c d 18 在高空中有一层臭氧层 它吸收了太阳光中绝大部分紫外线 使地球上的生物免受紫外 线伤害 臭氧 o3 是一种 a 混合物 b 氧化物 c 单质 d 化合物 19 用 mol 作为单位的物理量是 a 长度 b 质量 c 物质的量 d 时间 20 不是 fe oh 3胶体和 mgcl2溶液共同具备的性质是 a 都比较稳定 密封放置不产生沉淀 b 都有丁达尔效应 4 c 加入少量 naoh 溶液都可产生沉淀 d 分散质微粒均可透过滤纸 21 用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体 正确的操作是 a 将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可 b 将饱和氯化铁溶液滴入热水中 至溶液呈深黄色 c 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中 继续煮沸至溶液呈红褐色 d 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中 并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀 22 下列离子方程式书写不正确的是 a 铁跟稀硫酸反应 fe 2h fe2 h2 b 铜片插入硝酸银溶液中 cu ag cu2 ag c 铁与氯化铜溶液反应 fe cu2 fe2 cu d 碳酸钙跟稀盐酸反应 caco3 2h ca2 h2o co2 23 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol l 1的是 a 含 na 为 2 mol 的 na2so4溶液 b 将 80 g so3溶于水并配成 1 l 的溶液 c 将 0 5 mol l 1的某饱和溶液 100 ml 加热蒸发掉 50 g 水后的溶液 d 将 58 5 g nacl 溶于 1 l 水所得的溶液 24 下列物质鉴别方法不正确的是 a 用焰色反应鉴别 nacl kcl 溶液 b 用氢氧化钠鉴别 mgcl2溶液 alcl3溶液 c 利用丁达尔效应鉴别 fe oh 3胶体和 fecl3溶液 d 用澄清石灰水鉴别 so2 co2气体 25 下列反应的离子方程式不正确的是 a 用盐酸清除水垢 caco3 2h ca2 co2 h2o b fe 跟稀硫酸反应 fe 2h fe2 h2 c 澄清石灰水跟稀盐酸 h oh h2o d 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应 hco oh h2o co2 26 下列条件下 两瓶气体所含原子数一定相等的是 a 同质量的乙烯和一氧化碳 b 同体积 同密度的乙烯和丙烯 5 c 同温度 同体积的氢气和氮气 d 同压强 同体积的一氧化二氮和二氧化碳 分卷 ii 二 填空题二 填空题 共共 5 5 小题小题 共共 4848 分分 27 某学生需要用烧碱固体配制 1 mol l 1的 naoh 溶液 450 ml 请回答下列问题 1 计算 需要称取 naoh 固体 g 2 配制时 必须使用的仪器有托盘天平 带砝码 药匙 烧杯 玻璃棒 量简 还缺 少的仪器是 填仪器名称 3 在使用容量瓶前必须进行的一步操作是 4 实验两次用到玻璃棒 其作用分别是 先用于 后用于 5 若出现如下情况 其中将引起所配溶液浓度偏高的是 填字母 a 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净 但未烘干 b 天平砝码生锈 c 配制过程中遗漏了洗涤步骤 d 未冷却到室温就注入容量瓶 e 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 f 定容观察液面时俯视 6 若实验过程中出现 5 中 d 这种情况你将如何处理 28 实验室里通常用 mno2与浓盐酸反应制取氯气 其反应的化学方程式为 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 1 用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目 2 在该反应中 如有 1 mol cl2生成 被氧化的 hcl 的物质的量是 转移 电子的数目是 3 某温度下 将 cl2通入 naoh 溶液中 反应得到含有 clo 与物质的量之比为 1 1 的混合液 反应的化学方程式是 4 报纸报道了多起卫生间清洗时 因混合使用 洁厕灵 主要成分是盐酸 与 84 消 毒液 主要成分是 naclo 发生氯气中毒的事件 试根据你的化学知识分析 原因是 用 离子方程式表示 29 某同学设计如下实验方案 以分离 kcl 和 bacl2两种固体混合物 试回答下列问题 6 供选试剂 na2so4溶液 k2co3溶液 k2so4溶液 盐酸 1 操作 的名称是 操作 的名称是 2 试剂 a 是 填化学式 下同 试剂 b 是 固体 b 是 3 加入试剂 a 所发生反应的化学方程式为 加入试剂 b 所发生反应的化学方程式为 4 该方案能否达到实验目的 填 能 或 不能 若不能 应如何改进 若能 此问不用回答 5 若要测定原混合物中 bacl2的质量分数 除了要准确称量混合物的质量外 至少还要获 得的数据是 的质量 30 1 实验室用碳酸钙与盐酸反应制取 co2气体 反应的离子方程式 常用澄清石灰水检验 co2气体的离子方程式是 2 将表面附有铁锈 成分是 fe2o3 的铁钉放入稀硫酸中 开始反应的离子方程式是 反应片刻后 可观察到有气体产生 其离子方程式是 3 人体胃液中有胃酸 0 2 0 4 的盐酸 起杀菌 帮助消化等作用 但胃酸的量不能过 多或过少 它必须控制在一定范围内 当胃酸过多时 医生通常用 小苏打片 或 胃舒 平 给病人治疗 用小苏打片 nahco3 治疗胃酸过多的离子方程式为 如果病人同时患有胃溃疡 此时最好服用胃舒平 主要成分是 al oh 3 反应的离子方 7 程式为 31 某小组同学为探究 h2o2 h2so3 br2氧化性强弱 设计如下实验 夹持仪器已略去 装 置的气密性已检验 实验记录如下 请回答下列问题 1 a 中反应的离子方程式是 2 实验操作 吹入热空气的目的是 3 装置 c 的作用是 c 中盛放的药品是 4 实验操作 混合液逐渐变成红棕色 其对应的离子方程式 5 由上述实验得出的结论是 6 实验反思 有同学认为实验操作 吹入的热空气 会干扰 5 中结论的得出 你认为是否干扰 理由 是 实验操作 开始时颜色无明显变化的原因是 写出一条即可 8 9 答案答案 1 b 2 c 3 d 4 b 5 c 6a 7 d 8 a 9 a 10 a 11 c 12 c 13 c 14 d 15 d 16 b 17 a 18 c 19 c 20 b 21 c 22 b 23 b 24 d 25 d 26 b 27 1 20 0 2 500 ml 容量瓶 胶头滴管 3 检漏 4 搅拌 引流 5 bdf 6 用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切 解析 1 配制 naoh 溶液 450 ml 应选择 500 ml 容量瓶 需要溶质的质量m 1 mol l 1 0 5 l 40 g mol 1 20 0 g 2 配制溶液的操作步骤 首先计算出需要的溶质的质量 然后用天平称量 后放入烧杯 中溶解 同时用玻璃棒搅拌 待溶液冷却至室温后 用玻璃杯引流移液至 500 ml 容量瓶 然后洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次 将洗涤液也注入容量瓶 然后向容量瓶中注水 至液面离 刻度线 1 2 cm 时 改用胶头滴管逐滴加入 至凹液面与刻度线相切 然后摇匀 装瓶 在 此过程中用到的仪器有天平 量筒 烧杯 玻璃棒 500 ml 容量瓶 胶头滴管 还缺少的 仪器 500 ml 容量瓶 胶头滴管 3 容量瓶带有活塞 为防止漏水 使用前应检查是否漏水 4 溶解过程需要用玻璃棒搅拌 移液过程需要用玻璃棒引流 5 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净 但未烘干 对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生 影响 溶液浓度不变 a 不选 天平砝码生锈 导致称取的溶质的质量偏大 溶液浓度偏高 b 选 配制过程中遗漏了洗涤步骤 导致溶质的物质的量偏小 溶液浓度偏低 c 不选 未冷却到室温就注入容量瓶 冷却后溶液体积偏小 溶液浓度偏高 d 选 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 导致溶液体积偏大 溶液浓度偏低 e 不选 定容观察液面时俯视 导致溶液体积偏小 溶液浓度偏高 f 选 6 未冷却到室温就注入容量瓶 冷却后液面下降 实验失败 但是可以补救 用胶头滴 管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切 28 1 2 2 mol 2na或 1 204 1024 3 4cl2 8naoh 6nacl naclo3 naclo 4h2o 10 4 cl clo 2h cl2 h2o 解析 1 中 hcl 作还原剂 失去电子 mno2作氧化剂 得到电子 单线桥法是由失电子的元素指向得电子的元素的一种方法 该 反应中 mn 从 4 降低到 2 得到两个电子 答案为 2 4 mol hcl 参加反应 但是 cl 元素化合价只有一半升高 也即 2 mol hcl 做还原 剂 被氧化为 1 mol cl2 转移 2 mol 电子 即 2na或 1 204 1024 3 该反应为氧化还原反应 根据失电子数等于得电子数及有化合价升高就有化合价降低 的原理可知 cl 元素的另一种产物为 nacl 从而可写出 4cl2 8naoh 6nacl naclo3 naclo 4h2o 4 cl 有还原性 clo 有氧化性 在酸性条件下发生氧化还原反应生产 cl2 cl clo 2h cl2 h2o 29 1 溶解 过滤 2 k2co3 hcl bacl2 3 k2co3 bacl2 baco3 2kcl baco3 2hcl bacl2 co2 h2o 4 否 不能 应 在操作 的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 5 沉淀 a1或固体 b 解析 分离 kcl 和 bacl2两种固体混合物 可用 k2co3将 bacl2转化为 baco3沉淀 过 滤即可分离 baco3溶于盐酸 蒸发结晶制得 bacl2固体 滤液的成分为 kcl 和过量的 k2co3 需用盐酸除去过量的 k2co3 再蒸发结晶制得 kcl 固体 故方案不能达到实验目的 固体 b bacl2 中的所有钡离子全部来源于原混合物 因此只要测得固体 b 或沉淀 a1的质量 据 钡量 守恒可确定 bacl2的质量分数 30 1 caco3 2h ca2