云南省华宁二中2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题

1 云南省华宁二中云南省华宁二中 2019 20202019 2020 学年上学期学年上学期 1010 月份考试月份考试 高二高二 化学化学 本试卷分第 卷和第 卷两部分 共 100 分 考试时间 90 分钟 学校 姓名 班级 考号 分卷 i 一 单选题一 单选题 共共 2525 小题小题 每小题每小题 2 02 0 分分 共共 5050 分分 1 晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元 c60晶胞结构如下图所示 下列说法正 确的是 a c60摩尔质量是 720 b c60与苯互为同素异形体 c 在 c60晶胞中有 14 个 c60分子 d 每个 c60分子周围与它距离最近等距离的 c60分子有 12 个答案 d 2 下列属于离子化合物且阴 阳离子核外电子排布相同的是 a k2s b nacl c mgbr2 d scl2 3 某离子晶体的晶体结构示意图如图 晶体中氧的化合价可看作部分为 0 价 部分为 2 价 则下列说法错误的是 a 晶体中与每个 a 距离最近的 a 有 12 个 b 晶体中 阴离子与阳离子个数之比为 1 1 c 该离子晶体化学式为 a2o2 d 晶体中 0 价氧原子与 2 价氧原子的数目比为 3 1 4 电子数相等的微粒叫等电子体 下列各组微粒属于等电子体的是 a no 和 no2 b c2h4和 n2 c nh4 和 oh d no 和 co2 5 cocl2分子的结构式为 cocl2分子内含有 a 4 个 键 b 2 个 键 2 个 键 c 2 个 键 1 个 键 d 3 个 键 1 个 键 6 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 a 原子半径呈周期性变化 b 元素的化合价呈周期性变化 2 c 元素的电负性呈周期性变化 d 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 7 关于金属性质和原因的描述正确的是 a 金属一般具有银白色光泽是物理性质 与金属键没有关系 b 金属具有良好的导电性 是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子 形成了 电 子气 在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流 所以金属易导电 c 金属具有良好的导热性能 是因为自由电子在受热后 加快了运动速率 电子与电子 间传递了能量 与金属阳离子无关 d 金属晶体具有良好的延展性 是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键 8 下列关于晶体的说法一定正确的是 catio3的晶体结构模型 图中 ca2 o2 ti4 分别位于立方体的体心 面心和顶点 a 分子晶体中都存在共价键 b catio3晶体中每个 ti4 和 12 个 o2 相紧邻 c sio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 d 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 9 下列说法错误的是 a ns 电子的能量不一定高于 n 1 p 电子的能量 b 6c 的电子排布式 1s22s22p 违反了洪特规则 c 电子排布式 21sc 1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则 d 电子排布式 22ti 1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 10 下列叙述不正确的是 a 卤化氢分子中 卤素的非金属性越强 共价键的极性越强 稳定性也越强 b 以极性键结合的分子 不一定是极性分子 c 判断 a2b 或 ab2型分子是极性分子的依据是 具有极性键且分子构型不对称 键角小 于 180 为非直线形结构 d 非极性分子中 各原子间都应以非极性键结合 11 有下列离子晶体的空间结构示意图 图中 和化学式中 m 分别代表阳离子 图中 和化 学式中 n 分别代表阴离子 则化学式为 mn2的晶体结构为 3 a b c d 12 当 a b 两种元素原子分别获得两个电子形成 8 电子稳定结构时 a 放出的能量大于 b 放出的能量 c d 两元素的原子分别失去 1 个电子形成 8 电子稳定结构时 d 吸收的能量 大于 c 吸收的能量 a b c d 之间分别形成化合物时 最容易形成离子化合物的是 a d2a b c2b c c2a d d2b 13 已知某原子结构示意图为 下列有关说法正确的是 a 结构示意图中x 4 b 该原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p4 c 该原子的电子排布图为 d 该原子结构中共有 5 个能级上填充有电子 14 下列说法中 正确的是 a 冰熔化时 分子中 h o 键发生断裂 b 原子晶体中 共价键的键长越短 通常熔点越高 c 分子晶体中 共价键键能越大 该分子的熔 沸点就越高 d 分子晶体中 分子间作用力越大 分子越稳定 15 下列事实 不能用氢键知识解释的是 a 水分子高温下也很稳定 b 水和乙醇可以完全互溶 c 冰的密度比液态水的密度小 d 液态氟化氢的化学式有时可以写成 hf n的形式 16 泽维尔研究发现 当激光脉冲照射 nai 时 na 和 i 两核间距 1 0 1 5 nm 呈离子键 当两核靠近约距 0 28 nm 时 呈现共价键 根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 a nai 晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 b 离子晶体可能含有共价键 c nai 晶体中既有离子键 又有共价键 d 共价键和离子键没有明显的界线 17 ab cd ef 均为 1 1 型离子化合物 根据下列数据判断它们的熔沸点由高到低的顺序 是 4 a cd ab ef b ab ef cd c ab cd ef d ef ab cd 18 x y z 三种主族元素 已知 x 和 y 具有相同的电子层结构 z 元素原子核电荷数比 y 元素原子核电荷数少 9 y 在一定条件下可被氧化成 yz 则下列说法正确的是 a x y z 均属于短周期元素 b 离子半径 x y c x y z 三种元素只能形成化合物 xyz3 d y 的气态氢化物的热稳定性较强 19 a 元素的阳离子与 b 元素的阴离子具有相同的电子层结构 有关两元素的下列叙述 原子半径 ab 原子序数 a b 原子最外层电子数 az m b 离子半径 m z2 y c zm2分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 d z 元素基态原子最外层电子排布图为 21 下列说法正确的是 a 基态氧原子中未成对电子数是 0 b 基态氮原子中未成对电子数是 3 c 基态碳原子中未成对电子数是 4 d 基态铜原子中未成对电子排布在 3d 轨道 22 下列元素相关粒子的电子排布式中 前者一定是金属元素 后者一定是非金属元素的是 a ne 3s1 ne 3s2 b ar 4s1 ne 3s23p4 c ne 3s2 ar 4s2 d he 2s22p4 ne 3s23p5 23 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 a 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 b 硝酸是挥发性酸 而硫酸 磷酸是不挥发性酸 c 稀有气体一般难于发生化学反应 d 空气中氮气的化学性质比氧气稳定 24 用价层电子对互斥理论预测 h2s 和 bcl3的立体结构 两个结论都正确的是 a 直线形 三角锥形 b v 形 三角锥形 5 c 直线形 平面三角形 d v 形 平面三角形 25 下列叙述中正确的是 a 同一周期中 第 a 族元素的原子半径最大 b 第 a 族元素的原子 其半径越大 越容易得到电子 c 室温时 0 族元素的单质都是气体 d 同一周期中 碱金属元素的第一电离能最大 分卷 ii 二 填空题二 填空题 共共 5 5 小题小题 共共 5050 分分 26 根据元素周期表中完整周期元素的性质 在下列空格中填上适当的元素符号 1 在第三周期中 第一电离能最小的元素是 第一电离能最大的元素是 2 在元素周期表中 电负性最大的元素是 电负性最小的元素是 3 最活泼的金属元素是 4 最活泼的气态非金属原子是 5 第二 三 四周期 原子最外电子层中 p 能级半充满的元素是 6 已知某原子的各级电离能如下 i1 577 kj mol 1 i2 1 817 kj mol 1 i3 2 745 kj mol 1 i4 11 578 kj mol 1 则该原子在化合物中表现的化合价为 填字 母 a 1 b 2 c 3 d 4 27 地球上的物质不断变化 数 10 亿年来大气的成分也发生了很大的变化 下表是原始大 气和目前空气的主要成分 用 上表所涉及的分子填写下列空白 1 含有 10 个电子的分子有 填化学式 下同 2 由极性键构成的非极性分子有 3 与 h 可直接形成配位键的分子有 4 沸点最高的物质是 用所学的知识解释其沸点最高的原因 6 5 分子中不含孤电子对的分子 稀有气体除外 有 它的立体构型为 6 极易溶于水 且水溶液呈碱性的物质的分子是 它之所以极易溶于水是因为它 的分子和水分子之间形成 7 co 的结构可表示为 oc 与 co 结构最相似的分子是 这两种结构相似的分 子中 分子的极性 填 相同 或 不相同 co 分子中有一个键的形成与另外 两个键不同 它叫 28 纯铜在工业上主要用来制造导线 电器元件等 铜能形成 1 和 2 价的化合物 1 写出基态 cu 的核外电子排布式 2 如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图 该氧化物的化学式为 3 向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀 再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝 色溶液 继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的 cu nh3 4 so4 h2o 沉淀 该 物质中的 nh3通过 键与中心离子 cu2 结合 nh3分子中 n 原子的杂化方式是 与 nh3分子互为等电子体的一种微粒是 4 cuo 的熔点比 cucl 的熔点 填 高 或 低 29 如图表示一些晶体中的某些结构 请回答下列问题 1 代表金刚石的是 填编号字母 下同 其中每个碳原子与 个碳原子最 7 近且距离相等 金刚石属于 晶体 2 代表石墨的是 每个正六边形占有的碳原子数平均为 个 3 代表 nacl 的是 每个 na 周围与它最近且距离相等的 na 有 个 4 代表 cscl 的是 它属于 晶体 每个 cs 与 个 cl 紧邻 5 代表干冰的是 它属于 晶体 每个 co2分子与 个 co2分子紧 邻 6 已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短 则上述五种物质熔点由高到低的 排列顺序为 30 cucl 和 cucl2都是重要的化工原料 常用作催化剂 颜料 防腐剂和消毒剂等 已知 cucl 可以由 cucl2用适当的还原剂如 so2 sncl2等还原制得 2cu2 2cl so2 2h2o2cucl 4h so 2cucl2 sncl2 2cucl sncl4 cucl2溶液与乙二胺 h2n ch2 ch2 nh2 可形成配离子 请回答下列问题 1 基态 cu 原子的核外电子排布式为 h n o 三种元素的电负性由大到小的顺 序是 2 so2分子的空间构型为 与 sncl4互为等电子体的一种离子的化学式为 3 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 乙二胺和三甲胺 n ch3 3 均属于胺 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多 原因是 4 中所形成的配离子中含有的化学键类型有 填字母 a 配位键 b 极性键 c 离子键 d 非极性键 8 答案答案 1 a 2 a 3 d 4 c 5 d 6 d 7 b 8 b 9 a 10 d 11 b 12 c 13 d 14 b 15 a 16 d 17 d 18 d 19 b 20 c 21 b 22 b 23 d 24 d 25 c 26 1 na ar 2 f cs 3 cs 4 f 5 n p as 6 c 27 1 h2o ne ch4 nh3 2 ch4 co2 3 nh3 h2o 4 h2o 液态