四川省泸州市泸县第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）

1 四川省泸州市泸县第一中学四川省泸州市泸县第一中学 20202020 届高三化学上学期第一次月考试题届高三化学上学期第一次月考试题 含解析 含解析 1 2016 年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家 分子机器是一种特 殊的超分子体系 当体系受到外在刺激 如 ph 变化 吸收光子 电子得失等 时 分子组分 间原有作用被破坏 各组分间发生类似于机械运动的某种热运动 下列说法不正确的是 a 驱动分子机器时 需要对体系输入一定的能量 b 分子状态的改变会伴随能量变化 属于化学变化 c 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一 d 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动 答案 b 解析 a 需要对体系输入一定的能量 才能驱动分子机器 故 a 正确 b 分子状态的改变是物态 变化 属于物理变化 故 b 错误 c 电子的得失是氧化还原反应的本质 则发生氧化还原 反应时可刺激分子机器体系 故 c 正确 d 光照可使光能转化为机械能 即光照能使分子 产生类似于机械运动的某种热运动 故 d 正确 答案为 b 2 轮烷的某种合成原料由 c h o 三种元亲组成 其球棍模型如图所示 下列说法正确的是 a 该化合物的名称为乙酸乙酯 b 该化合物与 br2的四氯化碳溶液不反应 c 该化合物能发生水解反应 不能发生加聚反应 d 该化合物的链状同分异构体中 能与 nahco3反应放出 co2的只有 3 种 不考虑立体异构 答案 d 解析 详解 a 由有机物的球棍模型可知 该有机物的结构简式为 ch3cooch ch2 名称为乙酸乙 2 烯酯 a 项错误 b 该化合物中含有碳碳双键 可以和 br2的四氯化碳溶液发生加成反应 b 项错误 c 该分子中含有酯基和碳碳双键 可以发生水解反应和加聚反应 c 项错误 d 能与 nahco3反应放出 co2 说明含有羧基 符合条件的链状同分异构体有 ch2 chch2cooh ch3ch chcooh ch2 c ch3 cooh 共有 3 种 d 项正确 故答案选 d 3 草酸亚铁晶体 fec2o4 2h2o 是一种淡黄色粉末 某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁 晶体受热分解的部分产物 下列说法正确的是 a 若 和 中分别盛放足量 naoh 溶液和 cuo 可检验生成的 co b 实验时只需要在装置 中反应结束后再通入 n2 c 若将 中的无水 cacl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 d 实验结束后 中淡黄色粉末完全变成黑色 则产物一定为铁 答案 a 解析 a 利用 除去 co2 中的无水氯化钙将气体干燥后 如果 中 cuo 固体转变成红色 则反应一定生成 co 因此 a 正确 b 实验开始后 装置中的空气对分解及检验都有干扰 所以必须先通入 n2除去装置中的空气 b 错误 c 由于从 溶液中导出的气体会带出 水蒸气 因此 中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气 c 错误 d 草酸亚铁晶体分 解剩余的固体为 feo 如果没有完全变为黑色 也有可能是由于晶体没有完全分解 d 错误 正确答案 a 点睛 固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验 4 用 na表示阿伏加德罗常数的数值 下列说法中不正确的是 a 标准状况下 22 4lcl2通入足量 naoh 溶液中 完全反应时转移的电子数为 2na 3 b 20gd2o 含有的电子数为 10na c 1l0 1mol l 1nh4no3溶液中的氮原子数为 0 2na d 25 时 1 0lph 12 的 naclo 溶液中由水电离出 oh 的数目为 0 01na 答案 a 解析 详解 a cl2 2naoh nacl naclo h2o 1mol 氯气参加反应转移 1mol 电子 因此标准状 况下 22 4l 氯气参加此反应转移 1mol 电子 个数为 na 选项 a 不正确 b 20g d2o 的物质的量为 1mol 1mol 重水中含有 10mol 电子 含有的电子数为 10na 选项 b 正确 c 溶液中硝酸铵的物质的量 n cv 0 1mol l 1l 0 1mol 而 1mol 硝酸铵中含 2moln 原子 故 0 1mol 硝酸铵中含 0 2na个氮原子 选项 c 正确 d 次氯酸钠是强碱弱酸盐 溶液呈碱性 溶液中的 oh 都是由水电离出来 25 时 ph 12 的 1 0lnaclo 溶液中 c h 10 12mol l c oh 10 2mol l 则水电离出的 oh 的数目为 0 01na 选项 d 正确 答案选 a 5 四种位于不同主族的短周期元素 x y z w 的原子序数依次增大 的内层电子与最外 x 层电子数之比为 2 5 z 和 w 位于同一周期 z 与 w 组成的化合物是常用的调味品 也是重 要的医用药剂 工业上电解该化合物的熔融物可制得 z 单质 y 和 z 可形成两种离子化合物 这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为 1 2 下列说法正确的是 a 四种元素中至少有两种金属元素 b 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物 z c 四种元素形成的简单高子中 离子半径最小的是元素形成的离子 y d 常温下 三种元素形成的化合物的水溶液的小于 7 xyz ph 答案 b 解析 分析 原子序数依次增大 位于不同主族的四种短周期元素 x y z w x 的内层电子与最外层电 子数之比为 2 5 x 为氮元素 z 和 w 位于同周期 z 的化合物与人类生活关系密切 z 与 w 4 组成的化合物是常用的调味品 也是重要的医用药剂 工业上电解该化合物的熔融物可制得 z 单质 z 为钠元素 w 为氯元素 y 和 z 可形成两种离子化合物 其中阴 阳离子数之比均 为 1 2 y 为氧元素 据此解答 详解 a 四种元素中只有钠为金属元素 故 a 错误 b 氢化钠为离子化合物 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是 z 的氢化物 故 b 正确 c 四种元素形成的常见简单离子中 离子半径最小的是元素 z 形成的离子 钠离子半径最 小 故 c 错误 d 三种元素形成的化合物为 nano3或 nano2 若为 nano3溶液显中性 ph 等于 xyz 7 若为 nano2因水解溶液显碱性 ph 大于 7 故 d 错误 故选 b 6 菲斯科 fiskerinc 公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的 2 5 倍 续航 里程可达 500 英里 约 804 公里 最快充电时间可以分钟计 钴酸锂 licoo2 电池的工作原 理如图所示 m 极材料是金属锂和碳的复合材料 碳作金属锂的载体 电解质为一种能传导 li 的高分子材料 隔膜只允许特定的离子通过 下列说法正确的是 a 电池的总反应式为 lixc6 li1 xcoo2 c6 licoo2 b m 为电池的正极 c 放电时 n 为负极 电极发生氧化反应 d 充电时 m 为阳极 电极发生氧化反应 答案 a 解析 m 极材料是金属锂和碳的复合材料 碳作金属锂的载体 故 m 为负极 lixc6 xe xli c6 发生氧化反应 n 极为正极 电极反应为 li1 xcoo2 xe xli licoo2 b c 项错误 正 负极反应式之和等于其总反应方程式 lixc6 li1 xcoo2 c6 licoo2 a 项正确 充电时 m 为 阴极 电极发生还原反应 d 项错误 5 7 常温下 改变 0 1mol l 1二元弱酸 h2a 溶液的 ph 溶液中的 h2a ha a2 的物质的量分 数 x 随 ph 的变化如图所示 已知 x 下列叙述错误 2 2 c x c h ac hac a 的是 a ph 1 2 时 c k c h c h2a c oh b 常温下 h2a 的电离平衡常数 ka2 10 42 c ph 2 7 时 c ha c h2a c a2 d kha 溶液中离子浓度为 c k c ha c oh c h2a c h c a2 答案 d 解析 分析 由图象可知 ph 1 2 时 c h2a c ha ph 2 7 时 c h2a c a2 ph 4 2 时 c ha c a2 随着 ph 的增大 c h2a 逐渐减小 c ha 先增大后减小 c a2 逐 渐增大 结合电离平衡常数以及题给数据计算 可根据纵坐标比较浓度大小 详解 a 项 由图象可知 ph 1 2 时 c h2a c ha c a2 0 则电荷守恒关系为 c k c h c oh c ha 则 c k c h c oh c h2a 故 a 正确 b 项 由图象可知 ph 4 2 时 c h 10 4 2mol l c ha c a2 k2 h2a c h 10 4 2 故 b 正确 2 c a c h c h a c 项 由图象可知 ph 2 7 时 c h2a c a2 由纵坐标数据可知 c ha c h2a c a2 故 c 正确 d 项 由图象可知 kha 溶液显酸性 说明溶液中 ha 电离大于水解 则 c h c oh 6 c a2 c h2a 故 d 错误 故选 d 点睛 本题考查弱电解质的电离 侧重考查分析能力和计算能力 注意把握弱电解质的电 离特点以及题给图象的曲线变化 注意掌握电荷守恒 物料守恒及盐的水解原理在判断离子 浓度大小中应用是解答关键 8 氮化铬 crn 是一种良好的耐磨材料 实验室可用无水氯化铬 crcl3 与氨气在高温下反应 制备 反应原理为 crcl3 nh3crn 3hcl 回答下列问题 1 制备无水氯化铬 氯化铬有很强的吸水性 通常以氯化铬晶体 crcl3 6h2o 的形式存在 直接加热脱水往往得到 cr2o3 有关反应的化学方程式为 以氯化铬晶体制备 无水氯化铬的方法是 2 制备氮化铬 某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示 夹持与加热装置省略 装置 a 中发生反应的化学方程式为 实验开始时 要先打开装置 a 中活塞 后加热装置 c 目的是 装置 b 中盛放的试剂是 装置 d 的作用是 有同学认为该装置有一个缺陷 该缺陷是 3 氯化铬的纯度测定 制得的 crn 中含有 cr2n 杂质 取样品 14 38g 在空气中充分加热 得 固体残渣 cr2o3 的质量为 16 72g 则样品中 crn 的质量分数为 结果保留 3 位 有效数字 答案 1 2crcl3 6h2ocr2o3 9h2o 6hcl 2 在 hcl 的气氛中加热 3 cao nh3 h2o ca oh 2 nh3 或 nh3 h2onh3 h2o 4 用生成的氨气排除 装置内的空气 5 碱石灰 6 防止空气中的水分进入装置 c 7 没有尾气处 理装置 或其他合理答案 8 91 8 解析 7 分析 1 加热 crcl3 6h2o 晶体时 crcl3水解 为防止 crcl3水解 在 hcl 的气氛中加热 crcl3 6h2o 晶体制无水氯化铬 2 浓氨水与 cao 反应生成氢氧化钙和氨气 生成的氨气排除装置内的空气 装置 b 中盛放的试剂是碱石灰 目的是干燥氨气 装置 d 中的无水氯化钙可以吸收空气中 的水蒸气 3 依据样品和 cr2o3的质量建立联立方程式求得 crn 的物质的量 再依据 crn 的质量求得 质量分数 详解 1 加热 crcl3 6h2o 晶体时 crcl3水解 氯化氢受热挥发 使水解平衡右移 crcl3完全水解得到 cr oh 3 cr oh 3受热分解生成 cr2o3 反应的化学方程式为 2crcl3 6h2ocr2o3 9h2o 6hcl 为防止 crcl3水解 在 hcl 的气氛中加热 crcl3 6h2o 晶 体 脱水制得无水氯化铬 故答案为 2crcl3 6h2ocr2o3 9h2o 6hcl 在 hcl 的气氛中 加热 2 装置 a 中 浓氨水滴入到锥形瓶中 浓氨水中水与 cao 反应生成氢氧化钙并放出大 量的热 溶液中氢氧根浓度增大 使氨水的电离平衡左移 反应放出的热量升高温度 有利 于氨气逸出 反应的化学方程式为 cao nh3 h2o ca oh 2 nh3 故答案为 cao nh3 h2o ca oh 2 nh3 实验开始时 先打开装置 a 中活塞 浓氨水与 cao 反应制得氨气 生成的氨气排除装置内 的空气 在无氧条件下 无水氯化铬 crcl3 与氨气在高温下反应生成 crn 故答案为 用生 成的氨气排除装置内的空气 装置 b 中盛放的试剂是碱石灰 目的是干燥氨气 防止水蒸气进入装置 c 中 干扰 crn 的 制备 装置 d 中的无水氯化钙可以吸收空气中的水蒸气 防止水蒸气进入装置 c 中 干扰 crn 的制备 故答案为 碱石灰 防止空气中的水分进入装置 c 该装置有一个缺陷 没有氨气的尾气吸收装置 氨气排入到空气中 会污染环境 故答案 为 没有尾气处理装置 3 设 14 38g 样品中 crn 为 xmol cr2n 为 ymol 固体残渣 cr2o3的质量为 16 72g cr2o3 的物质的量为 0 11mol 由 cr 原子个数守恒得关系式 x 2y 0 22 由样品质量的关 152 16 72g g m ol 系式 66x 118y 14 38 解关系式得 x 0 2 mol y 0 01mol 则样品中 crn 的质量分数为 8 91 8 故答案为 91 8 0 266 14 38 100 m olg m ol g 点睛 本题考查化学实验方案的设计与评价 注意理解反应原理 通过物质的性质分析实 验设计是解答关键 9 从古至今 铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变 1 古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的 其主要成分是 填字母序号 a fe b feo c fe3o4 d fe2o3 2 硫酸渣的主要化学成分为 sio2约 45 fe2o3约 40 al2o3约 10 mgo 约 5 用该废渣 制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下 部分操作和条件略 在步骤 中产生的有毒气体可能有 在步骤 操作中 要除去的离子之一为 al3 若常温时 ksp al oh 3 1 0 10 32 此时理 论上将 al3 沉淀完全 则溶液的 ph 为 c al3 1 0 10 5mol l 视为 al3 沉淀 完全 步骤 中 生成 feco3的离子方程式是 3 氯化铁溶液称为化学试剂中的 多面手 向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉 末会产生沉淀 写出该沉淀的化学式 请用平衡移动的原理 结合必要的离 子方程式 对此现象作出解释 4 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下 复分解反应 的离子方程式是 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含 cn 方案如下 若试纸交蓝则证明食品中含有 cn 请解释检测时试纸中 feso4的作用 答案 1 c 2 co so2等 3 5 4 9 fe2 2hco3 feco3 2co2 h2o 5 fe oh 3 6 fe3 3h2o fe oh 3 3h 加入 cuo 与 h 反应生成 cu2 和 h2o 降低了 h 浓度 使得水解平衡正向移动 生成 fe oh 3沉淀 7 3 fe cn 6 4 4fe3 fe4 fe cn 6 3 8 碱性条件下 fe2 与 cn 结合生成 fe cn 6 4 fe2 被空气中 o2氧化生成 fe3 fe cn 6 4 与 fe3 反应生成普鲁士蓝使试纸显 蓝色 解析 分析 根据物质的制备原理分析解答 根据物质的分离和提纯原理分析解答 根据沉淀溶解平衡原 理进行溶度积的相关计算 详解 1 古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的 磁铁成分主要是四氧化 三铁 故答案为 c 2 加入煤炭在空气中 还原焙烧 时产生的有毒气体可能有 co so2等 故答案为 co so2等 常温时 ksp al oh 3 1 0 10 32 理论上将 al3 沉淀完全 根据 ksp c al3 c3 oh 1 0 10 32 即 c oh 10 9mol l 则 c h 10 5mol l 即 ph 5 32 3 5 1 0 10 1 0 10 14 9 10 10 故答案为 5 亚铁离子和碳酸氢根离子发生双水解生成 feco3 离子方程式为 fe2 2hco3 feco3 2co2 h2o 故答案为 fe2 2hco3 feco3 2co2 h2o 3 因为 fe3 会水解产生较多的 h 离子方程式为 fe3 3h2o fe oh 3 3h 加入 cuo 与 h 反应生成 cu2 和 h2o 降低了 h 浓度 使得水解平衡正向移动 生成 fe oh 3沉淀 故答案为 fe oh 3 fe3 3h2o fe oh 3 3h 加入 cuo 与 h 反应生成 cu2 和 h2o 降低了 h 浓度 使得水解平衡正向移动 生成 fe oh 3沉淀 4 由流程图可知 复分解反应 ii 的离子方程式为 3 fe cn 6 4 4fe3 fe4 fe cn 6 3 故答案为 3 fe cn 6 4 4fe3 fe4 fe cn 6 3 基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 cn 碱性条件下 fe2 与 cn 结合生成 fe cn 6 4 fe2 被空气中 o2氧化生成 fe3 fe cn 6 4 与 fe3 反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色 10 故答案为 碱性条件下 fe2 与 cn 结合生成 fe cn 6 4 fe2 被空气中 o2氧化生成 fe3 fe cn 6 4 与 fe3 反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色 点睛 从题干中提取关键信息 如反应条件及离子符号的书写是解答本题的关键 注意沉 淀溶解平衡原理及溶度积表达式的理解和运用 10 唐山市打造 山水园林城市 因此研究 nox so2等大气污染物的妥善处理具有重要意义 1 so2的排放主要来自于煤的燃烧 工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 so2 已知吸收 过程中相关反应的热化学方程式如下 so2 g nh3 h2o aq nh4hso3 aq h1 a kj mol 1 nh3 h2o aq nh4hso3 aq nh4 2so3 ag h2o l h 2 b kj mol 1 2 nh4 2so3 aq o2 g 2 nh4 2so4 aq h 3 c kj mol 1 则反应 2so2 g 4nh3 h2o aq o2 g 2 nh4 2so4 aq 2h2o l 的 h kj mol 1 2 以乙烯 c2h4 作为还原剂脱硝 no 脱硝机理如图 1 则总反应的化学方程式为 脱硝率与温度 负载率 分子筛中催化剂的质量分数 的关系如图 2 为达到最佳脱 硝效果 应采用的条件是 3 t1温度时在容积为 2l 的恒容密闭容器中发生反应 2no g o2 g 2no2 g h 6 c 7 2no 4e n2 2o2 8 阴极发 生副反应 o2 4e 2o2 解析 分析 1 根据盖斯定律 将已知的热化学方程式叠加 可得相应反应的热化学方程式 2 由图 1 可知 在催化剂的作用下 c2h4与 no o2反应最终生成 n2 co2 h2o 据此写 出反应的总方程式 根据图 2 可知 为达到最佳脱硝效果 应满足脱硝率高 负载率低 适 宜的温度 3 根据 k正 k逆 c2 no2 c2 no c o2 k 依据表格数据列出三段式求出结论 k正 k逆时 则 k 1 利用 k 与温度的关系作答 12 4 该分解反应为放热反应 5 阴极是 no 得到电子生成 o2 和 n2 电解装置中下电极板上存在有 o2 容易在阴极发生副反应 详解 1 根据盖斯定律 将 2 2 可得 2so2 g 4nh3 h2o aq o2 g 2 nh4 2so4 aq 2h2o 1 的 h 2a 2b c kj mol 2 根据图 1 可以知道 在催化剂的作用下 c2h4与 no o2反应最终生成 n2 co2 h2o 反应总方程式为 6no 3o2 2c2h43n2 4co2 4h2o 由图可知 b 曲线的最高点处 脱硝率 高 负载率低 温度适宜 适宜适合条件为 350 负载率 3 0 3 根据 v正 v no 消耗 2v o2 消耗 k正c2 no c o2 得出 k正 v no 消耗 c2 no c o2 根据 v逆 v no2 消耗 k逆c2 no2 得出 k逆 v no2 消耗 c2 no2 因为 v no 消耗 v no2 消耗 所以 k正 k逆 c2 no2 c2 no c o2 k 表格中初始物质的量 n no 1mol n o2 0 6mol 体积为 2l 则列出三段式如下 2no g o2 g 2no2 g 起 mol l 1 0 5 0 3 0 转 mol l 1 0 4 0 2 0 4 平 mol l 1 0 1 0 1 0 4 k c2 no2 c2 no c o2 0 4mol l 2 0 1 mol l 2 0 1 mol l 160 l mol 故 答案为 160 若将容器的温度改变为 t2时其 k正 k逆 则 k 1 160 因反应 2no g o2 g 2no2 g h 0 反应放热 k 值减小 则对应的温度增大 即 t2 t1 4 a b 是 no 断键转化为氮原子和氧原子 b c 是氮原子与氮原子结合转化为氮气 氧 原子与氧原子结合转化为氧气 断键吸热 成键放热 故能量最低的状态是 c 处 5 阴极是 no 得到电子生成 o2 和 n2 其电极反应式为 2no 4e n2 2o2 因 o2浓度约为 no 浓度的十倍 且电解装置中下电极板上存在有 o2 容易在阴极发生副反 应 o2 4e 2o2 导致耗能远高于理论值 11 砷和镍均为重要的无机材料 在化工领域具有广泛的应用 1 基态 as 原子的价层电子的电子云轮廓图形状为 与砷同周期的主族元 素的基态原子中 第一电离能最大的为 填元素符号 2 na3aso3可用于碘的微量分析 13 na 的焰色反应呈黄色 金属元素能产生焰色反应的微观原因为 na3aso3中所含阴离子的立体构型为 写出一种与其互为等电子体的分子 填化学式 3 可用于合成 ni2 的配体 m 中 c 原子的杂化方式为 其所含键和 键的数目之比为 4 ni 与 ca 处于同一周期 且核外最外层电子构型相同 但金属 ni 的熔点和沸点均比金 属 ca 的高 其原因为 区分晶体 ni 和非晶体 ni 的最可靠的科学方法为 5 某砷镍合金的晶胞结构如下图所示 设阿伏加德罗常数的值为 na 则该晶体的密度 g cm 3 答案 1 球形 哑铃形 或纺锤形 2 br 3 电子从较高能级的激 发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时 会以光的形式释放能量 4 三角锥形 5 pcl3 pbr3 nf3 ncl3等 答一种即可 6 sp3 sp2 7 7 1 8 ni 的原子半径较小 价层电子数目较多 金属键较强 9 x 射线衍射法 10 32 2 5 36 10 3a c a n 解析 详解 1 基态 as 原子的价层电子排布式为 4s24p3 故其电子云轮廓图形状为球形 哑 铃形或纺锤形 一般情况下 同周期主族元素从左到右 元素的第一电离能逐渐增大 故第 四周期主族元素中第一电离能最大的是 br 答案为球形 哑铃形 或纺锤形 br 2 金属元素产生焰色反应的微观原因为电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激 14 发态乃至基态时 会以光的形式释放能量 产生焰色反应 答案为电子从较高能级的激发态 跃迁到较低能级的激发态乃至基态时 会以光的形式释放能量 aso33 中 as 原子的价层电子对数目为 4 含有一对孤对电子 其立体构型为三角锥形 根 据等电子体的含义知 与 aso33 互 为等电子体的分子有 pcl3 pbr3 nf3 ncl3等 答案为 三角锥形 pcl3 pbr3 nf3 ncl3等 答一种即可 3 由的结构简式可知 一 ch3 一 ch2 一 cf3中 c 原子的价 层电子对数目为 4 杂化方式为 sp3 碳氧双键中 c 原子的价层电子对数目为 3 杂化方式为 sp2 每个分子中含有 14 个键和 2 个 键 则键与 键的数目之 比为 7 1 答案为 sp3 sp2 7 1 4 金属晶体熔沸点的高低与金属键的强弱有关 金属键的强弱与价层电子数目和金属原 子的半径有关 区分晶体 ni 和非晶体 ni 的最可靠的科学方法为 x 射线衍射法 答案为 ni 的原子半径较小 价层电子数目较多 金属键较强 x 射线衍射法 5 由晶胞结构可知 每个晶胞中含有 2 个 ni 原子和 2 个 as 原子 晶胞的体积 v cm3 故晶胞的密度 g cm3 g cm 3 答案为 2 30 3a c 10 2 2 30 25975 3a c 10 2 a n 32 2 5 36 10 3a c a n 32 2 5 36 10 3a c a n 12 以甲醛和苯酚为主要原料