云南省凤庆县第一中学2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题

1 云南省凤庆县第一中学云南省凤庆县第一中学 2019 20202019 2020 学年学年 1212 月份考试月份考试 高一化学高一化学 本试卷分第 卷和第 卷两部分 共 100 分 考试时间 90 分钟 一 单选题一 单选题 共共 2828 小题小题 每小题每小题 2 02 0 分分 共共 5656 分分 1 下列实验操作或描述中错误的是 a 硝酸钾中含氯化钠杂质 除去氯化钠用降温结晶的方法 b 氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法 c 溶剂蒸发的速度越快 或浓缩后的溶液冷却得越快 析出的晶体颗粒就越小 d 除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡 可采用降温结晶的方法 2 如图所示 试管中盛装的是红棕色气体 可能是混合物 当倒扣在盛有水的水槽中时 试管内水面上升 但不能充满试管 当向试管内鼓入氧气后 可以观察到试管中水柱继续 上升 经过多次重复后 试管内完全被水充满 原来试管中盛装的不可能是什么气体 a 氮气与二氧化氮的混合气体 b 氧气与二氧化氮的混合气体 c 一氧化氮与二氧化氮的混合气体 d 二氧化氮一种气体 3 二氧化硫和氯气都具有漂白性 若将等体积 同温 同压 的这两种气体同时作用于潮湿 的有色物质可观察到有色物质 a 立刻褪色 b 慢慢褪色 c 先褪色 后复原 d 颜色不褪 4 在 kcl fecl3 fe2 so4 3三种盐配成的混合溶液中 若 k 为 0 15 mol fe3 为 0 25 mol cl 为 0 2 mol 则为 a 0 1 mol b 0 15 mol c 0 25 mol d 0 35 mol 5 关于氧化还原反应的说法 正确的是 a 物质失去的电子数越多 其还原性越强 b 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 c 某元素由化合态变为游离态 则它一定被还原 d 置换反应一定属于氧化还原反应 6 下列离子方程式正确的是 a 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 h oh h2o 2 b 铝与稀盐酸反应 al 2h al3 h2 c 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 fecl3 3oh fe oh 3 3cl d 足量二氧化碳与澄清石灰水反应 co2 2oh h2o 7 进行化学实验必须注意安全 下列操作及原理中正确的组合是 点燃氢气前要检验氢气的纯度 以免发生爆炸 co 气体有毒 处理 co 气体时可将其 点燃 转化为无毒的 co2 在盛 o2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时 先在集气瓶底部铺 上一层沙子 用氢气还原氧化铜时 先加热再通入氢气 以免浪费氢气 a b c d 8 下列反应中不是氧化还原反应的是 a 3cl2 6koh 5kcl kclo3 3h2o b cuo h2cu h2o c 2kmno4k2mno4 mno2 o2 d 2agno3 bacl2 2agcl ba no3 2 9 国家质检部门检出人们端午节包粽子的 返青粽叶 多以胆矾 化学式为 cuso4 5h2o 为 添加剂 期食用有害健康 请问胆矾是一种 a 氧化物 b 盐 c 碱 d 酸 10 下列有关胶体的叙述正确的是 a fe oh 3胶体有丁达尔效应是 fe oh 3胶体区别于 fecl3溶液最本质的特征 b 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱 是胶体的丁达尔效应的体现 c 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液 d 向 fecl3溶液中加入 naoh 溶液 会出现红褐色 fe oh 3胶体 11 设na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 1 mol 铝离子含有的核外电子数为 3na b 1 7 g 双氧水中含有的电子数为 0 9na c 常温下 11 2 l 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0 5na个 d 标准状况下 33 6 l 水中含有 9 03 1023个水分子 12 某 500 ml 溶液中含 0 1 mol fe2 0 2 mol fe3 加入 0 2 mol 铁粉 待 fe3 完全 还原后溶液中 fe2 的物质的量浓度为 假设反应前后体积不变 3 a 0 4 mol l 1 b 0 6 mol l 1 c 0 8 mol l 1 d 1 0 mol l 1 13 设na为阿伏伽德罗常数的值 下列叙述不正确的是 a 80 g 硝酸铵中含有氮原子数为na b 0 1 mol离子中所含的电子数为 3 4na c 1 mol 甲烷和na个甲烷分子的质量相等 d 16 g 氧气和 16 g 臭氧所含的原子数均为na 14 下列物质中导电性能最差的是 a 石墨棒 b 固体氧化钾 c 盐酸 d 熔融氢氧化钠 15 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后 其颜色变化为 a 变红 b 变白 c 先变红再变白 d 不变色 16 下列物质中属于电解质的是 a 二氧化碳 b 食盐水 c 蔗糖 d 烧碱 17 1 mol l 1的 nacl 溶液表示 a 溶液中含有 1 mol nacl b 1 mol nacl 溶于 1 l 水中 c 58 5 g nacl 溶于 941 5 g 水中 d 1 l 溶液中含有 nacl 58 5 g 18 现有氧化铁和氧化铜的混合物mg 加入 2 5 mol l 1的硫酸溶液 40 ml 时 恰好完全 溶解 若将 2mg 这种混合物在氢气流中加热并充分反应 冷却后剩余固体的质量为 a 0 8 g b 1 6mg c 2m 3 2 g d 2m 1 6 g 19 在实验桌上放着四种化学药品 试剂瓶上分别标有 白砂糖 小麦面粉 加碘食盐 和 食用味精 的字样 为了进一步确认实物与名称是否相符 下列做法中正确的是 a 观察并比较它们的外观和状态 b 各取少量 分别放在手中区别 c 各取少量 分别放在嘴里品尝其味道 d 各取少量 加水溶解 观察溶液颜 色 20 下列各组物质在溶液中反应 均可用同一离子方程式表示的是 a hno3 na2co3 hcl nahco3 b hno3 na2co3 hcl k2co3 c h2so4 ca oh 2 h2so4 koh d baco3 h2so4 baco3 hcl 21 需要加入氧化剂才能实现的变化是 a mno2 mnso4 b ki kio3 c hno3 no d al2o3 al oh 4 22 在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是 a 铝的金属活动性比铁弱 b 铝不与氧气发生化学反应 c 铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜 d 铝的密度比铁的密度小 23 下列离子方程式正确的是 a 氯气与水反应 cl2 h2o 2h cl clo b 氯气与澄清石灰水反应 cl2 2oh cl clo h2o c 氯气与氯化亚铁溶液反应 cl2 fe2 2cl fe3 d 金属钠与水反应 na 2h2o na 2oh h2 24 有下列气体 n2 o2 no2 no co2 co 其中属于大气污染物的是 a b c d 25 在 cl2 h2o hcl hclo 中 水是 a 只作氧化剂 b 只作还原剂 c 既作氧化剂又作还原剂 d 既不是氧化剂又不是还原剂 26 点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧 发生如下反应 mg 2nh3mg nh2 2 h2 对该反 应说法正确的是 a nh3既是氧化剂又是还原剂 b 氢元素既被氧化又被还原 c 0 5 mol 氢气生成时转移 1 mol 电子 d 镁具有氧化性 27 一定物质的量的 co2与 naoh 溶液反应 所得溶液中含有 na2co3和 nahco3 若二者物质 的量之比为 3 5 则参加反应的 co2与 naoh 的物质的量之比为 a 3 5 b 1 2 c 18 8 d 8 11 28 铝硅合金 si 的质量分数为 13 5 在凝固时收缩率很小 因而这种合金适合铸造 有下 列三种晶体 铝 硅 铝硅合金 它们的熔点由低到高的顺序是 a b c d 二 非选择题二 非选择题 共共 6 6 小题小题 共共 4444 分分 29 工业上通常利用 sio2和碳反应来制取硅 写出反应的化学方程式 5 工业上还可以利用镁制取硅 反应为 2mg sio22mgo si 同时会发生副反应 2mg simg2si 如图是进行 mg 与 sio2反应的实验装置 试回答下列问题 1 由于 o2和 h2o g 的存在对该实验有较大影响 实验中应通入气体 x 作为保护气 试管中的固体药品可选用 填序号 a 石灰石 b 锌粒 c 纯碱 2 实验开始时 必须先通一段时间 x 气体 再加热反应物 其理由是 当反应引发后 移走酒精灯 反应能继续进行 其原因是 3 反应结束后 待冷却至常温时 往反应后的混合物中加入稀盐酸 可观察到闪亮的火 星 产生此现象的原因是副产物 mg2si 遇盐酸迅速反应生成 sih4 硅烷 气体 然后 sih4 自燃 用化学方程式表示这两个反应 30 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图 各方框表示有关的一 种反应物或生成物 部分物质已经略去 其中 a b d 在常温下均为无色无味的气体 c 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 m 是最常见的无色液体 1 写出 c e 的化学方程式 2 实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质 c 其化学方程式 干燥 c 常 用 填写试剂名称 3 e 物质遇到 d 物质时 会观察到 现象 若用排水法收集 f 则最终集气瓶中收集 到的气体为 填写物质的化学式 4 写出 a d 的化学方程式 31 向 ba oh 2和 naoh 的混合稀溶液中通入足量的 co2气体 生成沉淀的物质的量 n 和通入 co2气体体积 v 的关系如图所示 试回答 1 a点之前的反应的离子方程式为 6 2 a点到b点之间的反应的离子方程式是 3 c点二氧化碳体积是 l 4 混合稀溶液中 ba oh 2和 naoh 的物质的量之比为 32 如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置 a 是 制备气体的装置 c d e f 中盛装的液体可能相同 也可能不同 试回答 1 如果 a 中的固体物质是碳 分液漏斗中盛装的是浓硫酸 试写出发生的化学反应方程 式 若要检验生成的产物 则 b c d e f 中应分别加入的试剂为 e 中试剂和 c 中相同 e 中试剂所起的作用 b 装置除可检出某 产物外 还可起到 作用 2 若进行上述实验时在 f 中得到 10 0 g 固体 则 a 中发生反应转移的电子数为 个 33 现有金属单质 a b 和气体甲 乙 丙及物质 c d e f g 它们之间能发生如图反 应 图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出 请根据以上信息回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 乙 f 2 写出下列反应的离子方程式 7 金属 a 和水反应 红褐色沉淀 c 与物质 e 反应 f 与黄绿色气体乙反应 实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙 写出用氢氧化钠溶液吸收该气体 的离子方程式 3 将 g 溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体 你认为该液体中的分散质粒子 直径在 之间 验证的简单方法是 34 下图的各方框表示一种反应物或生成物 某些物质已经略去 其中常温下 a c d 为无 色气体 c 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 1 写出物质 x 的化学式 2 写出下列变化的化学方程式 a d g e f g 3 实验室里 常用加热固体混合物的方法制取气体 c 请写出化学方程式 8 答案答案 1 d 2 a 3 d 4 d 5 d 6 a 7 b 8 d 9 b 10 b 11 b 12 c 13 a 14 b 15 c 16 d 17 d 18 c 19 a 20 b 21 b 22 c 23 b 24 a 25 d 26 c 27 d 28 b 29 sio2 2csi 2co 1 b 2 防止加热条件下 h2与空气混合爆炸 mg 与 sio2的反应是放热反应 3 mg2si 4hcl2mgcl2 sih4 sih4 2o2sio2 2h2o 30 1 4nh3 5o24no 6h2o 2 2nh4cl ca oh 2cacl2 2nh3 2h2o 碱石灰 3 无色气体变为红棕色 no 4 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 31 1 ba2 co2 2oh baco3 h2o 2 2oh co2 h2o h2o co2 3 15 4 1 1 32 1 c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o 无水 cuso4品红溶液 足量的酸性 kmno4 溶液 品红溶液 澄清石灰水 检验 so2是否已被除尽 防倒吸 2